精品解析：北京市第八十中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市第八十中学2024~2025学年第一学期期中考试 高一化学 （考试时间90分钟 满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共45分） 本部分共20小题，1~15题每小题2分，16~20题每题3分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 下列关于物质的分类不正确的是 A. 属于盐 B. 既不是电解质又不是非电解质 C. 属于酸 D. 属于酸性氧化物 2. 下列物质中不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①云、雾 ②稀豆浆 ③溶液 ④酒精溶液 ⑤胶体 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 4. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液：分散质粒子直径大小 B. 同素异形体：是否是同种元素形成的不同单质 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 强电解质与弱电解质：溶液的导电性强弱 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. Fe→FeCl3 C. CuO→Cu D. Na→Na2O2 8. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 9. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠通常保存在煤油中 B. 金属钠着火可以用干燥沙土灭火，不能用水 C. 可与或水反应产生氧气，可用于制作呼吸面具 D. 由于金属钠很活泼，可以用金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜 10. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 B. 向溶液中加入几滴溶液，溶液的黄色加深 C. 向溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色 D. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B. 32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C. 5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D. 12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 浓度（） ________ 0.03 0.03 0.01 12. 该营养液中的物质的量浓度为 A. 0.01 B. 0.02 C. 0.03 D. 0.04 13. 用下列物质配成1L满足上述浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A. 0.01和0.01 B. 0.03和0.01 C. 0.01、0.03和0.01 D. 0.03、0.03和0.01 14. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向石灰水中通入少量气体： B. 用食醋清洗水垢（水垢成分之一为氢氧化镁）： C. 钠与水反应： D. 向溶液中加入溶液至溶液成中性： 15. 下列反应中，只表现还原性的是 A. B. C. D. 16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 B. 配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D. 取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 17. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a点时溶液与稀硫酸恰好完全中和 干燥的固体不导电 固体中的离子不能自由移动 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 18. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 19. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 20. 探究与水的反应如图（已知：，），下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ②、⑤中与的作用不同 C. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 D. ③中反应的离子方程式为： 第二部分（填空题 共55分） 21. 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：① ② （1）反应①中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。 （2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量为_______。 22. 用固体配制1002.0溶液。 （1）用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）称取固体的质量是_________g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_________（填字母）。 a.定容时，俯视刻度线 b.转移液体时，有少量液体洒出 c.烧杯不干燥 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 （4）取202.0溶液，加水稀释至_________，得到0.5溶液。为使该溶液中的完全沉淀，至少需要40_________溶液。 23. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 （1）过程ⅰ和过程ⅱ的目的是分别除去的溶液中的_________和_________（均填离子符号）。 （2）过程ⅲ选择的试剂X为_________（填化学式）。 （3）过程ⅱ和ⅲ的顺序_________（填“可以”或“不可以”）调换，理由是：___________。 （4）滤液3中加入盐酸发生的化学反应有：____________（写离子方程式）。 24. 对进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从组成特点分析，属于_________（填“氧化物”、“酸”或“盐”）。 （2）从元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现_________性。 （3）已知：在强酸性条件下一般被还原为，溶液遇可以出现血红色。 ①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_________（填字母）。 a. b. c.S d. ②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性溶液，溶液立即出现血红色，写出与反应的离子方程式_________。 ③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有气体产生，得到无色溶液，写出反应的离子方程式_________。 ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为，写出反应的化学方程式：_________；同温同压下，和两种气体的密度之比为：_________。 25. 某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 （1）溶液变蓝，说明溶液中含有_________。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式：_________。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因：_________。