难点突破专题2 氧化还原反应-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

难点突破专题2 氧化还原反应 难点突破 难点01氧化还原反应相关概念 1．（24-25高一上·内蒙古通辽·阶段练习）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A．Fe2+作还原剂，失去电子，被氧化 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的系数之比为3：1 D．发生氧化反应 【答案】D 【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答： 【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，失去电子，被氧化，A正确； B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确； D．Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，发生还原反应，D错误； 故选D。 2．（24-25高一上·贵州·阶段练习）实验室用和浓盐酸在加热条件下制取，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．还原剂和氧化剂的个数比为4：1 B．该反应中是催化剂 C．还原产物是 D．每生成1个，反应中转移的电子是2个 【答案】D 【详解】A．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，MnO2为氧化剂；HCl中氯元素化合价从-1价变为0价，化合价升高，为还原剂；当有1mol MnO2作为氧化剂被还原，有2molHCl作为还原剂，被氧化，故还原剂和氧化剂的个数比为2：1，A错误； B．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，B错误； C．MnO2是氧化剂，被还原发生还原反应，生成还原产物为MnCl2，C错误； D．反应中2个-1价Cl失2个电子生成1个，则反应中转移的电子2个，D正确； 故选：D。 3．（24-25高一上·四川雅安·阶段练习）2023年9月12日，“天舟五号”货运飞船再入大气层。“天舟五号”飞船的天线由钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下。下列有关说法正确的是 ①高温下：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在高温和氩气氛围中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 A．反应①中化合价变化的元素只有C、Cl B．反应①中氧化剂与还原剂的个数比为7：6 C．由反应②可知Mg失电子的能力强于Ti D．反应①②中Ti均被还原 【答案】C 【详解】A．反应①中化合价变化的元素有C、Cl、Fe，故A错误； B．反应①中，C、Fe元素化合价升高，FeTiO3、C是还原剂；Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为7：8，故B错误； C．由反应②中，Mg是还原剂、Ti是还原产物，Mg失电子的能力强于Ti    ，故C正确； D．反应①中Ti元素化合价不变，Ti元素既没有被还原又没有被氧化，故D错误； 选C。 4．（24-25高一上·四川雅安·阶段练习）血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的的解毒剂。下列说法正确的是 A．在中毒过程中血红蛋白被还原 B．中毒时NaNO2发生氧化反应 C．解毒时美蓝具有还原性 D．美蓝不可能被NaNO2氧化 【答案】C 【分析】血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，易被氧化，具有氧化性，能把氧化为，使血红蛋白丧失与氧气的结合能力而中毒，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时发生还原反应生成，则美蓝作还原剂，发生氧化反应； 【详解】A．中毒过程中，血红蛋白被氧化，A不符合题意； B．具有氧化性，中毒过程中，被还原发生还原反应，B不符合题意； C．解毒时，美蓝作还原剂，发生氧化反应，具有还原性，C符合题意； D．将氧化为，可以将美蓝氧化，故美蓝可以被氧化，D不符合题意； 故选C; 5．（24-25高一上·四川雅安·阶段练习）纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、催化性能优良等性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列说法正确的是 A．FeCl2·4H2O属于混合物 B．H2在该流程中作还原剂 C．获得的纳米级Fe属于胶体 D．纳米级Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【详解】A．FeCl2·4H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．氢气与FeCl2反应生成Fe，FeCl2化合价降低，作氧化剂，故氢气属于还原剂，B正确； C．胶体是混合物，纳米级Fe是单质，属于纯净物，C错误； D．Fe与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故选B。 6．（24-25高一上·福建福州·阶段练习）以下过程发生还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】还原反应，得电子化合价降低。 【详解】A．，氮元素化合价从0价到-3价，得电子，是还原反应，故A符合题意； B．，氮元素化合价从0价到+2价，失去电子，是氧化反应，故B不符合题意； C．，氮元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．，氮元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选：A。 7．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列转化中，须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．，是还原反应，需要加还原剂才能实现，A符合题意； B．中S为+4价，失去电子被氧化生成，需要加氧化剂，B不符合题意； C．中H为-1价，失去电子被氧化生成，需要加氧化剂，C不符合题意； D．生成，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A． 8．（24-25高一上·四川雅安·阶段练习）下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是 A．NaCrO2→Na2CrO4 B．H2O2→O2 C．NO2→N2O4 D．H2SO4→SO2 【答案】A 【详解】A．NaCrO2→Na2CrO4，Cr元素化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选A； B．H2O2→O2，双氧水发生分解反应生成水和氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选B； C．NO2→N2O4元素化合价不变，不是氧化还原反应，故不选C； D．H2SO4→SO2，S元素化合价降低发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故不选D； 选A。 难点02双线桥、单线桥正误判断 1．（24-25高一上·辽宁·阶段练习）下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢元素化合价从0升高至+1，反应2个氢气时转移4个电子，A项错误； B．