贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

顶兴高级中学秋季学期高三年级第三次月考卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.繁题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密对线内项目填写清楚。 3.考生作答时，清将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题清用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范国：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，原电池，电解池，原子结构 电子排布，元素周期表，元素周期律，元素化合物知识仅涉及（钠氯铁铝）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56Co59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的】 1.我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，下列工业生产和生活中的做法不利于“碳中和”的是 A.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 B.利用CO2和环氧丙烷合成可降解塑料 C研发催化剂把CO,和H转化为甲醇 D.出行尽可能乘坐公交车而不开私家车 2.下列实验装置（饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液）能达到实验目的的是 NH.C 饱和氢盐水 的和 NaHCO 甲 丙 A用装置甲制取NH B.用装置乙制NaHCO C.用装置丙除去CO,中的HC1 D.用装置丁制Na:C) 3.BaS可通过BaS),+4H,高温BaS+4H,0反应制得.下列有关该反应的说法正确的是 A.H:O为非电解质 B反应类型为置换反应 C,BaSO,、BaS均属于盐 D.BaSO,中硫元素的化合价为十4 4.下列化学用语表述正确的是 年的有中路的19行 A.乙烯的结构式：CH一CH B(O一的结构示意图 C.水分子的球棍模型 D.HO,的电子式：H+[:O:O:]H 5.常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A.通入NH,的溶液：Ba+,Na',I广、HCO B加入MgSO的溶液：A+,Na,NO方、C C加人NaO的溶液：Nat,NHH.C1、S D.加人Fe产生H的溶液，K,SO-,Na+,CO 6.将盐酸缓缓滴入某NaHCO,、Na:CO,的混合溶液中，生成C(O,的体积（已折算为标准状况）与 加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A.所用盐酸溶液的浓度为4mol·L- V(CO,)/mL B.原固体中n(NaHCO):n(NaCO,)=2:1 2688 CV为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅 02040 为NaHCO 0盆骏)/mL D.V为020mL时发生反应的离子方程式为H++C(片一HCO 7.已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A1.5gN中含有的中子数为1.5N B.在1.01×10°Pa,0℃时，44.8LNO,分子数为2N C.1L0.5mol·L1NaSO,溶液中含有SO的数目为0.5N D.21g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为N 8.下列实验对应的离子方程式正确的是 A.FeSO,溶液中加人Na(OH溶液：Fe+3OH一Fc(OH),↓ B.硫酸镁溶液中加人氢氧化钡溶液，Ba++SO一BaSO,↓ C次氯酸钠溶液巾通人少量二氧化硫气体：2CO十H(O十S)一2HCO+S( D.小苏打溶液中加人烧碱溶液：HCO方十(OH一C(O+HO 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.8gCHw中含有的共价键的数目-一定为1.3N 光 B.常温下，将5.6g铁片放人过量的浓硫酸中，电子转移数目为0.3N C.常温下，1LpH=4的CH,COOH溶液中含有的H+数目小于10N D.100g质量分数为34%H,O:溶液中含H一0键数目为2N 【高三年级第三次月考羚，化学2市（共6）】 25-T-265C 10.利用CuC和FcC,的混合溶液除去空气中含有的H,S气体的过程如图所示，下列有关说 法错误的是 A.由该图示过程，可推出O的氧化性比S强 B反应①的离子方程式为C++HS一CS,+2H C标准状况下，除去22.4LHS,理论上至少需要11.2LO H5而 D.在实脸过程中必须不断补充FC 11.