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是______。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入_________ 溶液立即变蓝 （3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越_________（填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2024~2025学年第一学期期中考试 高一化学 （考试时间90分钟 满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共45分） 本部分共20小题，1~15题每小题2分，16~20题每题3分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 下列关于物质的分类不正确的是 A. 属于盐 B. 既不是电解质又不是非电解质 C. 属于酸 D. 属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故A正确； B．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B正确； C．电离出的阳离子不全是氢离子，不是酸，是酸式盐，故C错误； D．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 选C。 2. 下列物质中不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电，属于电解质，故不选A； B．自身不能电离，属于非电解质，故选B； C．的水溶液能导电，属于电解质，故不选C； D．的水溶液能导电，属于电解质，故不选D； 选B。 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①云、雾 ②稀豆浆 ③溶液 ④酒精溶液 ⑤胶体 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①云、雾是胶体；②稀豆浆是胶体；③溶液不是胶体； ④酒精溶液不是胶体，⑤胶体是胶体；胶体能产生丁达尔效应，能观察到丁达尔效应的是①②⑤，故选C。 4. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液：分散质粒子直径大小 B. 同素异形体：是否是同种元素形成的不同单质 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 强电解质与弱电解质：溶液的导电性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，A正确； B．由同种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，B正确； C．氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有元素化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否属于氧化还原反应，C正确； D．在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，故强电解质、弱电解质并不是根据溶液导电性强弱进行区分，D错误； 答案选D。 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式，A正确； B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式，B正确； C．醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为，C错误； D．硝酸铵在水中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，D正确； 故选C。 6. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子互不反应，能大量共存且溶液无色，A正确； B．为紫红色离子，在无色溶液中不能大量共存，B错误； C．与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 7. 为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. Fe→FeCl3 C. CuO→Cu D. Na→Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SO3→H2SO4中，元素的化合价不发生变化，不需加入还原剂，A不符合题意； B．Fe→FeCl3中，Fe由0价升高到+3价，作还原剂，需要加入氧化剂，B不符合题意； C．CuO→Cu中，Cu由+2价降为0价，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，C符合题意； D．Na→Na2O2中，Na由0价升为+1价，作还原剂，需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，A不符合题意； B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，B符合题意； C．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为，C不符合题意； D．生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，且氢氧化钙以溶液形式存在时，离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 9. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠通常保存在煤油中 B. 金属钠着火可以用干燥沙土灭火，不能用水 C. 可与或水反应产生氧气，可用于制作呼吸面具 D. 由于金属钠很活泼，可以用金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故A正确； B．钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水灭火，钠着火时可用沙土盖灭，故B正确； C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确； D．钠的活泼性强于铜，但钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故D错误； 答案选D。 10. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 B. 向溶液中加入几滴溶液，溶液的黄色加深 C. 向溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色 D. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，产生红褐色沉淀，该反应是复分解反应，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．与KI反应生成FeCl2和I2，铁元素和碘元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．溶液与双氧水即过氧化氢反应生成I2和H2O，碘元素和氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．固体露置于空气中，与水反应生成NaOH和氧气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠中氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B. 32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C. 5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D. 12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．非标准状况下，22.4L甲烷气体不能换算成1mol的物质的量，A错误； B．氧气和臭氧均只由氧原子构成，质量相等的情况下，氧原子个数也相等，B正确； C．