上篇 专题1 选择题突破1.5 阿伏加德罗常数及应用（PPT课件）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

5.阿伏加德罗常数及应用 上篇 专题一 化学基本概念　物质的性质与用途 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 课时作业 01 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 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(2)量不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。 ●[陷阱四]　考查电解质溶液中微粒的数目 细“审题”，明“原理”，突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 ●[陷阱五]　考查物质转化中的“隐含反应” 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 如2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4， N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” 如MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“存在反应” 如在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2等。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 1．(氧化还原、物质结构与NA融合|2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mo1·L－1Na2SO3溶液中，SOeq \o\al(2－,3)数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：D　[A.标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B.SOeq \o\al(2－,3)为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SOeq \o\al(2－,3)数目小于0.01NA，B错误；C.反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S 为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D.反应②的离子方程式为3S＋6OH－eq \o(=====,\s\up17(△))SOeq \o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2 mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成 1 mol S2－，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。] 2．(火药、物质结构与NA融合|2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析：C　[分析化合价变化；确定电子转移数目， 未指明在标准状况下，故无法进行计算，A错误；根据题给化学方程式可知，每生成1 mol N2，转移12 mol电子，故生成2.8 g氮气(即0.1 mol)转移电子数目为1.2NA，B错误；1 mol KNO3晶体中含有1 mol K＋和1 mol NOeq \o\al(－,3)，故0.1 mol KNO3晶体中(微粒与物质关系：离子晶体(阴、阳离子)、分子晶体(分子)、共价晶体(原子)、金属晶体(阳离子、自由电子))含有的离子数目为0.1 mol×2×NAmol－1＝0.2NA，C正确；因为S2－在水溶液中会发生水解反应(易水解离子：S2－、COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、F－、POeq \o\al(3－,4)、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)等，同时还可能结合三大守恒即原子守恒、电荷守恒、元素守恒考查)，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含有的S2－数目小于0.1NA，D错误。] 解答阿伏加德罗常数类题目的三步骤 1．(物质结构与NA融合|2023·浙江6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 解析：A　[A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B.1.7 g H2O2的物质的量为eq \f(1.7 g,34 g/mol)＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))，再根据 元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D.标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。] 2．(NA与化学键|2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目为1.0NA 解析：A　[A.异丁烷的结构式为，1 mol 异丁烷分子含有13NA个共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B.在标准状况下，SO3的状态为固态，不能计算出2.24 L SO3 的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C.pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D.Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中COeq \o\al(2－,3)会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。] 3．(环境保护、物质结构与NA|2024·重庆模拟)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH3，其反应的化学方程式为2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．33.6 L NH3中所含的σ键数目为4.5NA B．2 L 0.5 mol/L NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA C．若该反应生成27 g H2O时，转移的电子数为3NA D．1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA 解析：C　[未说明状况，无法计算氨气的物质的量，A错误；ClO－为弱酸根离子，会发生水解生成HClO，ClO－数目小于NA，B错误；由化学方程式可知，反应中氮元素化合价由－3价变为0价，电子转移关系为6e－～3H2O，生成3 mol H2O，转移6 mol电子，27 g H2O为1.5 mol，则转移3 mol电子，C正确；N2与H2的反应是可逆反应，即N2＋3H22NH3，生成的NH3分子数小于2NA，D错误。] $$