第八章溶液单元练习题-2024---2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液单元练习题 一、选择题 1．下列叙述中不正确的是 A．固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇 B．盐水的沸点比水低、凝固点比水高 C．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签 D．配制100g10%的NaCl溶液，需要10 gNaCI、90g水 2．根据下图提供的信息，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，65 g甲的饱和溶液中含有溶剂50 g B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等 D．乙中含少量甲时，用蒸发结晶的方法除去乙中的甲 3．下列关于溶液的叙述不正确的是 A．溶液一定是混合物 B．溶液中溶质可以不止一种 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 4．如图是KNO3与KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．10℃时，KNO3饱和溶液比KCl饱和溶液含有的溶质小 B．配制60℃等质量的两种饱和溶液，需要水的质量KNO3＞KCl C．60℃时，P点对应的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将10℃时等质量的两种饱和溶液升温至60℃，所得两种溶液的溶质质量分数KNO3＞KCl 5．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比NaCl的大溶解度 B．的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．20℃时，的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成140g溶液 6．如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，以下相关叙述中不正确的是 A．图中配制溶液的正确操作顺序是④①③⑤② B．配制好的氢氧化钠溶液需要密闭保存 C．上述图中操作①③有明显的错误，但是不影响溶质质量分数的准确性 D．图中玻璃棒的作用是搅拌加速氢氧化钠溶解 7．水是万物之源，下列有关水的说法不正确的是 A．人体中最多的物质是水 B．用水来鉴别氢氧化钠和氯化钠 C．电解水说明了水是由H2和O2组成的 D．水是最常见的溶剂 8．下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 9．根据如图所示KNO3、Na2CO3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．45℃时，将40gKNO3固体溶于100g水中，得到饱和溶液 B．将50℃的Na₂CO3饱和溶液升高至70℃，有晶体析出 C．45℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为70% D．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度 10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 11．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去衣服上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用水洗去铁制品表面的灰尘 12．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解 13．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是（　　） A．30℃时，木糖醇的溶解度是70g B．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低 C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液 D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体 二、填空题 14．亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，NaNO2、 NaCl的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃，取6．0 克NaNO2和6．0克NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。 （2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥。 （3）20℃时，将182．2克NaNO2饱和溶液蒸发掉50克水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为 。 （4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是 （填“NaNO2”或“NaCl”）。 15．如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度曲线图，请回答下列问题。 (1)从图中你能获得哪些信息 （写一条）。 (2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的一种方法是 。 (3)若接近饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠溶液，可以采用 的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)实验室要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要涉及以下操作：①溶解；②计算；③称量、量取。正确的操作顺序是 （填序号）。 16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。    （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同） A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质 （4）在甲物质中混有少量乙物质，可以采用 方法提纯甲物质。 17．如下图是小辉同学提纯粗盐（含杂质泥沙）的过程，请回答： （1）步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，步骤③中玻璃棒的作用是 。 （2）计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是 。 （3）另一组同学的产率比小辉低，其原因可能是 （填序号多选）。 A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了 B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶 C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分 18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请你回答： (1)P点表示 。 (2)t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 。 (3)将t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，会析出晶体的是 。 19．图1为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (2)30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（填“>”、“<”或“=”）。 (3)取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 （填字母，下同），溶质质量分数最大的是 。 20．