精品解析：福建省泉州市五校高中联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

福建省泉州市2025届高三五校联考化学试卷 本试卷含选择题和非选择题两大题，共16小题，满分100分，共10页，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的墨色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共12小题，其中15题每题3分，6-12题每题4分，共43分。 1. 用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是 A. Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B. 加热I中试管，Ⅱ中饱和溶液下方产生油状液体 C. 加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D. 反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅱ中导管口伸入液面以下，则球形干燥管起到防倒吸作用，故A正确； B．乙酸乙酯是不溶于溶液的油状液体，且乙酸乙酯密度比水小，则加热试管A，溶液上方产生油状液体，故B错误； C．升高温度，反应速率加快，及时蒸出乙酸乙酯，促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，故C正确； D．乙酸能挥发，反应后，振荡Ⅱ中试管，发生反应，有气泡产生，故D正确； 故选B。 2. 异戊二烯是合成橡胶重要原料，关于异戊二烯说法正确的是 A. 形成的聚合物中没有双键 B. 与液溴1：1加成的产物有2种 C. 与1，3-丁二烯互为同系物 D. 难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．异戊二烯形成的聚合物结构简式为：，聚合物中含有碳碳双键，A错误； B．异戊二烯与液溴1：1加成时可发生1，2-加成和1，4-加成，产物有、、3种，B错误； C．异戊二烯与1，3-丁二烯均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个，两者互为同系物，C正确； D．异戊二烯易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，D错误； 故选C。 3. 实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。 已知相关物质沸点、密度如下表。 物质 肉桂酸 肉桂酸乙酯 乙醇 环己烷 乙醚 沸点/℃ 300 271.5 78.3 80.8 34.5 密度 1.248 1.049 0.789 0.79 0.71 下列说法错误的是 A. 操作①为蒸馏 B. 试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入 C. 操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出 D. 操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯 【答案】D 【解析】 【分析】肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、环己烷混合物经过蒸馏，得到混合物1、2，混合物1先加入饱和碳酸钠，然后加入乙醚，萃取分液，有机层加入硫酸镁吸水，然后干燥、过滤，再蒸馏得到肉桂酸乙酯，据此解答。 【详解】A．根据分析，操作①为蒸馏，A正确； B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入，可以除去肉桂酸，B正确； C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层密度小于水，从上口倒出，C正确； D．乙醚熔沸点低于肉桂酸乙酯，操作③优先蒸出的是乙醚，D错误； 故选D。 4. 把有和的混合溶液分成2等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中：n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为。 故选D。 5. 室温下，某实验小组按下图所示进行实验： 下列说法不正确的是 A. 在①与③两溶液中均达到饱和状态 B. 加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动 C. ①溶液中的③溶液中的 D. ③溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．①与③两溶液中均有氢氧化镁沉淀，即都达到了饱和状态，故A正确； B．氢氧化镁沉淀溶解平衡：加入几滴浓盐酸后，消耗OH-，溶解平衡正向移动，故B正确； C．①溶液中加入几滴浓盐酸后，溶解平衡正向移动，使③溶液中的，故C错误； D．③中溶液显碱性，即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒等式可知，，故D正确； 故答案为：C。 6. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Na B. S C. C D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠或者过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，A正确； B．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，B正确； C．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C正确； D．氧化铁和水不反应，D错误； 故选D。 7. 取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知： ，则 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题干知产生2.33g白色沉淀，生成和，同时放热0.59kJ对应的热化学方程式为；结合题干所给信息知酸碱中和对应生成放出57.3kJ热量，由此可得知； 故答案选D。 8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A. “碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B. 若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C. “操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，和氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠、转化为铝硅酸钠沉淀、不溶，过滤，滤液含四羟基合铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，将沉淀分三份，第一份加盐酸得到氯化铝溶液，与第二份氢氧化铝反应得到聚合氯化铝，第三份灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。 【详解】A．具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误； B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B错误； C．由分析可知，操作X应是灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石电解氧化铝就可以得到铝，故C错误； D．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故D正确； 故选D。 9. 在恒温恒容下发生反应，反应速率随时间变化如图，则下列判断正确的是 A. 若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态 B. 若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 C. 时改变的条件可能为增大浓度并减少浓度 D. 时与的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述反应为气体分子数不变的反应，所以随着反应的进行，混合气体的总压强为恒量，始终保持不变，所以混合气体的总压强不变，不能说明反应达到平衡状态， A错误； B．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，B错误； C．时正逆反应速率相等且小于原平衡时的反应速率，时改变的条件使得正反应速率增大、则该条件同时使逆反应速率减小，则该条件可能为增大浓度并减少浓度，C正确； D．若二氧化碳的转化率为50%时与的浓度就相等，但不能确定此时各成分的浓度是否不再变化、故不一定表明此时反应达到平衡状态，D错误； 答案选C。 10. 