湖北省部分重点中学2024-2025学年高三上学期联考化学试卷

湖北省部分重点中学2025届高三第一次联考 高三化学试卷 命题学校：武汉市第十一中学 审题学校：武汉市第十一中学 考议时间：2024年11月11日上午11：00一12：15 认卷满分：100分 *祝考试顺别 可能用到的相对原子质量：H一】C一12N一140一16Na一23 S-32Mn-55 一、选操题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 】,我国科学家在诸多科技领嫩取得新突破，下列重大成就从化学视角解读错识的是( 进项 亚大成就 化学视角解读 累积烯烃型环型碳(C。和C,)成为新报半 A C,和C,互为同紫升形体 导体材料 超轻，超弹、多孔气凝胶材料三维石墨烯除 三推石墨烯具有牧大表面积，吸附能力 B 去海洋中泄油 强 海上风电驱动海水制氢气 刷氢能量转化形式为化学能→电能 D 利用H和H核聚变刷造“人造太阳” 核聚变过程不涉及化学键的斯裂与形成 2.下列化学用语描述正确的是( A.Ca0,的电子式，Ca0:9 B.二聚AICl中AI的杂化方式：sp C.C()5中的()-C1-()夹角为10928 D.SO,的VSEPR换型：o氵0 3.下列化学事实不符合"量变引起质变”的哲学观点的是() A常温下，Fc与稀硫酸反应生成H,与浓硫酸发生钝化 B.向K,CO,溶液中逐滴加人稀盐酸，先不产生气休后产生气休 C.向Na[AI(OH),]溶液中逐滴加人稀盐酸，先产生沉淀后沉淀消火 D.葡褐糖能发生银镜反应，纤维索不能发生银镜反应 4.灰赏霉常(X)是一种抑制真菌的抗生素，其结构如图所示。 下列有关灰贺霉索的说法错误的是( ) Λ.C原子杂化类型有8p,sp杂化 B.含有2个手性碳原子 C.1molX及多消耗5molH, D.用红外光谛仪能测定X所含的育能刚的种类 高三化学试丞第1到（共8到） S.设N是阿伏加德罗常数的数值，下列说法错识的是() ANa:HPO,为正盐，则】mol H,PO,含羟基数月为2N B.5.8gC,H.0中含有的o键数目最乡为0.9N C.1mol15的中心原子价层电子对数为5N D.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中有的氧原子数为2N 6.由M,W、X、Y、Z五种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，M.W,X、Y为原子序数依次 增大的窥周期主族元索，最外层电子数之和为16，W与Y的质子数之和是X的2倍，Z元索 的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种， 下列说法错误的是() A.氢化物的沸点：X>W B.第一电离能：X>Y>W .l C.该配合物巾，元常Z的化合价为+2价 D.M、W可形成原子个数比为1·1的非极性分子 7.将C,分别通入下列溶液中，实验现象和结论均饼误的是( 选项 溶液 现象 结论 Λ 淀粉一K1溶液 溶液变为滥色 C能将I氧化为： 6 AgN(),溶液 澄清溶液变浑浊 C,与水反应有CI生成 先变红后褪色，加热后又 氧水有漂白性，源门原理与 C 紫色石蕊溶液 恢复红色 S0:相同 D FcSO,KSCN混合溶液 溶液变为红色 Cl:能将Fe2·氧化为Fc· 8.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( 选项 实验操作及现象 结论 A 向核钠溶液中滴入酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液锡色 核糖分子巾含有径基 F-与Fe·结合能力比 B 向Fe(SCN),溶液中滴加NaF溶液，红色褪去 SCN-更强 向NaC和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO,溶液，现 C K.(AgBr)<K(AgCI) 谈黄色沉淀 D 向某无色稀溶液中通人过量的C),气休，有白色沉淀产生 该溶液中一定含SO 9.宏观辨识与做观探析是化学学科的枚心紫养之一，下列对应离子方程式正确的是( A.向饱和Na,CO,溶液中通人过量CO,:CO+H,O+CO,一2HO: 01 CHO Br CHO B.邻羟基苯甲醛中加人足量浓溴水： 421+2Br C.向NH,AI(SO,),溶液中滴加少量Ba(OH),溶液： 3Ba2+6OH+2A++3S0—3BaS0,￥+2A1(OH),1 D.向Fc(NO,),溶液中加人过量的HI溶液： Fe'+NO+4H'+4I一Fe+NO↑+21：+2H,O 高三化学试移第2页（共8项） (0 10.乙烯利(CHCH:户-OH)是易溶于水的白色针状福体，水溶液品酸性，乙烯利能释放出乙烯从 而促进朵实成熟。利用0%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料刷备乙烯装置如下， 、40%乙铸料阳流 C口网得 KMO, 蒂液 下列说法错识的是() A.刷备过程中，应持续级极通人N B.使用冷水浴的目的是控制乙烯的释放速率 C.制备乙烯过程中同时生成NnC和Nn,PO, D.当酸性高锰酸钾溶液颜色变汉时，关闭周活塞1，打开活塞2，用气装收集乙烯气体 11,物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是( 选项 本事实 解释 A 溶解度(25℃)：S(Na:CO,)>S(NaHCO,) 碳酸氢权之间形成氢健 B 酸性(2S℃)：CF,C)()H>CBr,C))H 电负性：F>Br 分子极性：NF,>BF, 您的极性：F一B>F一N D 热稳定性：HF>HCI 促能：H一F经>H一CI健 12.常温下，向含有CH,COOH,Cu·、Fc"的溶液巾逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系 如图所示[图中pM表示-R(CH,COOH c(CH,COO-) 戚-lgc(Cu)或-lgc(Fc")]. 4.2.0) b4.8.0) c5.8.0) 789 pH 已知： ①当溶液巾pM>5时，可认为该金风离子沉淀完全：②K,[Cu(OH),]<K[Fc(OH):]. 下列说法正确的是() A曲线①表示pPc与pH的关系 B.曲线②的pM=一2时，溶液的pH=2.8 C.pH=s时，溶液中c(CH,COO-)>10c(CH,COOH) D.pH=8时，Fc"离子沉淀完全 高三化学试容第3项（共8负） 13.如图是铅的一种氟化物的立方品胞及品胞巾MNPQ点的戴面图，品胞的边长为apm,设N,是 可伏加德罗常数的数值. 下列说法错误的是( Λ.该桃氟化物的化学式为BF, B.晶体中与丝离子最近且等距离的氟阖子有8个 C.该体的降尔体积为了a'Npm D图中S,T两整子之同的距离为平。pm 14.一种可充电的锌储分液电池，其结构如图所示： 离子交换职 a b H OH' Mn" 腔 'os'x S [Zn(OH)J H,O OH' 下列说法错误的是( A.放电过程巾K:SO.溶液的浓度逐渐增大 B.充电时，Zn电极的电势低于Mn(),电极 C离子交换膜▣和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.放电时，每消耗】mo!MnO:,理论上MnO,极的溶液增重87g 15.已知：电负性F>H>B.在通常情况下，CH,CH=CH,和HBr发生加成反应主要得到2-澳丙 烧，其机理如下.9-G4-8片C-cH-c即cl一QM-Ch，下列说法限的() 快 碳正离子中饲体 A上述反应中，第一步为反应的决速步深 B.腺正离子中间体稳定性：CH,CH'CH,>CH,CH,CH; CCH,=CHCR,与HBr加成的主要产物为。B CH,CHCF, D.甲骡烷(BH,)与足量CH,CH■CH:加成最终能得到(CH,CH,CH:),B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 用水钴矿（主婴成分为Co:O,含少量SiO:、Fc,O,.MnO,)制备Co(OH):的流程如下： 高三化学试看第4到（共8页） H,SO. NaCIO 热NaOH Na,SO, Na.CO, 萃取剂 氨水 溶液 系列CoS0. 操作图体 候溶一一阮绍 B-Co(OH) 沈液1 洗适2有机相 滤液 已知：|.氧化性：Co◆>C1O~。日.试剂P204[二(2-乙基己基)瑞酸酯]常用于萃取Mm". 日.沉淀过快无法形成-Co(OH):,3-Co(OH):在碱性溶液中易被O,氧化为CoOOH. 回答下列问题： (1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填序号). A.[Ar]3d'4 B.