难点突破专题4 元素周期律-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

难点突破专题4元素周期律 难点突破 难点01元素周期律 1．（22-23高一上·四川遂宁·阶段练习）下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 2．（22-23高一上·广西防城港·期末）下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是 A．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找 B．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小 C．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性 D．Cl的非金属性强于S，则含氧酸酸性：HClO＞H2SO4 3．（23-24高一下·北京·期末）下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 4．（23-24高一上·江苏常州·期末）是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．稳定性： 5．（23-24高一上·江西赣州·期末）下列关于物质的性质比较，不正确的是 A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2O C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 6．（23-24高一上·河北石家庄·开学考试）Ca、Sr、Ba是第ⅡA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测不正确的是 A．Sr是一种活泼的金属元素 B．Sr是一种良好的半导体材料 C．Sr的硫酸盐难溶于水 D．Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 7．（22-23高一上·全国·课后作业）关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 8．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 9．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点 B．氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C．碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D．从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强 10．（23-24高一上·河南开封·期末）类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 可以与反应 也可以与反应 B 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 溶液可以使酚酞试液变红 溶液也可以使酚酞试液变红 A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高一上·广东茂名·期末）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 12．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。下列推测不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．Si与高温时反应，S与H₂加热能反应，则P与在高温时能反应 C．由元素的非金属性：，可推断水溶液的酸性： D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 13．（23-24高一上·广东珠海·期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是 A．Fe与化合生成，推测Cu与化合生成 B．已知卤族单质沸点：，推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb C．与KI溶液反应可以置换出，推测与溶液反应可以置换出 D．向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 14．（23-24高一上·江苏南通·期末）硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 15．（23-24高一上·四川凉山·期末）分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 难点02元素推断 1．（22-23高一上·河北邢台·期末）是四种短周期主族元素，其中位于同一主族，Y与与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的核外电子数比原子的少1.M是同一周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高 B．四种元素简单离子的半径大小为 C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 D．可以组成多种离子化合物 2．（23-24高一下·陕西渭南·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A．金属性： B．简单氢化物的热稳定性： C．简单离子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 3．（21-22高一下·陕西渭南·期中）同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 4．（23-24高一上·贵州六盘水·期末）下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 5．（23-24高一上·广东江门·期末）根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B．T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 6．（23-24高一上·青海海北·期末）X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，W的原子序数为Z的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A．Y是地壳中含量最多的元素 B．最简单氢化物的稳定性： C．原子半径： D．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 7．（23-24高一上·江苏南京·期末）根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是 A．氩位于0族，其单质的化学性质稳定 B．铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应 C．溴是ⅦA族元素，其单质能与溶液发生置换反应 D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料 8．（23-24高一上·云南大理·期末）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是 A．的简单离子半径大小： B．简单气态氢化物的稳定性： C．单质的合金是我国使用最早的合金 D．b、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 9．（22-23高一上·湖北·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力： 10．（23-24高一上·山东济宁·期末）X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 11．（23-24高一上·贵州安顺·期末）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径：Z>W>Y>X C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：Y>X 12．（23-24高一上·江西赣州·期末）“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A．单质的沸点：X＞Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单氢化物的稳定性：X＞Y 13．（23-24高一上·新疆·期末）已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A．R与活性炭互为同素异形体 B．Y是地壳中含量最多的元素 C．简单离子半径：W>Y>Z D．最简单氢化物的稳定性：X>Y 14．（23-24高一上·湖北·期末）是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A．原子半径： B．和都是离子化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．简单氢化物的沸点： 15．（23-24高一上·湖南永州·期末）四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 16．（23-24高一上·江西吉安·期末）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是一种强酸 B．离子半径： C．非金属性： D．中，的化合价为价 17．（23-24高一上·江西吉安·期末）下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是 A．为第ⅣA族元素 B．最高化合价： C．原子半径： D．气态氢化物稳定性： 18．（23-24高一上·湖南张家界·期末）今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径： B．最高正价均为+5价 C．常温常压下，单质为固态 D．的最高价氧化物对应水化物是强碱 19.（23-24高一上·广东茂名·期末）X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性： B．M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 20．（23-24高一上·湖南长沙·期末）如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．R在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族 C．元素W的最高价和最低价代数和为4 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 21．（23-24高一上·陕西西安·期末）某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 22．（23-24高一上·湖北荆门·期末）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是 A．