3.1水的电离和溶液的酸碱性-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020选择性必修1）

3.1水的电离和溶液的酸碱性题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】水的电离和水的离子积常数 1 【题型二】溶液的酸碱性与pH 3 【题型三】pH的计算 4 二、分阶培优练 6 【题型一】水的电离和水的离子积常数 【典例分析】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D．在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【提分秘籍】 基本规律： （一）水的电离 1．电离方程式：H2OH++OH- 2．特点： （1）极难电离可逆过程，吸热 （2）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L （3）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水 3．影响因素： （1）促进：①升温 ②加活泼金属 ③加弱碱正离子或弱酸负离子（即能水解的盐）④电解 （2）抑制：①降温 ②加酸或碱 ③加强酸酸式盐 （二）水的离子积 1．定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。 2．表达式：Kw=c(H+)·c(OH-) 说明：①Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液 ②Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，水更易电离 ③25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，Kw=1.0×10-14 ④100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，Kw=1.0×10-12 ⑤不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水 【变式演练】 1．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【题型二】溶液的酸碱性与pH 【典例分析】判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【提分秘籍】 基本规律： 1．溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) pH(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 =7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 <7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 >7 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 【注意】在分析c(H+)、pH与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度。 3．pH的测量 （1）用pH试纸测定 pH试纸的使用方法：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取待测液滴在干燥的试纸上，试纸变色后，迅速与标准比色卡对照粗略读出试液的pH(读至整数)。 【注意】 ①pH试纸不能用水润湿，否则可能使测量结果偏大、偏小、不变 ②所测pH值一般为整数 ③若某溶液具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，需用pH计测量。 （2）用pH计：pH计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，可精确到小数点后两位。 （3）用酸碱指示剂测定：常用指示剂的变色范围和颜色变化表示如下表： 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基红 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 4.4-6.2 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 红、橙、黄 【变式演练】 1．下列测定河水pH的方法和结果中，可能正确的是         A．用玻璃棒蘸水样点在广范pH试纸上，比色读得pH为7.0 B．取精密pH试纸，用蒸馏水湿润，然后用玻璃棒蘸水样点在试纸上，比色读得pH为6.8 C．直接把精密pH试纸伸入水样，浸湿后取出，比色读得pH为6.3 D．先在广范pH试纸上点水样，测得大致pH范围，再在相近的精密pH试纸上点水样，测得pH为7.2 2．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．常温下，的溶液 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 3．下列关于溶液pH的说法正确的是 A．pH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种 B．只有c(H＋)和c(OH－)都小于1mol/L的稀溶液，才有pH C．pH＜7的溶液一定显酸性 D．用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比 【题型三】pH的计算 【典例分析】25℃时，将25 mL 4 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg2=0.3) A．12.7 B．13.7 C．12.3 D．13.3 【提分秘籍】 基本规律： 1．溶液pH的计算原则 (1)酸性溶液：求c(H＋)→求pH的值； (2)碱性溶液：先求c(OH－)再求c(H＋)→求pH值。 2．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。 3．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。 4．酸、碱溶液稀释后的pH的计算 （1）强酸：pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n ( 但都不突破 7，无限稀释时等于或接近于7 )（2）弱酸：pH=a，加水稀释10n倍，则a<pH<a+n （3）强碱：pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n （4）弱碱：pH=b，加水稀释10n倍，则b-n<pH<b 【变式演练】 1．常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 2．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 3．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是 A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50 mL ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为 A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7 2．关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D．向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大 3．在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 4．人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1.0×10-12mol/L D．1.0×10-10mol/L 5．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．完全中和的溶液，需要的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 6．pH相同的氨水和溶液中，水的电离程度前者与后者相比较 A．相等 B．大于 C．小于 D．无法比较 7．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． 8．在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 9．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是 A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 10．