[Ar]3d'4si C.[Ar]3d'4s'4p D.[Ar]3d'4p' (2)“酸浸”中，通过增大接触面积加快水结矿“酸没”“速事，可朵取的拼施是洛水钠矿粉碎和 ·MnO:参与反应的化学方程式为 (3)“苯取”中，用试剂P204的作用是 (4)“碱溶”、“沉结"过程巾先加红水再级慢加NaOH溶液，发生CoSO,+[Co(NH,).]一 B-Co(OH):转变. ①“碱溶”过程，Co可能发生的反应如下： Co"+6NH,·H,0—[Co(NH,).]+6H,OK,=10 Co2t+2NH,·H,0Co(OH),￥+2NHK: 已知：25℃时，K.(NH,·H:(O)=10-w,Kxp[Co()H):]=10“.则K,= [Co(NH,).]为 (填“热力学”成“动力学”)产物。 ②“沉然”中缓慢加人热N()H溶液的目的是 17.(14分) 捕获C0:并将其转化为高附加值化学品，可有效被少CO,排放并实现资源利用.回答下列问 题： I.CO,的捕集： (1)聚合离子液体作为一种新型的聚合物，是目前广泛研究的CO,吸附剂。结合下图分析聚 合离子液体吸附CO:的有利条件是：温度 ,CO,流速 24 ◆25℃ ◆10 of.min 00C ◇J0lmln .50℃ 8 100mL-min" 聚合海丫领体在不同温度下00，的现财积 聚合周子益珠在不用00：依速下欢00的受同量 Ⅱ.C0,的转化： 干法亚整(DRM)反应能有效地将温室气休CH..CO:转化成CO和H:. 已知CH,.CO:重整体系涉及以下反应： DCO;(g)+H2 (g)CO(g)+H:O(g) AH,m-4】k划·mol ②2CO(g)eCO,(g)+C(s) △fH:=-172kJ·mol ③CH,(g)C(s)+2H:(g) △H,=+75kJ·mol 高三化学试卷第5互（共8页） CO(g)+H,(g)-C(s)+H:O(g) 4H,■-131k灯·mol (2)DRM反应：CH.(g)+C),(g)一2CO(g)+2H:(g)自发进行的发生条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度下”). (3)在板压p=100kPa,初始投料(CO (CH.) ■1的条件下.CH.C(),重整体系中各平衡组分的物 质的量随温度的变化如图所示， 0 2.0f H,(g) 1.5 co(g) 图 c (630.1.2) 1.0 内 HO(E 100a CO,(RL (co)/a(CH)-1 霉 0.5 6300.5) CH.(g (63007 0 400 500 600 700 800 9001000 温度/℃ P7 P) 已知：dD(g)+cE(g)一gG(g)+hH(g) K P ,,其中p'=100kPa,pc,pa P ·p) PoPc为各组分的平衡分压 ①随温度升高，积酸含量将 (填“增大"或减小”). ②630℃时.CH,(R)+CO,(g)一2CO(g)+2H,(g)的标准压强平衡霜数K:= (4)DRM反应日前普遍存在的一个难题是积陵，研究发现P1:Ni、Sn:Ni.Cu:Ni三种双金属 合金闭簇可用于催化DRM反应。三种催化剂催化甲淀脱氢过程，在催化剂表面沙及乡个基元反 应，每一步均为甲烷逐步脱氢，其脱氢过程的能量变化如图所示： 80T ◆n,5 ◆5noi 60 *-Cae相 TSI 20 00 CHCH*+H -20 q2H.CHH C+ 反成进程 ①甲烷脱氢过程中决速步的反应方程式为 ②S:Ni双金属合金团族具有良好的抗积碳作用，其原因为 (5)以纳米TiO:膜为电极.稀硫酸为电解质溶薇，在阴极通人CO:并电解可制得乙地.写出该 阴极的电极反应式 ,装置工作时，阴极主要生成C,H,还可德生成刷产物降低电解 效率。标准状况下，当阳极生成O:的体积为224ml.时.测得阴极区生成C,H,56ml,则电解效率 为 (电解效米=一段时同内生成日标产物转移电子致 一段时同内电解范转移电子总数X100%.) 高三化学试卷第6页（共8到） 18.(13分) 化合物N是合成抗肿德药物安罗替尼的中间物质，其合成路线如下： A CH,CH OCH.OH-a 多步反应 CHO, HS0,.加5 锁酸销室化别 E G 多抄反庄 NO,Fe/N.CI CH,cOO 多步反腔 N 已知： 1. +R-CH:-COOR,-(H-COOR.