上篇 专题1 选择题突破1.5 阿伏加德罗常数及应用（word教参）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

5.阿伏加德罗常数及应用 突破阿伏加德罗常数的五大陷阱 ●[陷阱一]　考查气体摩尔体积的适用条件及物质的状态 重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25℃、101 kPa) 、室温(20℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如H2O、SO3、苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态。 注：物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件(如温度、压强等)的影响。 ●[陷阱二]　考查物质的组成或结构 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O构成的，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，NaCl中没有分子等。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等)等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)，1个H2O2、1个CnH2n＋2 中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ●[陷阱三]　考查氧化还原反应中电子转移的数目 理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。 ●[陷阱四]　考查电解质溶液中微粒的数目 细“审题”，明“原理”，突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 ●[陷阱五]　考查物质转化中的“隐含反应” 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 如2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4， N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” 如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“存在反应” 如在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2等。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 1．(氧化还原、物质结构与NA融合|2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mo1·L－1Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：D　[A.标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B.SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C.反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S 为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D.反应②的离子方程式为3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2 mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成 1 mol S2－，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。] 2．(火药、物质结构与NA融合|2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析：C　[分析化合价变化；确定电子转移数目，。 未指明在标准状况下，故无法进行计算，A错误；根据题给化学方程式可知，每生成1 mol N2，转移12 mol电子，故生成2.8 g氮气(即0.1 mol)转移电子数目为1.2NA，B错误；1 mol KNO3晶体中含有1 mol K＋和1 mol NO，故0.1 mol KNO3晶体中(微粒与物质关系：离子晶体(阴、阳离子)、分子晶体(分子)、共价晶体(原子)、金属晶体(阳离子、自由电子))含有的离子数目为0.1 mol×2×NAmol－1＝0.2NA，C正确；因为S2－在水溶液中会发生水解反应(易水解离子：S2－、CO、HCO、F－、PO、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH等，同时还可能结合三大守恒即原子守恒、电荷守恒、元素守恒考查)，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含有的S2－数目小于0.1NA，D错误。] 解答阿伏加德罗常数类题目的三步骤 1．(物质结构与NA融合|2023·浙江6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 解析：A　[A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B.1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D.标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。] 2．(NA与化学键|2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 解析：A　[A.异丁烷的结构式为，1 mol 异丁烷分子含有13NA个共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B.在标准状况下，SO3的状态为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C.pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D.Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。] 3．(环境保护、物质结构与NA|2024·重庆模拟)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH3，其反应的化学方程式为2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．33.6 L NH3中所含的σ键数目为4.5NA B．2 L 0.5 mol/L NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA C．若该反应生成27 g H2O时，转移的电子数为3NA D．1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA 解析：C　[未说明状况，无法计算氨气的物质的量，A错误；ClO－为弱酸根离子，会发生水解生成HClO，ClO－数目小于NA，B错误；由化学方程式可知，反应中氮元素化合价由－3价变为0价，电子转移关系为6e－～3H2O，生成3 mol H2O，转移6 mol电子，27 g H2O为1.5 mol，则转移3 mol电子，C正确；N2与H2的反应是可逆反应，即N2＋3H22NH3，生成的NH3分子数小于2NA，D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$