专题强化卷03 氧化还原反应-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

专题强化卷03 氧化还原反应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第三节 氧化还原反应（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D．葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误； C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确；   D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D正确； 故选B。 2．下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．既属于化合反应，又属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【详解】A．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说的是人们利用单质金的稳定性强，密度大且不溶于水进行淘金，属于物理变化，故B不选； C．雪融成水、水变成冰的过程中，没有新的物质生成，属于物理变化，故C不选； D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选； 故选D。 4．下列转化中，须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．，是还原反应，需要加还原剂才能实现，A符合题意； B．中S为+4价，失去电子被氧化生成，需要加氧化剂，B不符合题意； C．中H为-1价，失去电子被氧化生成，需要加氧化剂，C不符合题意； D．生成，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A． 5．一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【详解】在氧化还原反应中得失电子守恒。溶液中与H2O2分子个数比恰好为2:3时，被还原为较低价态，H2O2失电子转化为O2。设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得式子，(7-a)×2=2×3，得a=4，故被还原后X为+4价，C符合题意。 答案选C。 6．血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的的解毒剂。下列说法正确的是 A．在中毒过程中血红蛋白被还原 B．中毒时NaNO2发生氧化反应 C．解毒时美蓝具有还原性 D．美蓝不可能被NaNO2氧化 【答案】C 【详解】血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，易被氧化，具有氧化性，能把氧化为，使血红蛋白丧失与氧气的结合能力而中毒，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时发生还原反应生成，则美蓝作还原剂，发生氧化反应； A．中毒过程中，血红蛋白被氧化，A不符合题意； B．具有氧化性，中毒过程中，被还原发生还原反应，B不符合题意； C．解毒时，美蓝作还原剂，发生氧化反应，具有还原性，C符合题意； D．将氧化为，可以将美蓝氧化，故美蓝可以被氧化，D不符合题意； 故选C; 7．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A．Fe2+作还原剂，失去电子，被氧化 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的系数之比为3：1 D．发生氧化反应 【答案】D 【详解】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答： A．根据分析，亚铁离子为还原剂，失去电子，被氧化，A正确； B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确； D．Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，发生还原反应，D错误； 故选D。 8．下列化学反应中氢元素既被氧化又被还原的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中，H2O作氧化剂，氢元素只被还原，A不符合题意； B．中，H2作还原剂，氢元素只被氧化，B不符合题意； C．中，H2O作氧化剂，NaH作还原剂，两种物质中，都是氢元素价态发生改变，则氢元素既被氧化又被还原，C符合题意； D．中，没有元素的价态发生改变，不发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 9．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学表达和相关说法均正确的是 选项 化学表达 相关说法 A 氯气既是氧化产物又是还原产物 B 均为单质被还原的置换反应 C 该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子 D 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在反应中，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，同时表现出酸性，电子转移的数目为5e-，氯气既是氧化产物又是还原产物，A不正确； B．在反应中，Cl2作氧化剂被还原，在反应中，Zn作还原剂被氧化，B不正确； C．在反应中，O元素由-2价部分升高到0价，则生成1molO2，转移4NA个电子，C不正确； D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，该反应中，Na2O2作氧化剂，Na2FeO4作氧化产物，FeSO4作还原剂，则氧化性：，D正确； 故选D。 10．铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】C 【详解】①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+； ②2Ag++Cu=Cu2++2Ag　氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag； ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu；　氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu；得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+； A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A错误； B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B错误； C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确； D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误； 故选C。 11．