精品解析：山东省青岛市第五十九中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度第一学期期中阶段性质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 温馨提示： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡和答题纸上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。或写在答题纸上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(每小题1分，每题只有一个正确选项，共16分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 矿泉水 C. 氧气 D. 自来水 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项错误； B、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等，属于混合物，故选项错误； C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确； D、自来水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，故选项错误； 故选C。 2. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 3. 人体缺钙会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸钙口服液来补钙。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 4. 下列变化属于物理变化的是 A. 铁丝生锈 B. 粮食酿酒 C. 水果腐烂 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。 B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。 C、水果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 综上所述：选择D。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 水银 C. 氮气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误； C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； 故选：D。 6. 我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为 A. -3 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】单质中元素化合价为0。化合物中各元素正、负化合价代数和为0。氮化硅中硅元素化合价为+4价，设氮元素的化合价为x，(4×3)+4x=0，x=-3，故选A。 7. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体，造成空气污染，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故A不符合题意； B、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，故B符合题意； C、加大燃煤发电，推广化石燃料，化石燃料燃烧会产生有害气体，会污染环境，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故C不符合题意； D、滥用农药化肥会造成水体、土壤等污染，不利于保护环境，故D不符合题意。 故选：B。 8. 欲配制30g10%的NaCl溶液，部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 故选D。 9. 近年来利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。下列关于“富氧空气的说法正确的是 A. “富氧空气”是纯净物 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为 C. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 D. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。“富氧空气”中仍含有氧气、氮气等多种物质，即“富氧空气”是混合物。A不正确； B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，所以氧气和氮气的体积比大于1：4。不可能为1：5。B不正确； C、分离液态空气制氧气，膜分离制“富氧空气”过程中都没有生成新物质，都是物理变化。C不正确； D、混合物中各种成分保持各自的化学性质，“富氧空气”是混合物，因此“富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质。D正确。 综上所述：选择D。 10. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B. 温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大 C. 热胀冷缩——分子之间的间隔随温度变化而发生改变 D. 一滴水中约含有1.67×1021个水分子——分子质量和体积都很小 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香分子是不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A合理； B、水银是金属汞的俗称，温度升高，温度计的水银柱液面上升，是因为汞原子之间有间隔，温度升高，汞原子间的间隔变大，而汞原子体积不变，故B不合理； C、热胀冷缩，是分子之间的间隔随温度变化而发生改变，即温度升高，分子间的间隔变大，温度降低，分子间的间隔变小，故C合理； D、一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故D合理； 故选：B。 11. 下列关于化学符号及其意义的说法不正确的是 A. 2H2：表示2个氢分子 B. O2：表示氧气 C. Ca2+——数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷 D. 2Al——表示2个铝元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，则2H2表示2个氢分子，故选项说法正确； B、O2表示氧气，故选项说法正确； C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Ca2+中数字“2”表示1个钙离子带两个单位的正电荷，故选项说法正确； D、元素符号前面的数字表示微粒的个数，则2Al表示2个铝原子，故选项说法错误； 故选：D。 12. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 作工业生产和科学实验中的保护气 C 氮气 沸点低 作制冷剂 D 氦气 通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应 探空气球 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但氧气不具有可燃性，不能作燃料， 错误； B、稀有气体化学性质稳定，可作工业生产和科学实验中的保护气；稀有气体通电可发出不同颜色光，可用于电光源， 错误； C、氮气沸点低，汽化时吸热，可作制冷剂， 正确； D、氦气用于填充探空气球，主要是由于氦气密度小，与通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应关系不大，错误。 故选C。 13. 化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：放出大量的热，生成大量白烟 B. 硫磺在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 C. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 D. 木炭在氧气中燃烧：发出红光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，生成大量白烟，故选项不符合题意； B、硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体，故选项不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故选项符合题意； 故选：D。 14. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，汉字下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，在原子中，原子序数=质子数，则锆原子的质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，A选项错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22，B选项正确； C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，D选项正确； 故选：A。 15. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是 A. 