《无机化学》氧化还原反应和电化学 知识点训练卷 福建省学业水平考试复习卷 第19卷

福建省《无机化学》学业水平考试复习卷第19卷编写说明：福建省《无机化学》学业水平考试复习卷专辑，依据福建省中等职业学校学业水平考试《无机化学》课程考试大纲编写，本套试卷共26份。试卷命题精选具有代表性和典型性的学业水平考试的常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固专业理论知识，熟悉学业水平考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，欢迎老师和同学们下载使用。 本试卷是《无机化学》学业水平考试复习卷的第19卷，按《无机化学》考纲要求九 ——氧化还原反应和电化学的范围要求编写。其要求是：1. 了解氧化还原反应的本质；2. 了解原电池的原理、会判断正负极；3. 了解电解池的原理，及金属防护的常用方法。 无机化学 氧化还原反应和电化学 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本题共25小题，每题2分，共50分） 1. 某金属能跟盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极，此金属是( ). A．铝 B．铁 C．铜 D．镁 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ). A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 3. 下列物质中，Cl表示既有氧化性又有还原性的是( ). A．浓HCl B． C．NaCl D． 4. 在一定条件下，和氟气可发生如下反应 从而可知在中，元素R的化合价( ). A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 5. 用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有 Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解时阴极上最先析出X。这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是( ). A． B． C． D． 6. 硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知溶液恰好把224mL（标准 状况）完全转化为，则将转化成( ). A． B． S C． D． 7. 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( ). A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气 C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 8. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( ). A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．X发生了还原反应 D．Y在反应中表现出还原性 9. 不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是( ). A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y 10. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是( ). A 化学变化 物理变化 B 氧化还原反应 分解反应 C 氧化还原反应 化合反应 D 中和反应 复分解反应 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 11. 下列说法正确的是( ). A．提纯粗铜时，用粗铜板做阳极，纯铜做阴极，用溶液做电解液 B．电解是氧化还原反应自发进行的过程 C．电镀是利用原电池的原理，在金属表面镀上另外一种金属 D．电解NaCl水溶液，可制得氯气和金属钠 12. 已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具 有氧化性的是( ). A． B． C． D． 13. 电化学保护法是将被保护的金属作原电池的( ). A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 14. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化 还原反应而变质的是( ). A． B． C． D． 15. 在电解质溶液中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是( ). A．Zn B．Mg C．Sn D．K 16. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( ). A．失去电子的反应为还原反应 B．含有氧元素的物质是氧化剂 C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 17. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ). A． B． C． D． 18. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( ). A． 一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 19. 下列变化过程，一定需要加入还原剂才能实现的是( ). A． B． C． D． 20. 下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( ). A． B． C． D． 21. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已经被广泛接受。为了延长食品的保持期， 防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( ). A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 22. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ). A．碳酸钠加入溶液产生白色沉淀物 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D．碳酸氢钠受热分解产生气体 23. 下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是( ). A． 用S制备 B．用、、生产玻璃 C．将海水中的转变为金属Mg D．用生产 24. 用下列方法均可制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ). A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：1 25. 在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比例关系正确 的是( ). A．2：1 B．8：3 C．1：2 D．3：8 2、 填空题（本题共3小题，每题6分，共18分） 1. 所属基本反应类型是________。 2. 在中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若在标准状况下，收集到4.48L的，则参加反应的为________mol，被氧化的HCl为________mol。 3. 在、、、、、中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是________，既有氧化性，又有还原性的是________。 3、 综合分析题（本题共3小题，第1-2题每题8分，第3题16分，共32分） 1. 如图为的原电池装置示意图，据图回答下列问题。 （1）写出原电池的正负极，及正负极反应 （2）写出该原电池的电池符号 （3）在图中用箭头标出电子流向 2. 已知下列两个反应：① ②。试回答下列问题： （1）反应①中________元素被还原，反应②中________元素被还原。（填元素符号） （2）当反应①生成时，消耗的质量是________g。 （3）反应②中生成气体时，消耗的质量是________g，其中有________作为氧化剂被还原。 3. 某电池中的一个半电池是由金属钴浸在溶液中组成的；另一半电池则由 铂片浸入溶液中，并不断通入组成。实验测得电动势为1.63V，钴电极为负极，已知，回答： （1）写出原电池的符号； （2）写出电池反应方程式； （3）求 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省《无机化学》学业水平考试复习卷第19卷编写说明：福建省《无机化学》学业水平考试复习卷专辑，依据福建省中等职业学校学业水平考试《无机化学》课程考试大纲编写，本套试卷共26份。