Mg的化合价升高，失去电子，C的化合价降低，得到电子，B项错误； C．锰元素化合价从+4降低至+2，得到电子，氯元素化合价从-1升高至0价，失去电子，双线桥表示电子转移正确，C项正确； D．KI中碘元素化合价从-1升高至0，KIO3的碘元素化合价从+5降低至0，则KI失去电子，KIO3得到电子，箭头应由还原剂(KI)中的I指向氧化剂()中的I，且转移的电子数为5，D项错误； 故选C。 2．（24-25高一上·吉林·期中）下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．反应中，部分Cl的化合价升高5价，部分Cl的化合价降低1价，转移电子数为5，则电子转移的表示方法为，故A正确； B．反应中Fe的化合价升高1价，Cl的化合价降低1价，转移电子数为2，则电子转移的表示方法为，故B正确； C．反应中N的化合价降低2价，O的化合价升高2价，转移电子数为4，则用双线桥表示电子转为：，故C错误； D．过氧化氢中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子转为，故D正确； 答案选C。 3．（24-25高一上·黑龙江鹤岗·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．该反应中中的硅元素化合价由+4价降低为0价，得到电子；单质碳的化合价由0价升高到+2价，每个碳原子失去2个电子共失去4个电子，正确的为：，A错误； B．该反应中单质钠的化合价由0价升高到+1价，失去电子，水中的氢元素化合价由+1价降低为0价，得到电子，正确的为：，B错误； C．该反应中单质铁的化合价由0价升高到+2价，失去电子，氯化铜中铜元素化合价由+2价降低为0价，得到电子，电子转移方程式正确，C正确； D．该反应是反应物中的单质铜失去电子由0价升高到+2价，浓硫酸的硫元素由+6价降低到+4价生成，正确的为：，D错误； 故答案为：C。 4．（24-25高一上·湖南长沙·阶段练习）下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．FeCl2中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，失去2个电子，A错误； B．Cu的化合价由0价升高到+2价，失去2个电子，B正确； C．Cl2中有1个Cl原子的化合价由0价升高到+5价，失去5个电子，有5个Cl原子的化合价由0价降低到-1价，得到5个电子，C错误； D．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2个电子，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·辽宁·期中）下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是 A． B．   C． D． 【答案】C 【详解】 A．2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O反应过程中，HCl的Cl元素由-1价上升到0价，NaClO中Cl元素由+1价下降到0价，用双线桥表示为：，A错误； B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反应过程中，Al元素由0价上升到+3价，H元素由+1价下降到0价，用双线桥表示为： ，B错误； C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3反应过程中，Cu元素由0价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，用单线桥表示为：，C正确； D．Na2O2+SO2=Na2SO4反应过程中，Na2O2得O元素由-1价下降到-2价，S元素由+4价上升到+6价，用单线桥表示为：，D错误； 故选C。 6．（24-25高一上·河南新乡·阶段练习）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．10KI+8H2SO4 +2KMnO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O反应，I元素化合价由-1升高为0、Mn盐酸化合价由+7降低为+2，得失电子方向和数目表示为，故A正确； B．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素失电子化合价由0升高为+2价、S元素得电子化合价由+6降低为+4，得失电子方向和数目表示为，故B错误； C．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，得失电子方向和数目表示为 ，故C错误； D．钠和硫反应生成硫化钠，钠元素化合价由0升高为+1、S元素化合价由0降低为-2，得失电子方向和数目表示为，故D错误； 选A。 7．（24-25高一上·湖南邵阳·阶段练习）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．中+5价氯元素和部分HCl中-1价氯元素均转化为Cl2，正确的为，A错误； B．碘元素的化合价升高总数=[0-（-1）]×2=2或铁元素的化合价降低总数=[(+3)-(+2)]×2=2，则转移电子数为2，从碘离子转移给Fe3+，B正确； C．氧元素的化合价升高总数=[0-（-2）]×2=4或氟元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2×2=4，则转移电子数为4，但转移电子的方向为从氧到氟，而不是从氟到氧，C错误； D．硫元素的化合价升高总数=[(+6)-（+4）]×1=2或溴元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2=2，则转移电子数为2，但转移电子的方向是从硫到溴，而不是从溴到硫，D错误； 答案选B。 8．（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，电子转移的方向和数目表示为，故A错误； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，电子转移的方向和数目表示为，故B正确； C．氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，电子转移的方向和数目表示为，故C错误； D．铜和浓硫酸受热生成硫酸铜、二氧化硫、水，电子转移的方向和数目表示为，故D错误； 选B。 难点04氧化还原反应规律 1．（24-25高一上·山东泰安·期中）工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A．两个反应中均作还原剂 B．氧化性 C．能将氧化成 D．第二个反应中1个参与反应，转移3个电子 【答案】C 【详解】A．第一个反应中，铁元素由+3价降低为+2价，作氧化剂，第二个反应中，铁元素由+2价升高为+3价，作氧化产物，A错误； B．第一个反应中SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，故氧化性Fe3+>SO2，第二个反应中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性：> Fe3+，氧化性，B错误； C．氧化性，故氧化性，能将氧化成，C正确； D．第二个反应中Cr由+6价降低为+3价，故1个参与反应，转移6个电子，D错误； 故选C。 2．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 3．