第二章 研究与实践 制作分子的空间结构模型-【金版新学案】2024-2025学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（人教版2019）

研究与实践　制作分子的空间结构模型 【研究目的】 实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。 【研究任务】 用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。 分子 键长/pm 键角 H2 74 — Cl2 198 — H2O 96 105° CO2 116 180° NH3 101 107° CH4 109 109°28′ 学生用书↓第48页 【交流研讨】 1．什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？ 提示：键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。 2．键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？ 提示：键长越短，键能越大，分子越稳定。 3．中心原子同是sp3的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？ 提示：孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。 4．将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？ 提示：呈四面体状态。 【应用体验】 1．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　) A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H 答案：A 解析：原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。 2．下列分子中键角最大的是(　　) A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 答案：D 解析：CH4分子为正四面体结构，键角为109°28′，NH3分子为三角锥形，键角为107°，H2O分子为V形，键角为105°，CO2分子为直线形，键角为180°。 3．实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下： A—A B—B C—C D—D 键长/(×10－10 m) a 0.74 c 1.98 键能/(kJ·mol－1) 193 b 151 d 已知D2分子的稳定性大于A2，则a>________；d>________；比较a、c的大小________；比较b、d的大小______。 答案：1.98　193　a<c　b>d 解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。 学科网（北京）股份有限公司 $$