二氧化氯()气体是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂有强氧化性。工业上先用与、反应制备气体，再用气体制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．上述流程中表现还原性 B．吸收塔中生成的方程式为 C．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致分解 D．步骤a是过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【详解】工业上先用与、反应制备气体，被加入的NaOH溶液及H202,充分吸收，发生氧化还原反应生成NaClO2、O2、H2O，然后再真空蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可分离得到NaClO2晶体。 A．用与、反应制备气体，做氧化剂被还原，被氧化为硫酸钠，表现还原性，A正确； B．吸收塔中生成的反应，被加入的NaOH溶液及H2O2,充分吸收，发生氧化还原反应生成NaClO2、O2、H2O，方程式为：，B错误； C．吸收塔中做还原剂，所以吸收塔中的温度不宜过高，温度高，导致分解，C正确； D．骤a是从含有NaC1O2晶体的溶液中分离得到纯净NaClO2晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥，D正确； 故选B。 12．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 固体溶液溶液溶液 下列判断错误的是 A．反应②被氧化成 B．反应①②③中只有②是氧化还原反应 C．反应①表明具有酸性氧化物的性质 D．反应③发生的反应为 【答案】A 【详解】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。 A．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，该反应中为氧化剂，被还原成水，故A错误； B．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，则反应①、③均属于非氧化还原反应，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，故B正确； C．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应生成盐和水，则表现酸性氧化物的性质，故C正确； D．反应③K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液，对应化学方程式为，故D正确； 故选A。 13．工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A．两个反应中均作还原剂 B．氧化性 C．能将氧化成 D．第二个反应中1个参与反应，转移3个电子 【答案】C 【详解】A．第一个反应中，铁元素由+3价降低为+2价，作氧化剂，第二个反应中，铁元素由+2价升高为+3价，作氧化产物，A错误； B．第一个反应中SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，故氧化性Fe3+>SO2，第二个反应中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性：> Fe3+，氧化性，B错误； C．氧化性，故氧化性，能将氧化成，C正确； D．第二个反应中Cr由+6价降低为+3价，故1个参与反应，转移6个电子，D错误； 故选C。 14．黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 【答案】D 【详解】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。 A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确； D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误； 故选D。 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，发生了氧化还原反应 B．过程②中， C．过程③中，溶液的酸性增强 D．回收S的总反应为 【答案】B 【详解】A．由图知，过程①中元素化合价未发生改变，未发生氧化还原反应，A错误； B．由图知，过程②中离子方程式为，B正确； C．由图知，过程③中发生反应，反应消耗，溶液酸性减弱，C错误； D．由图中转化关系可得，回收S的总反应为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： (1)以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是 ，图中涉及的物质属于非金属单质的是 (填化学式)。 (2)某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①中的化合价为 。 ②上述反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，被氧化的元素 (填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为 。 ③反应中每生成1个，转移 个电子。 (3)已知均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则的还原性由强到弱的顺序为 (用“>”连接)。 【答案】 (1)i、iii S、 (2) 失去 10 (3) 【详解】（1）过程ⅱ为吸附过程元素化合价不变，过程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合价升降，故涉及氧化还原反应的是i、iii，图中物质属于非金属单质的有S、； （2）①Na[Al(OH)4]中钠和氢元素呈+1价、O为-2价，按化合价代数和为0，得Al的化合价为+3； ②上述反应中，Al元素化合价由0价变为+3价，失去电子，化合价升高，因此被氧化的元素是Al，失去电子；N元素的化合价由+5价变为反应后N2中的0价，则还原产物的化学式为N2； ③反应每产生1 个 N2，化合价降低2×5=10价，则按得失电子守恒，反应中每生成1个N2，转移10个电子； （3）还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，则还原性SO2＞Fe2+，②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，还原剂为SO2，还原产物为HI即I-，则还原性SO2＞I-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂为I-，还原产物为Fe2+，则还原性I-＞Fe2+，则I-、Fe2+、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2> I->Fe2+。 17．（14分）I．已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应 (填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出的电离方程式： 。 (3)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。 