类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比合理的是 A.Fe与Cl反应生成FcCl,则Fe与S反应生成FcS B碳与足量的O反应生成C),,则硫与足量的O:反应生成S0 C铝与稀硫酸反应产生氢气，则铝与稀硝酸反应也产生氢气 D.镁与CO,在点燃条件下能反应，则钠在一定条件下也能与CO发生化学反应 12氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的“价-类”二 化合价 维关系如图所示。下列推断不合理的是 +7 AA可与E反应生成B BC既可被氧化，也可被还原 + 9 CB,C均可作为自来水的消毒剂 氢化物单质氧化物含氧酸物质卖到 D.A,D、E、F都是强电解质 13.W,X,Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的价层电子数是电子层数 的2倍：由W,X,Y形成的一种阴离子结构如图所示。下列说法中正确的是 A工业上采用电解法冶炼Y单质 W一X X-W B.W的氧化物属于离子晶体 C原子半径：Z>Y>X>W W-X X-W D.第一电离能：X>Y>Z 14,从酸性含铬废水（主要阴离子为C:O)中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如图所示 [“还原1"所得溶液中的含铭溶质为C2(S),),“过滤”后的滤渣为Cr(OH),]。 NS(周体 NC)溶液 酸性含络废水→还原1口+■沉淀□一过滤 还原2一+ 少量HS) C 液 下列有关说法正确的是 A“过滤”时需用玻璃棒搅拌 B.“还原2”结束时要立即停止通人H C.若分别用HS方，aS(还原等量的CO片，消耗的(NAS(O)n(NaH9))=1：3 D.“还原1"时反应的离子方程式为3S,(0+2Cr,O+10H+一6S十4C++5H0 【高三年级第三次月考卷·化学第3页（共6页）】 25-T-265C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)W、X、Y、Z是常见的四种主族元素，T的单质为生括中一种常见的金属，已知部分元 素的性质与原子结构如下表所示： 元素编号 元素的性质与原子（或分子）结构 W W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 X 室温下，0.1l·L的X的气态氢化物的水溶液的pH=1 Y Y的最高正价与最低负价的绝对值之差为 2 Z的最简单氢化物佛使湿狗的红色石装试纸变器 T T的单质在X的单质中燃烧产生棕黄色的烟：生成TX 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置 ,写出YX的电子式： (2)XW与足量的YW:的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式： (3)向少量的沸水中加入几滴TX的饱和溶液煮沸几分钟，观察到的现象是 ,写出该反应的化学方程式： (4)在碱性条件下ZX与XW按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成XW:气 体，该反应的离子方程式为A (5)XW:气体能将电镀废水中的CN氧化成两种无毒气体，自身被还原成X,若反应生成 3.36L(标准状况下)气体，反应过程中转移电子的数目为 16.(14分)实验室以铁碳化合物(FeC)为主要原料，制备FcCl,溶液，步骤如下： 步骤1：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X, 步骤Ⅱ：将X与过量3mo·L,的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量HO溶液。 步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。 回答下列问题： (1)步骤I中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、 ,若Fe4C充分 反应，则X的质量= g。 (2)实验室有各种规格的常用容量瓶.用12mol·L-的盐酸和蒸馏水配制210mL3md·L 盐酸。 ①配制时需要用量简量取 mL12mol·L-的盐酸. ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 。,定容时俯视刻度线 b转移棉液时有液体题出 ©配制溶液时容量瓶中有少许蒸偏水 d量取12md·1的盐酸时伸视读数 (3)步骤团中X与过量盐酸反应后，幕液中含有的盐的化学式为下C 若要将60m 1md·LFC溶液中的氧化，需要消耗 ml.6 mol L HO. (4)用步骤Ⅲ所制得的FC,溶液制备F©(OH),胶体的具体操作为 ,检验制备胶体成功的方法是 17.(15分)碱式碳酸镁[xMgC0·Mg(OH):·mHO]为白色粉末，难溶于水.乙醇，常用作 橡胶制品的填充剂和补强剂。以芒硝矿伴生物（主要成分为NaSO,·MgS0)·cHO)为 主要原料生产碱式碳酸镁的工艺流程如图所示： 试剂。 芒酷伴生物一预处理一沉镁☐一一加热转化一系列燥作→碱式碳酸援 回答下列问题： (1)预处理”为粉碎“芒硝矿伴生物”，其目的是 (2)沉镁”时所用试剂a为NaC门溶液，保持反应温度为50℃，生成沉淀5MgC0·3HO ①若在实验室中“沉镁”，适宜的加热方式为 ②下列试剂可以鉴别Na.CO,、NaHCO,的是 (填字母) A稀盐酸 B.