《无机化学》非金属元素及其化合物 知识点训练卷 福建省学业水平考试复习卷 第11卷

福建省《无机化学》学业水平考试复习卷第11卷编写说明：福建省《无机化学》学业水平考试复习卷专辑，依据福建省中等职业学校学业水平考试《无机化学》课程考试大纲编写，本套试卷共26份。试卷命题精选具有代表性和典型性的学业水平考试的常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固专业理论知识，熟悉学业水平考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，欢迎老师和同学们下载使用。 本试卷是《无机化学》学业水平考试复习卷的第11卷，按《无机化学》考纲要求六 ——非金属元素及其化合物的范围要求编写。其要求是：1. 了解过氧化氢的性质和用途；2. 了解单质硫的性质和应用，了解二氧化硫的性质及其对生态环境的影响；3. 理解浓硫酸的重要性质，掌握硫酸根离子的检验；4. 了解氮气的化学性质；5. 了解氮的重要化合物（一氧化氮、二氧化氮、氨、硝酸）的性质，掌握铵根离子的检验；6. 了解硅的化学性质和用途，了解二氧化硅可制造光导纤维；7. 了解磷的同素异形体（红磷、白磷），及其性质用途。 无机化学 非金属元素及其化合物 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本题共25小题，每题2分，共50分） 1. 随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( ). A．单质的熔沸点依次升高 B．单质的密度逐渐降低 C．单质都是非金属，故都不能导电 D．它们的离子半径比相应原子半径小 2. 溶于水后所得溶液的性质是( ). A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性 C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性 3. 下列物质中，酸性最强的是( ). A． B． C． D． 4. 不慎误服了可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( ). A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 5. 能使溴水、酸性溶液褪色的一组物质是( ). A．CO、、、 B．、、、 C．CO、、HCl、 D．、、、HI 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源( ). A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 7. 下列反应中，表现氧化性的是( ). A． B． C． D． 8. 对于反应：，下列说法中正确的是( ). A．硫是氧化剂，KOH是还原剂 B．反应中共转移8mol电子 C．还原剂和氧化剂质量比是1：2 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：2 9. 和都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的、混合后 再通入品红与的混合溶液，能观察到的现象是( ). ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 10. 下列推断合理的是( ). A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 11. 将等体积的溶液与溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生， 反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中与的物质的量之比为( ). A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 12. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( ). 实验 分别通入气体（至现象明显） 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 13. 下列对和的叙述正确的是( ). A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色 D．都能与碱溶液反应 14. 有一瓶无色气体，可能含有、、HBr、HCl、中的一种或几种。向其中加 入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是( ). A．原气体中肯定有 B．原气体中肯定有和HBr C．原气体中肯定有和HCl D．原气体中肯定没有 15. 下列反应产生的气体通入溶液，不能反应的是( ). A．CO通过加热的CuO B．与浓HCI共热 C．浓和固体 D．FeS和稀 16. 蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有( ). A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性 17. 以下气体能用NaOH固体干燥的是( ). A． B． C． D．HCl 18. 处理撒落在地上的水银的正确方法( ). A．撒上硫黄粉 B．清扫干净 C．撒上石灰粉 D．用水冲洗 19. 下列反应中，一定有白色沉淀生成的是( ). ①向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸；②向溶液中加入酸性溶液；③向溶液中通入，再滴加和稀盐酸；④向溶液中加入稀后再加入溶液；⑤通入溶液中。 A．①③④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 20. 溶液长期保存后，溶液既显碱性又变为橙黄色，并有沉淀物出现，原因是( ). A．离子水解 B．离子被氧化 C．离子和S生成离子 D．以上三种原因都有 21. X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最 终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是( ). A．和 B．和盐酸 C．和盐酸 D．和 22. 下列气体中不能用浓硫酸进行干燥的是( ). A． B． C． D． 23. 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( ). A． B．NaOH溶液 C．盐酸 D．NaCl溶液 24. 选择一种试剂将相同浓度的、、、和溶液区别 开( ). A． B． C． D．NaOH 25. 下列物质能使品红溶液褪色的是( ). ①干燥的 ② ③ ④活性炭 ⑤ A．除①外其他都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以 2、 填空题（本题共3小题，每题6分，共18分） 氧族元素包括O、S、Se、Te、Po， （1） 其原子结构的共同点是________，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数________，原子半径________，原子获得电子的能________，失电子的倾向________； （2） 因此，氧族元素的金属性________，非金属性________． （3） 其中阴离子还原性最弱的是________，氢化物最稳定的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。 3、 综合分析题（本题共3小题，第1-2题每题8分，第3题16分，共32分） 1. 写出符合下列情况的化学方程式。 （1）作氧化剂________； （2）既作还原剂又作氧化剂________； （3）既不作还原剂又不作氧化剂________。 2. 按下列方法制得气体A、B、C。 ①与浓反应产生气体A；②与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C。试回答下列问题： （1）生成的三种气体中________具有漂白性，________在空气中燃烧； （2）把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为________，此反应中，________是还原剂； （3）把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为________，反应中________是氧化剂。 3. 下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图。试回： （1）在⑥中发生的化学反应方程式为________。 （2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明是________气体。 （3）②中的品红溶液________，证明有________。 （4）③中的实验现象是________，证明有________性。 （5）④中的实验现象是________，证明有________性。 （6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省《无机化学》学业水平考试复习卷第11卷编写说明：福建省《无机化学》学业水平考试复习卷专辑，依据福建省中等职业学校学业水平考试《无机化学》课程考试大纲编写，本套试卷共26份。