广东省部分学校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 盟 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Ca40Cu64 然 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,.化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是 A.白糖 B.菜刀（钢制） D.塑料杯 数 C.食盐 2.下列反应中，无元素化合价变化的是 A.AgNO,溶液与NH,CI溶液反应 B.灼热的C与CO,反应 C.铝与稀盐酸反应 D.H与O:的燃烧反应 3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A.可矿泉水属于分散系 B.消石灰、烧碱均属于减 CCO:、SO,均属于酸性氧化物 名 D,NaCI溶液、熔融NaCI均属于电解质 警 4.下列变化必须加入还原剂才能实现的是 新 A.S01-+S B.HCIO→HCI C.CO--CO D.Fe--Fe+ 5.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热纯碱溶液洗涤餐具 纯碱溶液圣碱性，可以去油污 B 用生石灰制作食品干燥剂 生石灰为白色粉末状固体 c 用次氯酸钠溶液给桌面消毒 次氯酸钠溶液有强氧化性 D 用醋酸除去茶壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 6.某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A.Mg+、Na,NO,CO B.Cat,Ba+、NOi、MnO、 C.K、NH、SO,I D.K+、A1片、CI、OH 【离一化学第1页（共4页）】 ·25-106A· 7,利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 滴入5-6滴饱 /和FeCl,溶液 NaOH溶液 温度计 碳酸钠 红色 体 布条无水CaC, 丙 A.利用装置甲验证Na,CO,溶于水时放热B.利用装置乙制备少量NaO C利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性D,利用装置丁制备氢氧化铁胶体 8.下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu+十2OH一Cu(OH)2,表示的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合 C,硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D.氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合 9,下列说法错误的是 A.漂白液应密封避光保存 B.碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱 C,未用完的金属钠可以放回原试剂瓶 D.钠不能置换出CuSO,溶液中的Cu 10.下列钠及其化合物的有关叙述中错误的是 A.常温下，NaHCO,和NaCO,在水中的溶解度不同 B.等质量的NaCO,和NaHCO,跟足量盐酸充分反应产生的CO2质量不同 C,钠及其化合物灼烧时，焰色相同 D.Na:O、NaO2溶于水时的现象相同 11,根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成 该溶液中一定含有CO B 将新制氯水滴人紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 考硝酸银溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有C! D 将湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试剂瓶上方，湿润的 红色石蕊试纸变蓝 氨水具有挥发性和碱性 12.某化学小组对离子方程式aH十bNO+cMnO一dMn十eNO+fHO进行分析研 究，下列叙述正确的是 A.被还原的元素有O B.56=3c C,a=4,f=2 D.该反应中，氧化性：MnO,<NO 13,侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知NH,极易溶于水，下列说法错误的是 由合成氨工业提供 H co. 精制饱和食盐水一吸复准遭成酸花-一过通-NC0 沉淀 母液川 母液I 宝团与极作口反园 NaC副产品 NH, 【商一化学第2页（共4页）】 ·25-106A· A.CO,可循环使用 B.副产品可用作肥料 C“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率 D.热稳定性：NaHCO,<Na2CO, 14.下列物质的鉴别或除杂方法错误的是 A.用水可鉴别硫粉和过氧化钠粉末 B.利用加热的方法鉴别NaCO,和NaHCO, C.用饱和NaHCO,溶液可除去CO,中的HCI D.用灼热的铜粉除去CO)中的O, 15.金属铜可采用如下方法制备： ①火法炼铜：Cu,5+0,离2Cu+S0,. ②湿法炼铜：CuSO,十Fe一FeSO,十Cu. 下列有关说法错误的是 A火法炼铜中C,S既是氧化剂又是还原剂 B湿法炼铜比火法炼铜环保 C可以用碱液吸收火法炼铜产生的废气 D.反应①和反应②转移的电子数之比为2：1 16.已知某溶液中可能含有K+、Na、Ba+、Mg+、Fe+、SO、CI、CO、HCO等离子，某 同学设计如下实验探究其中含有的离子， 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba(OH):溶液，产生白色沉淀，继续滴加足 量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足 量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A无色气体一定为CO, B.一定含有Mg2+,可能含有Ba+ C.溶液中一定不含CO D.用焰色试验可检验是否含有K 二、非选择题：共4小题，共56分。 17.(14分)A,BC,D,EF,G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯 净物且含有相同的金属元素，F,G为单质，它们满足如图所示转化关系(“一”表示两种物质 间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)， 回-回-回器 请回答： (1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ,写出其常见的一种用途： (2)写出一个B→D的化学方程式： (3)E在熔融状态下能导电的原因为 (4)F与G反应的现象为 (5)C+F→A的条件为 :若无此条件，造成的结果为 【高一化学第3页（共4页）】 ·25-106A· 18.(14分)C1O,NaC1O,(亚氯酸钠)是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题： (1)工业制备CIO2的反应为2NaC1O,+4HC1一一2C1O,↑+Cl,↑+2NaC1+2H,O. ①该反应中氧化剂为 (填化学式)：C1,是 (填“氧化”或“还原”)产物。 @该反应中HC1起到 和 的作用。 ③反应过程中，每产生1个C1,转移电子 个 ④用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目： (2)NaCO是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图. SO. HO溶液 NaCIO,溶液 NCIO 稀硫根 应0 其他产物 NaHS),NaOH溶液 ①写出反应I的化学方程式： ,该反应中被氧化的元素为 (填元素 符号) @配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况. 务 C02+ OH+H2O-ClO;+O+H2O. 19.(14分)某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：2Cl2+2Ca(OH): -CaCl:+ Ca(CIO):+2H.O.6Cl:+6Ca(OH):-A-5CaCl+Ca(CIO,):+6H.O] 浓盐酸 MnO. 和食 盐水 aOH溶液 (1)实验开始前应先进行的操作为 (2)指出该装置的错误之处： (3)德和食盐水的作用为 :若无装置B,可能造成的后果为 (4)试剂X为 (填“冰水”或“热水”)。 (5)用离子方程式表示装置D的作用： (6)若制得143g次氯酸钙，则至少有 gHCI参与反应 20,(14分)现向NaOH溶液中通人一定量的CO,同学们对反应后溶液的溶质进行了探究. 已知：CaCl,稀溶液呈中性，且与NaHCO,溶液混合无白色沉淀产生：CaCl浓溶液与 NHCO,溶液反应有白色沉淀生成。 I.顶测反应后溶液溶质成分 (I)①NaOH和Na,C0O,:②全部为Na,CO,:③全部为NaHCO,:④ Ⅱ，实验探究溶液溶质成分 (2)写出Na,CO,转化为NaHCO,的离子方程式： (3)取少许反应后的溶液于试管中，滴人过量的CaCl,稀溶液，有白色沉淀产生，静置后取上 层清液，分装于甲、乙两支试管中，向甲中加入几滴酚酞试液，溶液变红。 a生成白色沉淀的离子方程式： b.该溶液的溶质一定含有 ,可能含有 (4)若预测④是正确的，则向乙试管中滴人 ,有 产生。 【高一化学第4页（共4页）】 ·25-106A·