从类别上分析：乙酸属于化合物 B. 从组成上分析：乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成 C. 从构成上分析：乙酸分子由2个碳原子和2个水分子构成 D. 从定量上分析：乙酸中碳元素的质量分数（C%）为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、由多种元素组成的纯净物叫做化合物，乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确； B、由乙酸分子的模型可知：乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成，说法正确； C、由乙酸分子的模型可知：1个乙酸分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成，说法错误； D、乙酸中碳元素的质量分数为：，说法正确； 答案：C。 16. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点>c点 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】 【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意； B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意； C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意； D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。 故选：C。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A. 看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B. “元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C. 核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因 D. 跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意； B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法正确，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意； D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。 故选D。 18. 下列有关对化学变化的认识，不正确的是 A. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 B. 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 C. 人们研究物质化学变化的主要目的是为了获得所需要的物质或能量 D. 通过化学变化，既能改变世界上物质的种类，又能改变物质的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据，A正确； B、定量研究化学变化所需要的仪器精密度越高，结果越精确，因此精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件，B正确； C、人类开展化学研究，就要研究物质的变化，通过化学变化制取新物质，以满足物质的需要，在变化中常伴随着能量的变化，也可以满足能量的需要。C正确； D、化学变化是生成新物质的变化，因此能改变世界上物质的种类，在改变过程中物质的总质量不变，因此不改变物质的总质量，D不正确。 综上所述：选择D。 19. 建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 反应类型之间的关系 C. 物质种类之间的关系 D. 原子构成 【答案】CD 【解析】 【详解】A、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，错误； B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。某些反应属于氧化反应但不属于化合反应，例如石蜡+氧气水+二氧化；某些反应属于化合反应但不属于氧化反应，例如水+二氧化碳→碳酸；某些反应既属于化合反应又属于氧化反应，例如碳+氧气二氧化碳，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，不是并列关系，错误； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物是含氧化合物，化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，正确； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，正确。 故选CD。 20. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成 B. 二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，则任何分解反应都可用二氧化锰作催化剂 C. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】AC 【解析】 【详解】A 、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，还可能由同种原子构成，比如金属单质，正确； B 、二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，但不是任何分解反应都可用二氧化锰作催化剂，不同的分解反应需要不同的催化剂，错误； C 、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但不是溶液， 正确； D 、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾（KClO3）含有氧元素，但不是氧化物， 错误。 故选AC。 21. 中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类未发生改变 B. 参加反应的甲和乙的微观粒子数量关系为l：1 C. 丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1：4 D. 四种物质均由分子构成 【答案】BC 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，则该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、根据反应的微观粒子示意图可知，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，参加反应的甲和乙的微观粒子数量关系为l：4，说法错误，符合题意； C、丙物质（CH4）中碳元素、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，不是1：4，说法错误，符合题意； D、由分析可知，甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成；乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为甲烷，甲烷由甲烷分子构成；丁为水，水由水分子构成，因此反应中四种物质均由分子构成，说法正确，不符合题意。 故选BC。 22. 下列图像对应关系正确的是 A. 红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D. 水通电一段时间 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行固体质量逐渐减少，但不会减少到0，故选项图像不正确； C、用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢氧气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 23. 化学与生活息息相关。请填空： （1）食品安全需要化学。食物在空气中会发生______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化而变质腐烂。 （2）水的净化需要化学。常见净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，其中单一操作净化程度最高的方法是________。 （3）医疗健康需要化学。用医用酒精消毒发生的是______。(选填“物理变化”或“化学变化”) （4）航空国防需要化学。火箭发射使用液氢做燃料，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）缓慢 （2）蒸馏 （3）化学变化 （4） 【解析】 【小问1详解】 食物变质腐烂，是因为食物与空气中的氧气发生了反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； 【小问2详解】 沉降只能使悬浮的杂质沉降；过滤只能除去难溶性杂质；吸附只能除去水中的色素和异味；蒸馏可除去所有杂质，故单一操作净化程度最高的方法是蒸馏； 【小问3详解】 用医用酒精消毒，能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 火箭发射使用液氢做燃料，发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题： （1）图甲为电解水实验示意图，在实验中，电解水产生的氧气与氢气的体积比为_______，该实验涉及反应的化学方程式为_______，属于_______反应。