精品解析：浙江省杭州市采荷中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

九年级科学 需要用到的元素相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，C1-35.5，Ca-40 本卷中g取10N/kg 一、选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共45分） 1. 物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于物理变化的是（　　） A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 纯碱晶体风化 C. 氢氧化钠溶液溶解兔毛 D. 浓硫酸干燥氧气 2. 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(    ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A. 变弱 B. 变强 C. 不变 D. 无法确定 3. 如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 投掷实心球是杭州市中考体测项目之一。以下情景中，人对实心球做功的是（　　） ①捡起球　　②停在空中 ③挥动球　　④球飞出去 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 5. 镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A. La2O3和HCl B. La（OH）3和HCl C. NaCl和La（OH）3 D. La和HCl 6. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A. B. C. D. 7. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B. m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C. p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 8. 2024年9月11日18时32分，杭州机场迎来首个国产大飞机C919执飞的商业载客航班。C919最大起飞质量可达77t，在其加速上升阶段，不考虑消耗燃油带来的质量变化，对其分析正确的是（　　） A. 机械能守恒 B. 动能转化为重力势能 C. 重力势能减少 D. 机械能增加 9. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 在混有少量HCl的稀溶液中加入固体 反应后固体有剩余 说明HCl已被除尽 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 在实践活动基地，同学们体验使用劳动器具。如图所示，分别用甲、乙两种形式的滑轮组把重为600N的物体匀速向上提起相同的高度。已知每个滑轮重为20N，忽略绳子的重力及滑轮与绳子的摩擦。下列判断正确的是（ ） A. 甲方式中车对绳子的拉力为620N B. 乙方式中人对绳子的拉力为300N C. 使用甲、乙两种方式都不能省功 D. 甲、乙两种方式的机械效率相等 11. 2024年8月8日，在巴黎奥运会皮划艇静水男子双人划艇500米决赛中，中国选手刘浩、季博文夺得金牌。皮划艇的桨可以视为杠杆，下列工具在使用时与皮划艇的桨杠杆类型相同的是（　　） A. 老虎钳 B. 防烫碗夹 C. 托盘天平 D. 起瓶器 12. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　） A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1 C. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 13. 小蔡同学和小何同学相约一起去爬玉皇山。他们的起点和终点都相同，小蔡体重50kg，小何体重60kg，小蔡和小何爬到山顶的时间之比为4∶5。则小蔡和小何爬山的功率之比为（　　） A. 2∶3 B. 25∶24 C. 24∶25 D. 3∶2 14. 如图所示，一根质地均匀的木杆可绕O点自由转动，在木杆的右端施加一个始终垂直于木杆的作用力F，使木杆从OA位置匀速转到OB位置的过程中，力F的大小将（　　） A. 先变大，后变小 B. 先变小，后变大 C. 一直是变大的 D. 一直是变小的 15. 建筑工人用如图所示的滑轮组（不计绳重及摩擦阻力），在4s内将重为1500N的物体沿水平方向匀速移动2m的过程中，所用的拉力为400N，物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.4倍。在此过程中，下列说法错误的是（　　） A. 绳子自由端沿水平方向移动了4m B. 物体移动的速度为0.5m/s C. 拉力F的功率为200W D. 物体受到的摩擦力为600N 二、填空题（16题每空1分，其余每空2分，18题画图2分，共41分） 16. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，这是由于浓硫酸具有__________性。 （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是__________。（填“浓硫酸’或“水”） （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有__________。 17. 小华和妈妈去超市购物，她们将17kg物品放在小推车中推行，小推车在某段时间内速度v随时间t变化的关系图象如图所示。已知小推车重130N，所受阻力是总重的0.15倍。(g取10N／kg)   （1）在0～10s内，水平推力________(选填“大于”“小于”或“等于”)阻力。 （2）小推车受到的阻力大小为________N。 （3）10～20s内水平推力的功率为________。 18. 如图所示，工人师傅用一个定滑轮和动滑轮组成一个滑轮组，把重为400N的箱子匀速向上提升5m，动滑轮的质量为8kg（不计绳重和摩擦，g取10N/kg）。 （1）在图上用笔画线代替细绳组装滑轮组__________（要求：人用力向下拉细绳）。 （2）在匀速提升箱子的过程中，人的拉力等于__________。在匀速提升箱子的过程中，滑轮组的机械效率等于__________。 19. 小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是_______（填字母）。 A．氧化铁　　B．氢氧化钠　　C．氧化铜　　D．氯化钡 （2）反应后四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为_______。 20. 小科同学做的物质化学性质关系图，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是__________（填化学式）； （2）请你用文字描述反应⑤的实验现象__________； （3）若A为铁，写出反应①的化学方程式：__________。 