为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案： 下列说法正确的是 A. ①的主要目的是除去Mg2+ B. ②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C. C中只有BaSO4，E中只有CaCO3 D. F中只有OH-、Cl-、Na+这三种离子 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，过滤出氢氧化镁，滤液中加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除SO，过滤出硫酸钡，滤液中加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤出碳酸钙、碳酸钡，滤液中加适量盐酸除OH-、CO，得精食盐水。 【详解】A．粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，故A正确； B．碳酸钠除Ca2+，BaCl2除SO，为除去过量氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，所以②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液，④加入的是盐酸，故B错误； C．根据以上分析，C中只有BaSO4，E中有CaCO3、BaCO3，故C错误； D．F中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，含有OH-、Cl-、CO、Na+，故D错误； 选A。 二、多选题 11. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料制取纯碱，流程如下，下列说法错误的是 A. 热稳定性：B>A B. 可用澄清石灰水鉴别A、B C. 搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D. 生活中常用热的A溶液除油污 【答案】BD 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到晶体A：碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到粉末B：碳酸钠。 【详解】A．根据分析，A为NaHCO3，B为Na2CO3，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故B错误； C．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，采用30℃水浴加热，故C正确； D．A为NaHCO3，B为Na2CO3，碳酸钠溶液碱性较强，生活中常用热的碳酸钠溶液除油污，故D错误； 故选BD。 12. 下列方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液通入少量的CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ B. 甘油与硝酸发生酯化反应： C. 向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解： D. 用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋，A正确； B．醇和羧酸的反应为酯化反应，反应方程式为，B错误； C．偏铝酸根虽然在常规状况下不易与氨水发生反应，但是本题中氨水的pH为12.2，是强碱性溶液，可以发生相应反应，C正确； D．用惰性电极电解溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成沉淀，故阴极的电极反应式为，D正确； 答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成MCl3 B. 硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多 C. CCl4分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构 D. 和CH4含有的共价键都是 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该元素的第三电离能远大于第二电离能，当它与氯气反应时应该生成MCl2，故A错误； B．非羟基氧越多，中心原子的正电荷越多，那么对氧原子的极化作用也越强，使得O-H键更加容易断裂，所以酸性越强，所以硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多，故B正确； C．共价化合物中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，则该元素原子的最外层电子就能满足8电子稳定结构，所以CCl4分子中C、Cl都满足8电子稳定结构，故C正确； D．为正四面体结构，P原子位于顶点，则中有6mol共价键，故D错误； 故选：BC。 14. 25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的有 A. 0.1mol⋅L溶液： B. 0.1mol⋅L溶液： C. 浓度均为0.1mol⋅L和混合溶液： D. 浓度均为0.1mol⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合 【答案】BC 【解析】 【详解】A．0.1mol⋅L溶液中，以为主，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根，则溶液显碱性，则，A正确； B．0.1mol⋅L溶液中，，，，，由此可见以水解为主，所以，B错误； C．浓度均为0.1mol⋅L和混合溶液，根据和 可知，醋酸根水解程度大，则，C错误； D．浓度均为0.1mol⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合，根据质子守恒可得：，D正确； 故选BC。 15. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热能变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．化学变化中物质变化和能量变化同时发生，故A正确； B．化学反应中能量变化除了热能变化外还有化学能变化等，故B错误； C．放热反应的反应物能量高于生成物能量，故C正确； D．放热反应的反应物能量高于生成物能量，故D错误； 故选AC。 三、解答题 16. SO2是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为SO2的无害化处理流程图，回答下列问题： （1）“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）X可能为___________(填化学式)，电子式为___________，该反应说明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是___________。 （4）暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：________。 A．稀硝酸，BaCl2　　　　B．稀盐酸，BaCl2　　　　　C．稀盐酸，硝酸钡 【答案】（1） （2） ①. H2S ②. ③. 氧化性 （3）过滤 （4）B 【解析】 【分析】含SO2的尾气通入盛有CaCO3的设备中，同时通入空气，高温条件下发生反应，生成CaSO4和CO2气体；将CaSO4中加入过量焦炭，提供高温条件，发生反应生成碳化钙和CO。含SO2的尾气通入氨水中，发生反应生成亚硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得晶体。 【小问1详解】 “反应I”中，SO2、CaCO3、空气在高温条件下反应，生成CaSO4和CO2气体，该反应的化学方程式：。 【小问2详解】 X能将SO2气体还原为S，则X是具有还原性的气体，可能为H2S，电子式为，该反应说明SO2具有氧化性。 【小问3详解】 由分析可知，“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是过滤。 【小问4详解】 暴露在空气中易被氧化而变质，检验是否变质时，需检验是否存在，同时防止将氧化为，所以不能使用硝酸，可以选用稀盐酸、BaCl2进行验证，故选B。 【点睛】石灰石脱硫得到的硫酸钙，也可用于生产石膏。 17. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：__________。 ②反应器中还原的化学方程式：__________。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：__________。 ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。 （2）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 ①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。 ③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：____________________ 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 8∶1 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①水溶液热分解为和，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为； ②在催化剂作用下还原生成氮气和水，化学方程式为：； ③在作用下与、反应形成，此反应中是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为：； ④吸收的硫酸的物质的量为：，根据反应方程式：和，可知，尿素的物质的量为，则尿素溶液中溶质的质量分数是：； 【小问2详解】 ①由图示可知和作用生成，再还原为，则储存的物质是； ②由图示可知，第一步反应为与作用生成，每摩尔作用生成共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的的物质的量为，则消耗的与的物质的量之比是8∶1； ③在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，可知与的比例为1∶1，根据化合价的变化以及与的比例可知，还需要做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：。 18. 根据要求回答下列问题： （1）在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 （2）已知电离能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为___________。 （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。 （4）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。 （5）等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________。(举一个例子) （6）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成 ，试回答下列问题： ①水合物中x=___________。 ②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。 【答案】（1）3 （2）K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去 （3） ①. O>C>Co ②. 1∶2 （4） ①. N≡C−C≡N ②. 4 （5）SO2或O3 （6） ①. 6 ②. [CoCl(H2O)5]Cl⋅H2O 【解析】 【小问1详解】 在第二周期主族元素，第一电离能呈增大的趋势，但是Be核外电子2s2轨道全满相对稳定，而B原子2s22p1，故第一电能小于Be，O原子的价层电子2s22p4，N原子的价层电子2s22p3，N的2p轨道有3个电子，处于半满状态，故第一电离能大于O，B和N之间的有3种元素； 【小问2详解】 K失去一个电子后，原子轨道处于全满状态， Ti价层电子为3d24s2，失去电子后价电子为3d24s1，K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去， 故I2(Ti)≤I2(K)； 【小问3详解】 钴是金属元素，与碳和氧相比电负性较小，同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越大，故氧的电负性大于碳的电负性，O>C>Co；CO中有1个σ键与2个π键，数目之比是为1∶2； 【小问4详解】 (CN)2中键与键之间的夹角为180°，则分子为直线型，并有对称性，分子两侧都有C和N原子，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构为N≡C−C≡N；每个三键都有2个π键，则1个分子中有4个π键； 【小问5详解】 与互为等电子体的分子有3原子数，各原子最外层电子数之和为18，则等电子体有SO2或O3； 【小问6详解】 CoCl2的摩尔质量为130g/mol，65g无水CoCl2的物质的量为0.5mol，吸收水的质量为119g-65g=54g，则水的物质的量为3mol，n(CoCl2):n(H2O)=1:6，则x=6；其中Co2+的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl−的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为[CoCl(H2O)5]Cl⋅H2O。 19. 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。 I.某研究小组同学查阅资料发现K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生CO和CO2，于是设计了如下实验进行验证。请回答： （1）C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。 （2）证明有CO产生的现象为___________。 （3）该装置还存在的缺陷是___________。 II.制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如下，请回答下列问题： 研究小组通过查阅资料得知： a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇； b．很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。 （4）步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。 （5）研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]组成有两种看法，分别为： 甲同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、构成； 乙同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-构成。 请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。 （6）K3[Fe(C2O4)3]联合H2O2体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。 （7）关于制备流程，下列说法正确的是___________。 A. 步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应 B. 步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 C. 步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出 D. 步骤④⑤可以在日光下进行 （8）制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，为测定其纯度，进行如下实验： 步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。 步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO4溶液反应，消耗2.46mL。 步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反应，消耗2.86mL。 已知与的反应为(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O ①写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。 ②研究小组制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为___________。 【答案】（1） ①. 吸收产生的CO2，防止对CO的检验产生干扰 ②. 检验CO2是否除尽 （2）F中固体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊 （3）CO有毒，缺少尾气处理装置 （4）防止过氧化氢受热分解 （5）取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学正确；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则乙同学正确； （6）3 （7）AC （8） ①. ②. 98.2% 【解析】 【分析】I．