（24-25高一上·四川成都·期中）铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】C 【分析】①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+； ②2Ag++Cu=Cu2++2Ag　氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag； ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu；　氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu；得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+； 【详解】A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A错误； B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B错误； C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确； D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误； 故选C。 4．（24-25高一上·浙江宁波·期中）根据以下反应：①；②；③。下列说法中正确的是 A．在①、③反应中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量比为 C．氧化性强弱的顺序为： D．溶液中不可能发生反应： 【答案】C 【详解】A．Cl2在①中失去电子是还原剂，在③中得到电子作氧化剂，故A错误； B．反应②的氯酸根离子中Cl元素化合价下降，氯离子中Cl元素化合价上升，氧化剂为氯酸根，还原剂为氯离子，氯气既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，故B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据②知，根据③知，所以氧化性强弱的顺序为：，故C正确； D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·重庆江津·阶段练习）在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生反应： B．在①中是还原产物、在③反应中为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为： D．是还原产物，有2个生成时反应转移10个电子 【答案】B 【分析】①16H++10Z-+2═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+； 【详解】A．氧化性：Z2＞A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，故A正确； B．反应①中，Z2是化合价升高后的产物，是氧化产物，反应③2B-+Z2═B2+2Z-，反应中Z2是氧化剂，故B错误； C．由上述分析可知，氧化性强弱的顺序为：，故C正确； D．化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是的还原产物，X元素的化合价从+7价变为+5价，有2个生成时反应转移10个电子，故D正确； 答案选B。 6．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·阶段练习）已知反应 可以发生。下列说法正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．反应 可以发生 D．反应 可以发生 【答案】D 【分析】①Co元素的化合价由+3价降低为-2， 作氧化剂发生还原反应得到还原产物Co2+，HCl中的Cl由-1升高到0价，HCl为还原剂发生氧化反应得到氧化产物氯气； ②氯化合价降低，氯气作氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，铁化合价升高，亚铁离子为还原剂发生氧化反应得到氧化产物铁离子； ③铁化合价降低，铁离子作氧化剂发生还原反应得到还原产物亚铁离子，碘化合价升高，碘离子为还原剂发生氧化反应得到氧化产物碘单质； 【详解】A．还原剂还原性大于还原产物，由分析，还原性：，A错误；   B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由分析，氧化性：，B错误；   C．氧化性：，碘单质不能氧化氯离子为氯气，C错误；     D．氧化性：，则能氧化亚铁离子为铁离子，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 【答案】C 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知，②中二氧化硫为还原剂、碘为氧化剂，则，由③可知，则氧化性强弱顺序为：，A正确；   B．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以在水溶液中反应生成溴离子和硫酸根离子，使的水溶液(橙黄色)褪色，B正确； C．反应②的氧化产物为硫酸根离子、还原产物为碘离子，两者之比1∶2，C错误；   D．铁离子氧化性大于碘单质而小于氯气，则若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁和碘离子反应而不和氯离子及亚铁离子反应，D正确； 故选C。 8．（24-25高一上·河南驻马店·阶段练习）已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C．反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D．可以发生反应： 【答案】C 【详解】A．由反应①可得出，还原性Cl-＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br-，由反应③可得出，还原性Br-＞Cl-，则还原性：，A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5∶2，B正确； C．反应②中，作氧化剂，反应③中，为氧化产物，C错误； D．由A选项可知，还原性，所以可发生反应：，D正确； 故选C。 难点04氧化还原反应反应机理 1．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，发生了氧化还原反应 B．过程②中， C．过程③中，溶液的酸性增强 D．回收S的总反应为 【答案】B 【详解】A．由图知，过程①中元素化合价未发生改变，未发生氧化还原反应，A错误； B．由图知，过程②中离子方程式为，B正确； C．由图知，过程③中发生反应，反应消耗，溶液酸性减弱，C错误； D．由图中转化关系可得，回收S的总反应为，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，M′是 B．当有生成时，转移电子 C．在分解过程中，溶液的酸性逐渐增大 D．的氧化性比强，还原性比弱 【答案】B 【分析】根据反应原理图，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中H2O2被还原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，M是，Mˊ是，A选项错误； B．图示中生成O2的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移2mol电子，B选项正确； C．图示中的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则总反应为2H2O22H2O+O2↑，在分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的酸性会逐渐减小，C选项错误； D．根据2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明H2O2的还原性强于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O说明H2O2的氧化性强于Fe3+，D选项错误； 故选B。 3．（24-25高一上·江西上饶·阶段练习）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程I中发生还原反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程II中参与反应的NO和数目之比为1：1 D．过程I→III的总反应为 【答案】B 【详解】A．过程I中中N元素化合价降低发生还原反应，故A正确； B．由图示可知，过程I为在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为+2H++e-=NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO++3e-+2H+=H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mole-，a和b中转移e-的数目之比为1：3，故B错误； C．过程II发生反应NO++3e-+2H+=H2O+N2H4，参与反应的NO和数目之比为1：1，故C正确； D．根据图示、是反应物，、H2O是生成物，根据得失电子守恒，过程I→III的总反应为，故D正确； 选B。 4．（24-25高一上·浙江宁波·期中）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【详解】A．反应器Ⅰ中发生反应及，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误； B．反应器Ⅱ中发生反应，氧化产物为，还原产物为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，B错误； C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子，C错误； D．反应器Ⅰ中发生反应及，1mol和参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得，D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应1中氧化反应的产物为 B．反应1、2、3中，的氧化性最强 C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】B 【详解】A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化反应的产物，A正确； B．反应1中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应2中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应3中是氧化剂是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化反应产物的氧化性，则氧化性：，B错误； C．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，发生还原反应，还原剂具有还原性，元素化合价升高，发生氧化反应。反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误； D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·四川绵阳·阶段练习）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少 【答案】D 【分析】根据流程图可知，废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，过程I中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，过程Ⅲ中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+。 【详解】A．过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，A正确； B．根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，B正确； C．根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C正确； D．根据分析，总反应过程为H2S被氧气氧化生成S和水，因此反应一段时间后溶液中铜离子数目不变，D错误； 答案选D。 7．（24-25高一上·重庆·阶段练习）T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为 B．步骤ⅱ发生反应的离子方程式为： C．脱硫过程实际上是间接还原的过程 D．从反应过程可知还原性： 【答案】B 【分析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：Fe2(SO4)3将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S+Fe2(SO3)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，整个过程总反应表示为2H2S+O2=2S↓+H2O，Fe2(SO4)3为催化剂。 【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，氧化剂与还原剂个数比为，A错误； B．过程ii中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，C错误； D．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，H2S是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性：，D错误； 故选B。 难点05陌生情境氧化还原反应方程式书写 1．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）Ⅰ．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复和细胞分离等方面。 【查阅资料】 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和；纳米在潮湿的中会容易被氧化，高温下被氧化成；纳米溶于溶液中，生成和；向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入适量的碱液，如气、氨水，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 (1)①~⑨中，属于盐类的是 (填编号) (2)固体⑤和⑥的水溶液发生反应的离子方程式为 。 (3)纳米高温下被氧化成的方程式为 。 (4)若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于 (填“溶液”、“胶体”或“浊液”)。 Ⅱ．是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体之一、 (5)作为酸性氧化物，性质与相似，下列物质中可以与发生反应的是 (填序号)。 A．    B．    C． (6)双碱法脱硫过程如下图所示： ①“过程Ⅰ”的离子方程式是 。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 【答案】(1)⑦⑧ (2) (3) (4)胶体 (5)ABC (6) 【详解】（1）由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐。①~⑨中，属于盐类的是⑦⑧。 （2）固体⑤和⑥的水溶液发生反应，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为。 （3）纳米高温下被氧化成，改写为，其中+2价铁元素化合价升高到+3个转变为，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：化学方程式为。 （4）若将直径为的纳米分散在水中，分散质微粒直径在1-100nm之间，则所形成的混合物属于胶体。 （5）A．为碱性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸钠，选项A正确； B．能与反应生成亚硫酸钠和水，选项B正确； C．属于酸性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸，选项C正确错误； 答案选ABC； （6）①“过程Ⅰ”是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：。 ②过程Ⅱ是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应，生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：；氢氧化钠先消耗后生成，则双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是NaOH。 2．（24-25高一上·江西鹰潭·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： (1)以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是 ，图中涉及的物质属于非金属单质的是 (填化学式)。 (2)某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①中的化合价为 。 ②上述反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，被氧化的元素 (填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为 。 ③反应中每生成1个，转移 个电子。 (3)已知均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则的还原性由强到弱的顺序为 (用“>”连接)。 【答案】(1) i、iii S、 (2) 失去 10 (3) 【详解】（1）过程ⅱ为吸附过程元素化合价不变，过程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合价升降，故涉及氧化还原反应的是i、iii，图中物质属于非金属单质的有S、； （2）①Na[Al(OH)4]中钠和氢元素呈+1价、O为-2价，按化合价代数和为0，得Al的化合价为+3； ②上述反应中，Al元素化合价由0价变为+3价，失去电子，化合价升高，因此被氧化的元素是Al，失去电子；N元素的化合价由+5价变为反应后N2中的0价，则还原产物的化学式为N2； ③反应每产生1 个 N2，化合价降低2×5=10价，则按得失电子守恒，反应中每生成1个N2，转移10个电子； （3）还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，则还原性SO2＞Fe2+，②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，还原剂为SO2，还原产物为HI即I-，则还原性SO2＞I-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂为I-，还原产物为Fe2+，则还原性I-＞Fe2+，则I-、Fe2+、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2> I->Fe2+。 3．（24-25高一上·吉林·期中）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为。 (1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 (3)配平下列反应的化学方程式： ① 。 ② 。 【答案】(1) Cu N Cu HNO3 (2) (3) 【详解】（1）N元素的化合价降低，则N元素被还原，得电子被还原，Cu元素失去电子被氧化，发生氧化反应；硝酸发生还原反应，Cu发生氧化反应； （2） Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e-，电子得失的方向和数目为； （3）①反应是非氧化还原反应，根据元素守恒配平，配平后的方程式为； ②反应中Ag升高1价，硝酸中N降低3价，Ag的计量数为3，AgNO3的计量数为3，根据N元素守恒，HNO3的计量数为4，H2O为2，配平后的方程式为。 4．（23-24高一上·上海闵行·阶段练习）Ⅰ.完成下列问题 (1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______ A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶 (2)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是_______ A．KClO3→KCl B．CuO→Cu C．Cu→Cu(NO3)2 D．HCO→CO2 (3)硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是_______ A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 (4)3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ A．1：5 B．4：1 C．5：1 D．1：4 (5)神舟十三号载人飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是 A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1个H2O转移4个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 (6)某溶液中可能含有H+、Fe2+、Na+、CO、SO、NO，若H+和NO的浓度分别为0.1mol·L-1、0.12mol·L-1，则溶液中一定大量存在_______ A．Fe2+ B．Na+ C．CO D．SO Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。 (7)用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (8)此反应中，氧化剂为： (填化学式)，被氧化的元素为 。 (9)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为： 。 (10)当有3.36L(STP)Cl2生成时，反应中转移的电子数为 个。 【答案】(1)A (2)B (3)C (4)C (5)D (6)B (7) (8) KClO3 -1价Cl元素 (9)5：1 (10)0.25NA 【详解】（1）熬胆矾的铁锅，久之亦化为铜，发生的反应为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，实质为铜离子与铁反应生成了亚铁离子和铜，该过程中发生了置换反应、离子反应，苦泉蒸煮得到胆矾，涉及蒸发结晶，故没有发生复分解反应，答案选A。 （2）A．加热氯酸钾生成KCl和氧气，氯酸钾既是氧化剂也是还原剂，不需要额外加入还原剂，A错误； B．CuO转化为Cu，CuO得电子为氧化剂，则还需要加入还原剂才能实现，B正确； C．铜失电子转化为硝酸铜，铜为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．碳酸氢根反应生成二氧化碳，无元素化合价变化，不需要加入还原剂，D错误； 故答案选B。 （3）该反应中部分硫单质得电子转化为硫离子做氧化剂，部分硫单质失电子转化为亚硫酸根离子做还原剂，因此硫既被氧化也被还原，答案选C。 （4）该反应中，3个Cl2中0.5个Cl2失电子转化为KClO3，2.5个Cl2得电子转化为KCl，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2.5：0.5=5：1，答案选C。 （5）A．肼中的N在反应中失电子，肼为还原剂，A错误； B．该反应中2个肼失去8个电子生成4个水，则生成一个水转移2个电子，B错误； C．N2O4中的N在该反应中得电子做氧化剂，被还原，C错误； D．该反应中肼失电子被氧化生成的2个氮气为氧化产物，N2O4得电子被还原生成的1个氮气为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D正确； 故答案选D。 （6）氢离子和硝酸根离子浓度分别为0.1mol/L和0.12mol/L，氢离子和硝酸根离子存在的情况下，亚铁离子一定不存在，否则会发生氧化还原反应，氢离子存在的情况下碳酸根离子一定不存在，根据电荷守恒，钠离子一定大量存在，硫酸根存在与否无法确定，故答案选B。 （7）5个HCl中Cl共失去5个电子，KClO3中Cl得到5个电子，生成3个氯气，用单线桥标出电子转移方向和数目的化学方程式为。 （8）此反应中，KClO3得电子为氧化剂，HCl中的Cl失电子被氧化。 （9）该反应中KClO3得电子被还原生成的0.5个Cl2为还原产物，5个HCl失电子被氧化生成的2.5个Cl2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。 （10）根据方程式可知，生成3mol氯气转移5mol电子，标况下生成3.36L氯气，即0.15mol，转移电子数为0.25mol即0.25NA个。 5．（23-24高一上·江西抚州·期中）传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。 (1)从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下： 孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为 ，其高温分解的化学方程式是 ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为 、 。 (2)地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。 ①x= ，y= 。 ②形成孔雀石的化学方程式是 。 ③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为 。 ④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以 (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以 (填化学式)为主。 【答案】(1) +2 CuO CO (2) 1 4 Cu(OH)2 【分析】高温分解为氧化铜、二氧化碳、水，分解产生的氧化铜与一氧化碳进行加热还原，生成铜单质；可看作，可看作，Cu2+流入地表后，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小，当酸性稍大一些时，没有沉淀，但随着pH增大，溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。 【详解】（1）孔雀石中铜元素的化合价为+2；其高温分解的化学方程式是；氧化铜和一氧化碳加热还原过程中CuO化合价降低，是氧化剂、CO是还原剂； （2）根据 中，由化合价升降价守恒得出，由反应前后原子个数守恒得出，、、、由电荷守恒得出，则、、、、；Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成，形成孔雀石的化学方程式是；孔雀石遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为；溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。 6．（22-23高一上·天津河北·期末）金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。 (1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。 (2)服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有 (填“还原”或“氧化”)性。 (3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理： 、 ；处理过程中需定期添加的原料是 (填名称)。 (5)某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有) 你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进 。 (6)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式 。 (7)把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过充分反应后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度 。 【答案】(1) Na2CO3 (2)还原 (3) (4) 铁粉 (5) 不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+； (6) (7)1mol/L 【详解】（1）钠放置在空气中，吸收空气中的氧气变为氧化钠，氧化钠吸收空气中的水变为氢氧化钠，再吸收二氧化碳变为碳酸钠；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀； 故答案为：Na2CO3；； （2）Fe3+得电子，发生还原反应生成Fe2+，故维生素C发生氧化反应，具有还原性； 故答案为：还原； （3）铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气； 故答案为： （4）Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，其反应的化学方程式为：；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2其反应的化学方程式为：；根据两个反应可知，处理过程中消耗的原料是铁粉， 故答案为：；铁粉； （5）如果原溶液中含有铁离子，加入氯气和KSCN也出现红色沉淀，故应该先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+； 故答案为：不合理；先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+； （6）铜与氯化铁生成氯化亚铁与氯化铜； 故答案为：； （7）两种溶液等体积混合，各物质的物质的量不变，故混合后，溶液混合后，硫酸根离子lai'yuan'y硫酸铜和硫酸铁中，故，向溶液中加入铁粉，反应受有铁剩余，说明硫酸铜和硫酸铁均完全反应，溶液中的溶质为FeSO4，故； 故答案为：1mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 难点突破专题2 氧化还原反应 难点突破 难点01氧化还原反应相关概念 1．