5.6g铁单质的物质的量为0.1mol，与盐酸反应，铁失去0.2mol电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，C错误； D．12.25g氯酸钾的物质的量为0.1mol，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5mol，即，D错误； 故选B。 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 浓度（） ________ 0.03 0.03 0.01 12. 该营养液中的物质的量浓度为 A. 0.01 B. 0.02 C. 0.03 D. 0.04 13. 用下列物质配成1L满足上述浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A. 0.01和0.01 B. 0.03和0.01 C. 0.01、0.03和0.01 D. 0.03、0.03和0.01 【答案】12. C 13. D 【解析】 【12题详解】 根据电荷守恒，c(K+)+c()=c()+3c()，c(K+)+0.03=0.03+3×0.01，c(K+)=0.03 mol/L，该营养液中的物质的量浓度为0.03mol/L，选C。 【13题详解】 A．0.01和0.01配成的溶液中不含，故不选A； B．0.03和0.01配成的溶液中不含，故不选B； C．0.01、0.03和0.01配成1L溶液，c()=0.01mol/L，故不选C； D．0.03、0.03和0.01配成1L溶液，各离子浓度均符合要求，故选D； 选D。 14. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向石灰水中通入少量气体： B. 用食醋清洗水垢（水垢成分之一为氢氧化镁）： C. 钠与水反应： D. 向溶液中加入溶液至溶液成中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向石灰水中通入少量气体生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．用食醋清洗水垢，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中加入溶液至溶液成中性，、的反应比为2:1，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 15. 下列反应中，只表现还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，中Cl元素化合价升高，只表现还原性，故选A； B．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，只表现酸性，故不选B； C．，中H元素化合价降低，作氧化剂，氯元素化合价不变，表现氧化性、酸性，故不选C； D．，部分中Cl元素化合价升高，表现还原性和酸性，故不选D； 选A。 16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 B. 配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D. 取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度，A正确； B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 答案选D。 17. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 a点时溶液与稀硫酸恰好完全中和 干燥的固体不导电 固体中的离子不能自由移动 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4虽然是电解质，但难溶于水，溶液中离子浓度很小，从而导致溶液几乎不导电，A正确； B．固体氯化钠中没有自由移动的离子，故不导电，B正确； C．钠原子失去最外层的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，单线桥上转移的电子数为2个，C错误； D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 答案选C。 18. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氧化性弱于，故不能将氧化成，A正确； B．、的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，然后碘单质使淀粉变蓝，B正确； C．、、的氧化性依次减弱，因为I-的还原性强于Fe2+，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子为碘单质，后氧化亚铁离子为铁离子，所以不可能存在反应，C错误； D．、的氧化性依次减弱，则会氧化氯离子为氯气，被还原为钴离子，因此可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)，D正确； 答案选C。 19. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确； B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确； C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误； D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确； 故答案为C。 20. 探究与水的反应如图（已知：，），下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ②、⑤中与的作用不同 C. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 D. ③中反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成锰离子、氧气，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，反应①、⑤均产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故A正确； B．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，作氧化剂，反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水，作催化剂，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，故B正确； C．由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故C正确； D．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，已知：，，反应的离子方程式为：，故D错误； 故选D。 第二部分（填空题 共55分） 21. 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：① ② （1）反应①中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。 （2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. Fe ②. CuSO4 （2） ①. 22.4 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 反应①中，化合价升高的是Fe元素，被氧化，化合价降低的元素是Cu元素，所在的反应物CuSO4是氧化剂，答案为Fe；CuSO4； 【小问2详解】 反应②中若每消耗1，根据反应可知，则生成的体积约是1mol22.4L/mol=22.4L(标准状况)，转移电子的物质的量为1mol2=2；答案为22.4；2。 22. 用固体配制1002.0溶液。 （1）用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）称取固体的质量是_________g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_________（填字母）。 a.定容时，俯视刻度线 b.转移液体时，有少量液体洒出 c.烧杯不干燥 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 （4）取202.0溶液，加水稀释至_________，得到0.5溶液。