均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键 B．中元素的检验方法可以将固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 23．（23-24高一上·江西新余·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为 B．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 C．X与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 24．（23-24高一上·贵州遵义·期末）某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示 以下说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性E小于B B．C是短周期中原子半径最大的原子 C．D的最高价氧化物的水化物为强碱 D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应 25．（23-24高一上·江西新余·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列说法正确的是 A．Q的一种盐可以用来焙制糕点 B．原子半径大小：Y>Z>Q C．W和Z只能形成两种10电子微粒 D．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 2、 解答题 1．（24-25高一上·山东济南·阶段练习）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的前18号元素，A元素的原子核内只有1个质子；生活中常用B元素的含氧酸盐作膨松剂；C元素有两种气态单质，其中一种可以吸收和阻挡太阳紫外线；D单质是原子反应堆的导热剂成分之一；E单质的水溶液时间长了会变成一种强酸溶液。回答下列问题： (1)元素的两种单质混合物中含有原子个数为 。 (2)石蕊试液滴加到E单质水溶液中的现象为 涉及到的化学反应方程式为 。 (3)E元素单质不能随便排放，实验室常用处理方式的化学反应方程式为： 。 (4)D元素的一种氧化物不是碱性氧化物，用一个化学反应方程式证明： 。 (5)写出由BCD三种元素组成的化合物的水溶液中通入的化学反应方程式 。 2．（22-23高一上·四川遂宁·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填空。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)上述元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (2)元素②和④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为 。元素④和⑤形成的化合物中可以做供氧剂的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。 (3)④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)⑤的最高价氧化物对应水化物和⑥的单质反应的化学方程式为 。 (5)①与③和⑦形成的简单化合物的沸点 > 。原因是 。 (6)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大 b．⑨的单质R2与H2化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R2气体可置换出单质Q d．⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱 3．（23-24高一上·湖南怀化·期末）Ⅰ.根据已学过的化学知识，回答下列问题： (1)科学家称硅是“21世纪的能源”，硅在元素周期表中的位置是 。 (2)常用硝酸银溶液检验氯离子，写出该反应的离子方程式 。 (3)运用“纳米药物分子运输车”(如图所示)可提高治疗肿瘤的效果。回答下列问题： ①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 ②“有机物外充”中含有酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物，其中属于电解质的是 。 ③Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，可用还原铁粉与水蒸气高温制得，写出该反应的化学方程式 。 (4)下列物质：N2、CO2、CH4、KOH、NaHCO3、CaO、H2SO4其中属于酸性氧化物的是 (写化学式，下同)；属于有机物的是 。 II．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中每个序号代表一种元素，请根据要求回答问题： IA 0 1 H IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar 4 ⑦ (5)短周期中金属性最强的元素是 (填元素符号)；其中形成的非金属单质不含化学键的是 (填化学式)。 (6)③、④、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表达)。 (7)⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (8)由H、①组成的最简单化合物所含化学键类型为 写出该化合物的电子式 。 (9)灼烧③、⑥形成的化合物，火焰呈 。 4．（23-24高一上·湖南永州·期末）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。 (1)h的元素符号是 ，f在元素周期表中位于第三周期第 族。 (2)d、e两元素的简单离子半径较小的是 (填离子符号)。 (3)在e、f两元素中金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (5)由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为 。 (6)f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 5．（23-24高一上·浙江金华·期末）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色 (1)在元素周期表中的位置 ，上述所列元素的氧化物显两性的是 (填化学式)。 (2)写出的单质与水反应的离子方程式 。 (3)和分别形成的简单离子半径更大的是 (用离子符号表示)。 (4)与相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态         B．稳定性 C．与形成的化合物中呈正价                 D．的酸性强于 6．（22-23高一上·河北唐山·期末）下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素②的单质的电子式是 。 (2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较： (填化学式)。 (3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为 。 (4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是 (填元素符号)。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的作用力为 。 7．（23-24高一上·广东茂名·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)⑤元素在周期表中的位置是 。 (2)②元素的单质的电子式是 。 (3)③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有 ，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式 。 (4)写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (5)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较： (用化学式)。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 8．（23-24高一上·山东临沂·期末）X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 ；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)WX5中阴阳离子数之比为1：1. ①该化合物的电子式为 ；所含化学键的类型为 。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 难点03化学键 1．（23-24高一上·河南·期末）氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．的电子式为 C．属于离子化合物 D．生成转移 2．（23-24高一上·浙江温州·期末）下列说法正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是Ⅴ形 C．晶体中既有离子键又有非极性共价键 D．溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 3．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 4．（23-24高一上·陕西榆林·期末）下列有关事实的证据不恰当的是 选项 事实 证据 A 是离子化合物 熔融状态的能导电 B 非金属性： 酸性： C 氯气没有漂白性 氯气不能使干燥的有色布条褪色 D 有还原性 向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一上·浙江台州·期末）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A．上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B．、、等化合物中的各原子均满足最外层“”稳定结构 C．与结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D．与反应的化学方程式可能为： 6．（23-24高一上·广东深圳·期末）我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如下图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A．可循环使用 B．反应②的化学方程式为 C．除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D．有极性键和非极性键的断裂 7．（23-24高一上·辽宁·期末）辽阳市是国务院批复确定的以石化产业为主的现代工业城市，一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂 B．总反应为 C．反应中每转移，消耗 D．的分子结构模型为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 难点突破专题4元素周期律 难点突破 难点01元素周期律 1．