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 培优第二阶——能力提升练 11．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 12．已知水的电离平衡曲线如图所示，℃时的曲线A和℃时的曲线B。下列有关说法不正确的是 A．水的电离是吸热过程，℃＜℃ B．℃时，将的NaOH溶液与的溶液按体积比10∶1混合，所得溶液呈中性 C．℃时，某稀溶液中由水电离产生的，该溶液的pH一定为13 D．曲线B所对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前或 13．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a值一定大于9 B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水 D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 14．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是。 A．将纯水加热至100℃ B．向水中加氢氧化钡固体 C．向水中投入少量的钠 D．向水中加入少量 15．在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.1mo1/LHCl溶液                    ②0.1mo1/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液                    ④0.1mol/L CH3COOH溶液 A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③ 16．下列叙述正确的是 A．将水加热，c(H+)不变 B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 C．100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性 D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变 17．室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 18．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．NH、Ba2+、NO、Cl- B．Cl-、NO、Na+、K+ C．SO、NO、Fe2+、Cl- D．Na+、K+、ClO-、I- 19．下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的 D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 20．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性 B．区域(线除外)溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pH C．若，该温度下的溶液与的溶液等体积混合后呈中性 D．d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离 培优第三阶——培优拔尖练 21．水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 22．下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B．的溶液一定是中性溶液 C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D．将水加热，增大，不变 23．常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH<7的是 A．pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 B．pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液 C．pH=5的醋酸和pH=9的苛性钠溶液 D．pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液 24．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>② B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>② C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的 25．下列说法中正确的是 A．常温下，若水电离出的为mol·L，该溶液的pH可能为2 B．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C．25℃时将10 mL mol⋅L盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的 D．1 L 的溶液中数目为 26．常温下，某一元强酸溶液与某一元强碱溶液按的体积比混合后，测得溶液中，则混合前，该强酸的与强碱的之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，) A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7 27．如图所示，不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化如下，下列说法中不正确的是 A．图中四点，Kw的大小关系是：A=D<C<B B．点A、B、C三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH-)相等 C．若想要A点移动到B点，采用的方法是升高温度 D．往A点中加入盐酸溶液，A点将会朝D点移动，Kw增大 28．在某温度下，向的蒸馏水中加入金属，保持温度不变，反应后测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．加入金属促进了水的电离 C．加入金属后，溶液为9 D．加入金属后，由水电离出来的浓度为 29．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 30．已知水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）点纯水的是 。造成点到点水的离子积变化的原因是 。 （2）时若溶液中水电离出的，则溶液可能为 。 A．溶液    B．氨水    C．氯化钠溶液    D．稀硝酸 向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。 （3）时，若溶液，溶液中c(H+) c(OH-)。(填“>”、“<”、“=”)；时，若某盐酸中，则由水电离产生的 。时，的NaOH溶液浓度为 mol/L。 （4）A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示)。 （5）时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1水的电离和溶液的酸碱性题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】水的电离和水的离子积常数 1 【题型二】溶液的酸碱性与pH 3 【题型三】pH的计算 6 二、分阶培优练 8 【题型一】水的电离和水的离子积常数 【典例分析】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D．在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E=A=D，A错误； B．温度不变，不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L，C正确； D．25℃时，等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后酸碱恰好中和，溶液中剩余醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D错误； 答案选C。 【提分秘籍】 基本规律： （一）水的电离 1．电离方程式：H2OH++OH- 2．特点： （1）极难电离可逆过程，吸热 （2）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L （3）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水 3．影响因素： （1）促进：①升温 ②加活泼金属 ③加弱碱正离子或弱酸负离子（即能水解的盐）④电解 （2）抑制：①降温 ②加酸或碱 ③加强酸酸式盐 （二）水的离子积 1．定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。 