从左侧通入氮气将样品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生气体往后续装置中赶，进入B装置中，若有二氧化碳则B中澄清石灰水变浑浊，再通入C装置，氢氧化钠溶液吸收完二氧化碳，再用D装置检验是否除尽二氧化碳。浓硫酸干燥气体后通入硬质玻璃管中，一氧化碳有还原性与氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳； Ⅱ．硫酸亚铁与草酸钾水浴加热条件下反应生成草酸亚铁，草酸亚铁再与双氧水和草酸反应控温40℃反应生成三草酸合铁酸钾，在乙醇中冷却结晶过滤获得产品。 【小问1详解】 据分析，C的作用是吸收产生的CO2，防止对CO的检验产生干扰，D中澄清石灰水的作用是检验CO2是否除尽。 【小问2详解】 若有有CO产生，F中CuO会被还原为Cu，CO氧化生成的CO2会使G中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，该装置中缺少尾气处理装置。 【小问4详解】 步骤③中，过氧化氢的作用将+2价的铁氧化为+3价，水浴加热可以加快反应速率，但温度不能过高，过氧化氢易分解。 【小问5详解】 甲同学认为K3[Fe(C2O4)3]可以电离出铁离子、草酸根离子，而乙同学认为不会，故可以检验K3[Fe(C2O4)3]溶液中是否含有铁离子、或草酸根离子来验证：取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学正确；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则乙同学正确。 【小问6详解】 pH=3时，刚果红浓度在90min降低到的浓度最低，效率最高，故应选择pH=3。 【小问7详解】 A．步骤①亚铁与草酸根的沉淀反应，为复分解反应，步骤③中双氧水作氧化剂将亚铁氧化，发生氧化还原反应，A正确； B．已知很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，故步骤②判断是硫酸根离子否洗涤干净中，草酸根是干扰，B错误； C. 步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出，C正确； D. 已知对光敏感故步骤④⑤不可以在日光下进行，D错误； 故选AC； 【小问8详解】 ①亚铁离子与酸性高锰酸钾反应生成铁离子、锰离子、水：。 ②铜将三价铁离子还原为亚铁，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的（2.86-2.46）mL高锰酸钾用于与铜转化生成的亚铁发生反应，根据反应比例可知n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=n(Fe3+)=，故纯度为=98.2%。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，能发生银镜反应，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 【答案】（1） ①. ②. ③. 2，2-二甲基丙醛 （2）或氧气 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. ③. 、，加热(或酸性溶液) ④. (或) （4）CD 【解析】 【分析】与在一定条件下发生取代反应生成，在一定条件下发生氧化反应生成环氧乙烷，与在一定条件下发生开环生成，发生取代反应生成，与、CO在一定条件下反应生成。 【小问1详解】 化合物ｉ为，分子式为；的不饱和度为1，其同分异构体x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个环，在核磁共振氢谱上只有2组峰，说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构含酮羰基时为、含有醛基时为，其名称为2，2-二甲基丙醛； 【小问2详解】 化合物ⅲ为乙烯与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ为环氧乙烷（分子式为），原子利用率为100%，则y为氧气或； 【小问3详解】 化合物V为，其官能团为羟基，属于醇，根据其结构特征分析预测可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下氧化生成或在酸性溶液中氧化生成；即完成表格填空为 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 浓硫酸、加热 消去反应 b 、，加热(或酸性溶液) （或） 氧化反应(生成有机产物) 【小问4详解】 反应⑤为与、CO在一定条件下反应生成， A．从产物中不存在键和键可以看出，反应过程中，有键和键断裂，A正确； B．反应物中不存在双键，碳碘键中碘原子断离去与羟基中氢原子断离去，余下的部分与CO结合形成酯基，所以反应过程中，有双键和单键形成，B正确； C．反应物ｉ为中，氧原子采取杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，C错误； D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，“头碰头”不能形成π键，D错误； 故答案为：CD； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省泉州市2025届高三五校联考化学试卷 本试卷含选择题和非选择题两大题，共16小题，满分100分，共10页，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的墨色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共12小题，其中15题每题3分，6-12题每题4分，共43分。 1. 用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是 A. Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B. 加热I中试管，Ⅱ中饱和溶液下方产生油状液体 C. 加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D. 反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡 2. 异戊二烯是合成橡胶重要原料，关于异戊二烯说法正确的是 A. 形成的聚合物中没有双键 B. 与液溴1：1加成的产物有2种 C. 与1，3-丁二烯互为同系物 D. 难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 3. 实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。 已知相关物质沸点、密度如下表。 物质 肉桂酸 肉桂酸乙酯 乙醇 环己烷 乙醚 沸点/℃ 300 271.5 78.3 80.8 34.5 密度 1.248 1.049 0.789 0.79 0.71 下列说法错误的是 A. 操作①为蒸馏 B. 试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入 C. 操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出 D. 操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯 4. 把有和的混合溶液分成2等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. C. D. 5. 室温下，某实验小组按下图所示进行实验： 下列说法不正确的是 A. 在①与③两溶液中均达到饱和状态 B. 加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动 C. ①溶液中的③溶液中的 D. ③溶液中存在： 6. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Na B. S C. C D. Fe 7. 取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知： ，则 A. B. C. D. 8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A. “碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B. 若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C. “操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 9. 在恒温恒容下发生反应，反应速率随时间变化如图，则下列判断正确的是 A. 若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态 B. 若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 C. 时改变的条件可能为增大浓度并减少浓度 D. 