II．亚硝酸()是一种弱酸，且不稳定，易分解生成气体和(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把(浅绿色)氧化成(棕黄色)；是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题： (4)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转换为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是 。 a．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　 b．亚硝酸盐是还原剂 c．维生素C将还原为　　　　　 d．维生素C被氧化 (5)下列方法中，不能用来区别和的是 。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉溶液 (6)某同学把氯气通入溶液中，生成和请写出该反应的离子方程式： 。 (7)工业废水中的可用铝粉除去。已知此反应体系中包含、、、、和六种物质，该反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)是 (2) (3)是 元素的化合价有升降(或发生了电子转移) (4)b (5)b (6) (7) 【详解】（1）该反应在溶液中进行，且有离子参加，也有离子生成，所以该反应是离子反应； （2）Cr2(SO4)3是盐是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：； （3）反应中Cr元素的化合价从+6价到+3价，C元素的化合价从-2到+4价，有化合价的变化，该反应是氧化还原反应； （4）a．误食亚硝酸盐，Fe2+被氧化为Fe3+而中毒，则亚硝酸盐被Fe2+还原，a正确； b．亚硝酸盐被Fe2+还原，亚硝酸盐是氧化剂而不是还原剂，b错误； c．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，从而解毒，c正确； d．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，则维生素C被Fe3+氧化，d正确； 答案选b。 （5）a．NaNO2加入稀盐酸产生的亚硝酸(HNO2)不稳定，易分解生成NO气体和红棕色NO2气体，而NaCl加入稀盐酸无变化，a能区别NaNO2和NaCl； b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，NaNO2产生AgNO2白色沉淀，NaCl产生AgCl白色沉淀，b不能区别NaNO2和NaCl； c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液，NaNO2能将碘离子氧化为单质碘从而使淀粉变蓝，NaCl不反应，c能区别NaNO2和NaCl； 答案选b。 （6）氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯气作氧化剂被还原为HCl，NaNO2作还原剂被氧化生成NaNO3，水作反应的介质，该该反应的化学方程式为； （7）Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质中，NaNO2→NH3，2Al→2NaAlO2，根据元素守恒，NaOH和H2O是反应物，则该反应的化学方程式为 。 18．（14分）物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： ①； ②。 回答下列问题： (1)富硒食品中的“硒”指硒 (填“元素”“单质”或“化合物”)。 (2)用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目 。 (3)反应①中，还原剂是 ，氧化产物与还原产物的个数比为 。 (4)反应②中，每生成2个Se，转移 个电子。 (5)工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜()的形式存在，工艺提取流程如下： i．已知是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的，反应生成一种盐，该盐的化学式为 。 ii．整个工艺流程中可以循环利用的物质为 (填化学式)。 iii．与浓反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)元素 (2) (3)Se 1∶4 (4)8 (5)Na2SeO3 H2SO4 【分析】含硒阳极泥在硫酸存在下焙烧生成二氧化硫和，随后用水吸收二氧化硫和得到硫酸和单质硒，其中硫酸可以循环使用，以此解题。 【详解】（1）富硒食品中的“硒”指硒元素； （2） 该反应中，Se失去电子，化合价升高，Cl得到电子，化合价降低，用双线桥表示为：； （3）反应①中Se的化合价升高，作还原剂，氧化产物是H2SeO3，还原产物是ClO2，根据方程式可知 氧化产物与还原产物的个数比为1∶4； （4）反应②中Se的化合价由+4价降低到0价，则该反应转移4个电子，则每生成2个Se，转移8个电子； （5）i.SeO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，足量NaOH溶液吸收烟气中的SeO2生成 Na2SeO3； ii.根据流程分析，整个工艺流程中可以循环利用的物质为H2SO4，即物质A； iii.根据流程信息，发生反应的化学方程式为 19．（14分）的制取和性质探究是中学化学研究的热点之一、回答下列问题： (1)加热均能生成，其基本反应类型为 ，实验室由制取反应的化学方程式为 。 (2)以为原料制取并收集纯净的氧气及验证氧气的某种性质，装置如图。 ①仪器D的作用是 ，仪器E用于收集氧气，收集方法 (填“正确”或“不正确”)。 ②装置G中溶液的导电能力与时间的关系如图所示。 溶液导电能力先增大后不变的原因是 。 ③取出少许充分反应后的装置G的溶液，先滴入稀盐酸，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，阶段装置G中反应的化学方程式为 ，该反应表现了的 性。 【答案】 (1)分解反应 (2)检验水是否被吸收干净 正确 亚硫酸被氧气氧化为强酸硫酸，溶液导电能力增强，反应完毕，溶液导电能力不再变化 氧化 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：，两者均为分解反应； （2）①无水硫酸铜遇水变蓝色，仪器D的作用是检验水是否被吸收干净；氧气密度大于空气，仪器E用于收集氧气，应该短进长出，故收集方法正确。 ②溶液的导电能力和离子电荷与离子浓度有关；亚硫酸为弱酸，部分电离，导电能力较弱，亚硫酸被氧气氧化为强酸硫酸，溶液导电能力增强，反应完毕，溶液导电能力不再变化； ③取出少许充分反应后的装置G的溶液，先滴入稀盐酸，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，说明亚硫酸被氧气氧化为硫酸，硫酸和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则阶段装置G中反应的化学方程式为，该反应表现了的氧化性。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题强化卷03 氧化还原反应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 第三节 氧化还原反应（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D．葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2．下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4．下列转化中，须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 6．血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的的解毒剂。下列说法正确的是 A．在中毒过程中血红蛋白被还原 B．中毒时NaNO2发生氧化反应 C．解毒时美蓝具有还原性 D．美蓝不可能被NaNO2氧化 7．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A．Fe2+作还原剂，失去电子，被氧化 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的系数之比为3：1 D．发生氧化反应 8．下列化学反应中氢元素既被氧化又被还原的是 A． B． C． D． 9．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学表达和相关说法均正确的是 选项 化学表达 相关说法 A 氯气既是氧化产物又是还原产物 B 均为单质被还原的置换反应 C 该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子 D 氧化性： A．A B．B C．C D．D 10．铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 11．二氧化氯()气体是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂有强氧化性。工业上先用与、反应制备气体，再用气体制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．上述流程中表现还原性 B．吸收塔中生成的方程式为 C．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致分解 D．步骤a是过滤、洗涤、干燥 12．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 固体溶液溶液溶液 下列判断错误的是 A．反应②被氧化成 B．反应①②③中只有②是氧化还原反应 C．反应①表明具有酸性氧化物的性质 D．反应③发生的反应为 13．工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A．两个反应中均作还原剂 B．氧化性 C．能将氧化成 D．第二个反应中1个参与反应，转移3个电子 14．黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，发生了氧化还原反应 B．过程②中， C．过程③中，溶液的酸性增强 D．回收S的总反应为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： (1)以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是 ，图中涉及的物质属于非金属单质的是 (填化学式)。 (2)某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①中的化合价为 。 ②上述反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，被氧化的元素 (填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为 。 ③反应中每生成1个，转移 个电子。 (3)已知均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则的还原性由强到弱的顺序为 (用“>”连接)。 17．（14分）I．已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应 (填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出的电离方程式： 。 (3)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。 II．亚硝酸()是一种弱酸，且不稳定，易分解生成气体和(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把(浅绿色)氧化成(棕黄色)；是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题： (4)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转换为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是 。 a．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　 b．亚硝酸盐是还原剂 c．维生素C将还原为　　　　　 d．维生素C被氧化 (5)下列方法中，不能用来区别和的是 。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉溶液 (6)某同学把氯气通入溶液中，生成和请写出该反应的离子方程式： 。 (7)工业废水中的可用铝粉除去。已知此反应体系中包含、、、、和六种物质，该反应的化学方程式为 。 18．（14分）物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： ①； ②。 回答下列问题： (1)富硒食品中的“硒”指硒 (填“元素”“单质”或“化合物”)。 (2)用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目 。 (3)反应①中，还原剂是 ，氧化产物与还原产物的个数比为 。 (4)反应②中，每生成2个Se，转移 个电子。 (5)工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜()的形式存在，工艺提取流程如下： i．已知是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的，反应生成一种盐，该盐的化学式为 。 ii．整个工艺流程中可以循环利用的物质为 (填化学式)。 iii．与浓反应的化学方程式为 。 19．（14分）的制取和性质探究是中学化学研究的热点之一、回答下列问题： (1)加热均能生成，其基本反应类型为 ，实验室由制取反应的化学方程式为 。 (2)以为原料制取并收集纯净的氧气及验证氧气的某种性质，装置如图。 ①仪器D的作用是 ，仪器E用于收集氧气，收集方法 (填“正确”或“不正确”)。 ②装置G中溶液的导电能力与时间的关系如图所示。 溶液导电能力先增大后不变的原因是 。 ③取出少许充分反应后的装置G的溶液，先滴入稀盐酸，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，阶段装置G中反应的化学方程式为 ，该反应表现了的 性。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$