试卷命题精选具有代表性和典型性的学业水平考试的常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固专业理论知识，熟悉学业水平考试题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，欢迎老师和同学们下载使用。 本试卷是《无机化学》学业水平考试复习卷的第11卷，按《无机化学》考纲要求六 ——非金属元素及其化合物的范围要求编写。其要求是：1. 了解过氧化氢的性质和用途；2. 了解单质硫的性质和应用，了解二氧化硫的性质及其对生态环境的影响；3. 理解浓硫酸的重要性质，掌握硫酸根离子的检验；4. 了解氮气的化学性质；5. 了解氮的重要化合物（一氧化氮、二氧化氮、氨、硝酸）的性质，掌握铵根离子的检验；6. 了解硅的化学性质和用途，了解二氧化硅可制造光导纤维；7. 了解磷的同素异形体（红磷、白磷），及其性质用途。 无机化学 非金属元素及其化合物 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 单项选择题（本题共25小题，每题2分，共50分） 1. 随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( ). A．单质的熔沸点依次升高 B．单质的密度逐渐降低 C．单质都是非金属，故都不能导电 D．它们的离子半径比相应原子半径小 【答案】A 2. 溶于水后所得溶液的性质是( ). A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性 C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性 【答案】B 3. 下列物质中，酸性最强的是( ). A． B． C． D． 【答案】C 4. 不慎误服了可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( ). A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 【答案】C 5. 能使溴水、酸性溶液褪色的一组物质是( ). A．CO、、、 B．、、、 C．CO、、HCl、 D．、、、HI 【答案】B 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源( ). A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 7. 下列反应中，表现氧化性的是( ). A． B． C． D． 【答案】C 8. 对于反应：，下列说法中正确的是( ). A．硫是氧化剂，KOH是还原剂 B．反应中共转移8mol电子 C．还原剂和氧化剂质量比是1：2 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：2 【答案】C 9. 和都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的、混合后 再通入品红与的混合溶液，能观察到的现象是( ). ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 10. 下列推断合理的是( ). A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 【答案】A 11. 将等体积的溶液与溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生， 反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中与的物质的量之比为( ). A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 【答案】A 12. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( ). 实验 分别通入气体（至现象明显） 记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 【答案】B 13. 下列对和的叙述正确的是( ). A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色 D．都能与碱溶液反应 【答案】D 14. 有一瓶无色气体，可能含有、、HBr、HCl、中的一种或几种。向其中加 入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是( ). A．原气体中肯定有 B．原气体中肯定有和HBr C．原气体中肯定有和HCl D．原气体中肯定没有 【答案】A 15. 下列反应产生的气体通入溶液，不能反应的是( ). A．CO通过加热的CuO B．与浓HCI共热 C．浓和固体 D．FeS和稀 【答案】A 16. 蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有( ). A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性 【答案】B 17. 以下气体能用NaOH固体干燥的是( ). A． B． C． D．HCl 【答案】A 18. 处理撒落在地上的水银的正确方法( ). A．撒上硫黄粉 B．清扫干净 C．撒上石灰粉 D．用水冲洗 【答案】A 19. 下列反应中，一定有白色沉淀生成的是( ). ①向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸；②向溶液中加入酸性溶液；③向溶液中通入，再滴加和稀盐酸；④向溶液中加入稀后再加入溶液；⑤通入溶液中。 A．①③④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 【答案】A 20. 溶液长期保存后，溶液既显碱性又变为橙黄色，并有沉淀物出现，原因是( ). A．离子水解 B．离子被氧化 C．离子和S生成离子 D．以上三种原因都有 【答案】D 21. X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最 终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是( ). A．和 B．和盐酸 C．和盐酸 D．和 【答案】B 22. 下列气体中不能用浓硫酸进行干燥的是( ). A． B． C． D． 【答案】B 23. 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( ). A． B．NaOH溶液 C．盐酸 D．NaCl溶液 【答案】A 24. 选择一种试剂将相同浓度的、、、和溶液区别 开( ). A． B． C． D．NaOH 【答案】C 25. 下列物质能使品红溶液褪色的是( ). ①干燥的 ② ③ ④活性炭 ⑤ A．除①外其他都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以 【答案】D 2、 填空题（本题共3小题，每题6分，共18分） 氧族元素包括O、S、Se、Te、Po， （1） 其原子结构的共同点是________，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数________，原子半径________，原子获得电子的能________，失电子的倾向________； （2） 因此，氧族元素的金属性________，非金属性________． （3） 其中阴离子还原性最弱的是________，氢化物最稳定的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。 【答案】（1）原子最外层电子数都有6个；增多；增大；减弱；增强 （2） 逐渐增强；逐渐减弱 （3） ；； 3、 综合分析题（本题共3小题，第1-2题每题8分，第3题16分，共32分） 1. 写出符合下列情况的化学方程式。 （1）作氧化剂________； （2）既作还原剂又作氧化剂________； （3）既不作还原剂又不作氧化剂________。 【答案】（1） （2） （3） 2. 按下列方法制得气体A、B、C。 ①与浓反应产生气体A；②与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C。试回答下列问题： （1）生成的三种气体中________具有漂白性，________在空气中燃烧； （2）把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为________，此反应中，________是还原剂； （3）把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为________，反应中________是氧化剂。 【答案】（1）、； （2）； （3） 3. 下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图。试回： （1）在⑥中发生的化学反应方程式为________。 （2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明是________气体。 （3）②中的品红溶液________，证明有________。 （4）③中的实验现象是________，证明有________性。 （5）④中的实验现象是________，证明有________性。 （6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）变红；酸性 （3）褪色；漂白性 （4）变浑浊；氧化 （5）褪色；还原 （6）吸收多余的，防止污染空气； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$