第3章 硫、氮及其循环（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

第3章 硫、氮及其循环（章末检测卷） 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速建筑物的腐蚀 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 2．SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 3．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 4．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．NO和水 B．HCl和水 C．和水 D．和氢氧化钠溶液 5．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应： .下列说法正确的是 A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B．汽车尾气中含有的CO和NO都会导致酸雨的形成 C．该反应中氧化剂是CO D．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同 C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 7．下列实验或操作方法正确的是 A． 制取NH3 B．制作红色喷泉 C． 收集NH3 D． 制取碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性 9．下列说法正确的是 A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaCO3 B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应 C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性 10．下列关于氨的叙述中，错误的是 A．氨易液化，因此可用作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(很难分解) D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 11．既可以用浓干燥又能用排气法收集的气体为 ①    ②NO    ③     ④        ⑤      ⑥ A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤⑥ 12．氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 13．硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B．互为同素异形体 C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 14．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性 15．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和 B．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 C．过程I在溶液中进行的离子反应为： D．过程II在石灰乳中进行的离子反应为： 16．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的强酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 17．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 B．A中的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体等于0.02 mol D．C装置中装入一定量的氢氧化钠溶液进行尾气处理 18．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A．海洋中存在游离态的氮 B．在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成 C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定 D．向海洋中排放含的废水，则不会影响的含量 19．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B．a既可被氧化，也可被还原 C．c溶于水可得d和b D．自然界可存在的转化 20．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是 A．标准状况下，通入的体积为11.2L B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol C．标准状况下，混合气体构成是6.72L的NO和4.48L的 D．硝酸的物质的量浓度为 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：。 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2)反应后装置B中溶液的酸性将 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。 (3)装置C中现象为 ，体现了SO2的 性。 (4)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (5)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (6)装置F中发生反应的离子方程式为 。 22．（10分）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，二者的价类二维图分别如图所示： (1)图中物质“”的化学式是 ，“”代表的物质类别是 ，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。 (3)的电子式为 ，a的溶液与发生反应可观察到的实验现象是 。 (4)写出铜与硝酸发生反应④的离子方程式 。 (5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： 。 23．（10分）某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。 I.用消石灰和氯化铵固体制备NH3 (1)NH3的发生装置应选择图中的 (填字母代号)，制备NH3的化学方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟.白烟的化学式是 。 24．（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰石膏法的吸收原理： ① ② 碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： 。 (2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是 ，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理： 。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ； 。 ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。 ②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n： 。 (4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是 、 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 硫、氮及其循环（章末检测卷） 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速建筑物的腐蚀 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 【答案】C 【详解】A．饱和碳酸溶液的pH为5.6，则酸雨的pH小于5.6，A正确； B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，B正确； C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C不正确； D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确； 故选C。 2．SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【答案】A 【详解】A．SO2与H2SO4不反应，A符合题意； B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成相应的盐，方程式为：CaO+SO2=CaSO3，B不合题意； C．部分酸性氧化物能与H2O反应生成相应的酸，方程式为：SO2+H2OH2SO3，C不合题意； D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SO2能与NaOH反应，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合题意； 故答案为：A。 3．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 【答案】C 【详解】A．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，若先加氯化钡溶液，再加盐酸，不能排除Ag+干扰，故A错误； B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，也可能含有Ca2+，故B错误； C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在，故C正确； D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故D错误； 故选C。 4．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．NO和水 B．HCl和水 C．和水 D．和氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应而溶解，以此来解答。 【详解】A．一氧化氮难溶于水，则不能形成喷泉，故A选； B．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，故B不选； C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，故C不选； D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，故D不选； 故选A。 5．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应： .下列说法正确的是 A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B．汽车尾气中含有的CO和NO都会导致酸雨的形成 C．该反应中氧化剂是CO D．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 【答案】D 【详解】A．汽车尾气中含有的有毒气体是大气污染物，是形成酸雨和光化学烟雾的气体，也是大气污染物，故A项错误； B．氮氧化物与硫氧化物是酸雨形成的原因，则会导致形成酸雨，有毒气体是大气污染物，故B项错误； C．该反应中碳元素化合价升高做还原剂，则还原剂是CO，故C项错误； D．使用催化转化装置可以加快反应速率，减少汽车尾气中的CO和NO，降低对大气的污染，故D项正确； 故选D。 6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同 C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 【答案】A 【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确； B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误； C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误； D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误； 故答案为A。 7．下列实验或操作方法正确的是 A． 制取NH3 B．制作红色喷泉 C． 收集NH3 D． 制取碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化铵分解生成NH3和HCl，NH3与HCl在试管口能够快速发生反应生成NH4Cl，因此不能达到制备NH3的实验目的，故A错误； B．NH3极易溶于水，且水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，因此能够实现实验目的，故B正确； C．此收集气体装置为密闭体系，氨气进入烧瓶后不能把空气排出，也就无法通过排气法收集到纯净的氨气，故C错误； D．CO2与氨气和饱和食盐水的混合液反应，生成碳酸氢钠，因此，CO2气体应从右侧导气管通入，这样气体和溶液才能充分接触，吸收效果好，故D错误； 故选B。 8．下列说法正确的是 A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性 【答案】C 【详解】A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，向HClO溶液中通入SO2，会发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl，生成H2SO4不能证明H2SO4的酸性比HClO强，A项错误； B．H2S具有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不可以用浓硫酸干燥，B项错误； C．SO2漂白性是与有色物质不稳定的无色物质，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，C项正确； D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，说明浓H2SO4具有脱水性，产生刺激性气味气体SO2说明浓H2SO4具有强氧化性，该过程没有体现浓硫酸的酸性，D项错误； 答案选C。 9．下列说法正确的是 A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaCO3 B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应 C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性 【答案】C 【详解】A．BaCO3能与胃液中胃酸(HCl)发生反应生成Ba2+，会导致重金属中毒，应使用BaSO4，故A错误； B．常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故B错误； C．硝酸受热或见光会分解生成NO2，溶于浓硝酸后溶液呈黄色，故C正确； D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，该过程表现浓硫酸的脱水性，故D项错误； 综上所述，正确的是C项，故选C。 10．下列关于氨的叙述中，错误的是 A．氨易液化，因此可用作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(很难分解) D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 【答案】C 【详解】A、氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，选项A正确； B、易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，选项B正确； C、氨极易溶于水，和氨气的稳定性无关，氨气的稳定性由分子中的共价键强弱判断，选项C错误； D、氨气溶于水反应生成一水合氨在溶液中存在电离平衡，溶液中生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞试剂变红色，选项D正确； 答案选C。 11．既可以用浓干燥又能用排气法收集的气体为 ①    ②NO    ③     ④        ⑤      ⑥ A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①既可以用浓干燥又能用排气法收集； ②NO能与氧气反应，不能用排气法收集；③能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；④既可以用浓干燥又能用排气法收集；⑤既可以用浓干燥又能用排气法收集；⑥的密度和空气相近，不能用排气法收集；既可以用浓干燥又能用排气法收集的气体为①④⑤，选B。 12．氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【答案】D 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在放电作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述标号反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 13．硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B．互为同素异形体 C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 【答案】A 【详解】A．O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误； B．是由硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．过量煅烧含硫矿石产生大量SO2，二氧化硫排放到空气中与水反应生成亚硫酸，继续氧化生成硫酸，会引起酸雨等环境问题，C正确； D．蛋白质主要由C、H、N、O元素组成，有些蛋白质还有P、S元素，硫元素在蛋白质的合成中有着重要的作用，D正确； 故选A。 14．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性 【答案】D 【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，A正确； B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，B正确； C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确； D．该反应中有硫酸铜、SO2和水生成，反应中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，没有体现脱水性，D错误； 答案选D。 15．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和 B．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 C．过程I在溶液中进行的离子反应为： D．过程II在石灰乳中进行的离子反应为： 【答案】D 【详解】A．NaOH和都是碱，双碱法中的“双碱”是指NaOH和，故A正确； B．过程I消耗氢氧化钠、过程II生成氢氧化钠，脱除的过程中，NaOH可以循环利用，故B正确； C．过程I中氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子反应为，故C正确； D．过程II在石灰乳中进行，反应的离子反应为，故D错误； 故选D。 16．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的强酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 【答案】C 【详解】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误； B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误； C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误； 答案选C。 17．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 B．A中的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体等于0.02 mol D．C装置中装入一定量的氢氧化钠溶液进行尾气处理 【答案】C 【分析】铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2为红棕色气体，铜与稀硝酸反应生成NO，NO为无色气体，NO能与氧气反应生成NO2，为了避免空气中氧气对实验干扰，先通入二氧化碳，排除装置的空气，然后打开分液漏斗活塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中出现红棕色气体，说明铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2与B中水反应生成NO和HNO3，B中铜粉溶解，溶液变蓝，试管B中气体不显红棕色，说明铜和稀硝酸反应生成NO，氮的氧化物有毒，C中试剂可为NaOH溶液，NaOH可吸收尾气需要尾气处理，据此分析。 【详解】A．便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，开始前通入二氧化碳气体，排除装置内的空气，故A正确； B．A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B正确； C．B中Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子数目守恒，0.03mol×(2-0)=n(NO)×(5-2)，解得n(NO)=0.02mol， NO2与水反应也能产生NO，因此试管B中产生NO气体大于0.02mol，故C错误； D．根据分析可知NO不溶于水，可与NaOH溶液反应，故用NaOH吸收尾气需要尾气处理，D正确； 故答案为：C。 18．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A．海洋中存在游离态的氮 B．在反硝化细菌作用下，发生氧化反应生成 C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定 D．向海洋中排放含的废水，则不会影响的含量 【答案】A 【详解】A．根据图示可知，海洋中存在氮气，即含游离态的氮，A项正确； B．在反硝化细菌作用下，转化生成，N元素化合价降低，被还原，B项错误； C．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮，图示中，②属于氮的固定，但④只是化合态氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，C项错误； D．向海洋中排放含的废水后，经过反硝化细菌作用可转化为氮气，氮气再经过反应②转化为，则会影响的含量，D项错误； 答案选A。 19．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B．a既可被氧化，也可被还原 C．c溶于水可得d和b D．自然界可存在的转化 【答案】A 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为、c为(或)；d为+5价且为酸，则d为；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐，据此分析解答。 【详解】A．足量铜丝插入d的浓溶液，先发生，得到气体c：，随着反应进行，逐渐降低，发生反应，得到的气体变为b：，不是只能得到c气体，A错误； B．a为，在一定条件下能被氧化：，也可以被还原：，B正确； C．c溶于水与水反应：，结合分析，C正确； D．在自然界可存在的转化，即，D正确； 故答案为：A。 20．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是 A．标准状况下，通入的体积为11.2L B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol C．标准状况下，混合气体构成是6.72L的NO和4.48L的 D．硝酸的物质的量浓度为 【答案】B 【分析】32g的铜的物质的量为0.5mol；11.2L的NO和NO2的物质的量为0.5mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.5，反应过程中铜全部被氧化成Cu2+，根据电子守恒有3x+y=0.5×2，联立可得x=0.25mol，y=0.25mol；设氧气的物质的量为z，NO和NO2全部转化为NaNO3，则根据电子守恒有0.5×2=4z，解得z=0.25mol；根据元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5mol。 【详解】A．根据分析可知通入的O2为0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A错误； B．当硝酸无剩余时消耗的NaOH最少，此时NaOH只与Cu2+反应生成Cu(OH) 2沉淀，根据元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol×2=1mol，B正确； C．根据分析可知，混合气体中有0.25molNO和0.25molNO2，即标准状况下的5.6L的NO和5.6L的NO2，C错误； D．由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余，所以无法计算硝酸的浓度，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：。 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2)反应后装置B中溶液的酸性将 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。 (3)装置C中现象为 ，体现了SO2的 性。 (4)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (5)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (6)装置F中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)增强 (3) 溶液紫红色褪去 还原性 (4) (5)从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色 (6) 【分析】装置A用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备，通入装置B与氯水中氯气反应，使氯水褪色，验证的还原性，通入装置C与KMnO4溶液反应，能使KMnO4溶液褪色，同样用于验证的还原性，通入装置D与H2S反应生成淡黄色沉淀，验证的氧化性，通入装置E使品红溶液褪色，验证的漂白性，最后通入装置F与NaOH溶液反应，吸收多余的，防止污染空气，据此答题。 【详解】（1）由仪器构造可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； （2）装置B中与氯水中的氯气发生反应：，因生成硫酸和盐酸，则反应后装置B中溶液的酸性将增强； （3）通入装置C，能与KMnO4溶液发生反应：， KMnO4被还原为Mn2+，则装置C中现象为：溶液紫红色褪去；被氧化，本身作还原剂，体现了SO2的还原性； （4） 装置D中，与H2S发生反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：，即被还原生成S，H2S被氧化生成S，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为：； （5）具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又能恢复红色。故探究与品红作用的可逆性的操作与现象为：从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色； （6）装置F用NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：。 22．（10分）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，二者的价类二维图分别如图所示： (1)图中物质“”的化学式是 ，“”代表的物质类别是 ，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。 (3)的电子式为 ，a的溶液与发生反应可观察到的实验现象是 。 (4)写出铜与硝酸发生反应④的离子方程式 。 (5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： 。 【答案】(1) H2SO3 单质 吸热 (2)NH3 氨气分子间易形成氢键，熔沸点较高，容易液化，其汽化时吸收大量的热，常用来做制冷剂 (3) 溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 (4) (5)≥1 【分析】由图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。 【详解】（1）物质d为S元素为+4价的酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3；Y对应的是N2，N2为单质；加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢的反应为吸热反应； （2）在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是NH3，因为氨气分子间易形成氢键，熔沸点较高，容易液化，其汽化时吸收大量的热，常用来做制冷剂； （3） 的电子式为；由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，a的水溶液为H2SO3与H2S发生反应的方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； （4）铜与硝酸发生反应④的离子方程式为； （5）只有NO2时发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中≥1。 23．（10分）某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。 I.用消石灰和氯化铵固体制备NH3 (1)NH3的发生装置应选择图中的 (填字母代号)，制备NH3的化学方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 II.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟.白烟的化学式是 。 【答案】(1)A 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)d→c→f→e→i (3)放热 4NH3+5O24NO+6H2O (4)NH4NO3 【分析】消石灰与氯化铵共热生成氨气，碱石灰吸收氨气中的水，因氨气密度小于空气且易溶于水，则用向下排空气法收集氨气，以此分析； 【详解】（1）根据分析，消石灰与氯化铵共热生成氨气，则需要选择加热装置A； 故答案为：A；； （2）消石灰与氯化铵共热生成氨气，碱石灰吸收氨气中的水，因氨气密度小于空气且易溶于水，则用向下排空气法收集氨气，因氨气为污染性气体，需要进行尾气处理，则连接顺序为d→c→f→e→i； 故答案为：d→c→f→e→i； （3）氨气在氧气作用下发生催化氧化生成NO和水，撤离酒精灯后催化剂始终保持红热状态，则说明该反应为放热反应提供能量； 故答案为：； （4）根据原子守恒，红棕色气体为NO2，二氧化氮与水反应会生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则白烟为NH4NO3； 故答案为：NH4NO3。 24．（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰石膏法的吸收原理： ① ② 碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： 。 (2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是 ，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理： 。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ； 。 ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。 ②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n： 。 (4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是 、 。 【答案】(1)SO2+2OH－=+H2O (2) NaOH CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH (3) 3：2 (4) SO2＋NH3H2O=＋ 2NO2＋4=N2＋4＋4H+ 【详解】（1）将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2OH－=+H2O； （2）根据流程图，实现循环利用的物质是NaOH；在溶液中加入CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应原理为CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH。 （3）①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和生成硝酸钠、亚硝酸钠，根据元素守恒，所用烧碱溶液中氢氧化钠的物质的量最小为(m+n)mol，氢氧化钠的物质的量浓度至少为。 ②若所得溶液中：9，设n( )=1mol，n()=9mol，则反应消耗NO2的物质的量为2mol，同时生成的物质的量为1mol，反应生成的物质的量为8mol，参加该反应的NO2、NO的物质的量均为4mol，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：6:4=3:2。 （4）氨水吸收SO2生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2＋NH3H2O=＋； 亚硫酸氢铵吸收NO2生成硫酸铵、硫酸、氮气，反应的离子方程式为2NO2＋4=N2＋4＋4H+。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$