上篇 专题5 选择题突破5.3 “对数图像”的分析应用（PPT课件）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

3.“对数图像”的分析应用 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 课时作业 01 化学 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 对数图像模型 1．(配合物|2024·河北卷11题)在水溶液中，CN－可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN－形成配离子达平衡时，lgeq \f(c金属离子,c配离子)与－lg c(CN－)的关系如图。 下列说法正确的是(　　) A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度：X>Y B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时eq \f(cX,cX配离子)＞eq \f(cZ,cZ配离子) C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Y<Z D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 解析：B　[99%的X、Y转化为配离子时，溶液中eq \f(cX,cX配离子)＝eq \f(cY,cY配离子)＝eq \f(1%,99%)，则lgeq \f(cX,cX配离子)＝lgeq \f(cY,cY配离子)≈－2，根据图像可知，纵坐标约为－2时，溶液中－lg cX(CN－)＞－lg cY(CN－)，则溶液中CN－的平衡浓度：X＜Y，A错误。Q点时，lgeq \f(cX,cX配离子)＝lgeq \f(cZ,cZ配离子)，即eq \f(cX,cX配离子)＝eq \f(cZ,cZ配离子)，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN－形成 Y配离子，使得溶液中c(CN－)减小(沿横坐标轴向右移动)，lgeq \f(cX,cX配离子)与lgeq \f(cZ,cZ配离子)曲线在Q点相交后，随着－lg c(CN－)继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即lgeq \f(cX,cX配离子)＞lgeq \f(cZ,cZ配离子)，则eq \f(cX,cX配离子)＞eq \f(cZ,cZ配离子)，B正确。设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子＋mCN－===配离子，则平衡常数K＝eq \f(c配离子,c金属离子·cmCN－)， lg K＝lgeq \f(c配离子,c金属离子)－mlg c(CN－)＝－lgeq \f(c金属离子,c配离子)－mlg c(CN－)，即lgeq \f(c金属离子,c配离子)＝－mlg c(CN－)－lg K，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN－越多，对应lgeq \f(c金属离子,c配离子)～－lg c(CN－)曲线斜率越 大，由题图知，曲线斜率：Y＞Z，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Z＜Y，C错误。由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，－lg c(CN－)不变，lgeq \f(cY,cY配离子)增大，即c(Y)增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率＞生成速率，D错误。] 2．(对数图像中Ka、Ksp计算|2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法正确的是(　　) A．Ksp(CdS)＝10－18.4 B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线 C．Ka1(H2S)＝10－8.1 D．Ka2(H2S)＝10－14.7 解析： D　[曲线①代表－lgc(Cd2＋)、③代表－lgc(S2－)，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2＋)＝c(S2－)＝10－13mol/L(图像中计算K确定曲线交点，即浓度相等)则有Ksp(CdS)＝c(Cd2＋)·c(S2－)＝10－13×10－13＝10－26，A错误；③为pH与－lgc(S2－)的关系曲线，B错误；曲线④代表－lgc(HS－)，由图示曲线④两点坐标可知，当c(H＋)＝10－1.6mol/L时，c(HS－)＝10－6.5mol/L，Ka1(H2S)＝eq \f(cH＋·cHS－,cH2S)＝eq \f(10－1.6×10－6.5,0.1)＝10－7.1或者当c(H＋)＝10－4.2 mol/L时，c(HS－)＝10－3.9 mol/L，Ka1(H2S)＝eq \f(cH＋·cHS－,cH2S)＝ eq \f(10－4.2×10－3.9,0.1)＝10－7.1，C错误；已知Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝曲线－lg c(S2－)中没有给出c(S2－)、c(HS－)的关系，无法直接计算，利用pH＝4.9，Ka1(H2S)计算c(HS－)eq \f(cH＋·cHS－,cH2S)×eq \f(cH＋·cS2－,cHS－)＝eq \f(c2H＋·cS2－,cH2S)，由曲线③两点坐标可知，当c(H＋)＝10－4.9 mol/L时，c(S2－)＝10－13mol/L， 或者当c(H＋)＝10－6.8mol/L时，c(S2－)＝10－9.2mol/L，故有Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝eq \f(c2H＋·cS2－,cH2S)＝eq \f(10－4.92×10－13,0.1)＝eq \f(10－6.82×10－9.2,0.1)＝10－21.8，结合C项分析可知，Ka1(H2S)＝10－7.1，故有Ka2(H2S)＝eq \f(10－21.8,10－7.1)＝10－14.7，D正确。] 3. (双选)(配离子与对数图像|2023·山东卷)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系：HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2＋＋2I－；HgI2(aq) HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋IHgIeq \o\al(－,3)；HgI2(aq)＋2IHgIeq \o\al(2－,4)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg c(Hg2＋)、lg c(HgI＋)，lg c(HgIeq \o\al(－,3))、lg c(HgIeq \o\al(2－,4))随lg c(I－)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．线L表示lg c(HgIeq \o\al(2－,4))的变化情况 B．随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小 C．