2.4酸碱中和反应课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

nullnull 第二单元 常见的酸和碱 第4节 酸碱中和反应 情 境 导 入 第4节 酸碱中和反应 情 境 导 入 【功效主治】 用于缓解胃酸过多引起的胃烧灼感、胃痛及慢性胃炎。 【主要化学成分】 本品每粒含氢氧化铝140mg 从化学视角推测：为什么斯达舒可以治疗胃酸过多导致的胃痛？ 生活中解决这些问题，是不是与咱们刚刚学过的酸和碱的某些性质有关呢？ 这里面到底隐藏着什么样的秘密呢？ 情 境 导 入 生活中解决这些问题，是不是与咱们刚刚学过的酸和碱的某些性质有关呢？ 这里面到底隐藏着什么样的秘密呢？ 新 课 探 究 第4节 酸碱中和反应 学习目标 1.通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。 PART 1 酸碱的中和反应 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 活动一：探究酸和碱能否发生化学反应 如图所示，用滴管向盛约有2mL、溶质质量分数为0.4g的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 试管中没有明显现象，无法判断盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。 没有明显现象是否就意味着没有发生化学反应吗？ 重新设计实验方案... 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应? 设计思路 如果盐酸和氢氧化钠发生反应，溶液的酸碱性会发生改变 溶液酸碱性的改变借助什么表现出来？ 通过：指示剂的变色--------定性 通过：pH值的改变----------定量 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 传统的实验操作： 氢氧化钠与稀盐酸的反应 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 【实验结论】酸和碱能发生化学反应。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 改进后的实验操作 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 数据采集器 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 pH传感器 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 实验操作步骤 1.连接好实验装置后，烧杯内盛有20mL氢氧化钠溶液，注射器内有50mL盐酸，pH传感器的玻璃泡完全浸没在液面下。 2.连接计算机，数据采集器，传感器，点击电脑软件中的酸碱中和滴定，打开软件。 3.点击开始实验，用注射器滴加稀盐酸，每次滴加1毫升，观察pH开始变化了，再点击记录数据。当pH小于7时，继续滴加1~2mL盐酸，停止实验 4.点击绘图，点击数据分析。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 实验反思1 1.比较用pH传感器和pH试纸测量pH的优点 pH=7.12 pH=7 新技术和新方法在学习中多么重要！ 1.操作简单 2.结果准确 3.省时省力 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 实验反思2 图像点的含义？ 当滴入盐酸的量较少时，氢氧化钠有剩余，A点溶液的pH____，溶液显____性 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，B点溶液的pH ___，溶液显_____性。 当滴入盐酸过量时，盐酸有剩余，C点溶液的pH____，溶液显____性。 ＞7 碱 =7 中 ＜7 酸 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 从微观角度认识中和反应 溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和” 。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。 NaOH+HCl==NaCl+H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 寻找酸和碱反应的规律 其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式。 能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子。 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钡： 硫酸与氢氧化钠： 硫酸与氢氧化钡： HCl+KOH==KCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 一、中和反应 1.定义：酸与碱作用生成 盐和水 的反应。 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O 2.实质：H+ + OH- ==H2O 判断一个反应是不是中和反应的关键是反应物必须是酸与碱 注意： 中和反应不属于基本反应类型，而是特指酸和碱的反应，中和反应属于复分解反应。 PART 2 中和反应的应用 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 二、中和反应的应用 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 展示交流 腌制过程中生成了碱 吃起来有涩味 蘸少量的食醋 涩味消失 醋酸 发生了中和反应 二、中和反应在实际中的应用 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1、应用于医药卫生 人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。 例：人的胃液里含有少量盐酸，呈酸性，当pH为0.9~1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。 碱性药： Al(OH)3 、 Mg(OH)2 、NaHCO3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2、改变土壤的酸碱性 植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤PH控制在最适宜庄稼生长的范围之内。 酸性土壤可用熟石灰,草木灰等碱性物质中和。 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末是因为因为氢氧化钠的腐蚀性太强，价格太贵。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3、处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。 当污水含酸量超标时可用熟石灰进行中和处理。 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 4、调节溶液的酸碱性 在科学实验里，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。 H+ + OH- == H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 化学与健康 　　　　　　　　　　人体酸碱性决定健康 　　血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病——心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等——人体的酸化是百病之源。 　　科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1∶3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。 提示：健康饮食 课 堂 小 结 第4节 酸碱中和反应 课 堂 小 结 第4节 酸碱中和反应 定义 中和 反应 应用 微观实质 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 当堂达标 D 1. （2024·威海环翠区质检）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是( ) A．核心概念：生成盐和水的反应都属于中和反应 B．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子 C．反应现象：中和反应都能观察到溶液颜色发生改变 D．实际应用：氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2.（2023·眉山）实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） D A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊试液变成蓝色D．该实验是将稀盐酸加入稀氢氧化钠溶液中 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3.（2023•苏州）常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl A 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 4.（2024·济南质检）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是( ) A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变 D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 B 5.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+H2O B. CuO+ 2HCl ==== CuCl2+H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 +2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+HNO3 C 6.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ） A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 7.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。 　 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na+、Cl﹣ 氢离子与氢氧根离子结合生成水 THANK YOU $$null