时与的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态 10. 为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案： 下列说法正确的是 A. ①的主要目的是除去Mg2+ B. ②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸 C. C中只有BaSO4，E中只有CaCO3 D. F中只有OH-、Cl-、Na+这三种离子 二、多选题 11. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料制取纯碱，流程如下，下列说法错误的是 A. 热稳定性：B>A B. 可用澄清石灰水鉴别A、B C. 搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D. 生活中常用热的A溶液除油污 12. 下列方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液通入少量的CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ B. 甘油与硝酸发生酯化反应： C. 向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解： D. 用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式： 13. 下列说法正确的是 A. 某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成MCl3 B. 硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多 C. CCl4分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构 D. 和CH4含有的共价键都是 14. 25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的有 A. 0.1mol⋅L溶液： B. 0.1mol⋅L溶液： C. 浓度均为0.1mol⋅L和混合溶液： D. 浓度均为0.1mol⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合 15. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热能变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 三、解答题 16. SO2是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为SO2的无害化处理流程图，回答下列问题： （1）“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）X可能为___________(填化学式)，电子式为___________，该反应说明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是___________。 （4）暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：________。 A．稀硝酸，BaCl2　　　　B．稀盐酸，BaCl2　　　　　C．稀盐酸，硝酸钡 17. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：__________。 ②反应器中还原的化学方程式：__________。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：__________。 ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。 （2）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 ①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。 ③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：____________________ 18. 根据要求回答下列问题： （1）在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 （2）已知电离能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为___________。 （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。配体中键与键数目之比是___________。 （4）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。 （5）等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有___________。(举一个例子) （6）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成 ，试回答下列问题： ①水合物中x=___________。 ②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。 19. 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。 I.某研究小组同学查阅资料发现K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生CO和CO2，于是设计了如下实验进行验证。请回答： （1）C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。 （2）证明有CO产生的现象为___________。 （3）该装置还存在的缺陷是___________。 II.制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如下，请回答下列问题： 研究小组通过查阅资料得知： a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇； b．很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。 （4）步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。 （5）研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]组成有两种看法，分别为： 甲同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、构成； 乙同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-构成。 请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。 （6）K3[Fe(C2O4)3]联合H2O2体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。 （7）关于制备流程，下列说法正确的是___________。 A. 步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应 B. 步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 C. 步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出 D. 步骤④⑤可以在日光下进行 （8）制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，为测定其纯度，进行如下实验： 步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。 步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO4溶液反应，消耗2.46mL。 步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反应，消耗2.86mL。 已知与的反应为(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O ①写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。 ②研究小组制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为___________。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，能发生银镜反应，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $