精品解析：浙江省杭州市十三中教育集团（总校）2024-2025学年九年级上学期第5次月考科学试题

杭十三中九年级科学独立作业六 温馨提示： 1.g取10N/kg。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 N-14 Zn-65 Na-23 Ag-108 Si-28 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 汽车行驶时需要消耗燃料（如汽油），燃料中储存的能量属于（　　） A. 热能 B. 光能 C. 电能 D. 化学能 2. 2020 年底、华为技术有限公司公布了一种新的数据处理方法：光传输设备及数字处理芯片专利。芯片的制作过程中会用到高纯硅，工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示，下列判断不正确 的是（　　） A. 物质丁的化学式为 HCl，该反应属于置换反应 B. 乙 物质是由分子构成的，丙 物质是直接由原子构成的 C. 参加反应的乙和丙的质量比是 1：14 D. 反应后 硅元素的化合价降低，而 氯元素的化合价不变 3. 丁烷由丁烷分子构成，常温下为无色、有刺激性气味的气体。可通过压缩体积的方法，将丁烷气体液化装入打火机内。点火时，只需按压打火机按钮，液态丁烷能迅速汽化成气体而被电火花点燃。下列有关分析，正确的是（ ） A. 常温下为无色、有刺激性气味属于丁烷的化学性质 B. 压缩体积将丁烷气体液化，此过程中丁烷分子会变小 C. 按压打火机按钮，液态丁烷能迅速汽化成气体，说明丁烷的熔点较低 D. 丁烷能被电火花点燃，丁烷燃烧属于化学变化 4. 下列各组中的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A. 氧气、二氧化碳、冰水混合物 B. 氮气、高锰酸钾、食盐水 C. 硅、石灰水、二氧化碳 D. 氮气、盐酸、空气 5. 盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（　　） A. 氧化钙 B. 碳酸钙 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 6. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 取用稀硫酸 D. 闻稀硫酸的气味 7. 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（　　） A. ①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸 B. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 C. ⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁 D. ⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M可能为稀硫酸 8. 网球落到水平地面后又会跳起来。如图是用频闪照相机拍摄的记录一只网球落地后运动过程的照片，  照片中位置1和位置2高度相等，位置3高于位置1和2。则（    ） A. 该网球在位置1、2和3的机械能相等 B. 该网球在位置1、2和3，位置3动能最小 C. 该网球在位置1、2和3，位置3的重力势能最小 D. 该网球在位置1、2的机械能相等，在位置3的机械能最大 9. “五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（　　） A. Ag+、、Cl﹣、Na+ B. OH﹣、K+、-、Ba2+ C. Mg2+、、Al3+、 D. Na+、、Ca2+、Cl﹣ 10. 在①金属锌②氧化铁③氯化钡溶液④氢氧化铜四种物质中，跟稀硫酸或稀盐酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 11. 下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 13. 除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤 B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤 C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶 D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图象正确反映对应的变化关系的是（　　） ① 往氢氧化钠溶液中滴加足量的稀硫酸 ② 向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2 ③ 向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸 ④ 在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含结晶水） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 15. 归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　） A. 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物 B. 硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸 C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 D. 盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类 二、填空题（每空2分，共38分） 16. 很多胃药的主要成分是碳酸镁和氢氧化铝，需要患者咀嚼后吞下，请回答下列有关问题。 （1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处：___________（答出一点即可）。 （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸镁的抗酸药，请用化学方程式来表示原因___________。 （3）下列物品中，可以缓解胃酸过多的物质是___________。 A．雪碧 B．生理盐水 C．碳酸钙咀嚼片 D．苏打饼干 17. 某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。已知空气阻力随着物体运动速度的增大而增大，跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图所示。 （1）OA段跳伞运动员的机械能___________；（填“增加”“减小”或“不变”） （2）OA段速度越来越大的原因是___________； （3）当t=___________s时，运动员打开降落伞。 18. “洁厕灵”的有效成分为盐酸可以清除污垢、除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。 （1）盐酸和氢氧化钠的反应属于___________（填基本反应类型）。 （2）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为___________。 19. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，即可冶炼铜，该反应属于化学反应基本类型中的___________反应，反应后溶液的质量___________（邀填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中，“”“◯”“”表示不同种类的离子，则“◯”表示___________（写离子符号）。 20. 如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。 （1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：___________。 （2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄绿色；此时溶液中存在的微粒除和外，还有___________（不考虑）。 21. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 22. 如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计） （1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能___________（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。 （2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能___________（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能___________。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23. 金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是___________（填字母序号）。 A. 未擦干的铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 （2）小科用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于100毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约___________毫升刻度处。 （3）小科同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨后，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表： 小科设计这个实验的目的是探究___________ 。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 016 0.18 0.18 018 （4）有同学认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是___________。 24. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（）。 ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙。 【探究一】菠菜中部分成分分析 （1）步骤③中加入足量的溶液的目的___________。 （2）白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。 （3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式___________。 （4）以下饮食观点正确是___________（填字母） A. 禁吃菠菜 B 高钙牛奶可与菠菜同食 C. 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 25. 在“研究动能大小与速度关系”实验中，小科利用图甲中的装置进行研究，在水平面铺上材料A制成的粗糙平板，同一小球从同一斜面不同高度静止释放，运动一段距离后停止，位置如图。图乙中，水平面铺上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次减小，小科先后三次将同一小球从同一斜面的同一高度静止释放，刚到底部时用频闪相机（间隔相同时间自动拍摄）开始记录小球在平板上的位置情况。 （1）根据图甲实验结果，可得出的结论是：___________； （2）根据图乙实验结果，在材料C平板上第3次频闪相机拍摄到小球的大致位置在___________“5”（填“大于”、“等于”或“小于”）； （3）小科调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，下列最符合实际的现象是___________； A. B. C. （4）若要研究动能与质量的关系，小敏选用了不同质量的小球，从相同高度静止释放，观察小球在木板上运动的距离。这样的方案设计是否合理，请说明理由___________。 26. 铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题： （1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，下列导管补画完整的图中，符合要求的是_____。 （2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中。装置D的作用是_____。 （3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验。 实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中PH约为1。 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 你认为____可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”） （4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有______（答出1点即可）。 27. 小乐用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品； ②缓缓通入，使装置中充满后点燃A处酒精喷灯； ③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯； ④待反应结束后，停止通入，熄灭A、B两处的酒精喷灯。 （1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中左侧导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊且___________；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为___________，说明CO具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由。___________。 四、解答题（本大题37分） 28. 现有一份质量为m1的氧化铁样品，小金想要测定该样品中氧化铁的质量分数，设计了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。 （1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为__________。 （2）停止加热后，继续通CO的目的是__________，此时B装置的作用除了检验反应产物外，还有__________作用。 （3）完全反应后，甲同学称得装置A硬质玻璃管质量减轻m2，则样品中氧化铁的质量分数为__________（用实验所得数据的字母表示）。 29. 在10g氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴入一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。 （1）产生沉淀的质量为___________g。 （2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为___________g 30. 某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。 （1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择___________（填序号）。 A．Cu（NO3）2溶液 B．CuO C．Cu（OH）2 （2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表： 实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g 1 100 4.90 2 100 9.80 3 100 4.90 ①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？ ②镀铜液中硫酸溶质的质量是___________。 31. 铁矿石（含Fe2O3）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，将其中的Fe2O3转化为Fe。 （1）上述反应体现了CO的__________性，在Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为__________。 （2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用400吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨__________？ 32. 我国“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日发射成功，约5天后进入如图1所示的环月轨道。它的质量为2.3t，与“嫦娥一号”相同；它环月的平均高度为100km，较“嫦娥一号”200km的环月高度离月球更近，更宜于对月球的精细测绘。 最终，独自携带1731g月球样品的返回器，先以高速进入地球大气层，再借助大气层提供的升力“打水漂”后跳起来，之后再重新进入大气层才安全返回地球。 （1）当“嫦娥二号”从近月点向远月点运动时，它的动能将___________（变大、变小或不变）； （2）对于“嫦娥”卫星登月的情景，下列说法正确的是___________ 。 A．相对月球，“嫦娥二号”比“嫦娥一号”的势能更小 B．“嫦娥三号”高速降落月球时将由于摩擦而导致表面温度急剧升高 C．“嫦娥三号”登月时打开降落伞可以辅助减速 （3）月球车在软着陆时如有轻微反弹，则它从月表竖直反弹到落回月表过程中动能随时间变化的关系是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭十三中九年级科学独立作业六 温馨提示： 1.g取10N/kg。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 N-14 Zn-65 Na-23 Ag-108 Si-28 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 汽车行驶时需要消耗燃料（如汽油），燃料中储存的能量属于（　　） A. 热能 B. 光能 C. 电能 D. 化学能 【答案】D 【解析】 【详解】燃料（如汽油）燃烧过程中是化学能转化为内能，所以燃料中储存的能量是化学能。故选D。 2. 2020 年底、华为技术有限公司公布了一种新的数据处理方法：光传输设备及数字处理芯片专利。芯片的制作过程中会用到高纯硅，工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示，下列判断不正确 的是（　　） A. 物质丁的化学式为 HCl，该反应属于置换反应 B. 乙 物质是由分子构成的，丙 物质是直接由原子构成的 C. 参加反应的乙和丙的质量比是 1：14 D. 反应后 硅元素的化合价降低，而 氯元素的化合价不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为四氯化硅，乙为氢气，丙为硅，丁为氯化氢，化学方程式。 【详解】A、由微观示意图可知，丁为HCl，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，正确。 B、由微观示意图可知，乙是氢气，是由分子构成的，丙物质是直接由原子构成的，正确。 C、由分析可知，参加反应的乙和丙的质量比是（2×2）：28=1：7，错误。 D、氯元素反应前后都是-1价，反应前甲为SiCl4，氯元素-1价，根据化合价代数和为零，硅元素+4价，反应后硅元素0价，反应后 硅元素的化合价降低，而 氯元素的化合价不变，正确。 故选：C。 3. 丁烷由丁烷分子构成，常温下为无色、有刺激性气味的气体。可通过压缩体积的方法，将丁烷气体液化装入打火机内。点火时，只需按压打火机按钮，液态丁烷能迅速汽化成气体而被电火花点燃。下列有关分析，正确的是（ ） A. 常温下为无色、有刺激性气味属于丁烷的化学性质 B. 压缩体积将丁烷气体液化，此过程中丁烷分子会变小 C. 按压打火机按钮，液态丁烷能迅速汽化成气体，说明丁烷的熔点较低 D. 丁烷能被电火花点燃，丁烷燃烧属于化学变化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、颜色、气味不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误； B、压缩体积将丁烷气体液化的过程中，丁烷分子的间隔变小，而丁烷分子本身的大小不变，选项错误； C、按压打火机按钮，液态丁烷能迅速汽化成气体，说明丁烷的沸点较低，选项错误； D、丁烷能被电火花点燃后生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，所以丁烷燃烧属于化学变化，选项正确，故选D。 4. 下列各组中的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A. 氧气、二氧化碳、冰水混合物 B. 氮气、高锰酸钾、食盐水 C. 硅、石灰水、二氧化碳 D. 氮气、盐酸、空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、 氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质； 二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物； 冰水混合物：冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，水是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，而不是混合物，不符合题意； B、氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐水是是由氯化钠和水组成的混合物；符合题意； C、硅是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物； 二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质； 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 5. 盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（　　） A. 