2．表达式：Kw=c(H+)·c(OH-) 说明：①Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液 ②Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，水更易电离 ③25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，Kw=1.0×10-14 ④100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，Kw=1.0×10-12 ⑤不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水 【变式演练】 1．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 【答案】C 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 【答案】D 【详解】常温下水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－7mol·L－1说明抑制了水的电离，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液。 3．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确； B．A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH-)，温度不变在水中通入适量的NH3不可能实现，B项错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确； 答案选B。 【题型二】溶液的酸碱性与pH 【典例分析】判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) pH(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 =7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 <7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 >7 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 【注意】在分析c(H+)、pH与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度。 3．pH的测量 （1）用pH试纸测定 pH试纸的使用方法：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取待测液滴在干燥的试纸上，试纸变色后，迅速与标准比色卡对照粗略读出试液的pH(读至整数)。 【注意】 ①pH试纸不能用水润湿，否则可能使测量结果偏大、偏小、不变 ②所测pH值一般为整数 ③若某溶液具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，需用pH计测量。 （2）用pH计：pH计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，可精确到小数点后两位。 （3）用酸碱指示剂测定：常用指示剂的变色范围和颜色变化表示如下表： 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基红 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 4.4-6.2 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 红、橙、黄 【变式演练】 1．下列测定河水pH的方法和结果中，可能正确的是         A．用玻璃棒蘸水样点在广范pH试纸上，比色读得pH为7.0 B．取精密pH试纸，用蒸馏水湿润，然后用玻璃棒蘸水样点在试纸上，比色读得pH为6.8 C．直接把精密pH试纸伸入水样，浸湿后取出，比色读得pH为6.3 D．先在广范pH试纸上点水样，测得大致pH范围，再在相近的精密pH试纸上点水样，测得pH为7.2 【答案】D 【详解】试题分析：广泛pH试纸的读数只能是整数，A不正确；试纸不能事先用蒸馏水润湿，否则可能会产生误差，B不正确；C中试纸不能直接插入水中，不正确，所以正确的答案选D。 考点：考查pH测定的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于一道实验方案设计题，解题的关键是能对pH测定的操作有一个较清晰的认识，属基础性知识考查题，难度不大。该题有利于培养学生严谨的实验操作的规范性和准确性，有利于调动学生的学习兴趣。 2．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．常温下，的溶液 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．常温下pH=7溶液呈中性，pH=6溶液呈酸性，A不符合； B．pH>4.4的溶液能使甲基橙显黄色，溶液不一定呈酸性，B符合； C．电离出的阳离子全是氢离子的强电解质是酸，水溶液一定呈酸性，C不符合； D．溶液中呈酸性，呈碱性，呈中性，D不符合； 答案选B。 3．下列关于溶液pH的说法正确的是 A．pH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种 B．只有c(H＋)和c(OH－)都小于1mol/L的稀溶液，才有pH C．pH＜7的溶液一定显酸性 D．用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比 【答案】A 【详解】A．表示溶液酸碱性的方式有多种：如pH、c(H＋)等，A项正确； B．任何溶液都可以用pH=求其pH，只是当c(H＋)和c(OH－)都小于1mol/L的稀溶液，用pH表示比较直观方便，B项错误； C．pH＜7的溶液不一定显酸性，可能显中性，如100℃的水的pH=6，仍显中性，C项错误； D．用试纸测定溶液的pH时，需将试纸放于表面面上，用玻璃棒蘸取溶液滴于试纸中部，试纸变色后再与比色卡对比，D项错误； 答案选A。 【题型三】pH的计算 【典例分析】25℃时，将25 mL 4 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg2=0.3) A．12.7 B．13.7 C．12.3 D．13.3 【答案】B 【详解】25 mL 4 mol·L-1的盐酸中，100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中,反应中化学方程式计算关系为，反应后溶液中，，； 故答案选B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．溶液pH的计算原则 (1)酸性溶液：求c(H＋)→求pH的值； (2)碱性溶液：先求c(OH－)再求c(H＋)→求pH值。 2．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。 3．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。 4．酸、碱溶液稀释后的pH的计算 （1）强酸：pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n ( 但都不突破 7，无限稀释时等于或接近于7 )（2）弱酸：pH=a，加水稀释10n倍，则a<pH<a+n （3）强碱：pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n （4）弱碱：pH=b，加水稀释10n倍，则b-n<pH<b 【变式演练】 1．常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 【答案】A 【详解】设强碱体积为a L ，强酸体积为b L，两者混合pH=11，说明碱过量，溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol/L，则有，解得a：b=1：9，故选A。 2．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误； C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 故选B。 3．