江苏省常州市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024年秋学期高一期中质量调码 化学试卷 试卷分值:100分 考试时间:75分钟 可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Ba-137 单项选择题:共13题,每题3分,共39分,每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和”,下列有关低碳生 活的说法正确的是 A.禁止煤炭等化石燃料的使用 B. 推广使用煤液化,可减少CO的排放 C. 开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D. 选择合适的催化剂,在一定条件下将CO氧化为甲炕(CH4) 2. 2024年5月,全国首座大容量钟离子电池储能电站在广西建成投运,标志着纳离子电池大 规模储能工程技术取得关键性突破,其电解液含各种碳酸盐,下列有关说法正确的是 A. Na的L电子层上排8个电子 B. O2-的结构示意图: C. 碳酸氢安的电离方程式:NH&HCO;=NH+H'+CO D. H与H互为同位素 3. 下列生活中的化学现象与氧化还原反应知识有关的是 A. 用食醋可以去除水垢 B. 蘑糖放在水中片刻后消失了 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干,放置一段时间生锈 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”,其中,有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物 组成,该技术可提高映痛的治疗效果。(已知:1nm=10m)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 1--200nm B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 有机物外壳 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 二化硅 -四氧化三铁 D. SiO、FeO;都属于碱性氧化牧 -药物 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 饱和 一FeCl. 浓酸 pH 试纸 氢水 _HO A.制备Fe(OH):胶体 B.灼烧石灰石 C. 配置一定浓度稀疏酸 D. 测新制氢水的pH值 高一化学 第1页共6页 6. 1956年,科学家已在实验室中制得了N。N.由罗马大学的FulvioCacace及其同事在2002 年发现,下列说法正确的是 A. N、N、N4具有相同的化学性质 B.相同质量的N;和N4原子个数比为4:3 C. 同温同压下,N;和N;的密度之比为3:4 D. N.与N之间的转化属于物理变化 7. 下列溶液中C1浓度最大的是 A. 50mL2mol:L的KC1溶液 B. 50mL1mol·L的FeCl;溶液 C. 200mL1mol:L1的CuClb溶液 D. 100mL2mol:L1的NH.C1溶液 8. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氢化锁溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO} B. 气体通过无水CuSO,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C. 向某盐溶液的试管中加入氢氧化钢溶液,管口的红色石蒸试纸未变蓝,则该盐不是安盐 D. 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中有CO{} 9. 用数字化的实验技术分析氢水在光照过程中微粒成分的变化,下列关系图不合理的是 A C B D 1000 0 40 _ 10 过200100 50 “时间s 100 150 时 s 时间s 100 Cl浓度随:变化 氧水pH随t变化 O2体积分数随t变化 HClO浓度随:变化 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象 实验操作 编号 结论 溶液中冒气泡 将新制氧水滴入碳酸氢纳溶液 A 次氛酸显酸性 把CClt加入水中,振荡、静置、分液,从上 有机层呈现紫 CCl4能萃取,且 B 红色 口倒出有机层 CCl密度比水大 取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中, 气泡产生速率 升温可以加快反 变快 观察现象,然后再把试管置于75%C热水浴中 应速率 D 检验样品中一定 用破璃蘸取样品,在外焰上灼烧,观察现象 焰色呈黄色 含有钟元素 11. 已知X、Y、Z三种元素,X是质子数最少元素;Y元素原子最外层电子数比其次外层电 子数多4个;Z元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。 下列说法不正确的是 A. X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B. Y的单质存在多种同素异形体 C. X2Y常温下为液态 D. X、Y、乙形成的化合物具有较强腐蚀性 高一化学 第2页 共6页 CaCO CH 12. 碳捕集技术是减少CO;排放的一种途径,下图所 示可捕获和转化CO,减少排放并实现资源利用。反应 ② ①完成之后通入CH:反应过程中在催化剂上可能形成 积碳。下列说法错误的是 CO2 CaO A.:反应①属于化合反应 B. 反应过程中需不断添加CaO 催化剂 C. 反应②的化学方程式为CaCO.+CH. CaO+2CO+2H. D. 反应②过程中可能发生反应CH.催化剂C+2H2 13. 现有Na*物质的量浓度为2mol/L的粗盐溶液,某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的 Ca*→、Mg}和SO,实验流程如图所示,下列说法正确的是 ,淹c ①溶解 →粗盐水 粗盐 .过量试剂a 过量BaC1.溶液 过量试剂b②过滤 过量稀盐酸③蒸发 滤液d →精盐 已知:20C时,Ba(OH);的溶解度为3.89g/100g水,BaCl的溶解度为35.7g/100g水。 A. 若取100mL粗盐溶液进行实验,不考虑实验损耗,最终获得的NaC1的质量为11.7g B. 试剂a、试剂b分别为NaCO;溶液、NaOH溶液 C. 从成本和除杂效果考虑,工业生产中常用Ba(OH)溶液代替BaCl2溶液 D. 滤淹c的主要成分为泥沙和Mg(OH)、BaSO、CaCO;和BaCO; 非选择题:共4题,共61分 14. 观察下图分离提纯的常见实验装置,回答下列问题; 1温度计 ③ ④ (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号): ①分离互溶的笨(沸点:80.1C)和甲笨(沸点:110.6C)的液体混合物△ ②除去KCI溶液中的AgCl_△。 ③获得KC1溶液中的KC1晶体△。 (2)澳水中提取澳单质的方法如下: ①萃取分液:下列可作为澳水中提取澳单质的萃取剂是△。 A. 酒精 B.本 若用①中所选萃取剂,分液时水层应由分液漏斗的△端口放出(填“上”或“下”)。 ②蒸:装置③中冷凝水应该从△口进(填“a”或“b”)。 ③已知澳的沸点是58.7C,四氢化碳的沸点是76.8*C,若用蒸饷法分离澳和四氧化碳的 混合物,锥形瓶中先收集到的物质的名称是△。 高一化学 第3页共6页 试样 (3)实验室提纯含少量氛化钾杂质的硝酸钾的操作过程如右图所示。 