上篇 专题5 选择题突破5.1 “突跃曲线”的分析应用（PPT课件）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

1.“突跃曲线”的分析应用 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 课时作业 01 化学 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题五　电解质溶液中的平衡 1．滴定过程中c水(H＋)或c水(OH－)的变化曲线 25 ℃时，以盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水过程中由水电离出的氢离子浓度[c水(H＋)]随加入盐酸体积的变化关系图为例进行分析： 注意：碱性溶液中，c(H＋)＝c水(H＋)，c(OH－)＝eq \f(Kw,c水H＋)；酸性溶液中，c(OH－)＝c水(OH－)，c(H＋)＝eq \f(Kw,c水OH－)。 2．pH­V滴定图像模型 1．(二次滴定终点曲线|2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝eq \f(V标准溶液,V待测溶液))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d 解析：D　[ 由分析可知，点a时溶质为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)＝0.010 0 mol·L－1， c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，Ka(CH3COOH) ＝eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)≈eq \f(10－3.38×10－3.38,0.01)＝10－4.76(计算Ka，利用图像中明确坐标值的点)，故A正确；点a溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液(等式的确定，首先确定溶液中溶质及溶质的比例关系，分别讨论元素守恒、电荷守恒)，存在元素守恒关系c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故B正确；点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度， 则c(CH3COOH)<c(CH3COO－)。(酸(碱)盐1∶1混合溶液，利用Ka(Kb)、Kh分析溶液的酸碱性)故C正确；在滴定过程中，从开始到c点，水的电离程度逐渐增大，c点时水的电离程度最大，即a<b<c，但点d碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d(先确定溶质及溶质对水电离的影响)，故D错误。] 2. (滴定曲线|2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数： 　Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 解析：C　[A项，NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；B项，弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C项，当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；D项，向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反 应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。] 3. (滴定曲线·2019·全国卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 解析：C　[滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确； 本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。] 1．(2024·北京海淀一模)向10 mL HCOOH­NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1 mol·L－1)中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是(　　) A．HCOOH电离方程式为HCOOH===H＋＋HCOO－ B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O C．b点溶液中的OH－主要来自HCOO－水解 D．0.05 mol·L－1氨水的pH<10.89 解析：B　[A.10 mL HCOOH­NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1 mol·L－1)pH大于2，说明HCOOH是弱酸，则HCOOH的电离方程式为HCOOHH＋＋HCOO－，故A错误；B.a点HCOOH全部反应完，溶质为HCOONa、NH4Cl且两者浓度相等，溶液显酸性，则铵根水解占主要，根据越弱越水解，则氨水的电离程度小，因此由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O，故B正确；C.b点溶液溶质为HCOONa、 NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物质的量浓度大于NH4Cl物质的量浓度，则b点溶液中的OH－主要来自NH3·H2O电离和HCOO－的水解，故C错误；D.c点溶液溶质为HCOONa、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物质的量浓度为0.033 mol·L－1，此时混合溶液的pH＝10.89，由于存在HCOONa和氨水浓度两个变量，无法确定0.05 mol·L－1氨水的pH<10.89，故D错误；综上所述，答案为B。] 2．(2024·北京东城一模)将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：H2N—CH2—COOH＋H＋===H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH，取上述溶液(含0.04 mol H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH)，滴加NaOH溶液，pH的变化如图所示(注：b点溶液中甘氨酸以H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO—的形式存在)。 下列说法不正确的是(　　) A．H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH中解离出H＋的能力：—COOH>—eq \o(N,\s\up6(＋))H3 B．b点溶液pH<7，推测H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO—中H3eq \o(N,\s\up6(＋))—解离出H＋的程度大于—COO—水解的程度 C．c点溶液中存在：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH)>c(H2N—CH2—COO—) D．由d点可知：H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－H2N—CH2—COO－＋H＋的K≈10－9.6 解析：C　[甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：H2N—CH2—COOH＋H＋===H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，依次发生H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH＋OH－===H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－＋H2O、H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－＋OH－===H2N—CH2—COO－＋H2O。 A．甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：H2N—CH2—COOH＋H＋===H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH，生成物为H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，b点溶液中甘氨酸以H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－的形式存在，即—COOH更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出H＋的能力：—COOH>—eq \o(N,\s\up6(＋))H3，故A正确； B．b点溶液中甘氨酸以H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－的形式存在，—COO－水解使溶液有呈碱性的趋势、H3eq \o(N,\s\up6(＋))—电离使溶液有呈酸性的趋势，b点溶液pH<7，所以H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－中H3eq \o(N,\s\up6(＋))—解离出H＋的程度大于—COO－水解的程度，故B正确；C.c点n(NaOH)＞0.04 mol，而溶液中n(Cl－)＝0.04 mol，所以n(NaOH)＞n(Cl－)，即c(Na＋)＞c(Cl－)，甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：H2N—CH2—COOH＋H＋===H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，b点溶液中甘氨酸以H3eq \o(N,\s\up6(＋)) —CH2—COO－的形式存在，此时H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH与氢氧化钠恰好完全反应：H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH＋OH－===H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－＋H2O，再加氢氧化钠溶液，发生反应：H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－＋OH－===H2N—CH2—COO－＋H2O，生成H2N—CH2—COO－，所以c点溶液中应是存在：c(H2N—CH2—COO－)>c(H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH)，故C错误；D.b点0.04 mol NaOH与0.04 mol H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COOH反应，生成0.04 mol H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－，再加0.02 mol NaOH与0.02 mol H3eq \o(N,\s\up6(＋)) —CH2—COO－反应，生成0.02 mol H2N－CH2—COO－，即d点溶液中H2N—CH2—COO－与H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－的物质的量相等，又pH＝9.6，即c(H＋)＝10－9.6mol/L，所以H3eq \o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－H2N—CH2—COO－＋H＋的K＝eq \f(cH2N—CH2—COO－·cH＋,cH3\o(N,\s\up6(＋))—CH2—COO－)＝c(H＋)＝10－9.6，故D正确。] 3．(2024·广东珠海第一中学模拟)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.0×10－3 B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D．N点所示溶液(溶质只有CH3COONa)中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 解析：C　[由题图可知，0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝3，则Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(10－3×10－3,0.10－10－3)≈10－5，A项错误；M点pH＝7，若加入20.00 mL NaOH溶液，溶液中溶质是CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，B项错误；CH3COOH完全反应后，加入的NaOH越多，OH－对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；N点所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为 CH3COONa溶液，CH3COO－发生水解反应而消耗，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，CH3COO－发生水解反应消耗水电离产生的H＋，最终达到平衡时，溶液中c(OH－)>c(H＋)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故该溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。] $$