（22-23高一上·四川遂宁·阶段练习）下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 【答案】D 【详解】A．第一周期只有H、He两种元素，除第一周期外都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束，A错误； B．第ⅢB族中包含镧系元素和锕系元素，所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB族，而不是第VIII族，B错误； C．最外层电子数大于4的元素也可能是金属元素，如VA族中Sb、Bi元素，VIA族中Po元素，C错误； D．第一二三周期，第IIA族和第IIIA族之间只相隔1种元素，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着过渡元素，故第四周期和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差为11，到第六周期和第七周期，原子序数之差变为25，D正确； 故答案为：D。 2．（22-23高一上·广西防城港·期末）下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是 A．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找 B．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小 C．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性 D．Cl的非金属性强于S，则含氧酸酸性：HClO＞H2SO4 【答案】A 【详解】A．在金属元素和非金属元素分界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体芯片的元素，如硅等，故A正确； B．同周期主族元素原子半径依次减小，形成的离子包含阳离子和阴离子，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径大于阳离子半径，如Cl-大于Na+的半径，故B错误； C．氢元素的原子是最外层电子数为1的主族元素，没有很强的金属性，故C错误； D．HClO不是Cl元素最高价氧化物的水化物，HClO的酸性弱于H2SO4，故D错误； 答案选A。 3．（23-24高一下·北京·期末）下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 【答案】C 【详解】A． 在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故A错误； B． 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误； C． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故C错误； D． 同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确； 故选C。 4．（23-24高一上·江苏常州·期末）是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径大小：，故A正确； B．同主族同事从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故D正确； 选C。 5．（23-24高一上·江西赣州·期末）下列关于物质的性质比较，不正确的是 A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2O C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 【答案】B 【详解】A．金属性：Na ＞Mg ＞Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，氢化物稳定性：H2O ＞HCl＞H2S，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：，酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C正确； D．同族元素从上到下，非金属性逐渐增强，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，D正确； 答案选B。 6．（23-24高一上·河北石家庄·开学考试）Ca、Sr、Ba是第ⅡA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测不正确的是 A．Sr是一种活泼的金属元素 B．Sr是一种良好的半导体材料 C．Sr的硫酸盐难溶于水 D．Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 【答案】B 【详解】A．Sr与Ca同主族，且性质比Ca活泼，所以Sr是一种活泼的金属元素，A正确； B．Sr位于第ⅡA族，远离金属与非金属的分界线，是一种良好的金属材料，而不是半导体材料，B不正确； C．CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，Sr在Ca和Ba之间，则Sr的硫酸盐难溶于水，C正确； D．Ca(OH)2、Ba(OH)2都是强碱，Sr在Ca和Ba之间，则Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，D正确； 故选B。 7．（22-23高一上·全国·课后作业）关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 【答案】B 【详解】A．卤族元素的原子最外层电子数均为7，故A错误； B．同主族从上到下，阴离子的失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确； C．同主族从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误； D．同主族从上到下，非金属性随核电荷数的增加而减弱，故D错误； 答案选B。 8．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 B．次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱 C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A正确； B．次氯酸分解为强酸盐酸和氧气，久置氯水的酸性比新制氯水强，B错误； C．Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，C正确；   D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素从Cl到I，其非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，D正确； 故选B。 9．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点 B．氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C．碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D．从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠能够和胃酸反应，可用于制药来治疗胃酸过多，碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，使糕点疏松多孔，A正确； B．氧化钠能与水发生化合反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．碱金属元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，导致原子间的相互作用力减弱，金属的熔点和沸点也随之降低，C正确； D．从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增强，D正确； 故选B。 10．（23-24高一上·河南开封·期末）类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 可以与反应 也可以与反应 B 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 溶液可以使酚酞试液变红 溶液也可以使酚酞试液变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氧化性，与不反应，故错误； B．Li的活泼性小于Na，在中燃烧生成，故B错误； C．通入溶液中，先与水反应，F2不能从溶液中置换出，故错误； D．和溶液均呈碱性，可以使酚酞试液变红，故正确； 选D。 11．（23-24高一上·广东茂名·期末）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 12．（23-24高一上·陕西咸阳·期末）随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。下列推测不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．Si与高温时反应，S与H₂加热能反应，则P与在高温时能反应 C．由元素的非金属性：，可推断水溶液的酸性： D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 【答案】C 【详解】A．X失去1个电子得到X+，Y原子得到2个电子生成Y2-，若和的核外电子层结构相同，则原子序数：，故A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强越易与氢气反应，Si与高温时反应，S与H₂加热能反应，则P与在高温时能反应，故B正确； C．无氧酸的酸性与盐酸非金属性没有直接关系，HF是弱酸、HCl是强酸，故C错误； D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，同主族元素从上到下，硫酸盐的溶解度减小，则可能难溶于水，故D正确； 选C。 13．（23-24高一上·广东珠海·期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是 A．Fe与化合生成，推测Cu与化合生成 B．已知卤族单质沸点：，推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb C．与KI溶液反应可以置换出，推测与溶液反应可以置换出 D．向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 【答案】A 【详解】A．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜，A正确； B．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，B错误； C．F2与NaBr溶液反应，F2与水可以置换出O2，无法置换出Br2，C错误； D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误； 故答案选A。 14．（23-24高一上·江苏南通·期末）硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 【答案】C 【分析】同主族元素，从上至下，原子半径增大，非金属性减弱，非金属性：。 