澄清石灰水 C氯化钡溶液 D,偏铝酸钠溶液 (3)系列操作包括过滤，洗涤，干燥，干燥时温度不宜高于100℃，其原因是 (4)碱式碳酸镁组成的测定 243 1.取24.2g所制产品充分灼烧，所得热重曲线如图 所示： 10.0 Ⅱ，另取等质量的所制产品与足量的稀盐酸反应，生成 100200300400500600 标准状况下4.48LCO2。 温度/C 【高三年级第三次月考卷·化学第5页（共6页）】 25-T-265C ①热重曲线图中10,0g周体为MgO,判断碱式碳酸镁充分分解的方法是 ②根据题中数据确定碱式碳酸镁[xMgC方·yMg(OH):·mH,(刀的组成：x·ym= ,5MgQ0·3HO的悬浊液“加热转化”时保持反应温度为85℃，发生反应 的化学方程式为 ③若步骤1确定碱式碳酸镁是否充分分解时，用托盘天平称量氧化镁的质量，砝码，药品 分别置于天平的左盘、右盘，则x·y的值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(14分)以硫铁矿（主要成分是FcS,含少量A()、SiO,和FeO,)为原料得到绿矾 (FeSO·?HO),然后制取铁黄(Fe()OH)并测定其纯度。回答下列问题 1,制取铁黄流程如下 稀硫酸过FeS 疏铁矿一燎烧一酸溶一还原☐一结晶一℉eS0,·7H,0一定水室气铁黄属体 制备品种 S90 滤液 滤液 已知：“还原”时，Fe+将FeS中的硫元素氧化为十6价。 (1)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 (2)“还原”时滤渣的主要成分为 ,所得溶液的pH将 (填“增大”减 小”或“不变”)。 (3)Al(SO)1、F©SO,的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体 溶解度/g A.(S0 操作为 过滤、洗涤、干燥；36.4 FeSO. “酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是 20.8 20 60 T/ Ⅱ.铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下： 四铁黄品体闲过维口标在痛信帝液日G0溶德棉液日心州前依商定 如热粥解 酸献 已知：Fe++3C(一Fe(Ca(O,)厂（配合离子），Fe(CO,)不与稀减液反应 (4)若实验时加人了xmol的H:S),消耗y mol Na(OH,设铁黄的摩尔质量为 Mg·mol-,则铁黄样品纯度为 (用含w、x、y、M的代数式表示)。 (5)测定时，若滴人Na,CO,溶液的量不足，则实验结果 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”) 整6而（共6）】 25-T-265顶兴高级中学秋季学期高三年级第三次月考卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A通过清洁煤技术减少煤燃烧产生二氧化硫等物质的污染，但燃烧仍产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和，A 项符合题意：二氧化碳和环氧丙烷合成可降解塑料，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，B项不符合题 意；研发催化剂把(O和H转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，C项不符合题意：出行尽 可能多坐公交车，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，D项不符合题意。 2.B实验室制NH用NHCI和Ca(OH)2加热且试管口略向下倾斜，A项错误；用过量CO2与饱和氨盐水反 应生成NaHCO,B项正确：气体应长进短出，C项错误：灼烧较多NaHC)固体应在坩埚中进行，并且加热 烧杯时应垫上石棉网，D项错误。 3.CH2O为电解质，A项错误；只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，B项错误；BaS)、 BaS均属于盐，C项正确；BaS),中硫元素的化合价为十6，D项错误。 4.B乙烯的结构式中还需要画出C一H键，A项错误；O的核外有10个电子，分两层排列，质子数为8，B项 正确：该模型为比例模型（空间填充模型），C项错误；双氧水是由分子构成的，不存在离子，D项错误。 5.B通入氨气的溶液呈碱性，HCO方、OH、Ba+反应，生成BaCO为与HO,A项错误；A1B+、Na、NO方、CI 四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，B项正确；加入过氧化钠的溶液，溶液呈碱性与强氧化性，NH与 OH反应，S将被氧化，C项错误；加入铁产生氢气的溶液呈酸性，CO与H反应，D项错误。 