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是 A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50 mL 【答案】D 【详解】A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H+)=0.02 mol/L，则pH＜2，A错误； B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，c(OH-)=0.001 mol/L，则c(H+)=mol/L=10-9 mol/L，所以溶液的pH=9，B错误； C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H+)=0.01 mol/L，其与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应，溶液显中性，由于该温度下Kw=10-12，所以混合溶液的pH为6，C错误； D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，c(H+)=10-3 mol/L，n(H+)=5.0×10-5 mol，若恰好反应，则需要n(OH-)=5.0×10-5 mol，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol/L，则需要NaOH溶液的体积是50 mL，D正确； 故合理选项是D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为 A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7 【答案】C 【详解】根据pH的计算方法可知，c(H+)=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c(H+)=10-5mol/L； 故选C。 2．关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D．向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大 【答案】C 【详解】A．升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度变大，增大，增大，A正确； B．向水中通入，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，B正确； C．向水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，C错误； D．向水中加入，铵根离子水解，促进水的电离生成氢离子，水的电离平衡向右移动，温度不变，不变，增大，D正确； 故选C。 3．在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 【答案】B 【详解】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误； B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确； C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误； D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误； 故选：B。 4．人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1.0×10-12mol/L D．1.0×10-10mol/L 【答案】A 【详解】氢离子浓度指数是表示氢离子浓度的一种方法，它是水溶液中氢离子浓度的常用对数的负值，即-lgc(H+)，也是pH，也就有pH=-lgc(H+)，当pH=-lgc(H+)=2，可得，故答案选A。 5．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．完全中和的溶液，需要的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 【答案】D 【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，增大，A错误； B．的硫酸溶液中的氢氧化钠溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B错误； C．是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，C错误； D．溶液吸收空气中的，溶液中减小，则增大，所以减小，D正确； 故选D。 6．pH相同的氨水和溶液中，水的电离程度前者与后者相比较 A．相等 B．大于 C．小于 D．无法比较 【答案】C 【详解】氨水是弱碱，向水中加入酸或碱都抑制水的电离，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使水电离程度增大，故水的电离程度前者小于后者； 本题选C。 7．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． 【答案】A 【详解】甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c(H+)=1×10−2mol/L，乙溶液中c(H+)=1×10−4mol/L，甲、乙溶液中的比值=，故选A。 8．在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 【答案】B 【详解】在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，硝酸的物质的量为0.0025mol，KOH的物质的量为0.005mol，KOH过量，充分反应之后生成硝酸钾而KOH有剩余，故所得溶液呈碱性，所以A、C、D均不符合题意，B符合题意，故答案选B。 9．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是 A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 【答案】A 【详解】pH=6的盐酸中，c(H+)=，盐酸抑制水的电离，则水电离的c(OH-)=；pH=8的碳酸钠溶液中，c(H+)=，碳酸钠水解促进水的电离，则水电离的c(OH-)=，则x=102y； 故答案选A。 10．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 【答案】D 【详解】设两溶液的体积均为，，，，，即，D项符合题意。 培优第二阶——能力提升练 11．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 12．已知水的电离平衡曲线如图所示，℃时的曲线A和℃时的曲线B。下列有关说法不正确的是 A．水的电离是吸热过程，℃＜℃ B．℃时，将的NaOH溶液与的溶液按体积比10∶1混合，所得溶液呈中性 C．℃时，某稀溶液中由水电离产生的，该溶液的pH一定为13 D．曲线B所对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前或 【答案】C 【分析】水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图可知，℃＜℃； 【详解】A．由分析可知，℃＜℃，A正确； B．由图可知，℃时，则的NaOH溶液的pOH=5，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，的溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，按体积比10∶1混合，两者恰好完全中和，所得溶液呈中性，B正确； C．℃时，某稀溶液中由水电离产生的，则水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH不一定为13、也可能为1，C错误；   D．曲线B所对应的温度下，的某强酸溶液中氢离子浓度为10-amol/L，的某强碱溶液中pOH=12-b，氢氧根离子浓度为10b-12mol/L，混合后溶液呈中性，则100×10-a=10b-12，则混合前或，D正确； 故选C。 13．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a值一定大于9 B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水 D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 【答案】D 【详解】 A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A项正确； B．一水合氨为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中OH-浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，B项正确； C．一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水和NaOH溶液，一水合氨的浓度大于NaOH的浓度，由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：NaOH溶液<氨水，C项正确； D．稀释后氨水的pH更大，溶液中OH-浓度较大，对水的电离抑制较大，故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项错误； 答案选D。 