为使该溶液中的完全沉淀，至少需要40_________溶液。 【答案】（1）100容量瓶 （2）11.7 （3）a （4） ①. 80 ②. 1.0 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故必须用到的玻璃仪器还有100mL容量瓶； 【小问2详解】 需要称取NaCl固体的质量为； 【小问3详解】 a．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，a符合题意； b．转移液体时，有少量液体洒出，溶质的质量偏小，浓度偏低，b不符合题意； c．氯化钠固体需要加入烧杯中然后加水进行溶解，故烧杯不干燥对溶液浓度没有影响，c不符合题意； d．没有洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，d不符合题意； 答案选a； 【小问4详解】 根据稀释定律，，解得V=80mL该溶液中，故要使溶液中的Cl-完全沉淀，根据离子反应，需要，则至少需要40mL硝酸银物质的量浓度为。 23. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 （1）过程ⅰ和过程ⅱ的目的是分别除去的溶液中的_________和_________（均填离子符号）。 （2）过程ⅲ选择的试剂X为_________（填化学式）。 （3）过程ⅱ和ⅲ的顺序_________（填“可以”或“不可以”）调换，理由是：___________。 （4）滤液3中加入盐酸发生的化学反应有：____________（写离子方程式）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 不可以 ②. 后加碳酸钠可以将过量的钡离子去除 （4）、 【解析】 【分析】实验室提纯粗食盐水制取食盐，粗食盐水中含有少量、、杂质离子，第一步加入过量氢氧化钠与镁离子反应形成氢氧化镁沉淀，在滤液1中加入过量氯化钡与硫酸根离子反应形成硫酸钡沉淀，此时滤液2中还有、以及氢氧根离子三种杂质离子，可加入过量碳酸钠溶液一并除去、形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，最后在滤液3中加盐酸调节pH，将过量的碳酸根离子和氢氧根离子除去，最后进行蒸发结晶得到氯化钠固体； 【小问1详解】 根据分析，过程i加入氢氧化钠除去镁离子，过程ii加入氯化钡除去硫酸根离子； 【小问2详解】 根据分析，过程iii可以一并除去钙离子和钡离子，试剂X为碳酸钠； 【小问3详解】 过程ii和过程iii不可以调换顺序，若先加入过量碳酸钠除去钙离子，再加入过量氯化钡除去硫酸根离子和碳酸根离子，则过量的钡离子为新引入的杂质离子，后续加盐酸无法除去； 【小问4详解】 滤液3加入盐酸调节pH，即盐酸与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，其离子方程式为、。 24. 对进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从组成特点分析，属于_________（填“氧化物”、“酸”或“盐”）。 （2）从元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现_________性。 （3）已知：在强酸性条件下一般被还原为，溶液遇可以出现血红色。 ①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_________（填字母）。 a. b. c.S d. ②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性溶液，溶液立即出现血红色，写出与反应的离子方程式_________。 ③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有气体产生，得到无色溶液，写出反应的离子方程式_________。 ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为，写出反应的化学方程式：_________；同温同压下，和两种气体的密度之比为：_________。 【答案】（1）盐 （2）氧化 （3） ①. a ②. ③. ④. (浓) ⑤. 【解析】 【小问1详解】 从组成结构上看，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 KMnO4中Mn元素的化合价为最高价+7价，易得电子，被还原，作氧化剂，故KMnO4在氧化还原反应中表现氧化性； 【小问3详解】 ①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，则二氧化硫被氧化为硫酸根离子，故选a； ②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性溶液，溶液立即出现血红色，说明亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为； ③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有气体产生，得到无色溶液，说明过氧化氢被高锰酸钾氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为； ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为(浓)；根据公式，同温同压下，氯气和氧气两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，为。 25. 某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 （1）溶液变蓝，说明溶液中含有_________。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 （2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式：_________。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因：_________。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是______。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入_________ 溶液立即变蓝 （3）该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越_________（填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________。 【答案】（1）或碘单质 （2） ①. ②. ③. （该反应的速度快） ④. 少量固体 （3） ①. 快 ②. 时，同时发生反应：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应，由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失 【解析】 【分析】碱性条件下，发生歧化反应生成；酸性条件下发生归中反应生成碘单质。氧气与I-发生反应，随碱性增强，发生歧化反应，所以取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝。 【小问1详解】 I2能使淀粉变蓝，溶液变蓝，说明溶液中含有I2。 【小问2详解】 ①一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，还原产物中I元素化合价为-1价，根据得失电子守恒，氧化产物中I元素化合价为+5价，则氧化产物为 ，ⅲ中所发生反应的方程式为。 ②O2被I-还原为氢氧根离子，所以0.1溶液放置初期升高，反应的离子方程式为。 ③一定碱性条件下，发生歧化反应生成；加稀硫酸后，发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为，所以“溶液立即变蓝”。 ④重复实验2操作后，继续向溶液中加入KIO3，发生反应，溶液立即变蓝。 【小问3详解】 ①从实验5可以看出越大，蓝色消失越快，说明歧化反应速率越快。 ②碘与淀粉变蓝反应快，时，碘与氢氧化钾的歧化反应速率慢，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $