上篇 专题1 选择题突破1.4 离子反应与氧化还原反应（PPT课件）-【创新教程】2025年高考化学大二轮专题增分方案（单选）

4.离子反应与氧化还原反应 上篇 专题一 化学基本概念　物质的性质与用途 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 考向2 02 课时作业 03 考向1 01 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 考向1　离子反应 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 下一页 上一页 返回导航 上篇 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专题一　化学基本概念　物质的性质与用途 化学 1．离子方程式正误判断要点 2．离子方程式“拆分”原则 (1)氧化物、弱电解质、气体、沉淀、弱酸的酸式酸根、浓H2SO4、有机物等在离子方程式中都不能拆分。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分)。 (3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。 (4)特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出(沉淀)，此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体：2Na＋＋COeq \o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 3．离子方程式中与量有关的反应 与量有关的离子方程式突破方法 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 (2)“少定多变”法： ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCOeq \o\al(－,3)参加反应书写，其他离子根据需要来确定，即HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 4．离子共存 (1)注意限制条件 常见表述 “陷阱”点拨 无色、透明 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \o\al(－,4)等有色离子不能大量存在；“透明”也可“有色” 常温下pH＝1(或pH＝13) 溶液显酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 如Fe2＋、S2－、HS－、I－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)分别与NOeq \o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq \o\al(－,4)不能大量共存；Fe3＋与HS－、S2－、I－等不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显强碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 (2)看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复 分解 反应 ①有气体产生。如COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存 ②有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)等大量共存 ③有弱电解质生成。一些弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等)及NHeq \o\al(＋,4)不能与OH－大量共存 ④容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq \o\al(3－,4)、SiOeq \o\al(2－,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq \o\al(＋,4)等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 相互促 进的水 解反应 特别注意：NHeq \o\al(＋,4)和COeq \o\al(2－,3)、NHeq \o\al(＋,4)和HCOeq \o\al(－,3)、NHeq \o\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 氧化还 原反应 ①一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、I－不能大量共存 ②某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NOeq \o\al(－,3)和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存 形成配 合物 离子间发生反应，如Fe3＋和SCN－、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－ 1．(拆分与反应原理|2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　 ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOeq \o\al(2－,3)＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2Oeq \o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O===2SOeq \o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \o\al(2－,4) 解析：D　[A.玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2Oeq \a\vs4\al(氢氟酸是弱酸不拆分)，A错误；B.Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋eq \a\vs4\al(反应原理不正确)，B错误；C.氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方 程式为S2Oeq \o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋eq \a\vs4\al(反应原理不正确)，C错误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \o\al(2－,4)，D正确。] 2．(限定条件离子共存|2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3) B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \o\al(－,3) C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \o\al(2－,3) 解析：C　[试题启示：新高考中会以不同的新情境、新条件融合电解质的Ka、盐类水解、沉淀溶解平衡，考查离子反应的条件，判断离子能否大量共存。氨水会与Ag＋、Cu2＋反应 [Ag＋eq \o(――→,\s\up7(NH3))AgOHeq \o(――→,\s\up7(NH3))Ag(NH3)2OH(或NH3·H2O) Cu2＋eq \o(――→,\s\up7(NH3))Cu(OH)2eq \o(――→,\s\up7(NH3))Cu(NH3)4(OH)2(或NH3·H2O)]， 不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应 (常见强氧化剂离子：MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋；常见强还原剂离子：S2－、I－、Br－、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3))不能大量共存，B项错误；在醋酸溶液中，SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银溶液中的Ag＋会与Cl－、COeq \o\al(2－,3)反应，不能大量共存，D项错误。] 1．(守恒陷阱|2023·浙江6月卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3) C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSOeq \o\al(－,3) 解析：B　[A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)，故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成硫单质和亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \o\al(－,3)，故D错误。] 2．(电化学中的离子反应——拆分陷阱|2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：B　[电极方程式、离子方程式。碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。] 3．(“一定”“可能”辨析|2024·邵阳卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1AlCl3溶液中：H＋、Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4) B．0.1 mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) C．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Ag＋、Fe3＋、Br－、SOeq \o\al(2－,4) D．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－ 解析：A　[0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，H＋、Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)相互间不反应，可以大量共存，故A正确；酸性条件下，硝酸根离子可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B错误；能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，Ag＋、Fe3＋不能大量存在，同时发生反应Br－＋Ag＋===AgBr↓，故C错误；常温下，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液，可能显酸性也可能显碱性，NHeq \o\al(＋,4)与OH－反应生成一水合氨，HCOeq \o\al(－,3)与H＋和OH－都反应分别生成CO2和COeq \o\al(2－,3)，在溶液中不能大量存在，故D错误。] 1．氧化还原反应的基本概念 理清氧化还原反应基本概念之间的关系 2．氧化还原反应规律及应用 1．(微观结构与化合价|2023·浙江6月卷)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 解析：C　[ 考查知识和特点，以新情境“化学烫发”为载体，考查氧化还原反应的本质——得失电子。A.①→②过程中氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；B.①→②过程中S的化合价由－1价变为－2价，若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；C.②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则药剂B中O元素的化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；D.通过①→②过程和②→③过程可知，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。] 2．(雌黄性质与结构模块融合|2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．S2Oeq \o\al(2－,3)和SOeq \o\al(2－,4)的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq \f(nO2,nH2O)：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 解析：D　[ 突破口：氧化还原反应的配平和书写，注意补平原子，让原子守恒―→2As2S3＋6O2＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3 As2S3＋7O2＋6H2Oeq \o(=====,\s\up17(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4 S2Oeq \o\al(2－,3)的中心原子S与周围4个原子形成4个σ键的键长不相等，故其空间结构一定不是正四面体，A错误。As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误。根据题给信息可知，反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3＋7O2＋6H2Oeq \o(=====,\s\up17(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq \f(nO2,nH2O)：Ⅰ>Ⅱ，C错误。As2S3中As为＋3价，S为－2价，在经过反应Ⅰ后， As的化合价没有变，S变为＋2价(陌生物质元素的化合价：H2S2O3，S利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0计算，如Na2S2O5(S为＋4)、LiNH2(N为－3)等)，则1 mol As2S3失去3×4 mol＝12 mol电子；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1 mol As2S3失去2×2 mol＋3×8 mol＝28 mol电子，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。] 1．(流程类氧化还原反应|2024·邵阳模拟)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2－并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是(　　) A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnOeq \o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ D．将10 L上层清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SOeq \o\al(2－,4)，理论上共需要0.15 mol O2 解析：D　[CaSO4·2H2O俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物，在水溶液中能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确；过程Ⅰ中氧化剂为氧气，生成水，1个氧气分子得到4个电子，还原剂为Mn(OH)2，Mn(OH)2转化为MnOeq \o\al(2－,3)，1个eq \o(Mn,\s\up6(＋2))失去2个电子，根据得失电子守恒知，氧化剂O2与还原剂Mn(OH)2的物质的量之比为1∶2，B正确；过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnOeq \o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C正确；设转移电子数为x mol，消耗氧气的物质的量为y mol，则 S2－　 　～　 　8e－　O2　～　4e－ 32　　　　　 　8　　1　　　　4 10×480×10－3　x　　y　　　　x eq \f(32,10×480×10－3)＝eq \f(8,x)，解得x＝1.2，y＝0.3，D错误。] 2．(钒类化合物|2024·山东青岛模拟)实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。 已知：VO2＋：蓝色；VOeq \o\al(＋,2)：淡黄色、强氧化性。 下列说法错误的是(　　) A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1 B．②的离子反应为2VOeq \o\al(＋,2)＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O C．由①②可知，氧化性：MnOeq \o\al(－,4)＞VOeq \o\al(＋,2)＞Cl2 D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液可发生反应Fe2＋＋VOeq \o\al(＋,2)＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O 解析：A　[向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下MnOeq \o\al(－,4)将VO2＋氧化为VOeq \o\al(＋,2)，MnOeq \o\al(－,4)被还原成Mn2＋，由得失电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VOeq \o\al(＋,2)还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知离子方程式为2VOeq \o\al(＋,2)＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项正确； 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性：MnOeq \o\al(－,4)＞VOeq \o\al(＋,2)，由②可知，氧化性：VOeq \o\al(＋,2)＞Cl2，所以氧化性：MnOeq \o\al(－,4)＞VOeq \o\al(＋,2)＞Cl2，C项正确；VOeq \o\al(＋,2)具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液，VOeq \o\al(＋,2)会将Fe2＋氧化为Fe3＋，其反应的离子方程式为Fe2＋＋VOeq \o\al(＋,2)＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O，D项正确。] $$