14．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是。 A．将纯水加热至100℃ B．向水中加氢氧化钡固体 C．向水中投入少量的钠 D．向水中加入少量 【答案】D 【分析】 水为极弱的电解质，存在电离平衡H2OH++OH-，任何酸或碱均能抑制水的电离，若要使溶液中的，可加入酸或加入弱碱阳离子。 【详解】A．将纯水加热至100℃，水的电离平衡正向移动，且仍为中性，即，A不符合题意； B．向水中加氢氧化钡固体，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，，B不符合题意； C．向水中投入少量的钠，与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2，影响水的电离，溶液呈碱性，，C不符合题意； D．属于强电解质，在水中完全电离，，向水中加入少量，溶液中氢离子浓度增大，水的电离被抑制，溶液呈酸性，，D符合题意； 答案选D。 15．在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是 ①0.1mo1/LHCl溶液                    ②0.1mo1/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液                    ④0.1mol/L CH3COOH溶液 A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．②④①③ 【答案】C 【详解】①盐酸是一元强酸，在溶液中完全电离出氢离子，则0.1mo1/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mo1/L，溶液pH为1； ②硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子，则0.1mo1/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mo1/L，溶液pH为1—lg2； ③氢氧化钠是一元强碱，在溶液中完全电离出氢氧根离子，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mo1/L，溶液pH为13； ④醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则0.1mo1/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mo1/L，溶液pH大于1； 综上可知，四种溶液pH值由小到大的顺序为②①④③，故选C。 16．下列叙述正确的是 A．将水加热，c(H+)不变 B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 C．100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性 D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变 【答案】B 【详解】A．水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误； B．向水中加入少量稀醋酸，醋酸在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，故B正确； C．水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水依然呈中性，故C错误； D．向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度减小，故D错误； 故选B。 17．室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 18．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．NH、Ba2+、NO、Cl- B．Cl-、NO、Na+、K+ C．SO、NO、Fe2+、Cl- D．Na+、K+、ClO-、I- 【答案】B 【分析】由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，据此分析进行解答。 【详解】A． NH、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，A错误； B．给定离子之间不反应，且都不与OH-、 H+反应，能够大量共存，B正确； C．NO、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，OH-与Fe2+发生反应，不能大量共存，C错误； D．ClO-与H+、I-反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 19．下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的 D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 【答案】D 【详解】A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误； B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误； C．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误； D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则pH=1，D正确； 故选D。 20．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性 B．区域(线除外)溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pH C．若，该温度下的溶液与的溶液等体积混合后呈中性 D．d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离 【答案】D 【详解】A．图1 pH、pOH越大，对应离子浓度越小，f到d水的离子积常数在减小，所以需要将纯水降温可以实现f点到d点，且水仍为中性，A项错误； B．区域（线除外）溶液呈酸性，图2所示的方法是错误的操作，用湿润的pH试纸会让pH增大产生误差，B项错误； C．若，则，该温度下的中，的溶液，二者等体积混合后氢氧化钾溶液过量，溶液呈碱性，C项错误； D．d点纯水中加入溶液，溶液碱性增强，pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离，D项正确。 故选D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 22．下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B．的溶液一定是中性溶液 C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D．将水加热，增大，不变 【答案】C 【详解】A．向水中加入少量固体，电离出H+，H+的浓度增大导致水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，A错误； B．25℃时c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液是中性溶液，温度高于25℃时c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈碱性，B错误； C．水的离子积[Kw= c(H+)c(OH-)]只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下溶液中其c(H+)c(OH-)=1×10-14，C正确； D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，增大，pH减小，D错误； 故选C。 23．常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH<7的是 A．pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 B．pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液 C．pH=5的醋酸和pH=9的苛性钠溶液 D．pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液 【答案】C 【详解】A． 由于硝酸和氢氧化钾都是强电解质，pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液中，混合液为中性，pH=7，故A不符合题意； B． 氨水为弱碱，盐酸的pH=5，氨水的pH=9，则，氨水的浓度远远大于，氨水远远过量，溶液显示碱性，溶液的pH>7，故B不符合题意； C． 