根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：    （1）50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （2）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 。 21．硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，回答有关问题。 温度/℃ 0 20 60 溶解度/g 13.3 31.6 110 35.7 36.0 37.3 (1)60℃时的溶解度为 ，a溶液是在该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)溶液b中所含溶质有 。 (3)样品中的质量为 。 三、科学探究题 22．完成下表并回答下列问题。 试管编号 溶剂 加入物质 实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”） 1 10 mL水 一滴植物油 2 10 mL汽油 一滴植物油 3 10 mL水 几小粒碘 4 10 mL 酒精 几小粒碘 （1）上述实验说明同一物质在 的溶剂中溶解性 。 （2）汽油可用来清除衣服上的油渍的原因是 。 （3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同 ？为什么？ 。 23．市售的“84”消毒液、过氧化氢溶液都是常见的家用消毒剂。两种消毒液混合使用会怎样？化学兴趣小组的同学进行了探究。 【查阅资料】 1 “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，含有次氯酸钠的消毒液具有较强的挥发性，在储存时需要加以防护。 2 “84”消毒液和过氧化氢溶液混合，能产生氧气。 【提出问题】次氯酸钠(NaClO)和过氧化氢反应中，次氯酸钠的作用是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想1：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应。 猜想2：作 ，类似双氧水分解制氧气反应中MnO2的作用。 【进行实验】 ①按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL的“84”消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。 ③将注射器中过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录生成气体的总体积如下表。(忽略其他因素对测量结果的影响) 过氧化氢溶液的用量 第1次加入5mL 第2次加入5ml 第3次加入5mL 第4次加入5mL 第5次加入5mL 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 365 (2)表中的数据x= 。 (3)分析表中数据得出“猜想1正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (4)次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式： 。 (5)测定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。将136g过氧化氢溶液滴入盛有2g二氧化锰的烧杯中，完全反应后，得到1.6g氧气。则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 【拓展应用】 生活中常用消毒剂除“84”消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。 (6)生活中使用消毒剂应注意的是： 。(写出1条) (7)使用75%的酒精消毒，应远离明火，防止火灾。从燃烧条件分析，酒精是 ；“明火”的作用是 。 24．二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。 (1)m的值是 ，由图二可知： 对过氧化氢的分解催化效果更好。 (2)图一装置(不含数据采集系统)气密性检查的方法是夹住右侧导管口， ，则装置的气密性良好。 (3)68g5%的H2O2溶液在MnO2的催化下完全分解生成氧气的质量是多少？(写出计算过程)。 (4)有同学认为上述实验还不够严密，其理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、75%的医用酒精是指体积分数，医用酒精是乙醇和水的溶液，溶质为乙醇，叙述正确，不符合题意； B、盐水的沸点高于水，凝固点低于水，叙述错误，符合题意； C、配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签，叙述正确，不符合题意； D、配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl质量=100g×10%=10 g、需要水的质量=100g-10g=90g,叙述正确，不符合题意。 故选：B。 2．C 【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为30g，65 g甲的饱和溶液中含有溶剂的质量为，A选项说法正确，不符合题意； B、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙都会有晶体析出，溶质质量分数减小，丙的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，B选项说法正确，不符合题意； C、在t2℃，甲和乙的溶解度相同，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，不饱和溶液溶质质量分数的大小无法比较，C选项说法不正确，符合题意； D、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度受温度影响小，乙中含少量甲时，用蒸发结晶的方法除去乙中的甲，D选项说法正确，不符合题意。故选C。 3．C 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成，属于混合物，不符合题意； B、溶液中的溶质可以不止一种，如海水中含溶质氯化钠、氯化镁等，不符合题意； C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，如常温下，饱和氢氧化钙溶液是稀溶液，而硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，符合题意； D、不饱和溶液可通过增加溶质，恒温蒸发溶剂，改变温度的方法变为饱和溶液，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、10℃时，KNO3饱和溶液、KCl饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的溶质质量不能确定，故A错误； B、60℃时，溶解度关系为硝酸钾＞氯化钾，则配制相同质量的KNO3、KCl的饱和溶液，溶解度大的需要水少，所以配制60℃等质量的两种饱和溶液，需要水的质量KNO3＜KCl，故B错误； C、60℃时，P点在硝酸钾的溶解度曲线下方，对应的KNO3溶液为KNO3的不饱和溶液，还能继续溶解KNO3固体，故C正确； D、10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，KNO3、KCl的饱和溶液质量分数：氯化钾大于硝酸钾，分别升温至60℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均增大，溶液组成不变，则所得溶液的溶质质量分数KNO3＜KCl，故D错误； 故选：C。 5．B 【详解】A、由图可知，当温度低于20℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，当温度为20℃时，氯化钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，当温度高于20℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，即不指明温度不能比较氯化钠和氯化铵的溶解度的关系，选项错误； B、由图可知，氯化铵和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且氯化铵的溶解度受温度影响较大，选项正确； C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，20℃时，氯化铵的饱和溶液升温到40℃时，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，选项错误； D、由图可知，60℃时氯化钠的溶解度小于40g，则60℃时，在100g水中加入40gNaCl后，氯化钠不能完全溶解，形成溶液的质量小于140g，选项错误，故选B。 6．C 【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，正确的实验操作顺序为④①③⑤②，故选项说法正确； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，配制好的氢氧化钠溶液需要密封保存，故选项说法正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了，量出的氢氧化钠固体质量比计算值小，会导致溶质质量分数偏小；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图④中仰视刻度，导致实际量出的水的体积偏大，使得溶质质量分数偏小；故选项说法错误； D、在氢氧化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解速度，故选项说法正确； 故选C。 7．C 【详解】A、生物体内都含有水，人体中水的含量约占人体总质量的65%—70%，是人体中含量最多的物质，A项表述正确； B、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水时，溶液温度基本不变，根据溶解时温度的变化可以鉴别两种物质，B项表述正确； C、电解水的实验说明水是由氢元素、氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是纯净物，只由一种物质组成，C项表述错误； D、水能溶解很多物质，是最常见的一种溶剂，D项表述正确。 故选C。 8．A 【详解】氢氧化钠溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低。故选A。 9．B 【详解】A、由图知，45℃时，硝酸钾的溶解度是70g，即45℃时，100g 水溶解70g硝酸钾，溶液达到饱和状态，所以将 40g KNO3固体溶于 100g 水得到不饱和溶液，故A不符合题意； B、由图知，50℃后，Na2CO3 的溶解度随温度的升高而减小，将50℃的Na2CO3 饱和溶液升高至 70℃，溶解度变小，会有晶体析出，故B符合题意； C、45℃时，硝酸钾的溶解度是70g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为：，故C不符合题意； D、影响固体溶解度的因素是温度，不指明温度的情况下，KNO3溶解度与NaCl的溶解度无法比较，故D不符合题意。 故选B。 10．D 【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙，说法正确； B、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质溶解度为80g，该温度下，80g甲物质完全溶解至少需要水100g，说法正确； C、由图二所示实验可知：t2℃时，100g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌，固体完全消失，说明该温度下，硝酸钾溶解度大于60g，推测硝酸钾是图一中的甲物质，说法正确； D、根据图二②③的溶液状态变化可知：是将②的不饱和溶液转化成③的恰好饱和且溶液质量不变，由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而减小，可知“某一步操作”为降温，说法错误； 故选：D。 11．B 【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，不是乳化原理，故不符合题意； B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故符合题意； C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，不是乳化原理，故不符合题意； D、用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，不是乳化原理，故不符合题意； 故选B 12．A 【详解】A、空气湿度增大，即空气中的含水量增加，则单位体积空气中水分子数目增多，选项正确； B、石墨和金刚石都是碳原子构成的单质，石墨一定条件下转变成金刚石时，原子种类不发生改变，原子的排列方式发生改变，选项错误； C、干冰升华为二氧化碳气体，二氧化碳的状态发生变化，分子大小不变，分子的间隔与排列方式发生变化，选项错误； D、分子在不断地运动，且分子间有间隔，将蔗糖放入水中时，蔗糖分子运动到水的分子间隔中逐渐溶解，选项错误，故选A。 13．A 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，木糖醇的溶解度是70g，故A正确； B、通过分析溶解度曲线可知，木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，故B错误； C、50℃时，木糖醇的溶解度大于80g，所以100g水中加入80g木糖醇，搅拌，得到不饱和溶液，故C错误； D、木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，故D错误。 故选A。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 14．（1）可行 （2）降温结晶 （3）41．1g （4）NaNO2 【详解】（1）由溶解度曲线可知，20℃，氯化钠的溶解度为36g，亚硝酸钠的溶解度为82．2g，故将6gNaNO2和6．0克NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水，氯化钠不能全部溶解，有固体剩余，而亚硝酸钠完全溶解，该方法可行； （2）亚硝酸钠的溶解度随温度的变化变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，即加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、然后过滤、洗涤、干燥； （3）20℃时，182．2克NaNO2饱和溶液中若亚硝酸钠的质量为82．2g，水的质量为100g，蒸发掉50克水，溶剂的质量为50g，根据溶解度曲线可知析出晶体的质量为41．1g； （4）由溶解度曲线可知，60℃时亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，且亚硝酸钠的溶解度随温度的变化变化较大，故等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体更多的是亚硝酸钠。 考点：溶解度曲线 15．(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加（合理即可） (2)增加溶剂或升高温度 (3)降温结晶 (4)②③① 【详解】（1）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，故t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的一种方法是：增加溶剂，升高温度； （3）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若接近饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠溶液，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②③①。 16． t1 ＜ BE 降温结晶 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙。 （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液， A、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故A不正确； B、降低温度的方法，溶质的质量可能不变，故B正确； C、降低温度的方法，溶质的质量分数不变，故C不正确； D、降低温度的方法，溶液的质量不变，故D不正确； E、变化溶液只是针对的是某种溶质，所以该饱和溶液还可以溶解其它物质，故E正确。 