(填基本反应类型) （2）图乙装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水是______(选填“混合物”、“纯净物”)。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的______(选填“物理”或“化学”)性质。 （3）图丙是探究空气中氧气含量的实验，硬质玻璃管中的现象是：若实验中测量结果偏小可能的原因是_______。(写一条即可) （4）图丁是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是______(填序号)，火柴的作用是_______。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. ③. 分解反应 （2） ①. 混合物 ②. 物理 （3）铜粉的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数 （4） ①. C ②. 引燃铁丝 【解析】 【小问1详解】 在实验中，电解水产生的氧气与氢气的体积比为1：2，水通电分解生成氢气和氧气，该实验涉及反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 图乙装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水还含有可溶性杂质，是混合物； 活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于活性炭的物理性质； 【小问3详解】 若实验中测量结果偏小，可能得原因是铜粉的量不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后，瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）； 【小问4详解】 C的方式更容易利用火焰持续预热火柴梗，使火柴持续燃烧，利用火焰加热铁丝，使其温度达到着火点。所以更能提高实验成功率的方式是C；火柴的作用是引燃铁丝。 25. 空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料，合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下： （1）X的化学式是_______。 （2）分离液态空气是利用了X和O2的_______不同。 （3）氨气和二氧化碳合成尿素过程中，还生成了一种常见的液体，请写出该反应化学方程式_________ 。 【答案】（1）N2 （2）沸点 （3）2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 【解析】 【小问1详解】 工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，剩下的主要就是液态O2了。故填：N2。 【小问2详解】 由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气先从液态空气中分离出来。所以分离液态空气是利用了N2和O2的沸点不同。故填：沸点。 【小问3详解】 根据流程图和题意可知，氨气和二氧化碳在低温、加压条件下生成尿素和一种常见的液体即水。化学方程式为。 26. 化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置(天平略)验证质量守恒定律。(友情提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体) （1）同学们经过讨论认为，上述四个实验装置中，只有A能验证质量守恒定律。 ①B装置不能验证质量守恒定律的理由是_________。 ②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是_________。 （2）用图A装置进行实验：反应的化学方程式为_________。 （3）从微观角度解释化学反应前后物质的总质量不变的原因是________。 （4）经过分析，同学们认为C、D装置改进后也能验证质量守恒定律，改进的措施是_________。 （5）质量守恒定律的应用。 ①硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式为_________。 ②下列现象能用质量守恒定律解释的是________(填字母)。 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．湿衣服晒千后，质量变小 C．蜡烛燃烧后变短 【答案】（1） ①. 酒精和水混合是物理变化，没有发生化学变化 ②. 反应均产生了气体，没有在密闭容器中进行，生成气体逸出，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律 （2） （3）反应前后原子种类、个数和质量都不变 （4）在密闭容器中进行实验 （5） ①. CO ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律只适用于化学变化，酒精与水互溶，属于物理变化，B装置不能验证质量守恒定律，理由是B装置中酒精和水混合是物理变化，没有发生化学变化； ②C装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，D装置中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C和D中反应均产生了气体，没有在密闭容器中进行，生成的气体逸出，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律； 【小问2详解】 A中白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问3详解】 从微观角度解释化学反应前后物质的总质量不变的原因是：反应前后原子种类、个数和质量都不变； 【小问4详解】 C装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，D装置中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C和D中反应均产生了气体，没有在密闭容器中进行，生成的气体逸出，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律，所以改进的措施是在密闭容器中进行实验； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、2个C，反应后有1个Si，则2X的中含有2个O和2个C，X化学式为CO； ②A、水结冰是水的状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误； B、湿衣服晒干后，质量变小，是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误； C、蜡烛燃烧后变短，过程中有新物质生成，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释，故C正确； 故选C 27. 溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠固体________g，需要水________mL。量筒应该________(选填“50mL”或“100mL”)。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”或“偏小”)。 （2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （3）图③的实验操作中玻璃棒的作用是________。 （4）某向学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数______16%(选填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 16 ②. 84 ③. 100mL ④. 偏小 （2）A （3）搅拌，加快溶解 （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g； 需要水的质量=100g-16g=84g，故需要水的体积为84mL；量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，则量筒应该选100mL； 若量水时仰视刻度读数，会使得读数偏小，水实际体积要大于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏小； 【小问2详解】 用托盘天平称量所需氯化钠时，遵循“左物右码”的原则，发现天平的指针偏向右盘，说明药品的质量偏小，故应进行的操作为增加适量氯化钠固体，直至天平平衡；故选A； 【小问3详解】 图③是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解； 【小问4详解】 将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会导致水的质量减少，所以最后所溶液的溶质质量分数＞16%。 28. 完成以下基础实验与学科实践内容 Ⅰ．实验室制取氧气及性质检验 （1）写出上图中标号仪器的名称a：_______；b_______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择上图中发生装置______(选填字母序号)，二氧化锰固体的作用是_______。该反应的化学方程式为_______。 （3）若小组同学想收集到更纯净的氧气，应选用装置______(选填字母序号)收集。 （4）收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论及化学方程式 铁丝燃烧时，观察到的现象是_______ O2能支持燃烧，化学方程式：_______ 集气瓶中水的作用是_______ Ⅱ．探究实验室制取氧气反应速率 (一)某化学兴趣小组探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，设计的方案和记录数据如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液体积、浓度 催化剂 收集50mLO2所用时间 ① 30mL4% 无 >200s ② 30mL4% 0.2gMnO2粉未 15s ③ 30mL4% agCuO粉未 34s ④ 30mL4% 0.2gFeCl3粉末 27s （5）表格中a的值为_______。 （6）结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是_______。 (二)化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。 （7）分析实验1、实验2的数据，可知该小组探究的影响过氧化氢溶液溶解分解速率的因素是_______和_______。 Ⅲ．探究制氧机的原理 查阅资料：过氧化氢溶液、过碳酸钠都能产生氧气；理论上生成150mL氧气分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。 （8）小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是_______。 （9）化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是_______。 （10）若要配制1000g5%的过氧化氢溶液，需要20%的过氧化氢溶液多少克？(请写出计算过程)_______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2） ①. B ②. 催化作用 ③. （3）F （4） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ②. ③. 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 （5）0.2 （6）在过氧化氢溶液体积、浓度一定，催化剂质量一定时，二氧化锰的催化效果最好 （7） ①. 浓度 ②. 温度 （8）20min以内，过碳酸钠生成氧气的量比过氧化氢多 （9）夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率 （10）解：设需要20%的过氧化氢溶液质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×20%=1000g×5%，解得：x=250g 答：需要20%的过氧化氢溶液质量为250g。 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特征和用途，仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是分液漏斗。故填：锥形瓶；分液漏斗。 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件不需加热，发生装置选固液常温型发生装置B；二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，二氧化锰固体的作用是催化作用；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：B；催化作用；。 【小问3详解】 用排水法收集到的气体较纯净，想收集到更纯净的氧气，应选用装置F。故填：F。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；集气瓶中水的作用是：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。故填：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 【小问5详解】 由表中数据可知，该化学兴趣小组探究的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量原则，催化剂的质量应该相同，所以表格中a的值为0.2。故填：0.2。 【小问6详解】 根据表格中数据可知，收集相同体积所用时间最少得是实验②，说明在过氧化氢溶液体积、浓度一定，催化剂质量一定时，二氧化锰的催化效果最好。故填：在过氧化氢溶液体积、浓度一定，催化剂质量一定时，二氧化锰的催化效果最好。 【小问7详解】 根据图中实验1，相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，锥形瓶内压强越大，产生的气体越多，说明浓度越大反应速率越快；根据图中实验2，温度越高，锥形瓶内压强越大，产生的气体越多，说明温度越高反应速率越快。所以小组探究的影响过氧化氢溶液溶解分解速率的因素是浓度和温度。故填：浓度；温度。 【小问8详解】 根据图1中测得数据(20min后几乎不产生氧气)，制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20min以内，过碳酸钠生成氧气的量比过氧化氢多。故填：20min以内，过碳酸钠生成氧气的量比过氧化氢多。 【小问9详解】 为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是由于夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率。故填：夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率。 【小问10详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期中阶段性质量检测 九年级化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 温馨提示： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡和答题纸上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。或写在答题纸上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(每小题1分，每题只有一个正确选项，共16分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 矿泉水 C. 氧气 D. 自来水 2. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 3. 人体缺钙会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸钙口服液来补钙。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 4. 下列变化属于物理变化的是 A. 铁丝生锈 B. 粮食酿酒 C. 水果腐烂 D. 冰雪融化 5. 下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 水银 C. 氮气 D. 氯化钠 6. 我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为 A. -3 B. +2 C. +3 D. +4 7. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 8. 欲配制30g10%的NaCl溶液，部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 溶解 9. 近年来利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。下列关于“富氧空气的说法正确的是 A. “富氧空气”是纯净物 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为 C. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 D. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 10. 宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B. 温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大 C. 热胀冷缩——分子之间的间隔随温度变化而发生改变 D. 一滴水中约含有1.67×1021个水分子——分子质量和体积都很小 11. 下列关于化学符号及其意义的说法不正确的是 A. 2H2：表示2个氢分子 B. O2：表示氧气 C. Ca2+——数字“2”表示1个钙离子带两个单位正电荷 D. 2Al——表示2个铝元素 12. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 作工业生产和科学实验中的保护气 C 氮气 沸点低 作制冷剂 D 氦气 通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应 探空气球 A. A B. B C. C D. D 13. 化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：放出大量的热，生成大量白烟 B. 硫磺在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 C. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 D. 