氧化钙 B. 碳酸钙 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，错误； B、碳酸钙不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不会发生改变，正确； C、浓硫酸具有吸水性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会增加，错误； D、浓盐酸具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，错误。 故选B。 6. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 取用稀硫酸 D. 闻稀硫酸的气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，故符合题意； B、测定溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，故不符合题意； C、滴管要竖直拿取，不能倒置，以免腐蚀胶头，故不符合题意； D、正确闻药品气味时要用手轻轻扇动，不能直接将鼻孔凑到药品处闻，故不符合题意； 故选A。 7. 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（　　） A. ①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸 B. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 C. ⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁 D. ⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M可能为稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、①②④处有明显现象，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，则M可能为稀盐酸，故选项说法正确； B、②处产生无色无味气体，说明锌在金属活动性顺序中排在氢前面，③处无明显现象，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，则可判断锌、铜的金属活动性强弱，故选项说法正确； C、氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法正确； D、大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，⑤处固体不会明显减少，故选项说法错误。 故选D。 8. 网球落到水平地面后又会跳起来。如图是用频闪照相机拍摄的记录一只网球落地后运动过程的照片，  照片中位置1和位置2高度相等，位置3高于位置1和2。则（    ） A. 该网球在位置1、2和3的机械能相等 B. 该网球在位置1、2和3，位置3的动能最小 C. 该网球在位置1、2和3，位置3的重力势能最小 D. 该网球在位置1、2的机械能相等，在位置3的机械能最大 【答案】B 【解析】 【详解】网球在位置1、2和3，高度相等，势能也相等，在弹跳的过程中需要克服摩擦力阻力做功，有一部分机械能转化为其他形式的能，机械能减小，所以动能减小。故ACD错误，B正确； 9. “五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（　　） A. Ag+、、Cl﹣、Na+ B. OH﹣、K+、-、Ba2+ C Mg2+、、Al3+、 D. Na+、、Ca2+、Cl﹣ 【答案】C 【解析】 【分析】废水的pH=1，说明溶液呈酸性，含有大量氢离子（H+）。 【详解】A、银离子和氯离子可以结合成氯化银沉淀，不能在溶液中共存，不符合题意； B、氢氧根离子和氢离子可以结合成水，不能溶液中共存，不符合题意； C、所有离子都不能结合成水、气体或是沉淀，可在溶液中共存，符合题意； D、碳酸根离子和钙离子可以结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子可以结合成水和二氧化碳气体，不能在溶液中共存，不符合题意； 故选C。 10. 在①金属锌②氧化铁③氯化钡溶液④氢氧化铜四种物质中，跟稀硫酸或稀盐酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①酸能和活泼金属反应，金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气，是酸的通性； ②酸能和金属氧化物反应，氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水，是酸的通性； ③氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不是酸的通性。 ④酸可以和碱反应，氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水，是酸的通性。 所以表现了“酸的通性”的组合是①②④。 故选B。 11. 下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应也能产生气体，故该物质不定是碳酸盐，故错误； B、氯化银也不溶于稀硝酸，白色沉淀可能是氯化银，该溶液中可能含银离子，故错误； C、烧杯内壁有水珠，说明生成有水，水是由氢、氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，该气体组成一定含有氢元素，故正确； D、pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液呈碱性，故错误。 故选C。 12. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 【答案】A 【解析】 【分析】碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。 【详解】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。故选A。 13. 除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤 B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤 C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶 D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸不仅能够与杂质氧化铁反应，还能够与铁反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误； B、铁能够与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能够将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，除去二氧化锰的氯化钾得到纯净的二氧化锰的方法是加入足量蒸馏水，溶解、过滤、洗涤、烘干，选项错误； D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误； 故选B。 14. 下列图象正确反映对应的变化关系的是（　　） ① 往氢氧化钠溶液中滴加足量的稀硫酸 ② 向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2 ③ 向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸 ④ 在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含结晶水） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①：往氢氧化钠溶液中滴加足量的稀硫酸，pH由大于7到等于7逐渐小于7，故正确； ②：向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2，氢氧化钡立即和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，故错误； ③：向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，等质量的酸产生的氢气相等，金属完全反应时铁消耗酸的质量大于锌，则铁产生氢气质量大于锌反应产生氢气的质量，故错误； ④：在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再变化，故正确。 故选D。 15. 归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　） A. 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物 B. 硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸 C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 D. 盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2虽然是含碳化合物，但其性质与无机物的性质相似，应归为无机物，选项错误； B、电离时能产生的阳离子只有H+的化合物是酸，选项错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是氢元素与氧元素组成的化合物，所以水是氧化物，选项正确； D、虽然硝酸铵中没有金属离子，但其中的铵根离子与金属离子的性质相似，所以硝酸铵属于盐类，选项错误，故选C。 二、填空题（每空2分，共38分） 16. 很多胃药的主要成分是碳酸镁和氢氧化铝，需要患者咀嚼后吞下，请回答下列有关问题。 （1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处：___________（答出一点即可）。 （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸镁的抗酸药，请用化学方程式来表示原因___________。 （3）下列物品中，可以缓解胃酸过多物质是___________。 A．雪碧 B．生理盐水 C．碳酸钙咀嚼片 D．苏打饼干 【答案】 ①. 增大接触面积 ②. 2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑ ③. C、D 【解析】 【详解】（1）“咀嚼”后咽下是物体表面积增大，好处：增大接触面积； （2）碳酸镁能和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）胃酸含有少量的盐酸显酸性。 A、雪碧属于碳酸型饮料，碳酸显酸性，不符合题意； B、生理盐水即氯化钠溶液显中性且不与盐酸反应，不符合题意； C、碳酸钙咀嚼片，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合题意； D、苏打饼干是一种碱性饼干，能与酸发生中和反应，符合题意； 故选：CD。 17. 某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。已知空气阻力随着物体运动速度的增大而增大，跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图所示。 （1）OA段跳伞运动员的机械能___________；（填“增加”“减小”或“不变”） （2）OA段速度越来越大的原因是___________； （3）当t=___________s时，运动员打开降落伞。 【答案】（1）减小 （2）运动员和跳伞设备的总重力大于阻力 （3）40 【解析】 【小问1详解】 OA段跳伞运用过程中需要克服阻力做功，有能量的损失，则机械能会变小。 【小问2详解】 OA段开始时，速度较小，降落伞受到的阻力小，此时运动员和跳伞设备的总重力大于阻力，因此会向下做加速运动，速度会越来越大。 【小问3详解】 已知正常情况下空气阻力大小随迎风面积和速度的增大而增大，所以运动员打开降落伞之后，会做减速运动，故在40s时，运动员打开降落伞。 18. “洁厕灵”的有效成分为盐酸可以清除污垢、除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。 （1）盐酸和氢氧化钠的反应属于___________（填基本反应类型）。 （2）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 复分解反应 ②. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。 （2）反应物有铝和氢氧化钠，可能有水，生成物是偏铝酸钠和氢气。化学反应前后原子的种类和个数不变，如反应物无水，反应前钠原子和氧原子个数比为1:1，与生成物中钠原子和氧原子个数比1:2不相符，则反应物一定有水。则化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 19. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，即可冶炼铜，该反应属于化学反应基本类型中的___________反应，反应后溶液的质量___________（邀填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中，“”“◯”“”表示不同种类的离子，则“◯”表示___________（写离子符号）。 【答案】（1） ①. 置换 ②. 减小 （2） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,此反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由方程式可知56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液质量减小； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应后不变的微粒是硫酸根离子，消失的是铜离子，新增加的离子为亚铁离子，故表示亚铁离子，符号为Fe2+。 20. 如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。 （1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：___________。 （2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄绿色；此时溶液中存在的微粒除和外，还有___________（不考虑）。 【答案】 ①. 铁钉与水和空气（或氧气）同时接触  ②. Fe2＋、Fe3＋##Fe3＋、Fe2＋ 【解析】 【详解】（1）实验①中铁钉只与水接触，没有与氧气接触，铁钉不生锈，实验②中铁钉与水、氧气接触，铁钉生锈，实验③中铁钉只与氧气接触，没有水接触，铁钉不生锈，说明，铁钉生锈需要接触氧气、铁钉生锈需要接触水；综上所述，铁钉生锈的条件：铁钉与水和空气（或氧气）同时接触； （2）溶液呈黄色，即铁锈与稀盐酸反应生成了FeCl3；有气泡生成，即铁和稀盐酸反应，生成FeCl2，那么溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有Fe2＋、Fe3＋。 21. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 【答案】 ①. 锡、锌 ②. 氢气 ③. Cu2+、Fe2+ 【解析】 【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失。 （2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。 （3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。 22. 如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计） （1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能___________（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。 （2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能___________（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能___________。 【答案】 ①. 不变 ②. 增大 ③. 先增大后减小 【解析】 【详解】（1）[1]O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变。 （2）[2][3]在从A点至C点运动员的动能和重力势能转化为绳的弹性势能，所以运动员的机械能转为绳的弹性势能。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大，动能越来越大； B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等，所以B点到C点过程中，弹性绳对运动员拉力大于运动员重力，因此速度越来越小，动能越来越小； 到C点运动员动能变为0，弹性势能增大到最大值，所以从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能增大，而运动员的动能先增大后减小。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23. 金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是___________（填字母序号）。 A. 未擦干的铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 （2）小科用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于100毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约___________毫升刻度处。 （3）小科同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨后，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表： 小科设计这个实验的目的是探究___________ 。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 （4）有同学认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是___________。 【答案】（1）A （2）80 （3）温度对铁钉生锈的影响 （4）试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 【解析】 【小问1详解】 铁制品腐蚀需要的条件是与水和氧气同时接触； A、未擦干的铁锅，铁与水和氧气同时接触，故A容易生锈； B、涂油漆的栏杆，与水和氧气隔绝，故B不容易生锈； C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，耐腐蚀，故C不容易生锈； 故选A； 【小问2详解】 由于铁生锈消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于100毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约100mL×（1- ）=80mL刻度处； 【小问3详解】 由表格数据可知，该实验的变量是温度，所以实验的目的是探究温度对铁钉生锈的影响；通过数据发现，温度越高，铁钉质量增加的越多，达到一定温度之后，铁钉质量不再增加，故可得出结论为：一定温度范围内，铁生锈速率随着温度升高而加快； 【小问4详解】 有同学认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。铁钉质量没有变化的原因：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀。 24. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（）。 ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙。 【探究一】菠菜中部分成分分析 （1）步骤③中加入足量的溶液的目的___________。 （2）白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。 （3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式___________。 （4）以下饮食观点正确的是___________（填字母） A. 禁吃菠菜 B. 高钙牛奶可与菠菜同食 C. 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【答案】（1）将菠菜中全部的草酸根离子和碳酸根离子全部沉淀 （2） （3） （4）C 【解析】 小问1详解】 步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的：将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀； 【小问2详解】 因加足量醋酸，碳酸钙完全反应，沉淀B中只有草酸钙，化学式为：； 【小问3详解】 已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，步骤④反应的的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 根据菠菜豆腐不能同食的观点，不吃菠菜是极端的，不科学的，高钙牛奶中的钙离子和菠菜中的离子反应，不能同食，而菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量是正确的，故选C。 25. 在“研究动能大小与速度关系”实验中，小科利用图甲中的装置进行研究，在水平面铺上材料A制成的粗糙平板，同一小球从同一斜面不同高度静止释放，运动一段距离后停止，位置如图。图乙中，水平面铺上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次减小，小科先后三次将同一小球从同一斜面的同一高度静止释放，刚到底部时用频闪相机（间隔相同时间自动拍摄）开始记录小球在平板上的位置情况。 （1）根据图甲实验结果，可得出的结论是：___________； （2）根据图乙实验结果，在材料C平板上第3次频闪相机拍摄到小球的大致位置在___________“5”（填“大于”、“等于”或“小于”）； （3）小科调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，下列最符合实际的现象是___________； A. B. C. （4）若要研究动能与质量的关系，小敏选用了不同质量的小球，从相同高度静止释放，观察小球在木板上运动的距离。这样的方案设计是否合理，请说明理由___________。 【答案】（1）当质量相同时，小球速度越大动能越大 （2）大于 （3）B （4）不合理，小球的质量不同，则小球对水平面的压力不同，小球受到的摩擦力不同，不能通过小球滑行的距离来反映动能大小 【解析】 【小问1详解】 根据图甲可知，小球的质量不变，随着小球放置在静止位置的高度变高时，则小球到达水平面的速度变大，小球在水平面上运动的距离变得更远，说明小球的动能更大，故结论为：在物体质量一定时，运动速度越大，动能越大。 【小问2详解】 材料越光滑，阻力越小，小球在平面上速度减小得越慢，相同时间内移动的距离越长，所以小球在材料C平板上运动的距离更远，大致位置要大于5。 【小问3详解】 小科调节图甲中的平板呈不同角度，重现伽利略斜面实验。不考虑底部转折处的能量损失，由于小球受到平板的摩擦力，一部分机械能转化为内能，故小球上升不到原来释放时的高度，且高度越来越小，故最符合实际的现象是B。 【小问4详解】 小球的质量不同，则小球对水平面的压力不同，小球受到的摩擦力不同，不能通过小球滑行的距离来反映小球动能的大小，所以实验方案不合理。 26. 铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题： （1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，下列导管补画完整的图中，符合要求的是_____。 （2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中。装置D的作用是_____。 （3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验。 实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中PH约为1。 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 你认为____可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”） （4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有______（答出1点即可）。 【答案】 ①. B ②. 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 ③. 实验1 ④. 耗费能源或生成物会污染空气 【解析】 【详解】（1）SO2的密度大于CO2的密度，则二氧化硫的密度也大于空气的密度，则选择向上排空气法收集二氧化硫时，二氧化硫应从长管进入瓶中，即B图正确，故填B。 （2）氢氧化钠能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以装置D的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故填吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。 （3）实验1：硫酸呈酸性，其pH小于7，测得的溶液的pH约为1，说明硫酸存在，选项正确； 实验2：反应生成的硫酸钠也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法判断是否有硫酸剩余，选项错误，故填实验1。 （4）铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜需要在加热的条件下反应，耗费能源，同时反应生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，会污染空气，故填耗费能源或生成物会污染空气。 27. 小乐用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品； ②缓缓通入，使装置中充满后点燃A处酒精喷灯； ③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯； ④待反应结束后，停止通入，熄灭A、B两处的酒精喷灯。 （1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中左侧导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊且___________；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为___________，说明CO具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由。___________。 【答案】（1） ①. 部分石灰水沿右侧导管进入E ②. ③. 还原性 （2）不需要，未反应的CO进入D中不会逸散到空气中 【解析】 【小问1详解】 A处酒精喷灯加热过程中，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭粉逐渐减少，反应产生的一氧化碳和剩余的二氧化碳进入D中，瓶内气压增大，二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中的部分石灰水沿右侧导管进入E；点燃B处酒精喷灯后，可观察到氧化铁逐渐变为黑色，A中生成的一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，具有还原性； 【小问2详解】 该装置不需要添加尾气处理装置，未反应的CO进入D中不会逸散到空气中，不会造成污染。 四、解答题（本大题37分） 28. 现有一份质量为m1的氧化铁样品，小金想要测定该样品中氧化铁的质量分数，设计了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。 （1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为__________。 （2）停止加热后，继续通CO的目的是__________，此时B装置的作用除了检验反应产物外，还有__________作用。 （3）完全反应后，甲同学称得装置A硬质玻璃管质量减轻m2，则样品中氧化铁的质量分数为__________（用实验所得数据的字母表示）。 【答案】 ①. 没有排尽装置的氧气，一氧化碳和空气的混合气体，在加热时会发生爆炸 ②. 防止生成的铁再次被氧化 ③. 收集尾气 ④. ×100% 【解析】 【28题详解】 在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，是因为CO 是可燃性气体，若加热前装置内空气未排尽，导致 CO 与空气混合，酒精喷灯点燃加热后可能会引起爆炸； 【29题详解】 反应结束后继续通 CO 的目的是防止铁粉与空气接触再次被氧化； CO 属于空气污染物，需要收集尾气，故B装置还能将石灰水排出，收集 CO，防止污染空气； 【30题详解】 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由原来的氧化铁变成铁，减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，完全反应后，甲同学称得装置A硬质玻璃管质量减轻m2，即氧化铁中氧元素的质量为m2；根据元素质量分数的计算方法可知氧化铁的质量为,则样品中氧化铁的质量分数为。 29. 在10g氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴入一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。 （1）产生沉淀的质量为___________g。 （2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为___________g 【答案】（1）5 （2）解：设所加碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参与反应的氯化钙的质量为z； 、、 、、 则所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 （3）10.3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当加入碳酸钠溶液的质量为50g时，恰好完全反应，此时生成碳酸钙沉淀的质量为5g； 【小问2详解】 解：设所加碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参与反应的氯化钙的质量为z； 、、 、、 则所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%； 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，恰好完全反应时，所得溶液即为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为原混合物中氯化钠的质量与反应生成氯化钠的质量之和； 由（2）计算可知参与反应的氯化钙的质量为5.55g，则原混合物中氯化钠的质量为10g-5.55g=4.45g； 反应生成的氯化钠的质量为5.85g； 故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为4.45g+5.85g=10.3g。 30. 某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。 （1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择___________（填序号）。 A．Cu（NO3）2溶液 B．CuO C．Cu（OH）2 （2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表： 实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g 1 100 4.90 2 100 9.80 3 100 4.90 ①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？ ②镀铜液中硫酸溶质的质量是___________。 【答案】（1）A （2）①设参加反应的氢氧化钠质量为。 ②设生成4.9g沉淀需要氢氧化钠的质量为 根据上一问可知氢氧化钠中与硫酸反应的质量为8g-4g=4g 设与4g氢氧化钠反应的硫酸中溶质质量为 答：①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应 ②镀铜液中硫酸溶质的质量是4.9g。 【解析】 【详解】（1）根据金属活动性顺序应用，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来； A、硝酸铜溶液能与铁反应生成铜和硝酸亚铁，符合题意； B、氧化铜不与铁反应，不符合题意； C、氢氧化铜是碱类沉淀不与铁反应，不符合题意； 故选：A； （2）根据题意，第一次加入氢氧化钠后会先于硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由此可知第一次硫酸完全反应，则第二次和第三次加入的氢氧化钠均与硫酸铜反应，据此详解见答案。 31. 铁矿石（含Fe2O3）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，将其中的Fe2O3转化为Fe。 （1）上述反应体现了CO的__________性，在Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为__________。 （2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用400吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨__________？ 【答案】 ①. 还原 ②. 7：3 ③. 解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x = x≈233.3t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为233.3t。 【解析】 【详解】（1）在反应中，一氧化碳夺取了氧化铜的氧，表现了一氧化碳的还原性，故填还原； Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，故填7：3。 （2）见答案 32. 我国“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日发射成功，约5天后进入如图1所示的环月轨道。它的质量为2.3t，与“嫦娥一号”相同；它环月的平均高度为100km，较“嫦娥一号”200km的环月高度离月球更近，更宜于对月球的精细测绘。 最终，独自携带1731g月球样品的返回器，先以高速进入地球大气层，再借助大气层提供的升力“打水漂”后跳起来，之后再重新进入大气层才安全返回地球。 （1）当“嫦娥二号”从近月点向远月点运动时，它的动能将___________（变大、变小或不变）； （2）对于“嫦娥”卫星登月的情景，下列说法正确的是___________ 。 A．相对月球，“嫦娥二号”比“嫦娥一号”的势能更小 B．“嫦娥三号”高速降落月球时将由于摩擦而导致表面温度急剧升高 C．“嫦娥三号”登月时打开降落伞可以辅助减速 （3）月球车在软着陆时如有轻微反弹，则它从月表竖直反弹到落回月表过程中动能随时间变化的关系是___________。 【答案】 ①. 变小 ②. A ③. D 【解析】 【详解】（1）[1]“嫦娥二号”从近月点向远月点运动时，在近月点势能最小，动能最大，在远月点，势能最大，动能最小，在从近月点向远月点运动的过程中，势能增大，动能减小，动能转化为势能，故动能变小。 （2）[2] A．相对月球，“嫦娥-二号”比“嫦娥一号”的高度更低，所以势能更小，故A正确； B．太空是真空，“嫦娥三号”高速降落时没有摩擦，故B错误； C．“嫦娥三号”登月时呈自由落体降落，故C错误。 故选A。 （3）[3]月球车从月表竖直反弹到再落回月表过程中，速度先减小再增大，且在最高点时速度为0，则整个过程中动能先减小再增大（最高点时动能为0），由于月球上没有空气，所以月球车在竖直方向运动时不受空气阻力，其机械能守恒，由此可知月球车落回月表时的动能和最初的动能相等，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$