试卷命题精选具有代表性和典型性的学业水平考试的常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固专业理论知识，熟悉学业水平考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，欢迎老师和同学们下载使用。 本试卷是《无机化学》学业水平考试复习卷的第19卷，按《无机化学》考纲要求九 ——氧化还原反应和电化学的范围要求编写。其要求是：1. 了解氧化还原反应的本质；2. 了解原电池的原理、会判断正负极；3. 了解电解池的原理，及金属防护的常用方法。 无机化学 氧化还原反应和电化学 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本题共25小题，每题2分，共50分） 1. 某金属能跟盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极，此金属是( ). A．铝 B．铁 C．铜 D．镁 【答案】B 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ). A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 【答案】A 3. 下列物质中，Cl表示既有氧化性又有还原性的是( ). A．浓HCl B． C．NaCl D． 【答案】B 4. 在一定条件下，和氟气可发生如下反应 从而可知在中，元素R的化合价( ). A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】B 5. 用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有 Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解时阴极上最先析出X。这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是( ). A． B． C． D． 【答案】B 6. 硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知溶液恰好把224mL（标准 状况）完全转化为，则将转化成( ). A． B． S C． D． 【答案】D 7. 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( ). A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气 C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 【答案】B 8. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( ). A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．X发生了还原反应 D．Y在反应中表现出还原性 【答案】A 9. 不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是( ). A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y 【答案】B 10. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是( ). A 化学变化 物理变化 B 氧化还原反应 分解反应 C 氧化还原反应 化合反应 D 中和反应 复分解反应 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】D 11. 下列说法正确的是( ). A．提纯粗铜时，用粗铜板做阳极，纯铜做阴极，用溶液做电解液 B．电解是氧化还原反应自发进行的过程 C．电镀是利用原电池的原理，在金属表面镀上另外一种金属 D．电解NaCl水溶液，可制得氯气和金属钠 【答案】A 12. 已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具 有氧化性的是( ). A． B． C． D． 【答案】D 13. 电化学保护法是将被保护的金属作原电池的( ). A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 【答案】A 14. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化 还原反应而变质的是( ). A． B． C． D． 【答案】D 15. 在电解质溶液中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是( ). A．Zn B．Mg C．Sn D．K 【答案】C 16. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( ). A．失去电子的反应为还原反应 B．含有氧元素的物质是氧化剂 C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【答案】C 17. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ). A． B． C． D． 【答案】B 18. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( ). A． 一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 【答案】B 19. 下列变化过程，一定需要加入还原剂才能实现的是( ). A． B． C． D． 【答案】D 20. 下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( ). A． B． C． D． 【答案】D 21. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已经被广泛接受。为了延长食品的保持期， 防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( ). A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 【答案】B 22. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ). A．碳酸钠加入溶液产生白色沉淀物 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D．碳酸氢钠受热分解产生气体 【答案】B 23. 下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是( ). A． 用S制备 B．用、、生产玻璃 C．将海水中的转变为金属Mg D．用生产 【答案】B 24. 用下列方法均可制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ). A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：1 【答案】C 25. 在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比例关系正确 的是( ). A．2：1 B．8：3 C．1：2 D．3：8 【答案】C 2、 填空题（本题共3小题，每题6分，共18分） 1. 所属基本反应类型是________。 【答案】置换反应 2. 在中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若在标准状况下，收集到4.48L的，则参加反应的为________mol，被氧化的HCl为________mol。 【答案】1：4 0.2 0.4 3. 在、、、、、中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是________，既有氧化性，又有还原性的是________。 【答案】、、、；； 3、 综合分析题（本题共3小题，第1-2题每题8分，第3题16分，共32分） 1. 如图为的原电池装置示意图，据图回答下列问题。 （1）写出原电池的正负极，及正负极反应 （2）写出该原电池的电池符号 （3）在图中用箭头标出电子流向 【答案】（1）负极： 正极： （2） （3）外电路电子流向Cu→Ag 2. 已知下列两个反应：① ②。试回答下列问题： （1）反应①中________元素被还原，反应②中________元素被还原。（填元素符号） （2）当反应①生成时，消耗的质量是________g。 （3）反应②中生成气体时，消耗的质量是________g，其中有________作为氧化剂被还原。 【答案】（1）H；S （2）98 （3）98；49 3. 某电池中的一个半电池是由金属钴浸在溶液中组成的；另一半电池则由 铂片浸入溶液中，并不断通入组成。实验测得电动势为1.63V，钴电极为负极，已知，回答： （1）写出原电池的符号； （2）写出电池反应方程式； （3）求 【答案】（1） （2） （3）∵电动势 ∴ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$