21. 4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。火箭点火，火箭燃料的__________转化为火箭的机械能。飞船与火箭分离后进入轨道，太阳能帆板顺利展开工作。飞船的太阳能帆板能够将__________能转化为__________能。 22. 某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图甲中A试管充分反应后，有剩余反应物为 ___________。 （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 ___________。 23. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有___________________。 （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________________． 三、实验探究题（每空2分，共46分） 24. 小何同学在一次安全知识进校园的活动中了解到，骑车时速度太快、载重太多时，易发生事故。为什么速度太快、载重太多易引发安全事故呢？小何查阅资料得知：物体速度大、质量大时，动能大。速度和质量哪个因素对动能影响更大呢？小何请教老师获得了测量速度的方法后，找来了质量不同的小车、两块长木板、小木块、测速仪和刻度尺，设计了如图甲所示的实验，请你和他一起探究。 通过实验探究，小何记录的实验数据如下表所示： 次数 小车质量（g） 小车到达木板底端速度（m/s） 小木块滑行距离（cm） 1 100 0.25 15.0 2 200 0.25 29.9 3 100 0.5 60.1 （1）本实验的研究的是__________（选填“小车”或“木块”）的动能； （2）此实验通过__________来判断物体动能的大小。 分析数据可知：物体动能大小与物体质量和速度有关，且__________对动能的影响更大； （3）小蔡也按照小何的方法进行了实验，可是他在实验过程中发现木块移动的距离较短不方便比较。请你写出一条改进措施__________ 25. 实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）写出氢氧化钠变质的化学反应方程式__________。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是__________ （3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠__________。（选填“没有变质”，“部分变质”，“完全变质”） （4）小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，如水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100克，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。请你判断氢氧化钠的变质情况__________（填字母）。 A. 未变质 B. 部分变质 C. 完全变质 D. 无法判断 26. 在探究“杠杆的平衡条件”实验中，实验器材有杠杆、支架、细线、质量相同的钩码若干。 （1）如图甲，将杠杆装在支架上，发现杠杆左端下沉，应将右端的平衡螺母向__________（选填“左”或“右”）移动。 （2）如图乙，杠杆在水平位置平衡。如果在杠杆两侧各添加一个相同的钩码，则杠杆__________（填“左”或“右”）端将下沉； （3）在探究杠杆平衡条件的实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了__________； A. 减小摩擦 B. 获取多组实验数据归纳出普遍遵循的物理规律 C. 多次测量取平均值减小误差 D. 使每组数据更准确 （4）如图丙，另一个同学用弹簧测力计研究杠杆平衡条件，如测力计拉力作用点不变，测力计由竖直向上变成倾斜地拉着，使杠杆在水平位置静止时，弹簧测力计的示数将__________（选填“变大”、“变小”或“不变”） 27. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了 请回答下列问题： （1）属于__________（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是__________ （2）装置D的作用是__________。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是__________。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为__________（用的代数式表示）。 28. 为了除去NaCl溶液中含有少量的和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________， （2）滤液②中除和外，还含有的离子是__________（填离子符号）； （3）提纯后精盐质量__________样品中氯化钠的质量（填“＞”，“＜”或“=”） 29. 小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？ （1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入 ___________，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。 （2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，小科知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。 为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。 方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。 方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。 小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由 ___________。 （3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？___________。 四、解答题（34题4分，其余每题6分，共28分） 30. 如图所示为某餐厅的送餐机器人。其自身质量为45kg，某次送餐时，它水平托着质量为5kg的食物沿水平地面匀速直线运动72m，用时1min。已知机器人此时受到的摩擦力是总重力的0.08倍。（） （1）在这个过程中，送餐机器人对食物__________（选填“做了功”或“没有做功”）。 （2）此次送餐中，机器人受到的牵引力大小为多少________？ （3）此次送餐中，机器人受到的牵引力做功的功率为多少________？ 31. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 （1）测得溶液pH必须__________7（选填＞，＜，=，≥或≤），才能证明酸和碱能发生反应。 （2）当反应时间在75秒时，溶液中的溶质为__________（填化学式） （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）。 32. 如图所示为一款轻质悬挂式晾衣架，OA为晾衣杆，AB为悬线，已知悬线能承受最大拉力为30N，在悬线拉力F1作用下晾衣杆在水平位置保持平衡。已知OA=1m，OC=0.4m，在C点悬挂的衣物的质量为2kg。完成下列问题：（） （1）请在图中画出拉力F1的力臂； （2）列式计算悬线拉力F1的大小； （3）若想将悬挂衣服的位置移动至A点，请通过计算判断是否可行。 33. 小明用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量。他又进行如下实验：取一定量的混合溶液于烧杯中，逐滴滴入质量分数10%碳酸钠溶液，观察并记录相应数据。结果如图所示。 （1）小明发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与__________反应。 （2）请根据图中数据，计算所取混合溶液中氯化钙的质量。 （3）图中____________。 34. 科学课上科学老师做了一个有趣的实验，实验装置如图，两只球体积较大。小金同学先向集气瓶内缓慢通入足够多的气体，然后停止通入气体并将杠杆调至平衡，倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。请预测一下倒入浓NaOH溶液后你能观察到的怎样的现象，并说出它的科学道理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级科学 需要用到的元素相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，C1-35.5，Ca-40 本卷中g取10N/kg 一、选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共45分） 1. 物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于物理变化的是（　　） A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 纯碱晶体风化 C. 氢氧化钠溶液溶解兔毛 D. 浓硫酸干燥氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰改良酸性土壤，是酸和碱发生化学反应，过程中有新物质生成，属于化学变化化，错误； B、纯碱晶体风化过程中有新物质水等生成，属于化学变化，错误； C、氢氧化钠溶液溶解兔毛过程中有新物质生成，属于化学变化，错误； D、浓硫酸干燥氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确； 故选D。 2. 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(    ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A. 变弱 B. 变强 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。常见溶液的pH值为0-14范围，pH<7，属酸性，pH>7，属碱性，pH =7为中性。因为猪肉在变质过程中，pH逐渐增大，那么酸性减弱。 故选A。 3. 如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇碱变红色，①能体现碱的通性，不符合题意； B、饱和石灰水中的溶质为氢氧化钙，硫酸能和碱反应，②能体现碱的通性，不符合题意； C、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠不能和氢氧化钠反应，③不能体现碱的通性，符合题意； D、氯化铁能和氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，④能体现碱的通性，不符合题意。 故选C。 4. 投掷实心球是杭州市中考体测项目之一。以下情景中，人对实心球做功的是（　　） ①捡起球　　②停在空中 ③挥动球　　④球飞出去 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 【答案】A 【解析】 【详解】①将球从地上拿起，有力作用在球上，球在该力的方向上通过了一定的距离，人对球做功； ②手托球保持静止，有力作用在球上，但球没有在力的方向上移动距离，人对球不做功； ③挥动球，有力作用在球上，球在该力的方向上移动距离，人对球做功； ④球飞出去，靠的是惯性，有距离，但没有对球施加力，人对球不做功。 综上分析可知，人对实心球做功是①和③，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 5. 镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A. La2O3和HCl B. La（OH）3和HCl C. NaCl和La（OH）3 D. La和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，不符合题意； B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，不符合题意； C、 La(OH)3是不溶于水的碱，碱与盐反应时，反应物必须都溶于水，所以不能直接反应制取LaCl3，符合题意； D、镧的金属活动性比锌强，则La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，不符合题意。 故选C。 6. 下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】pH=1的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的溶液为黄色。A不符合题意； B、OH－与酸性溶液中的H+结合生成水，不能大量共存。B不符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。C符合题意； D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存。D不符合题意。 综上所述：选择C。 7. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B. m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C. p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【答案】A 【解析】 【分析】向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。所以0到m点是氧化铜和稀盐酸反应，到m点时，氧化铜已完全反应，m点后是继续加稀盐酸。 【详解】A、随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，正确； B、由分析可知，到m点时，氧化铜已完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，错误； C、p点是0到m中的点，氧化铜过量，稀盐酸完全反应，溶质只有氯化铜，错误； D、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，错误。 故选A。 8. 2024年9月11日18时32分，杭州机场迎来首个国产大飞机C919执飞的商业载客航班。C919最大起飞质量可达77t，在其加速上升阶段，不考虑消耗燃油带来的质量变化，对其分析正确的是（　　） A. 机械能守恒 B. 动能转化为重力势能 C. 重力势能减少 D. 机械能增加 【答案】D 【解析】 【详解】在其加速上升阶段，燃料燃烧产生的高温高压气体推动飞机向上加速运动，将内能转化为飞机的机械能，飞机的速度和高度均在增加，不考虑质量影响，动能和重力势能均在增加，故机械能也在增加，ABC不符合题意，D符合题意。 故选D。 9. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 在混有少量HCl的稀溶液中加入固体 反应后固体有剩余 说明HCl已被除尽 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，错误； B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，错误； C、CaCO3难溶于水，能和HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，不能和CaCl2反应，在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明CaCO3过量，则HCl已被除尽，正确； D、将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明该溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，错误。 故选C。 10. 在实践活动基地，同学们体验使用劳动器具。如图所示，分别用甲、乙两种形式的滑轮组把重为600N的物体匀速向上提起相同的高度。已知每个滑轮重为20N，忽略绳子的重力及滑轮与绳子的摩擦。下列判断正确的是（ ） A. 甲方式中车对绳子的拉力为620N B. 乙方式中人对绳子的拉力为300N C. 使用甲、乙两种方式都不能省功 D. 甲、乙两种方式的机械效率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为图甲中两个滑轮都是定滑轮，忽略绳子的重力及滑轮与绳子的摩擦，绳子的拉力应该为600N，故A错误； B．乙方式人对绳子的拉力 故B错误； C．根据功的原理，使用任何机械都不省功，故C正确； D．甲方式两个滑轮都是定滑轮，不计绳重和摩擦，不用做额外功，机械效率100%；乙方式有一个动滑轮，需要做额外功，机械效率小于100%，故D错误。 故选C。 11. 2024年8月8日，在巴黎奥运会皮划艇静水男子双人划艇500米决赛中，中国选手刘浩、季博文夺得金牌。皮划艇的桨可以视为杠杆，下列工具在使用时与皮划艇的桨杠杆类型相同的是（　　） A. 老虎钳 B. 防烫碗夹 C. 托盘天平 D. 起瓶器 【答案】B 【解析】 【详解】皮划艇的桨在使用时动力臂小于阻力臂，费力，但可以省距离，属于费力杠杆。 AD．老虎钳和起瓶器在使用时动力臂大于阻力臂，可以省力，属于省力杠杆。故AD不符合题意； B．防烫碗夹在使用时动力臂小于阻力臂，费力，但可以省距离，属于费力杠杆。故B符合题意； C．托盘天平在使用时动力臂等于阻力臂，不省力也不费力，属于等臂杠杆。故C不符合题意。 故选B。 12. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　） A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1 C. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钠与氯化铁反应会产生氢氧化铁沉淀，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠无剩余，不能证明盐酸过量，不符合题意； B、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，盐酸过量时，溶液中钠离子和氯离子个数比小于1：1，测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1 ，可证明盐酸过量，符合题意； C、盐酸不能使酚酞变色， 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，不能证明盐酸过量，不符合题意； D、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，不能证明盐酸过量，不符合题意； 故选B。 13. 小蔡同学和小何同学相约一起去爬玉皇山。他们的起点和终点都相同，小蔡体重50kg，小何体重60kg，小蔡和小何爬到山顶的时间之比为4∶5。则小蔡和小何爬山的功率之比为（　　） A. 2∶3 B. 25∶24 C. 24∶25 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】小蔡和小何的重力比为 则小蔡和小何爬山的功率之比为 故ACD不符合题意，B符合题意。 故选B。 14. 如图所示，一根质地均匀的木杆可绕O点自由转动，在木杆的右端施加一个始终垂直于木杆的作用力F，使木杆从OA位置匀速转到OB位置的过程中，力F的大小将（　　） A. 先变大，后变小 B. 先变小，后变大 C. 一直是变大的 D. 一直是变小的 【答案】A 【解析】 【详解】根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2分析，将杠杆缓慢地由最初位置拉到水平位置时，动力臂不变，阻力为杠杆的重力，也不变，阻力臂变大，所以动力变大。当杠杆从水平位置拉到最终位置时，动力臂不变，阻力不变，阻力臂变小，所以动力变小，故F先变大后变小。故A符合题意；BCD不符合题意。 故选A。 15. 建筑工人用如图所示的滑轮组（不计绳重及摩擦阻力），在4s内将重为1500N的物体沿水平方向匀速移动2m的过程中，所用的拉力为400N，物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.4倍。在此过程中，下列说法错误的是（　　） A. 绳子自由端沿水平方向移动了4m B. 物体移动的速度为0.5m/s C. 拉力F的功率为200W D. 物体受到的摩擦力为600N 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图所示，有2段绳子拉动动滑轮，物体沿水平方向匀速移动2m的过程中，绳子自由端沿水平方向移动的距离为 故A正确，不符合题意； B．物体移动的速度为 故B正确，不符合题意； C．拉力F的功率为 故C错误，符合题意； D．物体受到的摩擦力为 故D正确，不符合题意。 故选C。 二、填空题（16题每空1分，其余每空2分，18题画图2分，共41分） 16. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，这是由于浓硫酸具有__________性。 （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是__________。（填“浓硫酸’或“水”） （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有__________。 【答案】（1）脱水 （2）浓硫酸 （3）挥发性 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水； 【小问2详解】 浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅。故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以烧杯中液体A是浓硫酸； 【小问3详解】 打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。 17. 小华和妈妈去超市购物，她们将17kg物品放在小推车中推行，小推车在某段时间内速度v随时间t变化的关系图象如图所示。已知小推车重130N，所受阻力是总重的0.15倍。(g取10N／kg)   （1）在0～10s内，水平推力________(选填“大于”“小于”或“等于”)阻力。 （2）小推车受到的阻力大小为________N。 （3）10～20s内水平推力的功率为________。 【答案】 ①. 大于 ②. 45 ③. 36W 【解析】 详解】(1)[1]由图可知，0-10s内，小车做加速运动，即推力大于阻力； (2)[2]小推车重130N，物品重17kg，即小车总重为：G=130N+17kg×10N/kg=300N；阻力是总重的0.15倍，即f=0.15G=0.15×300N=45N； (3)[3]10～20s内水平推力的功率为 P=FV=fV=45N×0.8m/s=36W。 18. 如图所示，工人师傅用一个定滑轮和动滑轮组成一个滑轮组，把重为400N的箱子匀速向上提升5m，动滑轮的质量为8kg（不计绳重和摩擦，g取10N/kg）。 （1）在图上用笔画线代替细绳组装滑轮组__________（要求：人用力向下拉细绳）。 （2）在匀速提升箱子的过程中，人的拉力等于__________。在匀速提升箱子的过程中，滑轮组的机械效率等于__________。 【答案】（1） （2） ①. 240N ②. 83.3% 【解析】 【小问1详解】 因为人站在地面上提升重物，要求人用力向下拉绳子，所以，最终的绳子自由端方向向下，依次绕起，如下图所示 【小问2详解】 [1] 由图可知，n=2，绳重摩擦不计，则人对绳子的拉力 [2]绳端移动的距离为 s=nh=2×5m=10m 拉力做的功为 W总=Fs=240N×10m=2400J 有用功为 W有=Gh=400N×5m=2000J 该滑轮组的机械效率为 19. 小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是_______（填字母）。 A．氧化铁　　B．氢氧化钠　　C．氧化铜　　D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为_______。 【答案】 ①. C ②. 紫色石蕊试液（合理即可） 【解析】 【详解】（1）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2:1，所以白色的是氢离子、灰色的是硫酸根离子，加入固体后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，且引入的离子的个数为1。 A．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。氢离子个数减少，反应后的微粒为水分子、硫酸根离子、铁离子，硫酸铁中铁离子、硫酸根离子的个数比为2:3，引入的离子的个数不为1，错误； B．氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氢离子个数减少，反应后的微粒为水分子、硫酸根离子、钠离子，且引入了2个钠离子，错误；　　 C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氢离子个数减少，反应后的微粒为水分子、硫酸根离子、铜离子，且引入1个铜离子，错误；　　 D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl，反应后溶液中的微粒是氢离子、硫酸根离子、氯离子，因为硫酸钡是沉淀，所以反应后硫酸根离子的个数减少，错误。 故选C。 （2）氧化铁与稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成无色的硫酸钠溶液，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水。反应后的四支试管中有一支为无色溶液，则该溶液中一定含有硫酸钠、可能含有氢氧化钠或硫酸，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为紫色石蕊试液，如果紫色石蕊试液变为红色，则溶质是硫酸钠、硫酸，如果紫色石蕊试液变为蓝色，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果紫色石蕊试液不变色，则溶质是硫酸钠。 20. 小科同学做的物质化学性质关系图，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是__________（填化学式）； （2）请你用文字描述反应⑤的实验现象__________； （3）若A为铁，写出反应①的化学方程式：__________。 【答案】（1）Na2CO3（合理即可） （2）固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （3） 【解析】 小问1详解】 石灰水中的溶质为氢氧化钙，硫酸、氢氧化钙均能和B反应，而碳酸盐能和硫酸反应生成硫酸盐、水和二氧化碳，可溶性碳酸盐能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则B可为可溶性碳酸盐，如碳酸钠，化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，则现象为固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 21. 4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。火箭点火，火箭燃料的__________转化为火箭的机械能。飞船与火箭分离后进入轨道，太阳能帆板顺利展开工作。飞船的太阳能帆板能够将__________能转化为__________能。 【答案】 ①. 内能 ②. 太阳 ③. 电 【解析】 【详解】[1]火箭点火燃料燃烧产生内能，推动火箭向上加速运动，将内能转化为火箭的机械能。 [2][3]飞船的太阳能帆板能够接收到太阳能，产生电能为设备供电，故是将太阳能转化为电能。 22. 某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 ___________。 （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 ___________。 【答案】 ①. 氢氧化钠 ②. 氯化钠、氯化铁 【解析】 【分析】把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，是因为A中过量的氢氧化钠和B中生成的氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，同时说明盐酸完全反应，溶液呈黄色，说明溶液中含有氯化铁，即B中氯化铁过量。 【详解】（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为氢氧化钠； （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。 23. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有___________________。 （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________________． 【答案】 ①. CuSO4 ②. CaCO3 ③. BaCl2、NaOH 【解析】 【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠和氯化钡最多含有一种。 【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝。 （2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙。故原白色粉末中一定含有碳酸钙。 （3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质BaCl2和NaOH。 三、实验探究题（每空2分，共46分） 24. 小何同学在一次安全知识进校园的活动中了解到，骑车时速度太快、载重太多时，易发生事故。为什么速度太快、载重太多易引发安全事故呢？小何查阅资料得知：物体速度大、质量大时，动能大。速度和质量哪个因素对动能影响更大呢？小何请教老师获得了测量速度的方法后，找来了质量不同的小车、两块长木板、小木块、测速仪和刻度尺，设计了如图甲所示的实验，请你和他一起探究。 通过实验探究，小何记录的实验数据如下表所示： 次数 小车质量（g） 小车到达木板底端速度（m/s） 小木块滑行距离（cm） 1 100 0.25 15.0 2 200 0.25 29.9 3 100 0.5 60.1 （1）本实验的研究的是__________（选填“小车”或“木块”）的动能； （2）此实验通过__________来判断物体动能的大小。 分析数据可知：物体动能的大小与物体质量和速度有关，且__________对动能的影响更大； （3）小蔡也按照小何的方法进行了实验，可是他在实验过程中发现木块移动的距离较短不方便比较。请你写出一条改进措施__________ 【答案】（1）小车 （2） ①. 小木块滑行距离 ②. 速度 （3）见详解 【解析】 【小问1详解】 动能的大小难以直接比较，水平面的阻力是一定的，可以根据小木块滑行距离间接反映小车的动能大小，所以实验是探究小车的动能。 【小问2详解】 [1]动能的大小难以直接比较，水平面的阻力是一定的，可以根据小木块滑行距离间接反映小车的动能大小。运用了转换法。 [2]比较1、2可以知，在速度一定时，质量增加到原来2倍，运动的距离为原来的2倍，比较1、3可知，在质量一定时，速度增加到原来的2倍，运动的距离为原来的4倍，故速度对动能大小的影响更大。 【小问3详解】 木块在水平面滑行时克服摩擦力做功，如果摩擦力过大，运动的距离就会变小，故可以减小水平面的粗糙程度，使表面更光滑，阻力更小，运动的距离就会变大。 25. 实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）写出氢氧化钠变质的化学反应方程式__________。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是__________ （3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠__________。（选填“没有变质”，“部分变质”，“完全变质”） （4）小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，如水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100克，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。请你判断氢氧化钠的变质情况__________（填字母）。 A. 未变质 B. 部分变质 C. 完全变质 D. 无法判断 【答案】（1） （2）使碳酸钠完全反应（或除去碳酸钠，表述合理即可） （3）部分变质 （4）D 【解析】 【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，从而发生变质，变质后的碳酸钠溶液与可溶性钡盐反应会生成白色沉淀。若氢氧化钠没有变质，加入氯化钡溶液后，氢氧化钠与氯化钡不反应，不会有沉淀出现，即过滤后不会出现固体，而探究过程中过滤后 出现固体了，说明氢氧化钠已经发生变质了，溶液中存在碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，另一种生成物为氯化钠，由于加入的是过量的氯化钡溶液，所以碳酸钠已经完全反应了，再用pH试纸检验溶液pH为11，大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠溶液和氯化钡溶液都呈中性，溶液显碱性的碳酸钠又被过量的氯化钡溶液消耗尽了，所以溶液仍然呈碱性说明溶液中还有氢氧化钠剩余，即该氢氢氧化钠是部分变质。 【小问1详解】 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，从而发生变质，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，加入过量的氯化钡溶液，使碳酸钠完全反应（或除去碳酸钠，表述合理即可），防止干扰溶液中是否还有氢氧化钠的检验，从而得出氢氧化钠的变质程度。 【小问3详解】 由分析可知，该瓶氢氧化钠部分变质。 【小问4详解】 解：设8g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为x. 100g7.3%的稀盐酸中所含氯化氢的质量为：，所以8g氢氧化钠与100g7.3%稀盐酸恰好完全反应。 氢氧化钠变质的方程式为：，氢氧化钠变为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：，整个反应的过程中，钠离子个数是守恒的，所以消耗的盐酸是一样的，即变质后的氢氧化钠与100g7.3%的稀盐酸也是恰好完全反应的，因此，100g7.3%的稀盐酸是否完全反应与氢氧化钠是否变质无关，所以，无法判断氢氧化钠的变质情况，故选D。 26. 在探究“杠杆的平衡条件”实验中，实验器材有杠杆、支架、细线、质量相同的钩码若干。 （1）如图甲，将杠杆装在支架上，发现杠杆左端下沉，应将右端的平衡螺母向__________（选填“左”或“右”）移动。 （2）如图乙，杠杆在水平位置平衡。如果在杠杆两侧各添加一个相同的钩码，则杠杆__________（填“左”或“右”）端将下沉； （3）在探究杠杆平衡条件的实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了__________； A. 减小摩擦 B. 获取多组实验数据归纳出普遍遵循的物理规律 C. 多次测量取平均值减小误差 D. 使每组数据更准确 （4）如图丙，另一个同学用弹簧测力计研究杠杆平衡条件，如测力计拉力作用点不变，测力计由竖直向上变成倾斜地拉着，使杠杆在水平位置静止时，弹簧测力计的示数将__________（选填“变大”、“变小”或“不变”） 【答案】（1）右 （2）左 （3）B （4）变大 【解析】 【小问1详解】 如图甲，将杠杆装在支架上，发现杠杆左端下沉，表明左端要重一些，应将右端的平衡螺母向右调，直到杠杆在水平位置平衡。 【小问2详解】 设每个钩码重为G0，杠杆上每小格为l0，在杠杆两侧各添加一个相同的钩码，则 故左边大于右边，则杠杆左端下沉。 【小问3详解】 本实验目的是探究杠杆平衡的条件，一次实验得出的结论具有偶然性，应多次实验增加其普遍性，故ACD不符合题意，B符合题意。 故选B。 【小问4详解】 如果测力计由竖直向上变成倾斜地拉着，使杠杆在水平位置静止时，拉力的力臂会变小，其它条件不变，根据杠杆平衡条件，弹簧测力计的示数将变大。 27. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了 请回答下列问题： （1）属于__________（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是__________ （2）装置D的作用是__________。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是__________。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为__________（用的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 氮肥 ②. 浓硫酸 （2）防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果 （3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 （4） 【解析】 【小问1详解】 NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且能与氨气反应生成硫酸铵，用来吸收水蒸气和氨气； 【小问2详解】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水，由于空气中的水蒸气和二氧化碳能影响实验的结果，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收； 【小问4详解】 实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应生成二氧化碳的质量是m2， 设碳酸氢铵质量为x, x=， 该样品中碳酸氢铵的质量分数=。 28. 为了除去NaCl溶液中含有少量的和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________， （2）滤液②中除和外，还含有的离子是__________（填离子符号）； （3）提纯后精盐质量__________样品中氯化钠的质量（填“＞”，“＜”或“=”） 【答案】（1）氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4） （2）OH-、##、OH- （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，则实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去的杂质是氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4）； 【小问2详解】 实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡与反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，滤液②中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，除Na+和Cl-外，还含有的离子是OH-、； 【小问3详解】 过程中反应生成了部分氯化钠，提纯后的精盐质量＞样品中氯化钠的质量。 29. 小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？ （1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入 ___________，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。 （2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，小科知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。 为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。 方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。 方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。 小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由 ___________。 （3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？___________。 【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. 方案一不可行，因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸 ③. 将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中 【解析】 【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，取少量氢氧化钙溶液，向其中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质； （2）方案一是向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。该方案不可行，因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸； （3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中，氢氧化钙先与盐酸反应，待盐酸反应完后，氢氧化钙与氯化铁反应会产生红褐色沉淀。 四、解答题（34题4分，其余每题6分，共28分） 30. 如图所示为某餐厅的送餐机器人。其自身质量为45kg，某次送餐时，它水平托着质量为5kg的食物沿水平地面匀速直线运动72m，用时1min。已知机器人此时受到的摩擦力是总重力的0.08倍。（） （1）在这个过程中，送餐机器人对食物__________（选填“做了功”或“没有做功”）。 （2）此次送餐中，机器人受到的牵引力大小为多少________？ （3）此次送餐中，机器人受到的牵引力做功的功率为多少________？ 【答案】（1）没有做功 （2）40 （3）48 【解析】 【小问1详解】 根据做功的必要条件，送餐机器人对食物的作用力是竖直方向，而食物运动的方向是水平的，垂直无功，故送餐机器人对食物没有做功。 【小问2详解】 此次送餐中，机器人受到的牵引力大小为 【小问3详解】 此次送餐中，机器人受到的牵引力所做的功为 做功的功率为 31. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 （1）测得溶液的pH必须__________7（选填＞，＜，=，≥或≤），才能证明酸和碱能发生反应。 （2）当反应时间在75秒时，溶液中的溶质为__________（填化学式） （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）。 【答案】（1）≤ （2）NaOH、NaCl （3）解：当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7。由表中数据可知，当溶液的pH=7时，滴入稀盐酸体积为20mL，由于稀HCl的密度取1.0g/mL，所以20mL稀盐酸的质量=20mL×1.0g/mL=20g。 设：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为。 ， ， 解得：=1.6g。 答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠稀溶液显碱性，pH＞7，所以测得溶液的pH必须≤7，才能证明氢氧化钠被消耗，从而说明酸和碱能发生反应。故填：≤。 【小问2详解】 当反应时间在75秒时，氢氧化钠没有完全反应，部分氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠，化学式分别为NaOH、NaCl。故填：NaOH、NaCl。 【小问3详解】 详见答案。 32. 如图所示为一款轻质悬挂式晾衣架，OA为晾衣杆，AB为悬线，已知悬线能承受的最大拉力为30N，在悬线拉力F1作用下晾衣杆在水平位置保持平衡。已知OA=1m，OC=0.4m，在C点悬挂的衣物的质量为2kg。完成下列问题：（） （1）请在图中画出拉力F1的力臂； （2）列式计算悬线拉力F1的大小； （3）若想将悬挂衣服的位置移动至A点，请通过计算判断是否可行。 【答案】（1） （2）16N （3）不可行 【解析】 【小问1详解】 杠杆OA支点在O点，作用在A点的绳子拉力为动力，衣服对杠杆C点的拉力为阻力，再从O点作动力作用线的垂线，垂线段为动力臂，如图所示 【小问2详解】 动力臂为 衣物的重力为 G=mg=2kg×10N/kg=20N 由杠杆的平衡条件F1l1=Gl2可得悬线拉力F1的大小为 【小问3详解】 若想将悬挂衣服的位置移至A点，由杠杆的平衡条件F′1l1=Gl′2可得 超过悬线能承受的最大拉力，不可行。 33. 小明用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量。他又进行如下实验：取一定量的混合溶液于烧杯中，逐滴滴入质量分数10%碳酸钠溶液，观察并记录相应数据。结果如图所示。 （1）小明发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与__________反应。 （2）请根据图中数据，计算所取混合溶液中氯化钙的质量。 （3）图中____________。 【答案】（1）氯化钙##CaCl2 （2）解：设混合溶液中氯化钙的质量为。 答：混合溶液中氯化钙的质量为5.55g。 （3）212 【解析】 【分析】向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸完全反应后，滴入的碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。因此b曲线（0-n段内）是碳酸钠与盐酸反应生成了8.8g二氧化碳，a曲线（n至反结束）是碳酸钠与氯化钙反应生成5.0g碳酸钙沉淀。 【小问1详解】 由分析可知，答案为：氯化钙（或CaCl2）。 【小问2详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图示可知，碳酸钠与氯化钙反应生成的沉淀碳酸钙的质量为5.0g，然后根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量求得氯化钙的质量，详解见答案。 【小问3详解】 根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，由沉淀碳酸钙的质量求得参加反应的碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数公式，求出与氯化钙反应时消耗的碳酸钠溶液的质量，再用消耗碳酸钠溶液的总质量减去氯化钙反应消耗的碳酸溶液的质量，得到盐酸反应后消耗的碳酸钠溶液的质量，即n的值。 解：设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 与氯化钙反应的碳钠溶液的质量为： 所以n的数值为： 34. 科学课上科学老师做了一个有趣的实验，实验装置如图，两只球体积较大。小金同学先向集气瓶内缓慢通入足够多的气体，然后停止通入气体并将杠杆调至平衡，倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。请预测一下倒入浓NaOH溶液后你能观察到的怎样的现象，并说出它的科学道理。 【答案】倒入浓NaOH溶液，杠杆左端下降；理由：并将杠杆调至平衡，倒入浓NaOH溶液，倒入浓NaOH溶液，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳逐渐被吸收，瓶内恢复到原来状态，杠杆左端下降。 【解析】 【详解】二氧化碳的密度比空气大，通入二氧化碳后，左端小球受到的浮力增大，左端小球上升，右端小球下降；将杠杆调至平衡后，倒入浓NaOH溶液，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳逐渐被吸收，瓶内恢复到原来状态，浮力减小，杠杆左端下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$