+R:OH: R NO NH, OH Fe/Nila NaNO:/liCI 问答下列问题： (1)D的名称是 (2)M中含氧官能团的名称 (3)H+1的反应类型是 (4)C的分子式为C,H,O,其核磁共振氢谱只有一组峰，且分子为链软结构，则C的结构简式 为 (5)D中亚甲基（一CH:一）上的碳氢极性强.易断裂，从结构解释原因是 (6)K的结构简式是 OH (7)已知：。人R一 一R,M一N的合成路线如下： HCOOC.H “:0异构化 视武 C16H19O6N N 部分用P表示，则中甸产物X的结构简式：X (任写一种). 高二化学试卷第7到（共8莫） 19.(11分) 祭化钠(NaCN)是一种刚街物质，废水中氧化钠的最高排放标准为0.50mg·1.。可用双氧 水，过硫酸钠(N,S,O,)等处现废水中的氢化钠.以诚轻环境污染。某化学小组在实验室制备过硫 酸钠，并用于处理含少量NaCN的废水. 实验一，制备过酸钠(Na,S,(),) 制备Na:S(),的反应原理如下： 主反应：NH,)S.0,+2Na0H5CNa,S.0,+2NH,↑+2H,0 捌反应：2NH,+3NaS,O.+6NaOH0C6Na:S0,+6H,0+N 制备Na:SO,的装置如图所示： -NO1I招成 气 aOH培液NH,-SO. 码 浴没 切 回答下列问题： (1)装置Ⅱ发生反应的同时，留要持续通人空气的目的是 (2)上述装置中还需补充的实晚仪器或装置有 (筑字母). A.温度计 B.尾气处理装置，水裕加热装置 实验二、测定已用N:S,(),溶液处理后的废水中NaCN的含量 已知：AR+2 CN--[AR(CN],K,=g).CN1.3X1oK,(Ag)=85 X10-口. 测定操作如下： 先将处理后的废水浓缩至10倍，再取50.00ml.浓缩液置于维形瓶中，滴加少量K1溶液，用 1.0×10-mol·1.的AgNO,标准溶液滴定，消耗AgNO,帘液的体积为2.50mL. (3)结合有关数据，计算反应AgI+2CN—[Ag(CN):]+的平衡常数K= 并 说明K1在测定实验巾的作用 (4)判断滴定终点的现象是滴入最后半滴AgNO,标准溶液， (5)处现后的废水中氰化钠的浓度为 mg·L(保留两位小数). (6)下列操作可使测量废水中NāCN的含量检测值偏低的是 (填编号). n装AgNO,标准液的滴定管水洗后未润洗 .滴定的满定管尖隽部分无气泡.滴定后尖嘴竹气泡 c.满定结束时俯锐读数 d滴定到终点时，滴定管尖嘮部分悬有薇滴 ℃滴定过程中用少量蒸喻水冲洗维形瓶内壁 高三化学试卷第8页（共8页） 湖北省部分重点中学2025届高三第一次联考 高三化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D C B A C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C B 0 D c 16.(14分) (1)A(2分) (2)搅拌反应物(2分) MnO2+H2S04+Na2SO3=MnS04+Na2S04+H20(2) (3)分离Co2+和Mn2+(2分) (4)①1×105.6(2分) 动力学(2分) ②防止沉淀过快无法形成β-Co(OHD2,并形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化(2分) 17.(14分) (1)25℃，10mL:min'(2分) (2)高温(1分) (3)减小(1分)2分) (4)①CH3+H'=CH2'+2H或CH3'=CH2'+H'(2分) ②脱氢反应第4步为CH*一C*+H*,Sn12Ni需要克服的活化能最大，积碳较少(2分) (5)2C02+12e+12H+=C2H4+4H20(2分)75%(2分) 18.(13分) (1)丙二酸二甲酯(2分) (2)醚键、酮羰基、酯基(2分，对2个给1分) (3)还原反应(1分) ④人。 (5)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C一H键极性增强，易断裂(2分) CH0(2分) 19.(14分) (I)将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应(2分) (2)AC(2分) (3)1.1×1052分) 指示剂作用(2分) (4)溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失(2分) (5)0.492分) (6)bc(2分)