（24-25高一上·内蒙古通辽·阶段练习）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A．Fe2+作还原剂，失去电子，被氧化 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的系数之比为3：1 D．发生氧化反应 2．（24-25高一上·贵州·阶段练习）实验室用和浓盐酸在加热条件下制取，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．还原剂和氧化剂的个数比为4：1 B．该反应中是催化剂 C．还原产物是 D．每生成1个，反应中转移的电子是2个 3．（24-25高一上·四川雅安·阶段练习）2023年9月12日，“天舟五号”货运飞船再入大气层。“天舟五号”飞船的天线由钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下。下列有关说法正确的是 ①高温下：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在高温和氩气氛围中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 A．反应①中化合价变化的元素只有C、Cl B．反应①中氧化剂与还原剂的个数比为7：6 C．由反应②可知Mg失电子的能力强于Ti D．反应①②中Ti均被还原 4．（24-25高一上·四川雅安·阶段练习）血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的的解毒剂。下列说法正确的是 A．在中毒过程中血红蛋白被还原 B．中毒时NaNO2发生氧化反应 C．解毒时美蓝具有还原性 D．美蓝不可能被NaNO2氧化 5．（24-25高一上·四川雅安·阶段练习）纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、催化性能优良等性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列说法正确的是 A．FeCl2·4H2O属于混合物 B．H2在该流程中作还原剂 C．获得的纳米级Fe属于胶体 D．纳米级Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 6．（24-25高一上·福建福州·阶段练习）以下过程发生还原反应的是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列转化中，须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·四川雅安·阶段练习）下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是 A．NaCrO2→Na2CrO4 B．H2O2→O2 C．NO2→N2O4 D．H2SO4→SO2 难点02双线桥、单线桥正误判断 1．（24-25高一上·辽宁·阶段练习）下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·吉林·期中）下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·黑龙江鹤岗·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·湖南长沙·阶段练习）下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 5．（24-25高一上·辽宁·期中）下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是 A． B．   C． D． 6．（24-25高一上·河南新乡·阶段练习）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·湖南邵阳·阶段练习）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 难点04氧化还原反应规律 1．（24-25高一上·山东泰安·期中）工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A．两个反应中均作还原剂 B．氧化性 C．能将氧化成 D．第二个反应中1个参与反应，转移3个电子 2．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 3．（24-25高一上·四川成都·期中）铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 4．（24-25高一上·浙江宁波·期中）根据以下反应：①；②；③。下列说法中正确的是 A．在①、③反应中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量比为 C．氧化性强弱的顺序为： D．溶液中不可能发生反应： 5．（24-25高一上·重庆江津·阶段练习）在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生反应： B．在①中是还原产物、在③反应中为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为： D．是还原产物，有2个生成时反应转移10个电子 6．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·阶段练习）已知反应 可以发生。下列说法正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．反应 可以发生 D．反应 可以发生 7．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 8．（24-25高一上·河南驻马店·阶段练习）已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C．反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D．可以发生反应： 难点04氧化还原反应反应机理 1．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，发生了氧化还原反应 B．过程②中， C．过程③中，溶液的酸性增强 D．回收S的总反应为 2．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，M′是 B．当有生成时，转移电子 C．在分解过程中，溶液的酸性逐渐增大 D．的氧化性比强，还原性比弱 3．（24-25高一上·江西上饶·阶段练习）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程I中发生还原反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程II中参与反应的NO和数目之比为1：1 D．过程I→III的总反应为 4．（24-25高一上·浙江宁波·期中）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 5．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应1中氧化反应的产物为 B．反应1、2、3中，的氧化性最强 C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 6．（24-25高一上·四川绵阳·阶段练习）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少 7．（24-25高一上·重庆·阶段练习）T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为 B．步骤ⅱ发生反应的离子方程式为： C．脱硫过程实际上是间接还原的过程 D．从反应过程可知还原性： 难点05陌生情境氧化还原反应方程式书写 1．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）Ⅰ．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复和细胞分离等方面。 【查阅资料】 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和；纳米在潮湿的中会容易被氧化，高温下被氧化成；纳米溶于溶液中，生成和；向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入适量的碱液，如气、氨水，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 (1)①~⑨中，属于盐类的是 (填编号) (2)固体⑤和⑥的水溶液发生反应的离子方程式为 。 (3)纳米高温下被氧化成的方程式为 。 (4)若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于 (填“溶液”、“胶体”或“浊液”)。 Ⅱ．是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体之一、 (5)作为酸性氧化物，性质与相似，下列物质中可以与发生反应的是 (填序号)。 A．    B．    C． (6)双碱法脱硫过程如下图所示： ①“过程Ⅰ”的离子方程式是 。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 2．（24-25高一上·江西鹰潭·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： (1)以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程i、ii、iii中涉及氧化还原反应的是 ，图中涉及的物质属于非金属单质的是 (填化学式)。 (2)某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①中的化合价为 。 ②上述反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，被氧化的元素 (填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为 。 ③反应中每生成1个，转移 个电子。 (3)已知均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则的还原性由强到弱的顺序为 (用“>”连接)。 3．（24-25高一上·吉林·期中）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为。 (1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 (3)配平下列反应的化学方程式： ① 。 ② 。 4．（23-24高一上·上海闵行·阶段练习）Ⅰ.完成下列问题 (1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______ A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶 (2)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是_______ A．KClO3→KCl B．CuO→Cu C．Cu→Cu(NO3)2 D．HCO→CO2 (3)硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是_______ A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 (4)3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ A．1：5 B．4：1 C．5：1 D．1：4 (5)神舟十三号载人飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是 A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1个H2O转移4个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 (6)某溶液中可能含有H+、Fe2+、Na+、CO、SO、NO，若H+和NO的浓度分别为0.1mol·L-1、0.12mol·L-1，则溶液中一定大量存在_______ A．Fe2+ B．Na+ C．CO D．SO Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。 (7)用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (8)此反应中，氧化剂为： (填化学式)，被氧化的元素为 。 (9)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为： 。 (10)当有3.36L(STP)Cl2生成时，反应中转移的电子数为 个。 5．（23-24高一上·江西抚州·期中）传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。 (1)从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下： 孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为 ，其高温分解的化学方程式是 ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为 、 。 (2)地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。 ①x= ，y= 。 ②形成孔雀石的化学方程式是 。 ③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为 。 ④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以 (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以 (填化学式)为主。 6．（22-23高一上·天津河北·期末）金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。 (1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。 (2)服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有 (填“还原”或“氧化”)性。 (3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理： 、 ；处理过程中需定期添加的原料是 (填名称)。 (5)某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有) 你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进 。 (6)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式 。 (7)把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过充分反应后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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