上篇 专题4 选择题突破4.1 反应机理循环图分析（PPT课件）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

1.反应机理循环图分析 上篇 专题四 热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 课时作业 01 化学 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 下一页 上一页 返回导航 化学 上篇 专题四　热化学　化学反应速率与平衡 循环图 (1)判断反应物、生成物、催化剂、中间产物——书写方程式、计算 一般来说，通过一个箭头进入循环(“只进不出”)的是反应物；通过一个箭头离开循环(“只出不进”)的是生成物；先参加反应，又在后续反应中生成(“有进有出”)的是催化剂；先生成后又消耗掉(“自生自灭”)的是中间产物。 (2)考查方向 ①与物质结构与性质模块融合：考查微观结构，如电子排布、化合价、σ键、π键、配位键、分子空间结构、轨道杂化等。 ②与无机化合物融合：考查物质的性质、氧化还原反应、离子方程式等。 ③与有机化合物融合：通过反应本质——断键和成键，判断有机反应类型、有机产物种类。 1．(氧化合成|2023·湖南卷)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L－Ru－NH3]＋表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强 B．M中Ru的化合价为＋3 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式：4NH3－2e－===N2H4＋2NHeq \o\al(＋,4) 解析：B　[A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L－Ru－NH3]2＋中的Ru带有更多的正电荷，其与N原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(Ⅱ)强，这种作用使得配体NH3中的N—H键极性变强且更易断裂，因此其失去质子(H＋)的能力增强，A说法正确；B.Ru(Ⅱ)中Ru的化合价为＋2，当其变为Ru(Ⅲ)后，Ru的化合价变为＋3，Ru(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，Ru的化合价不变；M为[L－Ru－eq \o(N,\s\up6(·))H2]＋， 当[L－Ru－NH2]＋变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给Ru 1个电子，其中Ru的化合价变为＋2，因此，B说法不正确；C.该过程M变为[L－Ru－NH2－NH2－Ru－L]2＋时，有N－N键形成，N－N是非极性键，C说法正确；D.从整个过程来看，4个NH3失去了2个电子后生成了1个N2H4和2个NHeq \o\al(＋,4)，Ru(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为4NH3－2e－===N2H4＋2NHeq \o\al(＋,4)，D说法正确；综上所述，本题选B。] 2．(肼合成酶——Fe2＋配合物|2023·全国新课标卷)“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成 C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋ D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2 解析：D　[NH2OH、NH3和H2O的正电中心和负电中心不重合，均为极性分子，A正确；由反应历程可知，有N—H、N—O键断裂，还有N—N键的生成，B正确；由反应历程可知，反应过程中，Fe2＋先失去电子发生氧化反应生成Fe3＋，后面又得到电子生成Fe2＋，C正确；由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢原子来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，而是得到ND2NH2和HDO，D错误。] 3．(有机催化反应机理|2023·浙江6月卷)一定条件下，1­苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是(　　) A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 解析：C　[反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ＝反应Ⅰ＋反应Ⅲ，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，故A正确；短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，故B正确；设反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K(Ⅰ)、 K(Ⅱ)，由平衡常数表达式可知平衡时eq \f(c产物Ⅰ,c产物Ⅱ)＝eq \f(KⅠ,KⅡ)，即温度不变，增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，故C错误；根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。] 1．(制备丙烯催化机理|2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 解析：D　[A.根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6＋HONO、HONO===NO＋·OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为＋2价、＋4价、＋3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；B.根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确； C.NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确；D.无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误。] 2．(羟醛缩合反应机理|2024·湖南衡阳三模)羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．物质②和⑤均易溶于水 B．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 C．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 D．化合物 解析：B　[A.物质②和⑤都可以和水形成分子间氢键，故均易溶于水，故A正确；B.物质③中N原子采取sp2杂化，物质④中N原子采取sp3杂化，杂化方式变化，故B错误；C.⑥→⑦的过程中非极性共价键C－C键没有断裂和形成，故C正确；D.合成物质⑦，反应物为丙酮和CH3CHO，生成物是，是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故D正确。] 3．(2024·广西贵港模拟)某钯催化氧化N－H键羰基化合成M的反应机理如图所示，其中Ph代表苯基，R代表烃基，TFAH代表CF3COOH。下列说法正确的是(　　) A．酸性：TFAH小于乙酸 B．该过程中有非极性键的断裂和形成 C．化合物A、B中Pd的化合价不同 D．该过程中氮原子的杂化方式为sp2、sp3 解析：D　[A.三氟甲基是吸电子基团，故酸性CF3COOH大于乙酸，A项错误；B.该过程中没有非极性键的断裂与形成，B项错误；C.化合物A、B中的Pd化合价均为＋2价，C项错误；D.该过程中氮原子的杂化方式为sp2、sp3，双键处为sp2杂化，D项正确。] $$