操作II为△,△。若要进一步提高KNO,固体的纯度, 适量水一 操作! 可以进一步进行 △ 操作。 (4)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氧化钾 操作I 晶体X 操作l 15. 今年双十一,经典老字号云南白药牙膏仍保持强劲的势头,实现连续十余年蝉联全网口 腔行业第一。牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料,在牙膏中最重要的作用 就是去除牙垢,减轻牙结石。 (1)牙膏中常见的摩擦剂有①碳酸、②磷酸氢、③焦磷酸、④二氧化硅、氢氧化铅、 氢氧化钱,其中属于盐类的有△。(填序号) (2)牙膏中的摩擦剂氢氧化可以用菱矿(主要成分为MgCO、CaCO。、FeCO、SiO)来制 备(见下图),按要求回答下列问题。 空气NH.C),HO 铁矿→→叔→过选→除→沉铁→氢锲 高纯 NH 滤淹 CaSO. 滤液 ①该方案中所涉及的物质中属于电解质的物质是△(填字母)。 A. 菱矿 B. 空气 C. CO2 D. NH4C1 E. H2O F. 疏酸 G. 氛气 H. 氢氧化锲 ②方案中可循环利用的物质有△(填化学式)。 (3)成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸,现通过 右图实验装置测定云南白药牙膏中碳酸的质量分 数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。 ①乙装置中发生反应的化学方程式为 ②甲装置中NaOH溶液的作用是△。若无 过 装置甲,则会使得碳酸质量分数测定△ NaOH 牙高 足量Ba(OH): (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 溶液 样品 溶液 甲 乙 ③若称取的牙膏样品为5.00g,丙装置中的沉淀经 丙 干燥后质量为3.94g,则样品中碳酸的质量分数为△。 ④若不测定丙装置中沉淀的质量,而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸 的质量分数,会使得碳酸质量分数测定值偏高,原因是△。 高一化学 第4页共6页 16. I. KFeO4是新型水处理剂, 能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会产生有毒物质。 某实 验小组设计如下装置制备K2FeO4。 一浓盐酸 .揽辞 过量KOH NaOH 溶液 溶液 三Fe(OH)- # C B D 己知:K2FeO.为暗紫色有光泽的粉末,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液 中快速产生O,,在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题: (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为△,圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为△ (2)C为制备K2FeO4装置,C中发生的反应为3Cl+2Fe(OH);+10KOH=2K2FeO4+ 6KCl+8H2O,根据该反应方程式画出反应的双线桥△,C中KOH过量的原因是△。 (3)上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm,某同学欲用该浓盐酸配制 480mL浓度为1.00mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取△mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 △(填代号)。 #7#)## ②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是△(填代号)。 A. 量简量取浓盐酸后,洗潦量简并将洗条液转移至容量瓶中 B. 容量瓶使用前未干燥 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后,发现容量瓶内液面下降,但是继续没有加水至刻度线 II. 聚合疏酸铁[Fe(OH)(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的 组成可以通过以下实验测定: 步骤1:称取一定质量的聚合 酸铁配成100.00mL的溶液。 步骤2:准确量取25.00mL溶液,加入盐酸酸化的BaClb溶液至沉淀完全,过滤、洗浇、干燥 至恒重,得到白色固体6.99g。 步骤3:准确量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗潦、干燥 灼烧至恒重,得到红棕色固体Fe2O;1.92g。 (4)该聚合疏酸铁组成中x:y的值为△(写出计算过程)。 高一化学 第5页共6页 17. 1. 含氢化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛, 如右图是某 学生制作的家用环保型消毒液发生器,破脑管内是滴有酸献的饱和食盐水 通电数分钟。 (1)a是电源的△(填正或负)极。 t也 (2)利用此方法制得的消毒液的有效成分是△。 (3)电解时后开始时,玻璃管中的△(填“上”或“下”)部分溶液的颜色显红 色,后来又褪色了。对于上述济液褪色的原因,甲同学认为是反应过程中 产生的HC1和HCIO中和了NaOH,乙同学认为是HCIO氧化了阶。 试设计实验探究甲、乙同学谁的观点正确:△。 II. 已知:洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用右图装 置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因 洁厕灵 (4)将注射器中的洁厕灵注入试管中,试管内两种试纸的变 化现象分别为△、△。 湿润淀粉_ (5)用化学方程式说明棉花团上溶液A的作用△。 K试纸 湿润蓝色口 棉花团(有溶液A) III. 同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况, 石试纸 做了如下实验。 ~84消毒液 步骤1:将5mL市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液 的pH=12: 步骤2:将稀释后的溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中 步骤3:用H2SO4溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4 步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如表。 烧杯 溶液pH 现象 10 a 10min后,红纸基本不褪色:4h后红纸褪色 b 10min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色 4 10min后,红纸颜色比b烧杯中10min后的浅;4h后红纸褪色 己知溶液中Cl、HClO和C1O的物质的量分数(“)随溶液变化的关系如图所示: (物质的量分数一某含氢微粒的物质的量/含氛微粒的总物质的量) (6)由实验现象可获得结论:溶液的pH在4-10范围内,pH越大,红纸褪色 △(填“越 快”或“越慢”),结合下图图象进行分析,原因是△。 HCIO CO 3 Cl(aq) 00 45678910H 高一化学 第6页共6页