【详解】A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，热稳定性：，A错误； B．Se的电子层数多于O，则原子半径：，B错误； C．中Se为+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．非金属性：，Se的得电子能力比S弱，D错误； 故选C。 15．（23-24高一上·四川凉山·期末）分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 【答案】D 【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误； B．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、七氧化二锰是酸性氧化物，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与水反应时会融化说明钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点低，故D正确； 故选D。 难点02元素推断 1．（22-23高一上·河北邢台·期末）是四种短周期主族元素，其中位于同一主族，Y与与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的核外电子数比原子的少1.M是同一周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高 B．四种元素简单离子的半径大小为 C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 D．可以组成多种离子化合物 【答案】D 【分析】是四种短周期主族元素。 Y与与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素； 位于同一主族，Y是S元素； 原子的核外电子数比原子的少1，Z是N元素；M是同一周期主族元素中半径最大的元素，M是Na元素。 【详解】A．O、S、N的最简单氢化物H2O、H2S、NH3中，H2O的沸点最高，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径大小为S2->N3->O2->Na+，故B错误； C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故C错误； D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合物，故D正确； 选D。 2．（23-24高一下·陕西渭南·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A．金属性： B．简单氢化物的热稳定性： C．简单离子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】X的最外层电子数为内层电子数的2倍，X为C，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O，则Y为N，M的原子半径在短周期主族元素中最大，M为Na，N的最外层电子数等于最内层电子数，N为Mg，据此回答。 【详解】A．同周期从左往右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，所以CH4＜H2O，B正确； C．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径：N3-＞O2-，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D正确； 故选C。 3．（21-22高一下·陕西渭南·期中）同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 【答案】B 【分析】由、、得X、Y、Z三种主族元素的最高价分别为+4、+5、+6， 则X、Y、Z分别位于同一周期的第ⅣA、ⅤA、ⅥA族。 【详解】A．同一周期，非金属逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强：，A错误； B．同一周期，原子半径逐渐减小，因此原子半径：X>Y>Z，B正确； C．同一周期，非金属逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强：，C错误； D．同一周期，非金属逐渐增强，因此元素非金属性强弱关系：X＜Y＜Z，D错误； 答案选B。 4．（23-24高一上·贵州六盘水·期末）下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】D 【分析】元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，则⑦为Cl，由图可知，⑥为S，⑤为Mg，④为Na，③为O，②为N，①为C，据此回答。 【详解】A．C和N位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，故非金属性：C<N，A错误； B．元素③为O，非金属性强，无最高化合价，B错误； C．S和Cl位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，C错误； D．Na和Mg位于同周期，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，D正确； 故选D。 5．（23-24高一上·广东江门·期末）根据下表给出有关周期表部分原子半径和化合价的信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、﹣2 ﹣2 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M B．T与氢元素形成的化合物只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 【答案】B 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答。 【详解】A．金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应更剧烈，则单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L>M，A正确； B．O与氢元素形成的化合物可能是H2O或H2O2，两者均有极性共价键，其中H2O2含有非极性共价键，B错误； C．Al与O形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，D正确； 故选B。 6．（23-24高一上·青海海北·期末）X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，W的原子序数为Z的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A．Y是地壳中含量最多的元素 B．最简单氢化物的稳定性： C．原子半径： D．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，X形成的单质被称为最清洁的能源，X为H；Y、Z位于同周期且相邻，Z的L层电子数为其K层电子数的3倍，则Z为O、Y为N；W的原子序数为Z的原子序数的2倍，w为S，据此回答。 【详解】A．O是地壳中含量最多的元素，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：，B错误； C．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，C正确； D．过氧化氢中存在O-O非极性共价键，D错误； 故选C。 7．（23-24高一上·江苏南京·期末）根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是 A．氩位于0族，其单质的化学性质稳定 B．铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应 C．溴是ⅦA族元素，其单质能与溶液发生置换反应 D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料 【答案】C 【详解】A．氩位于0族，属于稀有元素，其单质的化学性质稳定，A不符合题意； B．铯是ⅠA族元素，单质铯性质比钠活泼，能与水剧烈反应，B不符合题意； C．溴是ⅦA族元素，Br2氧化性比F2弱，不能与NaF溶液发生置换反应，C符合题意； D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，具有两性，其单质可作半导体材料，D不符合题意； 故选C。 8．（23-24高一上·云南大理·期末）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是 A．的简单离子半径大小： B．简单气态氢化物的稳定性： C．单质的合金是我国使用最早的合金 D．b、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 【答案】C 【分析】根据关系图可得，a是O元素、b是元素、c是元素、d是元素、e是元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，质子数越多，简单离子半径越小，，A项正确； B．元素非金属性，简单气态氢化物的稳定性：，B项正确； C．我国使用最早的合金是钢，C项错误； D．是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确； 答案选C。 9．（22-23高一上·湖北·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力： 【答案】B 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误； B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误； 答案选B。 10．（23-24高一上·山东济宁·期末）X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，为H元素；Y的族序数是周期序数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y的族序数是Ⅵ，周期数是2，为O元素；Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，Z为Na元素；W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，W为Al；同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，N为Cl元素，即X、Y、Z、W、N分别是H、O、Na、Al、Cl元素； 【详解】A．N的单质为Cl2、Z的碳酸盐为Na2CO3，Cl2与Na2CO3溶液反应时生成NaCl、H2O、CO2、HClO，该反应中只有Cl元素的化合价变化，所以氧化剂和还原剂是同一物质，故A正确； B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O-O非极性键，Cl2O中只含O-Cl极性键，故B错误； C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、HClO4，二者混合反应的离子方程式是：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞Cl＞O，故D错误； 答案选A。 11．（23-24高一上·贵州安顺·期末）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径：Z>W>Y>X C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：Y>X 【答案】A 【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z为Mg元素；X元素是地球地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y的氢化物的水溶液呈酸性，则Y为F元素；W元素最高价和最低价代数和为零，则W为Si元素，即X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si。 【详解】A．F元素是非金属性最强的非金属元素，A正确； B．X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞O＞F，B错误； C．ZY2和WX2分别为MgF2、SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，最简单氢化物H2O呈液态、HF呈气态，则沸点：H2O＞HF，D错误； 答案选A。 12．（23-24高一上·江西赣州·期末）“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A．单质的沸点：X＞Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单氢化物的稳定性：X＞Y 【答案】A 【分析】由题干信息可知，由主要成分的结构式示意图可知，Z形成+1价的阳离子，X周围能形成4个共价键，Y周围形成2个共价键，且元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故可推测X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为C，其单质为金刚石和石墨具有很高的沸点，Y为O，其单质为O2和O3在常温下为气体，故单质沸点：X>Y，A正确； B．由分析可知，Y为O，Z为Na ，故Na2O2、Na2O所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误； C．原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：Na>C>O，C错误； D．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞C，简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，D错误； 答案选A。 13．（23-24高一上·新疆·期末）已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A．R与活性炭互为同素异形体 B．Y是地壳中含量最多的元素 C．简单离子半径：W>Y>Z D．最简单氢化物的稳定性：X>Y 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质即金刚石，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，即电子排布为2、6，Y是8号元素则Y为O元素；Z元素原子最外层电子数为1，且原子序数比氧元素大，则Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，电子排布为2、8、6，则W为S元素。 【详解】A．R是金刚石，金刚石与活性炭都是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故A正确； B．Y为O元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为S2->O2->Na+，故C正确； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>CH4，故D错误； 故选D。 14．（23-24高一上·湖北·期末）是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A．原子半径： B．和都是离子化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．简单氢化物的沸点： 【答案】A 【分析】元素原子层电子数等于层电子数，则Z的核外电子排布为2、8、2，Z为Mg；元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的核外电子排布为2、6，X为O；的单质为气体，且原子序数介于X和Z之间，则Y为F；元素最高正价和最低负价代数和为零，则W为Si。从而得到分别为O、F、Mg、Si，由此分析回答； 【详解】A．同一周期从左到右半径逐渐减小，同一主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞O＞F，A正确； B．和分别为MgF2和SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，B错误； C．W为Si，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，简单氢化物H2O呈液态，HF呈气态，则沸点H2O＞HF，D错误； 故选A。 15．（23-24高一上·湖南永州·期末）四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】短周期元素W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则W原子核外电子排布是2、8、6，所以W是S，根据元素在周期表的相对位置，可知Y是O，X是C，Z是P，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z是P，W是S，这两种元素位于元素周期表同一周期，原子序数越大，元素的非金属性就越强，原子序数：W(S)＞Z(P)，所以元素的非金属性：W(S)＞Z(P)，A正确； B．根据上述分析可知：Y是O，Z是P，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，O原子核外有2个电子层，P原子核外有3个电子层，所以原子半径：P＞O，B正确； C．根据上述分析可知：X是C，Y是O，它们形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，在常温下CH4是气体，H2O是液体，因此物质的沸点：CH4＜H2O，C正确； D．根据上述分析可知：Z是P，其最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，D错误； 故合理选项是D。 16．（23-24高一上·江西吉安·期末）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是一种强酸 B．离子半径： C．非金属性： D．中，的化合价为价 【答案】B 【分析】由题干信息可知，的原子核只有1个质子，则为元素；元素原子序数依次增大，且均位于(氢)的下一周期，分子结构中形成4条共价键、形成2条共价键、形成1条共价键，推知为元素、为元素、为元素；元素的原子比(氟)原子多8个电子，故的质子数为，则为元素。即为为为为为。 【详解】A．为，是一种强酸，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径即，B错误； C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：，C正确； D．为为，且的非金属性弱于中的化合价为价，D正确； 答案选B。 17．（23-24高一上·江西吉安·期末）下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是 A．为第ⅣA族元素 B．最高化合价： C．原子半径： D．气态氢化物稳定性： 【答案】B 【分析】根据元素周期表所示位置，与的最外层电子数之和为10，可知为为为为，据此分析解题。 【详解】A．为，为第ⅣA族元素，A正确； B．没有正价，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，C正确； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，故气态氢化物稳定性：，D正确； 答案选B。 18．（23-24高一上·湖南张家界·期末）今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径： B．最高正价均为+5价 C．常温常压下，单质为固态 D．的最高价氧化物对应水化物是强碱 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-2，W、X的最高价分别为x、x-2，W与X 的最高化合价之和为8，则x+x-2=8，解得：x=5，则W为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al，Y为Si，Z为P元素，据此解答。 【详解】A．电子层越多原子半径越大，则原子半径N<Al，即W<X，故A正确； B．据分析，W是N元素，Z是P元素，二者最高正价均为+5价，故B正确； C．Y是Si元素，常温常压下单质硅为固态，故C正确； D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性弱，不是强碱，故D错误； 故选：D。 19.（23-24高一上·广东茂名·期末）X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性： B．M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则Y元素处于第ⅣA族；Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y，则Y为C元素，M元素为Si；Y元素与Z元素相邻，且原子序数：Z>Y，则Z为N元素；化合物Z2X4为N2X4，其1个分子中的电子总数为18，则X含1个电子，X为H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl元素，据此分析各选项； 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增大，故C＜N，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故C＞Si，则元素的非金属性：Si<C<N，A正确； B．元素的非金属性：Si<C<N，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4<CH4<NH3，B正确； C．N2H4分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确； D．H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误； 故选D。 20．（23-24高一上·湖南长沙·期末）如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．R在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族 C．