6A标准状况下，公8lQ0的物质的量=2=012m,盐酸销浓度=品品 2ol·L1,A项错误：0~20mL时发生反应的离子方程式为H+CO)号一HCO方，消耗的HCl为 0.04mol,消耗的CO为0.04mol,生成的HC)方为0.04mol,根据碳守恒原周体中HCO方为0.08mol, n(NaHCC)为)：n(NaCO,)=2：1,B项正确：V为20ml.时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO,C 项正确；由B项分析可知，D项正确。 7.D1.5g5N为0.1mol,中子数为0.8VA,A项错误：1.01×103Pa、0℃时N2O,不为气体且部分N2O,会转 化为NO2,所以在1.01×103Pa、0℃时，44.8L2O4分子数不为2V,B项错误；SO层会水解，故1L 0.5mol·L,NaS)方溶液中含有SO层的数目小于0.5N,C项错误：铁粉与足量高温水蒸气反应3Fe十 4H,0高温Fe0,十4H2,21gFe物质的量为0.375mol,转移电子数为N,D项正确。 8.D电荷不守恒，A项错误：硫酸镁与氢氧化钡反应时，镁离子和氢氧根离子也要参与反应，生成氢氧化镁沉 淀，B项错误；次氯酸钠具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，将硫元素氧化成十6价，C项错误；小 苏打中加入烧碱溶液，生成碳酸钠溶液和水，D项正确」 9.A分子式为C,H的物质一定是丁烷，无论是正丁烷或异丁烷.每个分子中均含有13个共价键，所以5.8g C4H中含有的共价键的数目一定为1.3N,A项正确：常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以转移电子数小 于0.3V,B项错误：常温下，1LpH=4的CH COOH溶液中含有H数日等于10NA,C项错误：还要考 虑溶剂水中的HO键，D项错误。 10.D该流程中，总反应的方程式为2H2S十O,一2S+2H2O,Oz为氧化剂，S单质为氧化产物，可推出氧化 性：O2>S,A项正确：HS为弱电解质，反应①的离子方程式为Cu++HS一CuS↓+2H+,B项正确； 总反应的方程式为2H2S+O2一2S+2HO可知，标准状况下，除去22.4L,HS,理论上至少需要 【高三年级第三次月考卷·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-265C 11.2LO2,C项正确：根据流程总方程式可知：FCl是催化剂，可以循环利用，不须补充FCl,D项错误。 1山.D铁与硫蒸气反应生成二价铁的化合物，A项错误；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B项错误；稀硝酸具 有强氧化性，铝与稀硝酸反应不产生氢气，C项错误：钠比镁活泼，镁和CO2在点燃条件下能反应，则一定条 件下，钠与C)2也能发生化学反应，D项正确。 12.D根据氧化还原反应规律，盐酸和氯酸可反应生成氯气，A项合理；二氧化氯中氯为十4价，处于中间价 态，可以被氧化也可以被还原，B项合理：氯气、二氧化氯都可作为自来水的消毒剂，C项合理：次氯酸为弱 酸，属于弱电解质，D项不合理。 13.A根据题目信息可以推断出W,X、Y、乙分别是H,O、A1、S。工业上通过电解熔融氧化铝的方法治炼金属 铝，A项正确：HO或HO均为分子晶体，B项错误：原子半径：A>S>O>H,C项错误：第一电离能：O> S>Al,D项错误。 14.D“过滤”时不用玻璃棒搅拌，A项错误；“还原2”结束时要继续通入H,直至金属铬冷却，B项错误： NaeSO方和NaH)方中S的化合价相同，比值应为1：2，C项错误；CrO号转化为Cr+的离子方程式为 3SOg+2Cr2O号+10H+-6SO+4Cr++5H2O.D项正确。 15.(1)第2周期MA族：C:S:S:C:(各1分) (2)C12O+2SO2+3H2O-2HC1+2HS)(3分) (3)溶液变为红褐色(2分)：FeCL十3HO△Fe(OH)3(胶体)+3HC(3分) (4)NCl+6CIO +3H2O-6CIO2+NHs+3CI-+30H (3) (5)0.5Na(2分) 16.(1)泥三角(1分)：坩埚(1分)：5.6(2分) (2)①62.5(2分)②ad(2分) (3)FC3(1分)：5(2分) (4)将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色(2分)：用一束可见光照射该液体，若从侧 面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体(1分) 17.(1)加快反应速率，提高原料利用率(2分) (2)①水浴加热(1分)》 ②ACD(2分) (3)防止碱式碳酸镁受热分解(2分) (4)①连续两次称量，质量不变(2分) ②4：1：55MgC0,·3H,0+3H,05C4MgCO,·Mg(OH2·5H,0+C02↑（各2分） ③不变(2分) 18.1)4FeS+110,商温2Fe0,+8S0, (2)SiO2、FeS2;减小 (3)控制温度为60℃蒸发浓缩，冷却结晶；抑制A+、Fe+水解 (4)2.2)M×100% 3 (5)偏小（每空2分） 【高三年级第三次月考卷·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-265C