故选BE。 （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以在甲物质中混有少量乙物质，可以采用降温结晶方法提纯甲物质。 【点睛】溶解度受温度变化影响较大，可以采用降温结晶方法提纯物质。 17． 搅拌，防止液体飞溅 70 AC 【详解】（1）步骤③中是蒸发，在蒸发中玻璃棒起到了搅拌防止液滴飞溅。 （2）计算产率：10.0g粗盐，最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是。 （3）A、称量最终的产品时，砝码和药品放反了，使用了游码，则会使称量物的质量变小，产率变小； B、过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使精盐含有杂质，质量变大，产率变大； C、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会使精盐的质量变小，产率变小； D、没有蒸发干，精盐中仍然有水分，则会使计算的产率偏大； 故选AC。 18．(1)t1℃时，a、c的溶解度相等，为20g。 (2)75g (3)c 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示某一相同温度，几种物质的溶解度相同。P点表示t1℃时，a、c的溶解度相等，为20g。 （2）据溶解度曲线图可知，t2℃时，a的溶解度是50g。即此温度时，100g水最多溶解a50g，即50g水最多溶解a25g，所以t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g，故填：75g。 （3）据溶解度曲线图可知，a、b的溶解度随温度升高而增大，c的解度随温度升高而减小，所以将t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，c会析出晶体，故填：c。 19．(1)70 (2)> (3) AC B 【详解】（1）20℃时，甲物质溶解度为40g，50g水中最多可溶解20g甲溶质，溶液质量=50g+20g=70g，故填：70。 （2）由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度受温度变化的影响较大，30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃，乙析出晶体质量较多，溶液质量较小，甲溶液质量较大，故填：>。 （3）10℃时，乙物质溶解度为20g，100g水中加入20g乙物质，溶液恰好饱和，乙物质的溶解度随温度升高而增大，升温至30℃，变为不饱和溶液；30℃时，乙物质溶解度为60g，再加入30g乙物质，完全溶解，降温至20℃，有晶体析出，析出晶体后的溶液为饱和溶液，故填：AC。 故填：B。 【点睛】该题目的解答要理解固体溶解度的含义，与溶解度曲线有机结合来进行分析。 20． 2：5 不变 丙＞乙＞甲 【详解】（1）50℃时，甲物质的溶解度为40g，将40g甲物质投入到50g水中，最多溶解20g甲物质，所以形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:50g=2:5，故填：2:5； （2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故填：不变； （3）分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲，故填：丙＞乙＞甲。 21．(1) 不饱和 (2)     、 /硝酸钾和氯化钠 (3) 【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度为110g； 由于溶液a中的固体质量只有100g，小于110g，则肯定为硝酸钾的不饱和溶液。 （2）降温至20℃时，溶液中有硝酸钾析出，溶液b为硝酸钾的饱和溶液，而样品中还含有氯化钠，则溶液b中的溶质为硝酸钾和氯化钠。 （3）结合前面分析可知，溶液b为硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液b中硝酸钾的质量为31.6g，则样品中氯化钠的质量为100g-（31.6g+64.83g）=3.57g。 22． 不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解 不同 不同 汽油能将油渍中的植物油溶解 不相同 用汽油洗涤是利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用 【详解】实验： 1、向10 mL水中滴入一滴植物油，不溶解； 2、向10 mL汽油滴入一滴植物油，溶解； 3、向10 mL水加入几小粒碘，几乎不溶解； 4、向10 mL 酒精加入几小粒碘，溶解； （1）由上述实验可知，植物油、碘在水中溶解性较弱，在汽油中能溶解，说明同一物质在不同的溶剂中溶解性不同； （2）汽油可用来清除衣服上的油渍的原因是汽油能将油渍中的植物油溶解； （3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗，其原理不相同，用汽油洗涤是利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。 23．(1)催化剂 (2)365 (3)每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物 (4) (5)2.5% (6)不同的消毒剂不可随意混合使用（合理即可） (7) 可燃物 提供热量，使酒精的温度达到着火点 【详解】（1）用H2O2溶液制氧气时，MnO2的作用是催化剂，NaClO类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用，说明NaClO作催化剂； （2）第1次加入5mL H2O2溶液，产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液产生气体280-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液，产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，则表中的数据x=365； （3）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确； （4）次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （5）设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x x=2.5% 则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2.5%； （6）生活中使用消毒剂应注意：不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用；酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%的酒精消毒时要远离明火，注意防火； （7）燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，酒精具有可燃性，是可燃物；“明火”放出的热量使酒精的温度达到着火点，使酒精燃烧。 24．(1) 68 二氧化锰 (2)向外拉注射器活塞，一段时间后，松开手活塞回到原处 (3)设68g5%的H2O2溶液在MnO2的催化下完全分解生成氧气的质量是x。 x=1.6g 答：68g5%的H2O2溶液在MnO2的催化下完全分解生成氧气的质量是1.6g。 (4)二氧化锰是固体，硫酸铜溶液是液体，状态不同，接触面积不同。 【详解】（1）该实验为对比实验，除了催化剂不同外，其余量要保持一致，故m的值是68；由图二可知：相同时间内，二氧化锰作催化剂时产生的压强更大，说明生成的氧气更多，则二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果更好； （2）图一装置(不含数据采集系统)气密性检查的方法是夹住右侧导管口，向外拉注射器活塞，一段时间后，松开手活塞回到原处，则装置的气密性良好； （3）过程见答案； （4）二氧化锰是固体，硫酸铜溶液是液体，状态不同，接触面积不同，反应速率也会不同。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$