天津市河西区2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

河西区2024—2025学年度第一学期高一年级期中质量调查 化 学 试 卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页, 第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使红墨水褪色 E. 滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D. 火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于 1nm 2. 月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，推测该物质具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 3. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C₁₅H₂₂O₅) 获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 胶体 4. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 5. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→NaOH 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)₃胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 7. 下列有关物质的分类正确的是 A.混合物：空气、冰水混合物 B. 碱: C. 盐: D. 非金属单质: N₂、Ar 高一年级化学试卷 第1页(共8页) 8. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钟乳石的形成 C. 绿色植物的光合作用 D. 金属的冶炼 9. 下列电离方程式书写正确的是 10. 下列图标及说明中，与探究“钠与水的反应”实验无关的是 11. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca²⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻ B. Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ 12. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 NaCl C₂H₅OH NaHCO₃ NaClO 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 13. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： B. 将盐酸滴在石灰石上： C.铜片插入硝酸银溶液中： D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 高一年级化学试卷 第2页 (共8页) 14. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 15. 将一小块钠投入下列稀溶液时，既能产生气体又会出现信色沉淀的是 A. 稀盐酸 溶液 C. NaCl溶液 溶液 16. 下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 反应①和②可以是不同反应 B. 图中 SO₂和 Fe₃O₄属于酸性氧化物 C. 图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D. 圈II中的氧化物都可以由和对应单质在点燃条件下生成 17. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O₂ 和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO₂ D. Cl₂和金属铜 18. 下列化学方程式不能用 的是 高一年级化学试卷 第3页(共8页) 19. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. BaCO₃固体中混有的BaSO₄：自固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 B . CO 中混有 : 将混合气体通氧化铜中, 加热 固体中混有 加热 溶液中的 NaHCO₃：加入适量的 溶液 20. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的 Na₂O₂是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入BaCl₂溶液 若无白色沉淀生成， 则Na₂O₂未变质 B 检测 Na₂CO₃溶液是否含有 NaCl 取少量溶液，滴加过量的HNO₃， 再滴加 AgNO₃溶液 若产生白色沉淀， 则溶液中含有一定含有 NaCl C 探究样品中是否含有钾元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素 D 制备 Fe(OH)₃胶体 将 5~6 滴饱和 FeCl₃溶液滴加至 NaOH 溶液中 若有红褐色物质生成，则为 Fe(OH)₃胶体 21. 我国古代用反应 进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A. 青铜合金的硬度比纯铜大 B. 互为同素异形体 C. 反应中只作还原剂 D. 每生成1个转移6个电子 22. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由 Na⁺与Cl⁻规律排列构成 B. a离子为Cl⁻, b离子为Na⁺ C. 通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D. 固态NaCl不导电，其水溶液能导电 高一年级化学试卷 第4页(共8页) 23. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl₂属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H⁺，光照时生成了盐酸， 的浓度增加 C. 根据图③，光照时 O₂ 体积分数逐渐增加，推测是 发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 24. 我国化学家用 负载的 Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是 A. Ag反应前后质量不变、化学性质不变 B. H₂发生了还原反应 C. 每转移6个电子，生成1个 D. 若生成 理论上消耗 25. 物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价——类二维图”， 其中单质a是一种黄绿色气体， 下列推断错误的是 A. a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂 B. a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径 C. a→c→e→d→b均可一步转化 D. 含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a 高一年级化学试卷 第5页(共8页) 河西区2024—2025学年度第一学期高一年级期中质量调查 化 学 试 卷 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 注意事项： 1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共3题, 共50分。 26. (17分)物质的结构决定性质。 (1) 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是 。 (2) 为鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能选择的试剂为 (填序号)。 a. NaOH 溶液 b. 铁粉 c. BaCl₂溶液 (3) 分类是研究物质性质的方法，下图中对某些物质进行分类。 ①图2的分类方法是 分类法，纯净物分为单质和化合物的分类依据是 。 ②写出氢氧化钡的电离方程式 。 ③MgO与稀硫酸反应的离子方程式 ，MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ④一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为 ；混合溶液导电能力的变化如下图中 所示(填序号)。 ⑤工业上次磷酸常用于镀银，发生如下反应，补全产物并配平该离子方程式： 高一年级化学试卷 第6页(共8页) 27.(17分) 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。 (1)下列各组含氯元素的物质分类中，正确的是 (填序号)。 a. 氯酸钾：含氧酸盐 b. 次氯酸：电解质 c. 漂白粉：化合物 d. 液氯：混合物 (2) 根据类别通性可预测物质的性质。 属于酸性氧化物，写出 与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (3) 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的 并探究其性质，回答下列问题： ①发生装置中制取氯气的化学方程式是 。 ②除杂装置①、②中的试剂依次是 、 。 ③将虚线框中的收集装置补充完整。 ④尾气处理装置中发生反应的离子方程式是 。 ⑤将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色，原因是 (用化学方程式表示)。 ⑥将制得的 溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是 (填序号)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl₂ b 向饱和NaHCO₃溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气有漂白性 d 向 FeCl₂溶液中滴加少量氯水 溶液变黄 氯水有氧化性 ⑦将Cl₂通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉置于空气中易结块而失去漂白效能，写出存放漂白粉的合理建议 。 高一年级化学试卷 第7页(共8页) 28. (16分) 可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。 (1) A的物质类别是 ; 俗名 ；反应③所需试剂 (填化学式)。 (2) 图甲中反应②的化学方程式为 。 (3) 甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是 ，①中开始无明显现象，后产生气体的原因是 。 (4) 乙组同学探究 和 与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。 实验操作 数据记录 三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中， 测量实验过程的pH变化 ①烧杯a中，滴加蒸馏水的实验目的是 。 ②烧杯b 中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是 。 ③烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有 。 (5) 下列实验方案设计中，能测定 和 混合物中 质量分数的方案是 (填序号)。 a. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg b. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg固体 c. 取ag混合物充分加热，固体质量减少 bg 高一年级化学试卷 第8页(共8页) 河西区2024—2025学年度第一学期高一年级期中质量调查 化学试题参考答案及评分标准 第Ⅰ卷：选择题(每题2分，共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D A A B B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 谷案 D D D C D B D C C B 题号 21 22 23 24 25 谷案 C C D B D 第Ⅱ卷 (共3道大题，满分50分) 26.(17分) (1) 两者都能在溶液中电离出H⁺ (2分) (2) ab(2分) (3) ①交叉(1分) 组成元素种类 (1分) (2分) (2分) 碱性(1分) ④ (2分) C(2分) (2分) 27.(17分) (1) ab(2分) (2) Cl₂O+2NaOH=2NaClO+H₂O (2分) (3) ① MnO₂+4HCl(浓) (2分) ② 饱和食盐水 (1分) 浓硫酸(1分) ③ (1分) (2分) (2分) ⑥ b c (2分) ⑦ 密封保存在干燥的环境(2分) 高一年级化学试题参考答案 第2页 (共2页) 28.(16分) (1) 碱 (1分) 纯碱或苏打 (1分) (1分) (2分) (2分) 先与 反应生成 再与 反应产生 气体(2分) (4) ①对照实验，排除因体积变化对b、c溶液pH的影响(2分) ②OH⁻未参加碳酸钠溶液与石灰水的离子反应(合理给分，1分) (2分) (5) b c(2分) 高一年级化学试题参考答案 第2页 (共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$