a＝lg eq \f(K1,K2) D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1 [解题指导] 解析：BD　[由信息提取可知曲线L表示lgc(HgIeq \o\al(2－,4))，A正确；根据平衡关系：HgI2(s) HgI2(aq)，可知K0＝c[HgI2(aq)]，故当c(I－)增加时，c[HgI2(aq)]保持不变，B错误；K1＝eq \f(c2I－·cHg2＋,c[HgI2aq])，K2＝eq \f(cHgI＋·cI－,c[HgI2aq])，由图可知，M点时lgc(X)相等，即c(Hg2＋)＝c(HgI＋)，则lgeq \f(K1,K2)＝lgc(I－)＝a，C正确；由题干可知，c(I－)发生变化，I－可以是外加的含I－的物质，所以溶液中Ⅰ元素与Hg元素的物质的量之比不一定为2∶1，D错误。] 1．(pX与pH|2024·重庆第八中学一模)常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX＝－lgc(X)，X代表Mn2＋、Zn2＋、eq \f(cNO\o\al(－,2),cHNO2)]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述错误的是(　　) A．L3表示p(Mn2＋)与pH的关系 B．常温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10－17 C．a点存在c(Na＋)<c(HNO2) D．常温下，Mn(OH)2难溶于HNO2 解析：D　[L1随着pH的增大而减小，即代表eq \f(cNO\o\al(－,2),cHNO2)，L2、L3均随pH的增大而增大，且pH相同时，L2更大，由于Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]，即L2为Zn2＋，L3为Mn2＋。A.由分析得，L3表示p(Mn2＋)与pH的关系，故A正确；B.由b点坐标可得：Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－6.15×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(10－14,10－9)))2＝10－16.15，数量级为10－17，故B正确；C.a点纵坐标为0，即eq \f(cNO\o\al(－,2),cHNO2)＝1，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(NOeq \o\al(－,2))，c(H＋)>c(OH－)，即c(Na＋)<c(NOeq \o\al(－,2))，eq \f(cNO\o\al(－,2),cHNO2)＝1，c(Na＋)<c(HNO2)，故C正确；D.离子方程式：Mn(OH)2＋2HNO2Mn2＋＋2H2O＋2NOeq \o\al(－,2)，K＝eq \f(cMn2＋·c2NO\o\al(－,2),c2HNO2)＝eq \f(cMn2＋·c2OH－·c2NO\o\al(－,2)·c2H＋,c2HNO2·c2OH－·c2H＋)＝eq \f(Ksp[MnOH2]·K\o\al(2,a),K\o\al(2,w))，即K＝eq \f(10－12.7×10－3.32,10－142)＝108.7>105，可知常温下Mn(OH)2溶于HNO2，故D错误。] 2．(pM与pH图像|2023·全国甲卷)如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图{pM＝－lg[c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　) A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5 B．pH＝4时Al(OH)3的溶解度为eq \f(10－10,3)mol·L－1 C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离 D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀 解析：C　[A.由点a(2,2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，c(Fe3＋)＝10－2.5 mol·L－1则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－12×3＝10－38.5，故A错误；B.由点(5,6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，c(Al3＋)＝10－6mol·L－1则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－6×10－9×3＝10－33，pH＝4时c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(Al3＋)＝eq \f(10－33,10－103)mol·L－1＝10－3mol·L－1， 即Al(OH)3的溶解度为10－3 mol·L－1，故B错误；C.由题图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3＋和Fe3＋，故C正确；D.由题图可知，Al3＋沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2＋刚要开始沉淀，此时c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1>0.1 mol·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，故D错误。] 3．(复杂情境正盐与酸式根的对数与pH|2023·濮阳第一次摸底)H2R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR－)＝0.01 mol·L－1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示－lg c(R2－)、－lg c(H2R)，则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线 B．常温下，Ka2(H2R)的数量级为10－5 C．Y点对应的pH＝4.7 D．溶液中存在c(R2－)·c(H2R)＝10－7 解析：D　[随着pH增大，即c(OH－)增大，c(H2R)减小，c(R2－)增大，则－lg c(H2R)增大，－lg c(R2－)减小，所以XY所在的曲线是pH2R与pH的关系曲线，YZ所在的曲线是pR与pH的关系曲线，故A错误；Ka2(H2R)＝eq \f(cR2－·cH＋,cHR－)，Z点pH＝6，则c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，pR＝2；－lg c(R2－)＝2，所以c(R2－)＝1×10－2 mol·L－1，又已知c(HR－)＝0.01 mol·L－1；所以Ka2(H2R)＝eq \f(10－2×10－6,0.01)＝10－6，故B错误； 根据X点数据，c(H2R)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，又已知c(HR－)＝0.01 mol·L－1，故Ka1(H2R)＝eq \f(cHR－·cH＋,cH2R)＝eq \f(10－3×0.01,0.01)＝10－3，所以Ka1(H2R)·Ka2(H2R)＝eq \f(c2H＋·cR2－,cH2R)＝10－3×10－6＝10－9，Y点时，c(R2－)＝c(H2R)；所以c2(H＋)＝10－9，c(H＋)＝eq \r(10－9) mol·L－1＝10－4.5 mol·L－1，pH＝4.5，故C错误；c(R2－)·c(H2R)＝eq \f(cR2－·cH＋,cHR－)×eq \f(cH2R·c2HR－,cH＋·cHR－)＝c2(HR－)×eq \f(Ka2,Ka1)＝0.012×eq \f(10－6,10－3)＝10－7，故D正确。] $$