精品解析：湖北省武汉市问津教育联合体2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

问津教育联合体2027届高一10月联考 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡烛燃烧 B. 钟乳石的形成 C. 食物腐败 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧是氧化还原反应，A正确； B．钟乳石的形成是碳酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解变为碳酸钙的过程，不涉及氧化还原反应，B错误； C．食物腐败是缓慢氧化还原反应，C正确； D．钢铁生锈是缓慢氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列转化中，须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，是还原反应，需要加还原剂才能实现，A符合题意； B．中S为+4价，失去电子被氧化生成，需要加氧化剂，B不符合题意； C．中H为-1价，失去电子被氧化生成，需要加氧化剂，C不符合题意； D．生成，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A． 3. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于碱 D. 甲图中“……”包含混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．Fe(OH)3胶体是混合物，而酸、碱、盐均属于纯净物，属于化合物，故Fe(OH)3胶体不属于碱，C错误； D．化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，故甲图中“……”不包含混合物，D错误； 故答案为：A。 4. 下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是 A. 胆矾、小苏打、一氧化碳 B. 盐酸、纯碱、二氧化氮 C. 冰水、烧碱、二氧化硫 D. 空气、生石灰、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，不是碱；一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A不选； B．盐酸是的水溶液，是混合物，不是纯净物；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，二氧化氮与碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B不选； C．冰水是纯净物；烧碱是氢氧化钠，是碱；二氧化硫能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C选； D．空气是混合物，不是纯净物；生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是碱，故D不选； 故选C． 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、之间发生反应，故A错误； B．含有的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．、、、、之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．、之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。 6. 下列关于胶体的描述中，错误的是 A. 胶体在一定条件下可以稳定存在 B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 D. 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色制得胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体具有介稳性，胶粒所带的电性相同，相互间会发生排斥作用，所以胶体在一定条件下可以稳定存在，A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，C正确； D．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，就制得胶体，D正确； 选B。 7. 下列物质中，能导电的化合物是 A. 铜丝 B. 硫酸溶液 C. 酒精 D. 熔融的氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，A不符合； B．硫酸溶液是混合物，B不符合； C．酒精不导电，C不符合； D．熔融的氯化钠是导电的化合物，D符合； 选D。 8. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为 B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为 C. ③是化合反应，但不是离子反应 D. ④中反应的离子方程式可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，金属镁和盐酸反应的化学方程式为：，属于置换反应，反应的离子方程式为：，A项正确； B．复分解反应为两种化合物反应生成沉淀、气体、水，盐酸和反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：，B项错误； C．氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙属于化合反应，氧化钙和二氧化碳为氧化物写化学式，碳酸钙为难溶性物质写化学式，则该反应不是离子反应，C项正确； D．二氧化碳气体通入反应方程式与量有关，少量二氧化碳生成物为正盐，过量二氧化碳生成物为酸式盐，则少量通入反应方程式为：，离子方程式为：，过量通入反应方程式为：，离子方程式为：，D项正确； 故选B。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 将铜片插入稀硫酸中： C. 向溶液中加入溶液： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性比碳酸强，则与之间不反应，故A项错误； B．铜与稀硫酸之间不反应，故B项错误； C．向溶液中溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应离子方程式为，故C项正确； D．氧化铁的化学式为，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 10. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．C与少量O2在点燃时反应产生CO，CO与O2在点燃时反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，能够实现物质之间的转化关系，A不符合题意； B．H2O2在MnO2催化下分解产生H2O，H2O在电解条件下分解产生O2，O2与H2在点燃时反应产生H2O，能够实现物质之间的转化关系，B不符合题意； C．KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3和HNO3反应产生KNO3，但KNO3不能一步反应产生K2CO3，不能实现物质之间的转化关系，C符合题意； D．Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH反应Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl反应产生FeCl3，能够实现物质之间的转化关系，D不符合题意； 故合理选项是C。 11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. CaCO3CaO＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。 【详解】A．该反应属于置换反应，不属于阴影部分，A错误； B．该反应属于分解反应，不属于阴影部分，B错误； C．该反应为化合反应，不属于阴影部分，C错误； D．该反应属于氧化还原反应，又不属于化合反应不属于分解反应，也不属于置换反应，是属于阴影部分，D正确； 故选D。 12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 稀盐酸 充分反应后过滤 B ()气体 饱和溶液 洗气 C 固体() 水 充分混合后过滤 D ()气体 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应而铜与稀盐酸不反应，向混合物中加稀盐酸充分反应后过滤，可除去铁，A正确； B．与饱和溶液反应生成，产生新杂质，B错误； C．易溶于水，过滤除去，C正确； D．能与饱和溶液反应生成二氧化碳，可用饱和溶液除去二氧化碳中的，D正确； 故选B． 13. 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 A. Ag B. BaCl2 C. Zn D. CuO 【答案】C 【解析】 【分析】甲俗称纯碱，是碳酸钠，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则戊是盐酸，丙溶液为蓝色，丙为硫酸铜，乙可以和甲、丙、戊反应，乙为铁或氢氧化钙，丁可以和丙、戊反应，丁为铁或氢氧化钙，能替代丁，即能和盐酸、硫酸铜反应，据此分析。 【详解】A．银不能与盐酸及硫酸铜反应，A错误； B．氯化钡不能与盐酸反应，B错误； C．锌可以和盐酸及硫酸铜反应，C正确； D．氧化铜不能与硫酸铜反应，D错误； 故选C。 14. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 B. 加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有 D. 加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入足量稀硝酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则一定有，故A正确； B．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl或硫酸钡等，则原溶液中可能含或，故B错误； C．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液不一定含有碳酸根离子，故C错误； D．白色沉淀为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，故D错误； 故选：A。 15. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中得失电子守恒。溶液中与H2O2分子个数比恰好为2:3时，被还原为较低价态，H2O2失电子转化为O2。设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得式子，(7-a)×2=2×3，得a=4，故被还原后X为+4价，C符合题意。 答案选C。 二、填空题(本题共四个小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）完成下列物质在水溶液中的电离方程式： ① ② ③ ①___________。 ②___________。 ③___________。 （2）完成下列反应的离子方程式 ①少量通入澄清的石灰水中___________。 ②铜片插入硝酸银溶液中___________。 ③将溶液与溶液混合___________。 （3）写出与下列离子方程式对应的一个化学方程式 ①___________。 ②___________。 ③___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 完成下列物质在水溶液中的电离方程式： ①在水中完全电离为铁离子和硫酸根：。 ②在水中完全电离为铵离子和硝酸根：。 ③溶解在水中的那部分完全电离为钙离子和碳酸根：。 【小问2详解】 完成下列反应的离子方程式 ①少量通入澄清的石灰水中生成碳酸钙沉淀和水：。 ②铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成硝酸铜和银：。 ③将溶液与溶液混合生成碳酸钠和水：。 【小问3详解】 写出与下列离子方程式对应的一个化学方程式 ①代表可溶性碳酸盐和强酸或硫酸氢钠等强酸的酸式盐反应，生成可溶性盐、水和二氧化碳，可以为：。 ②代表强酸或硫酸氢钠等强酸的酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水，可以为：。 ③代表氢氧化钡和硫酸氢钠或硫酸氢钾发生复分解反应，可以为：。 17. 运用所学的化学知识，完成下列问题。 （1）用溶液与反应可制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应中氧化剂为___________，氧化产物为___________，两者氧化性强的是___________。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 （2）铜与稀硝酸可发生化学反应： ①该反应的离子方程式为：___________。 ②若反应消耗6.4g铜，则被还原的硝酸的质量为___________g，生成的质量为___________g。 （3）现有、、三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，完成下表。 待鉴别溶液 溶液 溶液 溶液 鉴别试剂 ①___________ 反应现象 ②___________ ③___________ ④___________ 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 4.2 ③. 2 （3） ①. 溶液或溶液 ②. 有白色沉淀生成 ③. 无明显现象 ④. 有无色气体放出 【解析】 【小问1详解】 ①反应中根据Fe、Cl原子守恒可知，X的化学式为； ②该反应中铁元素化合价降低，被还原生成，则氧化剂为FeCl3；Cu元素化合价由0价升高至+2价，Cu被氧化生成CuCl2，则氧化产物为CuCl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，两者氧化性强的是； ③该反应的化学方程式为：，反应中Cu元素化合价由0价升高至+2价，Cu被氧化生成CuCl2，铁元素化合价由+3价降低至+2价，被还原生成，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 ①铜与稀硝酸可发生化学反应：，HNO3为强酸，Cu(NO3)2为可溶性盐，则该反应的离子方程式为：； ②由反应的化学方程式可知，每消耗3molCu，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量为2mol，若反应消耗6.4g铜，即消耗0.1molCu，则被还原的硝酸的质量为，生成的质量为； 【小问3详解】 现有、、三种无色溶液，溶液含有Ba2+，鉴别可选含有硫酸根的物质，溶液含有碳酸氢根，碳酸氢根与氢离子反应生成CO2气体，所以可选用既含有硫酸根，又含有氢离子的物质，如溶液或溶液；溶液或溶液与反应生成硫酸钡，现象为：有白色沉淀生成；溶液或溶液与溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象；溶液或溶液与溶液反应生成硫酸钠、水和CO2，现象为：有无色气体放出。 18. Ⅰ．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复和细胞分离等方面。 【查阅资料】 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和；纳米在潮湿的中会容易被氧化，高温下被氧化成；纳米溶于溶液中，生成和；向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入适量的碱液，如气、氨水，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）①~⑨中，属于盐类的是___________(填编号) （2）固体⑤和⑥的水溶液发生反应的离子方程式为___________。 （3）纳米高温下被氧化成的方程式为___________。 （4）若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于___________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)。 Ⅱ．是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体之一、 （5）作为酸性氧化物，性质与相似，下列物质中可以与发生反应的是___________(填序号)。 A． B． C． （6）双碱法脱硫过程如下图所示： ①“过程Ⅰ”的离子方程式是___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）⑦⑧ （2） （3） （4）胶体 （5）ABC （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐。①~⑨中，属于盐类的是⑦⑧。 【小问2详解】 固体⑤和⑥的水溶液发生反应，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为。 【小问3详解】 纳米高温下被氧化成，改写为，其中+2价铁元素化合价升高到+3个转变为，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：化学方程式为。 【小问4详解】 若将直径为的纳米分散在水中，分散质微粒直径在1-100nm之间，则所形成的混合物属于胶体。 【小问5详解】 A．为碱性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸钠，选项A正确； B．能与反应生成亚硫酸钠和水，选项B正确； C．属于酸性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸，选项C正确错误； 答案选ABC； 【小问6详解】 ①“过程Ⅰ”是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：。 ②过程Ⅱ是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应，生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：；氢氧化钠先消耗后生成，则双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是NaOH。 19. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 提示：中S显-2价，显+1价；中O显-2价，显+1价 请回答下列问题： （1）胆矾的化学式为___________。 （2）反应1中被氧化的元素是___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。 （3）反应3为与在高温下的反应，其化学方程式为___________。 （4）反应6的离子方程式为___________。 （5）被空气中的氧气氧化，生成___________(填化学式)。 （6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。 溶液制备蓝矾，用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 【答案】（1） （2） ①. S ②. 4 （3） （4） （5） （6）降温结晶或冷却结晶 【解析】 【分析】辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在空气中高温煅烧，生成SO2和Cu2O，生成的SO2和烧碱溶液反应生成Na2SO3；Cu2O和辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在高温煅烧生成SO2和Cu，生成的SO2和O2在催化剂的催化下反应生成SO3，生成的SO3和H2O反应生成H2SO4；Cu和H2O2、H2SO4发生反应6，生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥制得胆矾，据此分析答题。 【小问1详解】 胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为。 【小问2详解】 反应1是Cu2S在空气中高温煅烧，反应产生SO2、Cu2O，在该反应中Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，失去电子被氧化；O元素化合价降低，得到电子被还原，所以反应1中被氧化的元素为S元素。反应1是氧化还原反应；反应2是二氧化硫与烧碱溶液生成亚硫酸钠和水，不是氧化还原反应；反应3氧化亚铜变成铜单质，有化合价变化，是氧化还原反应；反应4二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、是氧化还原反应；反应5三氧化硫与水反应生成硫酸，不是氧化还原反应；反应6铜单质变成硫酸铜，化合价发生变化，是氧化还原反应；因此反应1、3、4、6，共4个反应属于氧化还原反应。 【小问3详解】 反应3为与在高温下反应产生Cu、SO2，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 反应6是Cu与H2O2在加热、硫酸存在条件下反应产生CuSO4、H2O，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 Na2SO3被空气中的氧气氧化，则S元素化合价从+4价升高到+6价，故被空气中的O2氧化为Na2SO4； 【小问6详解】 根据图示可知：CuSO4·5H2O的溶解度随温度的升高而增大，则从CuSO4溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 问津教育联合体2027届高一10月联考 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡烛燃烧 B. 钟乳石的形成 C. 食物腐败 D. 钢铁生锈 2. 下列转化中，须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于碱 D. 甲图中“……”包含混合物 4. 下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是 A. 胆矾、小苏打、一氧化碳 B. 盐酸、纯碱、二氧化氮 C. 冰水、烧碱、二氧化硫 D. 空气、生石灰、干冰 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列关于胶体的描述中，错误的是 A. 胶体在一定条件下可以稳定存在 B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 D. 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色制得胶体 7. 下列物质中，能导电的化合物是 A. 铜丝 B. 硫酸溶液 C. 酒精 D. 熔融的氯化钠 8. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为 B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为 C. ③是化合反应，但不是离子反应 D. ④中反应的离子方程式可能是 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 将铜片插入稀硫酸中： C. 向溶液中加入溶液： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 10. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. CaCO3CaO＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 稀盐酸 充分反应后过滤 B ()气体 饱和溶液 洗气 C 固体() 水 充分混合后过滤 D ()气体 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 A. Ag B. BaCl2 C. Zn D. CuO 14. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 B. 加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有 D. 加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有 15. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 二、填空题(本题共四个小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）完成下列物质在水溶液中的电离方程式： ① ② ③ ①___________。 ②___________。 ③___________。 （2）完成下列反应的离子方程式 ①少量通入澄清的石灰水中___________。 ②铜片插入硝酸银溶液中___________。 ③将溶液与溶液混合___________。 （3）写出与下列离子方程式对应的一个化学方程式 ①___________。 ②___________。 ③___________。 17. 运用所学的化学知识，完成下列问题。 （1）用溶液与反应可制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应中氧化剂为___________，氧化产物为___________，两者氧化性强的是___________。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 （2）铜与稀硝酸可发生化学反应： ①该反应的离子方程式为：___________。 ②若反应消耗6.4g铜，则被还原的硝酸的质量为___________g，生成的质量为___________g。 （3）现有、、三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，完成下表。 待鉴别溶液 溶液 溶液 溶液 鉴别试剂 ①___________ 反应现象 ②___________ ③___________ ④___________ 18. Ⅰ．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复和细胞分离等方面。 【查阅资料】 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和；纳米在潮湿的中会容易被氧化，高温下被氧化成；纳米溶于溶液中，生成和；向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入适量的碱液，如气、氨水，使其达到某个范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）①~⑨中，属于盐类的是___________(填编号) （2）固体⑤和⑥的水溶液发生反应的离子方程式为___________。 （3）纳米高温下被氧化成的方程式为___________。 （4）若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于___________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)。 Ⅱ．是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体之一、 （5）作为酸性氧化物，性质与相似，下列物质中可以与发生反应的是___________(填序号)。 A． B． C． （6）双碱法脱硫过程如下图所示： ①“过程Ⅰ”的离子方程式是___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 19. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 提示：中S显-2价，显+1价；中O显-2价，显+1价 请回答下列问题： （1）胆矾的化学式为___________。 （2）反应1中被氧化的元素是___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。 （3）反应3为与在高温下的反应，其化学方程式为___________。 （4）反应6的离子方程式为___________。 （5）被空气中的氧气氧化，生成___________(填化学式)。 （6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。 溶液制备蓝矾，用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $