《无机化学》碱金属 知识点训练卷 福建省学业水平考试复习卷 第7卷

福建省《无机化学》学业水平考试复习卷第7卷编写说明：福建省《无机化学》学业水平考试复习卷专辑，依据福建省中等职业学校学业水平考试《无机化学》课程考试大纲编写，本套试卷共26份。试卷命题精选具有代表性和典型性的学业水平考试的常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固专业理论知识，熟悉学业水平考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，欢迎老师和同学们下载使用。 本试卷是《无机化学》学业水平考试复习卷的第7卷，按《无机化学》考纲要求四 ——碱金属的范围要求编写。其要求是：1. 了解钠的物理性质；理解钠的化学性质；2. 了解钠的重要化合物（氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的俗名和性质；了解它们在生活中的应用；3. 了解碱金属元素的金属性强弱顺序。 无机化学 碱金属 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本题共25小题，每题2分，共50分） 1. 下列化合物能通过化合反应获得的是( ). A．CuS B． C． D． 2. 某溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ). A． B． C． D． 3. 下列推断正确的是( ). A．等质量的和固体中，分别加入足量盐酸，产生的气体多 B．、组成元素相同，与反应产物也相同 C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 4. 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( ). A．原子半径： B．密度： C．熔点、沸点： D．还原性： 5. 在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na；②；③；④NaOH；⑤ ；⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是( ). A．①⑥ B．④⑤ C．①③ D．②③④ 6. 碱金属单质的颜色随着原子序数的增加，一般如何变化( ). A. 由浅变深 B. 由深变浅 C. 不变 D. 无规律 7. 下列关于碱金属元素叙述中正确的是( ). A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度都小于1 8. 碱金属单质在空气中燃烧，生成的氧化物通常是( ). A. M₂O B. MO C. M₂O₂ D. MO₂ 9. 下列物品的盛放错误的是( ). A． 过氧化钾固体必须密封保存 B．烧碱必须密封保存 C．碱金属必须保持在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶存放 10. 碱金属单质的密度随着原子序数的增加，一般如何变化( ). A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 无规律 11. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色 钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是( ). A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含，可能含 C．一定含，可能含 D．既含，又含 12. 碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加，一般如何变化( ). A. 逐渐升高 B. 逐渐降低 C. 保持不变 D. 无法判断 13. 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是( ). A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14. 以下哪种物质不属于碱金属的氢氧化物( ). A. NaOH B. LiOH C. RbOH D. HCl 15. 在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是( ). A． 加热 B． Mg与盐酸反应 C． 加热小苏打 D．与浓盐酸 16. 碱金属的原子半径如何随着原子序数的增加而变化( ). A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 保持不变 D. 无规律 17. 关于Li的结构和性质的判断，错误的是( ). A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小 C．它的氧化物暴露在空气中易吸收 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子不相同 18. 碱金属离子的氧化态通常为( ). A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 19. 除去溶液中混有的少量可采取的方法是( ). A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 20. 碱金属元素在自然界中的常见状态是( ). A. 游离态 B. 化合态 C. 气态 D. 液态 21. 下列关于相同物质的量的和的比较中，正确的是( ). A．相同温度下，在水中的溶解度： B．热稳定性： C．都能与足量盐酸反应放出，但产生气体的物质的量不相同。 D．与相同浓度的盐酸反应放出的速率大于 22. 下列哪种碱金属单质的密度最大( ). A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铯 23. 在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是( ). A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 24. 碱金属单质在化学反应中通常充当什么角色( ). A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 稳定剂 25. 有关碱金属的叙述正确的是( ). A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为，它不易溶于水 2、 填空题（本题共6小题，每题3分，共18分） 1. 钠在周期表中的位置是__________. 2. 钾的电子排布式是__________. 3. 钾的金属性比钠__________（填“强”或“弱”）. 4. 钾的氧化态主要有__________和__________. 5. 钠在空气中长期放置后的产物是__________. 6. 钾与氧气反应，在加热条件下生成的氧化物是__________. 3、 综合分析题（本题共3小题，第1-2题每题8分，第3题16分，共32分） 1. x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系： 则它们的化学式分别是： x________ y________ z________ w________ 2. 有一包白色粉末，其中可能含有、NaCl、、、、 和，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钻玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有________，一定不含有________，不能肯定是否含有________。 3. A、B、C三种白色固体物质，分别进行焰色反应，A和C的火焰呈黄色，B的火焰呈紫 色。在它们的水溶液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，A产生白色沉淀，B产生浅黄色沉淀，C产生黄色沉淀。试判断A、B、C．各是什么物质，并写出反应的离子方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省《无机化学》学业水平考试复习卷第7卷编写说明：福建省《无机化学》学业水平考试复习卷专辑，依据福建省中等职业学校学业水平考试《无机化学》课程考试大纲编写，本套试卷共26份。试卷命题精选具有代表性和典型性的学业水平考试的常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固专业理论知识，熟悉学业水平考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，欢迎老师和同学们下载使用。 本试卷是《无机化学》学业水平考试复习卷的第7卷，按《无机化学》考纲要求四 ——碱金属的范围要求编写。其要求是：1. 了解钠的物理性质；理解钠的化学性质；2. 了解钠的重要化合物（氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的俗名和性质；了解它们在生活中的应用；3. 了解碱金属元素的金属性强弱顺序。 无机化学 碱金属 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本题共25小题，每题2分，共50分） 1. 下列化合物能通过化合反应获得的是( ). A．CuS B． C． D． 【答案】B 2. 某溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ). A． B． C． D． 【答案】A 3. 下列推断正确的是( ). A．等质量的和固体中，分别加入足量盐酸，产生的气体多 B．、组成元素相同，与反应产物也相同 C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 【答案】A 4. 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( ). A．原子半径： B．密度： C．熔点、沸点： D．还原性： 【答案】A 5. 在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na；②；③；④NaOH；⑤ ；⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是( ). A．①⑥ B．④⑤ C．①③ D．②③④ 【答案】B 6. 碱金属单质的颜色随着原子序数的增加，一般如何变化( ). A. 由浅变深 B. 由深变浅 C. 不变 D. 无规律 【答案】A 7. 下列关于碱金属元素叙述中正确的是( ). A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度都小于1 【答案】B 8. 碱金属单质在空气中燃烧，生成的氧化物通常是( ). A. M₂O B. MO C. M₂O₂ D. MO₂ 【答案】A 9. 下列物品的盛放错误的是( ). A． 过氧化钾固体必须密封保存 B．烧碱必须密封保存 C．碱金属必须保持在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶存放 【答案】C 10. 碱金属单质的密度随着原子序数的增加，一般如何变化( ). A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 无规律 【答案】B 11. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色 钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是( ). A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含，可能含 C．一定含，可能含 D．既含，又含 【答案】D 12. 碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加，一般如何变化( ). A. 逐渐升高 B. 逐渐降低 C. 保持不变 D. 无法判断 【答案】B 13. 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是( ). A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 14. 以下哪种物质不属于碱金属的氢氧化物( ). A. NaOH B. LiOH C. RbOH D. HCl 【答案】D 15. 在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是( ). A． 加热 B． Mg与盐酸反应 C． 加热小苏打 D．与浓盐酸 【答案】C 16. 碱金属的原子半径如何随着原子序数的增加而变化( ). A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 保持不变 D. 无规律 【答案】B 17. 关于Li的结构和性质的判断，错误的是( ). A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小 C．它的氧化物暴露在空气中易吸收 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子不相同 【答案】D 18. 碱金属离子的氧化态通常为( ). A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 19. 除去溶液中混有的少量可采取的方法是( ). A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 【答案】A 20. 碱金属元素在自然界中的常见状态是( ). A. 游离态 B. 化合态 C. 气态 D. 液态 【答案】B 21. 下列关于相同物质的量的和的比较中，正确的是( ). A．相同温度下，在水中的溶解度： B．热稳定性： C．都能与足量盐酸反应放出，但产生气体的物质的量不相同。 D．与相同浓度的盐酸反应放出的速率大于 【答案】B 22. 下列哪种碱金属单质的密度最大( ). A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铯 【答案】D 23. 在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是( ). A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 24. 碱金属单质在化学反应中通常充当什么角色( ). A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 稳定剂 【答案】B 25. 有关碱金属的叙述正确的是( ). A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为，它不易溶于水 【答案】D 2、 填空题（本题共6小题，每题3分，共18分） 1. 钠在周期表中的位置是__________. 【答案】第三周期第IA族 2. 钾的电子排布式是__________. 【答案】[Ar]4s¹ 3. 钾的金属性比钠__________（填“强”或“弱”）. 【答案】强 4. 钾的氧化态主要有__________和__________. 【答案】+1；+2 5. 钠在空气中长期放置后的产物是__________. 【答案】碳酸钠 6. 钾与氧气反应，在加热条件下生成的氧化物是__________. 【答案】超氧化钾 3、 综合分析题（本题共3小题，第1-2题每题8分，第3题16分，共32分） 1. x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系： 则它们的化学式分别是： x________ y________ z________ w________ 【答案】、、KOH、或 2. 有一包白色粉末，其中可能含有、NaCl、、、、 和，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钻玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有________，一定不含有________，不能肯定是否含有________。 【答案】、、， 、、， NaCl 3. A、B、C三种白色固体物质，分别进行焰色反应，A和C的火焰呈黄色，B的火焰呈紫 色。在它们的水溶液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，A产生白色沉淀，B产生浅黄色沉淀，C产生黄色沉淀。试判断A、B、C．各是什么物质，并写出反应的离子方程式。 【答案】A：NaCl B：NaBr C：NaI 有关离子方程式： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$