醋酸是弱酸，醋酸的pH=5，苛性钠溶液的pH=9，则，醋酸的浓度远远大于，醋酸远远过量，溶液显示酸性，溶液的pH<7，故C符合题意； D，硫酸和氢氧化钡为强电解质，设硫酸溶液的pH=a，pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液，则氢氧化钡溶液的，溶液中c(OH-)，混合液中OH﹣过量，溶液显示碱性，溶液的pH>7，故D不符合题意； 故选C。 24．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>② B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>② C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的 【答案】C 【详解】A．醋酸为弱电解质，部分电离，HCl、NaOH为强电解质，完全电离，①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③<②，A错误； B．醋酸为弱电解质，部分电离，相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①<②，B错误； C．醋酸为弱电解质，部分电离， ②、③两溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，C正确； D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，溶液显碱性，则混合溶液中，pH=10，D错误； 故选C。 25．下列说法中正确的是 A．常温下，若水电离出的为mol·L，该溶液的pH可能为2 B．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C．25℃时将10 mL mol⋅L盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的 D．1 L 的溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10—3mol/L说明该溶液可能是酸溶液，也可能为碱溶液，若该溶液为酸溶液，溶液的pH为2，故A正确； B．100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性，故B错误； C．25℃时将10 mL mol⋅L盐酸稀释至1000 mL时，溶液中氢离子浓度为mol⋅L+mol⋅L=10.001×10—7mol/L，则溶液pH约为7，故C错误； D．1LpH为2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01mol/L×1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误； 故选A。 26．常温下，某一元强酸溶液与某一元强碱溶液按的体积比混合后，测得溶液中，则混合前，该强酸的与强碱的之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，) A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7 【答案】C 【详解】设强酸的为a，强碱的为b，由题意可得：，解得，则强酸的与强碱的之和约为13.3，故选C。 27．如图所示，不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化如下，下列说法中不正确的是 A．图中四点，Kw的大小关系是：A=D<C<B B．点A、B、C三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH-)相等 C．若想要A点移动到B点，采用的方法是升高温度 D．往A点中加入盐酸溶液，A点将会朝D点移动，Kw增大 【答案】D 【详解】A．如图所示，A与D所处温度相同，Kw只与温度有关，温度升高Kw变大，A与D两点再同一条曲线上即对应的Kw相同，找到A、B两点的坐标并根据Kw=c(H+)×c(OH-)可求得A点Kw=1×10-14，B点Kw=1×10-12，并且C点的c(H＋)和c(OH-)大于A点c(H＋)和c(OH-)小于B点的c(H＋)和c(OH-)，c(H＋)和c(OH-)越大，Kw越大，图中四点，Kw的大小关系是：A=D<C<B，A项正确； B．A、B、C三点对应的c(H+)=c(OH-)，所以三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH-)相等，B项正确； C．从A点到C点再到B点Kw增大，温度升高，C项正确； D．往A点中加入盐酸溶液，c(H+)浓度增大，c(OH-)离子浓度减小，A点将朝D点移动，但是Kw不变，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，D项错误； 答案选D。 28．在某温度下，向的蒸馏水中加入金属，保持温度不变，反应后测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．加入金属促进了水的电离 C．加入金属后，溶液为9 D．加入金属后，由水电离出来的浓度为 【答案】D 【详解】A．温度越高，电离程度越大，温度为时的小于此温度的，说明升高了温度，电离增强，A正确； B．加入金属后发生，水电离的得到电子被还原为，同时水电离的浓度增加，等于促进了水的电离，B正确； C．加入金属后，测得溶液中，则溶液中c（H+）=Kw/c（OH-）=1.0×10-12/1.0×10-3=1.0×10-9,溶液为9，C正确； D．加入金属后，测得溶液中，而全部来源于水，所以由水电离出来的，D错误； 故答案为：D。 29．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 【答案】D 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，B正确； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 ，D错误； 故选D。 30．已知水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）点纯水的是 。造成点到点水的离子积变化的原因是 。 （2）时若溶液中水电离出的，则溶液可能为 。 A．溶液    B．氨水    C．氯化钠溶液    D．稀硝酸 向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。 （3）时，若溶液，溶液中c(H+) c(OH-)。(填“>”、“<”、“=”)；时，若某盐酸中，则由水电离产生的 。时，的NaOH溶液浓度为 mol/L。 （4）A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示)。 （5）时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则 。 【答案】（1） 6 降低温度 （2）ABD 13 （3）< 10-10 0.1 （4）Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D) （5）11:90 【解析】（1）纯水中c(H+)=c(OH-)，由图可知C点纯水中c(H+)=10-6mol/L，则pH=6，水的离子积常数随温度升高而增大，C点水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12，A点水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-14，C点到A点水的离子积常数减小，原因是降低温度； （2）时纯水中水电离出的c(H+)=10-7mol/L，若溶液中水电离出的，即水的电离被抑制，加入酸或碱能抑制水的电离，则溶液可能为溶液、氨水、稀硝酸，氯化钠溶液显中性，不会抑制水的电离，故选ABD；向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，pH为13； （3）时，中性溶液的pH=6，若溶液，说明显碱性，溶液中c(H+)<c(OH-)，时，若某盐酸中，该温度下水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12，则溶液中c(OH-)=，溶液中氢氧根离子全由水电离产生，则由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L，时，的NaOH溶液中c(OH-)=，则NaOH浓度为0.1mol/L； （4）相同温度下水的离子积相等，则A、D点Kw相等，温度升高，Kw增大，从A点到C点Kw增大，则Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D)； （5）时，Kw= 10-14，的稀硫酸中c(H+)=10-1mol/L，的苛性钠即NaOH溶液中c(OH-)=，混合溶液的，则c(H+)==10-2，则11:90。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$