木炭在氧气中燃烧：发出红光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 14. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 15. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是 A. 从类别上分析：乙酸属于化合物 B. 从组成上分析：乙酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 C. 从构成上分析：乙酸分子由2个碳原子和2个水分子构成 D. 从定量上分析：乙酸中碳元素的质量分数（C%）为： 16. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点>c点 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A. 看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B. “元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C. 核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因 D. 跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 18. 下列有关对化学变化的认识，不正确的是 A. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 B. 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 C. 人们研究物质化学变化的主要目的是为了获得所需要的物质或能量 D. 通过化学变化，既能改变世界上物质的种类，又能改变物质的总质量 19. 建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 反应类型之间的关系 C. 物质种类之间关系 D. 原子的构成 20. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成 B. 二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，则任何分解反应都可用二氧化锰作催化剂 C. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 21. 中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类未发生改变 B. 参加反应的甲和乙的微观粒子数量关系为l：1 C. 丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1：4 D. 四种物质均由分子构成 22. 下列图像对应关系正确的是 A. 红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D. 水通电一段时间 第Ⅱ卷 非选择题 23. 化学与生活息息相关。请填空： （1）食品安全需要化学。食物在空气中会发生______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化而变质腐烂。 （2）水的净化需要化学。常见净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，其中单一操作净化程度最高的方法是________。 （3）医疗健康需要化学。用医用酒精消毒发生的是______。(选填“物理变化”或“化学变化”) （4）航空国防需要化学。火箭发射使用液氢做燃料，发生反应的化学方程式为________。 24. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题： （1）图甲为电解水实验示意图，在实验中，电解水产生的氧气与氢气的体积比为_______，该实验涉及反应的化学方程式为_______，属于_______反应。(填基本反应类型) （2）图乙装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到水是______(选填“混合物”、“纯净物”)。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的______(选填“物理”或“化学”)性质。 （3）图丙是探究空气中氧气含量的实验，硬质玻璃管中的现象是：若实验中测量结果偏小可能的原因是_______。(写一条即可) （4）图丁是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是______(填序号)，火柴的作用是_______。 25. 空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料，合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下： （1）X的化学式是_______。 （2）分离液态空气是利用了X和O2的_______不同。 （3）氨气和二氧化碳合成尿素过程中，还生成了一种常见的液体，请写出该反应化学方程式_________ 。 26. 化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置(天平略)验证质量守恒定律。(友情提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体) （1）同学们经过讨论认为，上述四个实验装置中，只有A能验证质量守恒定律。 ①B装置不能验证质量守恒定律的理由是_________。 ②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律理由是_________。 （2）用图A装置进行实验：反应的化学方程式为_________。 （3）从微观角度解释化学反应前后物质的总质量不变的原因是________。 （4）经过分析，同学们认为C、D装置改进后也能验证质量守恒定律，改进的措施是_________。 （5）质量守恒定律的应用。 ①硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式为_________。 ②下列现象能用质量守恒定律解释的是________(填字母)。 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．湿衣服晒千后，质量变小 C．蜡烛燃烧后变短 27. 溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠固体________g，需要水________mL。量筒应该________(选填“50mL”或“100mL”)。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”或“偏小”)。 （2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （3）图③的实验操作中玻璃棒的作用是________。 （4）某向学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数______16%(选填“>”、“=”或“<”)。 28. 完成以下基础实验与学科实践内容 Ⅰ．实验室制取氧气及性质检验 （1）写出上图中标号仪器的名称a：_______；b_______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择上图中的发生装置______(选填字母序号)，二氧化锰固体的作用是_______。该反应的化学方程式为_______。 （3）若小组同学想收集到更纯净的氧气，应选用装置______(选填字母序号)收集。 （4）收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论及化学方程式 铁丝燃烧时，观察到的现象是_______ O2能支持燃烧，化学方程式：_______ 集气瓶中水的作用是_______ Ⅱ．探究实验室制取氧气反应速率 (一)某化学兴趣小组探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，设计的方案和记录数据如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液体积、浓度 催化剂 收集50mLO2所用时间 ① 30mL4% 无 >200s ② 30mL4% 0.2gMnO2粉未 15s ③ 30mL4% agCuO粉未 34s ④ 30mL4% 0.2gFeCl3粉末 27s （5）表格中a的值为_______。 （6）结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是_______。 (二)化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。 （7）分析实验1、实验2的数据，可知该小组探究的影响过氧化氢溶液溶解分解速率的因素是_______和_______。 Ⅲ．探究制氧机的原理 查阅资料：过氧化氢溶液、过碳酸钠都能产生氧气；理论上生成150mL氧气分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。 （8）小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是_______。 （9）化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是_______。 （10）若要配制1000g5%的过氧化氢溶液，需要20%的过氧化氢溶液多少克？(请写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$