元素W的最高价和最低价代数和为4 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】C 【分析】根据图示可知，1～18号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X最低-2价，没有正价，推断为O元素；Y只有+1价，推断为Na元素；Z最高+3价推断为Al元素；W最高+6价，最低-2价，推断为S元素；R最高+7价，最低-1价，推断为Cl元素。 【详解】A．同周期原子半径从左往右减小，同主族从上往下增大，故原子半径：Na>Al>O，即Y>Z>X，A错误； B．R是氯元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，B错误； C．W为S元素，最高价和最低价代数和为4，C正确； D．据分析，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者能相互反应：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O，D错误； 故选C。 21．（23-24高一上·陕西西安·期末）某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>R>Z>Y B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D．X2和Y2互为同素异形体 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的原子序数最小，根据主要成分的化学式为WZ(RY4)2⋅12X2Y，可知X为H元素，Y为O元素；Y和R位于同主族，则R为S元素；W原子的N层比K层少1个电子，说明W有四个电子层，因为第四周期元素，K层有2个电子，说明W元素的最外层为1个电子，核外电子为2、8、8、1排布，则W为K元素；X为H元素，为第一周期元素，X、Z的周期序数等于主族序数，可知Z为Al元素，在第三周期；综合可知，X、Y、Z、R、W分别为H、O、Al、S、K元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，故A错误； B．常温下，K单质能与水反应生成H2，不是O2，不能使带火星的木条复燃，故B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐和水，也可以与强碱反应铝盐和水，故C正确； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，H2和O2不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 22．（23-24高一上·湖北荆门·期末）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是 A．均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键 B．中元素的检验方法可以将固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 【答案】B 【分析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉，该化合物为水，则X、Y分别是氢和氧元素；元素形成的一种盐在海水中含量最高，则是钠元素或氯元素；X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，若Z为钠，则W的核电荷数将大于20，因此Z为氯，则W核电荷数为20，是钙元素。综上分析，X是氢元素，Y是氧元素，Z是氯元素，W是钙元素。 【详解】A．据分析，分别是H2O2、Ca(ClO)2，均是常见的杀菌消毒剂，两者中均有共价键，H2O2没有离子键，A错误； B．据分析，是CaH2，其中H元素的检验方法可以将CaH2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色则说明产物中有水，说明该化合物有氢元素，B正确； C．据分析，两种化合物分别是CaCl2、CaO2，其中阴阳离子个数比分别为2：1和1：1，C错误； D．的最简单氢化物是H2O，同族最稳定，是因为氧元素在同族当中非金属性最强，非金属性越强其简单氢化物越稳定，D错误； 故选B。 23．（23-24高一上·江西新余·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为 B．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 C．X与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为O，Z为Na，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na2O和Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．由分析可知，Z为Na，Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，B错误； C．X与R的氢化物分别是H2O和H2S，二者的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D错误； 答案选A。 24．（23-24高一上·贵州遵义·期末）某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示 以下说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性E小于B B．C是短周期中原子半径最大的原子 C．D的最高价氧化物的水化物为强碱 D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应 【答案】C 【分析】短周期元素A、B、C、D、E中，E的最高价为+6，A的最低价为-2，则E为S元素、d为O元素；C的最高价为+1，其原子序数大于O，则C为Na元素；B的最低价为-1，其原子序数大于S，则C为Cl元素；D的最高价为+3，其原子序数大于Na，则D为A1元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：A是O，B是Cl，C是Na，D是Al，E是S元素。 A．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。B是Cl，E是S元素，元素的非金属性：S＜Cl，所以简单氢化物的稳定性：H2S＜HCl，A正确； B．C是Na，位于元素周期表第三周期第ⅠA族。同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；同一主族元素原子序数越大，原子半径就越大，故Na原子是短周期中原子半径最大的原子，B正确； C．D是Al，位于元素周期表金属与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不属于强碱，C错误； D．根据上述分析可知：A是O，D是Al，E是S元素，O与Al、S两种元素形成的化合物分别是Al2O3、SO2。其中Al2O3是两性氧化物，能够与强酸、强碱发生反应；SO2是酸性氧化物，能够与强碱反应，因此SO2，Al2O3都可以与强碱NaOH溶液反应，D正确； 故合理选项是C。 25．（23-24高一上·江西新余·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列说法正确的是 A．Q的一种盐可以用来焙制糕点 B．原子半径大小：Y>Z>Q C．W和Z只能形成两种10电子微粒 D．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 【答案】A 【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na，W形成一个共价键，则W为H，Y形成三个共价键，即Y为N，X形成四个共价键，则X为C，Z形成2个共价键，则Z为O，据此分析； 【详解】A．NaHCO3可以用来焙制糕点，A正确； B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故B错误； C．H和O形成10电子微粒是三种，分别为H2O、H3O+、OH-，故C错误； D．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选A。 2、 解答题 1．（24-25高一上·山东济南·阶段练习）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的前18号元素，A元素的原子核内只有1个质子；生活中常用B元素的含氧酸盐作膨松剂；C元素有两种气态单质，其中一种可以吸收和阻挡太阳紫外线；D单质是原子反应堆的导热剂成分之一；E单质的水溶液时间长了会变成一种强酸溶液。回答下列问题： (1)元素的两种单质混合物中含有原子个数为 。 (2)石蕊试液滴加到E单质水溶液中的现象为 涉及到的化学反应方程式为 。 (3)E元素单质不能随便排放，实验室常用处理方式的化学反应方程式为： 。 (4)D元素的一种氧化物不是碱性氧化物，用一个化学反应方程式证明： 。 (5)写出由BCD三种元素组成的化合物的水溶液中通入的化学反应方程式 。 【答案】(1)6NA (2) 先变红后褪色 (3) (4) (5) 【分析】A元素只有1个质子，则A为H，膨松剂的主要成分为NaHCO3，则B为C，臭氧可以抵挡紫外线，则C为O元素，D为核反应堆导热剂之一，则D为Na，氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸见光分解，生成HCl，即氯气的水溶液时间长了会变为强酸溶液，则E为Cl，综合：A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Cl，以此分析； 【详解】（1）O元素的单质为O2、O3，96g二者的混合物中，则原子个数为6NA； 故答案为：6NA； （2）氯气溶于水形成氯水，氯水中含有盐酸遇到石蕊，石蕊先变红，因氯水中含有次氯酸，颜色褪去； 故答案为：先变红后褪色；； （3）氯气有毒，需要用NaOH溶液进行处理，； 故答案为：； （4）碱性氧化物与水反应仅化合得到碱，D为Na，因，故其不是碱性氧化物； 故答案为：； （5）BCD三种元素组成的化合物如Na2CO3溶液通入CO2生成NaHCO3，化学方程式为； 故答案为：。 2．（22-23高一上·四川遂宁·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填空。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)上述元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (2)元素②和④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为 。元素④和⑤形成的化合物中可以做供氧剂的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。 (3)④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)⑤的最高价氧化物对应水化物和⑥的单质反应的化学方程式为 。 (5)①与③和⑦形成的简单化合物的沸点 > 。原因是 。 (6)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大 b．⑨的单质R2与H2化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R2气体可置换出单质Q d．⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱 【答案】(1) Na HClO4 (2) O=C=O 离子键和共价键（或非极性共价键） (3)Cl->O2->Na+ (4) (5) NH3 PH3 NH3分子间存在氢键， (6)bcd 【分析】根据元素周期表的位置关系可以推出各种元素分别为，①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦P、⑧S、⑨Cl，据此回答问题。 【详解】（1）同周期，从左至右，金属性逐渐减弱，同主族，从上至下，金属性逐渐增强，故金属性最强的为Na；同周期，从左至右，非金属性逐渐增强，同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故非金属最强的为Cl元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4； （2） 元素②和④形成的能产生温室效应的气体为CO2，结构式为O=C=O；元素④和⑤形成的化合物中可以做供氧剂的是Na2O2，电子式是；存在的化学键类型是离子键和共价键（或非极性共价键）； （3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是Cl->O2->Na+； （4）⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH和⑥的单质Al反应的化学方程式为； （5）①与③和⑦形成的简单化合物分别为NH3、PH3，沸点NH3>PH3，因为NH3分子间存在氢键，分子间作用力更强，导致熔沸点更高，PH3分子间无氢键，分子间作用力较弱，导致熔沸点较低； （6）a．⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大不能说明非金属性强弱，a错误； b．⑨的单质R2与H2化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，是判断依据，说明R比Q非金属性强，b正确； c．在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R2气体可置换出单质Q，说明R单质氧化性大于Q，能说明非金属性强弱，c正确； d．⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱，证明⑨Cl非金属性更强，d正确； 答案选bcd。 3．（23-24高一上·湖南怀化·期末）Ⅰ.根据已学过的化学知识，回答下列问题： (1)科学家称硅是“21世纪的能源”，硅在元素周期表中的位置是 。 (2)常用硝酸银溶液检验氯离子，写出该反应的离子方程式 。 (3)运用“纳米药物分子运输车”(如图所示)可提高治疗肿瘤的效果。回答下列问题： ①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 ②“有机物外充”中含有酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物，其中属于电解质的是 。 ③Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，可用还原铁粉与水蒸气高温制得，写出该反应的化学方程式 。 (4)下列物质：N2、CO2、CH4、KOH、NaHCO3、CaO、H2SO4其中属于酸性氧化物的是 (写化学式，下同)；属于有机物的是 。 II．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中每个序号代表一种元素，请根据要求回答问题： IA 0 1 H IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar 4 ⑦ (5)短周期中金属性最强的元素是 (填元素符号)；其中形成的非金属单质不含化学键的是 (填化学式)。 (6)③、④、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表达)。 (7)⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (8)由H、①组成的最简单化合物所含化学键类型为 写出该化合物的电子式 。 (9)灼烧③、⑥形成的化合物，火焰呈 。 【答案】(1)第三周期第ⅣA族 (2)Ag++Cl-=AgCl (3) 不属于 醋酸 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4) CO2 CH4 (5) Na Ar (6)K>Na>Mg (7)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (8) 共价键 (9)黄色 【分析】II．根据元素在周期表的位置，①为C元素，②为N元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Cl元素，⑦为K元素； 【详解】（1）硅为14号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； （2）常用硝酸银溶液检验氯离子，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl； （3）①“纳米药物分子运输车”微粒直径超过100nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体； ②电解质的物质类别包含酸、碱、盐、金属氧化物、水等，其中属于电解质的是醋酸； ③水蒸气和铁反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （4）属于酸性氧化物的是CO2；属于有机物的是CH4； （5）短周期中金属性最强的元素是Na，其中形成的非金属单质不含化学键的是Ar； （6）K的电子层数多1个，半径最大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径K>Na>Mg； （7）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （8） 由H、C组成的最简单化合物是CH4，所含化学键类型为共价键；电子式为； （9）灼烧Na、Cl形成的化合物是NaCl，火焰呈黄色。 4．（23-24高一上·湖南永州·期末）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。 (1)h的元素符号是 ，f在元素周期表中位于第三周期第 族。 (2)d、e两元素的简单离子半径较小的是 (填离子符号)。 (3)在e、f两元素中金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (5)由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为 。 (6)f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ⅢA (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】根据元素在周期表中的位置可知a是H，b是C，c是N，d是F，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ca。 【详解】（1）h为钙，元素符号是Ca，f为铝，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族； （2）Na+和F-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，所以d、e两元素的简单离子半径较小的是； （3）同周期主族元素从左到右金属性减弱，所以e、f两元素中金属性较弱的是； （4）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，F元素的非金属性更强，则形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是； （5） a、c两元素组成含18个电子的分子为N2H4，结构式为：； （6）f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、高氯酸，两者发生反应的离子方程式为。 5．（23-24高一上·浙江金华·期末）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色 (1)在元素周期表中的位置 ，上述所列元素的氧化物显两性的是 (填化学式)。 (2)写出的单质与水反应的离子方程式 。 (3)和分别形成的简单离子半径更大的是 (用离子符号表示)。 (4)与相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态         B．稳定性 C．与形成的化合物中呈正价                 D．的酸性强于 【答案】(1) 第三周期第VIIA族 (2) (3) (4) 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y在地壳中含量第二，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。 【详解】（1）据分析可知，R为Cl元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，上述所列元素的氧化物显两性的是。 （2）据分析可知，Z为Na元素，则的单质与水反应的离子方程式。 （3）Z为Na元素，M为O元素，和分别形成的简单离子均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则和分别形成的简单离子半径更大的是。 （4）Y为Si元素，R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl则非金属性较强的是Cl； A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，A不符合题意； B．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明R的非金属性强，B符合题意； C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，C符合题意； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不是最高价酸，则的酸性强于，不能说明元素的非金属性强弱，D不符合题意； 故选BC。 6．（22-23高一上·河北唐山·期末）下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素②的单质的电子式是 。 (2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较： (填化学式)。 (3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为 。 (4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是 (填元素符号)。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的作用力为 。 【答案】(1) (2) (3) (4)Mg (5) (6) 离子键 共价键 【分析】根据元素周期表对应位置，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、S、Cl元素，据此分析各小题； 【详解】（1）元素②为N元素，单质为氮气，其电子式为； （2）元素⑤和⑥的简单气态氢化物为、，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢； （3）根据元素周期律，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素为Cl，氯元素原子序数为17，其原子结构示意图为； （4）镁元素与氧元素形成的氧化镁具有熔点高的特性，常用做耐火材料； （5）元素③为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，向该容一人中加入氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为； （6）元素③与⑥形成的化合物为氯化钠，常温下为固体，属于电解质，再熔融状态下可以导电，则氯化钠熔化时破话的作用力是离子键；元素⑥的氢化物为HCl，属于共价化合物，溶于水形成氯离子和氢离子，溶于水时破坏了分子间的共价键。 7．（23-24高一上·广东茂名·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)⑤元素在周期表中的位置是 。 (2)②元素的单质的电子式是 。 (3)③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有 ，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式 。 (4)写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (5)元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较： (用化学式)。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 【答案】(1)第三周期第ⅢA族 (2) (3) 离子键、共价键 (或) (4) (5) (6)CE 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，由此分析回答； 【详解】（1）⑤为Al元素，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族； （2） ②为N元素，其单质为氮气，电子式为； （3）③为O，④为Na，形成的淡黄色固体为，含有离子键和共价键；在潜水艇中供氧时，主要是与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气或与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为(或)； （4）⑤为Al元素，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为； （5）③为O，⑥为S，同一主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性； （6）A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子分别为、、，离子电子层数越多，半径越大，层数相同时，序数大的半径小，故半径最小的是，A错误； B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，B错误； C．同一周期从左到右，金属性减弱，金属性越强，与水反应越激烈，故K比Ca激烈，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其中Cl的非金属性较强，则酸性较强的是HClO4，D错误； E．上图区域为过渡元素，可寻找催化剂，E正确； 故选CE。 8．（23-24高一上·山东临沂·期末）X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 ；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)WX5中阴阳离子数之比为1：1. ①该化合物的电子式为 ；所含化学键的类型为 。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】(1) 第二周期第VIA族 Na+<O2-<N3- (2) 离子键、共价键 1:1 (3)2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑ 【分析】X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层数越多的原子半径越大，则X为H，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na，N的原子半径比Z的大，说明N是第三周期元素，N为Cl，Z是第二周期元素，Z为B元素，W为N，M为O元素； 【详解】（1）M为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；Y、W、M的简单离子分别为Na+、N3-、O2-，三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<N3-； （2） NH5中阴阳离子数之比为1：1，则化学式为NH4H，①该化合物铵根和H-存在离子键，铵根离子内部H和N原子存在共价键，则电子式为，所含化学键的类型为离子键、共价键； ②NH4H与HCl发生反应生成一种盐NH4Cl和H2，氢元素发生归中反应，反应方程式为NH4H+HCl= NH4Cl+H2，氧化产物H2与还原产物H2的物质的量之比为1:1； （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似，Z为B，位于IIIA族，与Al的化学性质相似，则B单质与NaOH反应生成和氢气，反应的离子方程式2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑。 难点03化学键 1．（23-24高一上·河南·期末）氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．的电子式为 C．属于离子化合物 D．生成转移 【答案】B 【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体，A错误； B．氮气中N和N原子间存在3对共用电子对，其电子式为，B正确； C．属于共价化合物不是离子化合物，C错误； D．该反应中1个C失去2个电子生成1个CO，生成转移，D错误； 故答案选B。 2．（23-24高一上·浙江温州·期末）下列说法正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是Ⅴ形 C．晶体中既有离子键又有非极性共价键 D．溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【详解】A．中H原子最外电子层并非8电子稳定结构，是2电子稳定结构，A错误； B．分子的空间结构是直线形，B错误； C．晶体中仅有离子键，C错误； D．，所以既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确； 故选D。 3．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【详解】A．分子间存在氢键，所以比熔沸点高，比稳定是因为键能：H-O＞H-S，故A错误； B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误； C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误； 故选C。 4．（23-24高一上·陕西榆林·期末）下列有关事实的证据不恰当的是 选项 事实 证据 A 是离子化合物 熔融状态的能导电 B 非金属性： 酸性： C 氯气没有漂白性 氯气不能使干燥的有色布条褪色 D 有还原性 向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是离子化合物，在熔融状态下存在能自由移动的离子能导电，A正确； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯化氢不是卤素的最高价含氧酸，不能根据卤化氢的酸性强弱比较卤素的非金属性强弱，B错误； C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，C正确； D．向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠，出现红褐色沉淀和无色气体，说明有还原性可被氧化生成，D正确； 答案选B。 5．（23-24高一上·浙江台州·期末）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A．上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B．、、等化合物中的各原子均满足最外层“”稳定结构 C．与结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D．与反应的化学方程式可能为： 【答案】C 【详解】A．反应的二硫化碳中存在极性键断裂、氯气中存在非极性键的断裂，中存在极性键的形成、中存在非极性键和极性键的形成，A正确； B．、、等化合物中的碳原子和硫原子均满足最外层""稳定结构，氯原子也满足""稳定结构，B正确； C．与的结构相似，都是正四面体形，但甲烷中氢原子的半径比碳原子的半径小、四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，所以球棍模型不同，C错误； D．S2Cl2遇水易水解，发生氧化还原反应，在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到+4价(生成SO2 )，一部分降低到0价(生成S)，与反应的化学方程式可能为，D正确； 故选C。 6．（23-24高一上·广东深圳·期末）我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如下图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A．可循环使用 B．反应②的化学方程式为 C．除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D．有极性键和非极性键的断裂 【答案】C 【分析】反应①：；反应②：。 【详解】A．反应①消耗，反应②生成，可循环使用，故A项正确； B．反应②甲烷和溴单质反应生成一溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，故B项正确； C．反应①中O元素和Br元素化合价发生改变，反应②Br元素、C元素化合价均发生改变，故C项错误； D．反应①、②均有H-C极性键、Br-Br非极性键的断裂，故D项正确； 故本题选C。 7．（23-24高一上·辽宁·期末）辽阳市是国务院批复确定的以石化产业为主的现代工业城市，一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂 B．总反应为 C．反应中每转移，消耗 D．的分子结构模型为 【答案】A 【详解】A．，断裂极性键；，断裂非极性键，故A项正确； B．根据机理如图可知，总反应：，故B项错误； C．不是标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，故C项错误； D．S原子半径大于H原子半径，分子结构模型不符合原子半径大小规律，故D项错误； 故答案选A。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$