精品解析：辽宁省部分学校点石联考2024-2025学年高三上学期10月阶段考试 化学试题

2024—2025学年度上学期高三年级10月阶段考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Ti：48 Co：59 Ba：137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 B. 中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于金属材料 C. 用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 D. 太阳能电池封装时需要使用聚甲基丙烯酸甲酯，该材料属于有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子材料聚氯乙烯受热时会产生有毒性的物质，包装食品的塑料袋为聚乙烯，故A项错误； B．是无机物，属于无机非金属材料，故B项错误； C．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯，故C项错误； D．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物，故D项正确； 故本题选D。 2. 化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是 A. 溶于水形成水合阴、阳离子： B. 分子模型： C. 分子中键形成过程： D. 基态原子价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体加入水中时，在水分子作用下电离出水合钠离子和水合氯离子，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水分子中氧原子电负性较大，导致氧原子显负电性，氢原子显正电性，故水中的氢原子与氯离子靠近，氧原子与钠离子靠近，A正确； B．分子中C原子价层电子对数为，采用杂化，没有孤电子对，故模型为直线形，B正确； C．分子中2p轨道采用“头碰头”形式重叠形成σ键，形成过程：，C正确； D．基态原子价层电子排布式为，3d轨道半充满时能量较低，价层电子排布图为，D错误； 故选D。 3. 生物大分子与生命活动息息相关。下列有关叙述正确的是 A. 由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 甘油醛存在对映异构体 D. 核酸水解最终生成两种产物，分别为戊糖和碱基 【答案】C 【解析】 【详解】A．由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为寡糖或低聚糖，多糖是由个以上单糖组成的，A错误； B．油脂不属于高分子化合物，B错误； C．甘油醛分子含1个手性碳原子，存在对映异构体，C正确； D．核酸水解最终生成三种产物，为戊糖、碱基和磷酸，D错误； 答案选C。 4. 下列实验室废弃物处理得当的是 A. 废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和 B. 向含浓硫酸的废液中先加水稀释、再用碱中和 C. 用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液 D. 废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属性活泼，易与水剧烈反应，因此要先用乙醇与废弃的缓慢反应生成乙醇钠，再加水稀释，最后加酸中和至中性才可以排放，故A项符合题意； B．应将含有浓硫酸的废液加入水中进行稀释，故B项不符合题意； C．试管中的银镜应用稀硝酸清洗，因为银溶于稀硝酸，故C项不符合题意； D．白磷着火点低，用此法处理易自燃，故D项不符合题意； 故本题选A。 5. 使用药剂处理含氰电镀废水生成低毒性的，发生反应的离子方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有键和键总数为 B. 的溶液中阴离子总数大于 C. 中含有的电子数为 D. 晶胞(如图)中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氰酸根离子中含有碳氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，所以1mol氰酸根离子中σ键和π键总数为3NA，故A正确； B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则1L1mol/L次氯酸钠溶液中阴离子数目大于NA，故B正确； C．CNO—的电子数为22，则1mol CNO—中含有的电子数为22NA，故C错误； D．氯离子的离子半径大于钠离子，则晶胞中灰球为氯离子、黑球为钠离子，由晶胞结构，晶胞中位于顶点和面心的氯离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4，则1mol氯化钠晶胞中含有的离子总数为8NA，故D正确； 故选C。 6. 家务劳动有利于促进“知行合一”。下列有关家务劳动的解释错误的是 选项 劳动项目 原理分析 A 用汽油清洗衣服上的油渍 汽油和油渍都是有机物，相似相溶 B 用过碳酸钠(或固体双氧水)溶液擦拭桌椅 过碳酸钠具有碱性，能杀菌 C 用碱液清洗厨房油污 油脂在碱性条件下可发生水解 D 帮助家长煎鸡蛋饼 蛋白质在高温下变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶，A正确； B．过碳酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，B错误； C．碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用碱液清洗厨房油污，C正确； D．鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性，D正确； 故选B。 7. 茶多酚的结构简式如图所示，下列有关茶多酚的叙述正确的是 A. 遇溶液能发生显色反应 B. 能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 茶多酚最多能消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．含多个酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应，A正确； B．含苯环，一定条件下苯环能与氢气发生加成反应，B错误； C．根据题给结构简式可知，茶多酚分子中含有2个手性碳原子，C错误； D．醚键不能与反应，1个茶多酚分子中含有8个酚羟基、1个酯基，茶多酚最多能消耗，D错误； 故选A。 8. 部分含N或S或或元素的物质“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色固体，则b溶于水生成c B. 若c在空气中迅速转化成e，则高温下a与水蒸气反应生成e C. 若常温常压下f为红棕色气体，则a、b都是非极性分子 D. 若g能使酸性溶液褪色，则f能使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】由化合价及物质类别可知，a为N2或S或Fe或Cu；b为NO或FeO或CuO；c为Fe(OH)2或Cu(OH)2；d为SO3或Fe2O3；e为Fe(OH)3；f为SO2或NO2或N2O4；g为Na2SO3； 【详解】A．若a为紫红色固体，则a为，b为，c为，CuO不能与水反应生成，故A项错误； B．在空气中迅速被氧化成，则a为，e为，铁在高温下与水蒸气反应生成，故B项错误； C．为红棕色气体，则a为，b为，NO是极性分子，故C项错误； D．能使酸性溶液褪色，则f为，SO2能使品红溶液褪色，故D项正确； 故本题选D。 9. W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. X的名称是甲基丙烯醛 B. Z的结构简式为 C. Z发生缩聚反应生成线型结构的W D. W可作隐形眼镜材料的原因之一是羟基与水形成氢键 【答案】C 【解析】 【分析】X含有醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成Y，醛基被氧化为羧基，根据Y的结构则X为CH2=C(CH3)-CHO，Y中羧基与乙二醇发生酯化反应生成Z，由Z的分子式只含3个氧原子，说明只有1个羟基参与反应，Z为CH2=C(CH3)-COOCH2CH2OH，W是高分子材料，则Z发生加聚反应生成W； 【详解】A．由Y逆推可知X为CH2=C(CH3)-CHO，名称为甲基丙烯醛，A正确； B．Y与乙二醇发生酯化反应，由Z的分子式只含3个氧原子，说明只有1个羟基参与反应，Z为CH2=C(CH3)-COOCH2CH2OH，B正确； C ．W是制备隐形眼镜的功能高分子材料，Z中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成线型结构的W，C错误； D．隐形眼镜材料必须具有良好的亲水性，而W含羟基，能与水形成氢键，具有良好的亲水性，D正确； 故选C。 10. 冠醚与碱金属离子可形成如图所示超分子。下列有关叙述错误的是 A. 向中加入冠醚(18-冠-6)可加快其与乙烯的反应 B. 图示超分子中碳提供孤电子对与阳离子形成配位键 C. 冠醚形成超分子的条件是碱金属离子直径和冠醚空腔直径适配 D. 图示超分子的一氯代物只有1种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．如题图所示，冠醚(18-冠-6)与形成超分子，使存在于其空腔中，进而增大在有机溶剂中的溶解度，加快与乙烯的反应，故A项正确； B．冠醚中C没有孤电子对，O有孤电子对，O提供孤电子对与碱金属离子形成弱配位键，故B项错误； C．冠醚形成超分子的条件是冠醚空腔直径和碱金属离子直径适配，否则不容易形成稳定的超分子，故C项正确； D．题给超分子结构对称，只有1种氢原子(不考虑立体异构)，一氯代物只有1种，故D项正确； 故本题选B。 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析错误的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应 B 能大量共存，粒子间不发生反应 C 不能大量共存，因发生反应 D 能大量共存，不生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中发生反应，不能大量共存，故A项正确； B．之间不发生反应，能大量共存，故B项正确； C．和发生反应，不能大量共存，故C项正确； D．和不能大量共存，故D项错误； 故本题选D。 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 检验是否变质 向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀 B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 C 制备晶体 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤 D 证明溴乙烷发生了消去反应 加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，向溶液中加入和稀硝酸，被氧化为，会产生白色沉淀，不能说明变质，A错误； B．浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入溶液至溶液呈碱性，再加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，B错误； C．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，生成，再加入乙醇溶液，可降低晶体的溶解度，过滤可分离出晶体，C正确； D．加热溴乙烷、氢氧化钠醇溶液的混合物，生成乙烯，并将产生的气体通入溴水中，可与溴水反应使溴水褪色，则证明溴乙烷发生了消去反应，D错误； 故选C。 13. 我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体 B. 苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子 C. 从肉桂醛到肉桂醇发生了极性键和非极性键的断裂 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯丙醛和肉桂醇的分子式都是，但结构不同，互为同分异构体，故A项正确； B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子；反应中键断裂属于非极性键断裂，碳氧双键断裂属于极性键断裂，故B项错误； C．反应中H-H键断裂属于非极性键断裂，碳氧双键断裂属于极性键断裂，故C项正确； D．肉桂醛中含有碳碳双键和醛基，与氢气在催化剂的作用下反应，醛基变为羟基，碳碳双键不变，说明该催化剂选择性还原醛基，故D项正确； 故本题选B。 14. 叠氮化锂常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图乙所示。已知：晶胞参数长、宽为，高为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 B. 含离子键、键、π键和极性键 C. 在元素周期表中，和N位于相同的分区 D. 晶体密度 【答案】A 【解析】 【详解】A．的阳离子是，基态的核外电子排布式为，最外层电子云轮廓图为球形，A正确； B．根据叠氮化锂的结构式可知不含极性键，B错误； C．在元素周期表中，锂位于s区、氮位于p区，C错误； D．根据叠氮化锂晶胞图可知，位于顶点和面心，1个晶胞含2个；4个位于面心，1个晶胞含2个，晶体密度，D错误； 故选A。 15. 铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是，含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液 B. “酸浸”时发生反应 C. 分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “氧化”时发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】泡铋矿主要成分是(BiO)2CO3，含SiO2等杂质，加入盐酸酸浸，SiO2与盐酸不反应，则滤渣为SiO2，过滤得到BiCl3，加入氢氧化钠生成Bi(OH)3，过滤得到滤液1，主要为和的混合溶液，Bi(OH)3中加入NaOH、Cl2，发生氧化反应得到NaBiO3，滤液2为和，据此分析回答。 【详解】A．滤液1的溶质是和，滤液2的溶质是和，两滤液合并后加入适量盐酸可得到溶液，故A项正确； B．“酸浸”时与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水，选项中的化学方程式正确，故B项正确； C．微溶于水，过滤即可得到产品，故C项错误； D．“氧化”时发生氧化还原反应，生成、和，选项中离子方程式正确，故D项正确； 故本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如下图所示。回答下列问题： 已知：①含钴废渣的主要成分为； ②时，以氢氧化物形式完全沉淀时的分别为3.0、8.2； ③“调”前溶液中； ④离子完全沉淀时溶液中离子浓度。 （1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：_______。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“试剂X”可选用_______(填标号)；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中_______(填“是”或“否”)开始沉淀。 A． B． C． （4）“萃取分液”的目的是_______。 （5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按进行反应，则反应的化学方程式为_______；的熔点为，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为_______(填标号)。 A．极性共价键 B．π键 C．离子键 D．配位键 E．键 （6）一种掺催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下图所示。晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为_______，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(合理即可) （2） （3） ①. AC ②. 否 （4）除去溶液中的 （5） ①. ②. C （6） ①. 正八面体 ②. 【解析】 【分析】含钴废渣(主要含有Co、Zn、Fe、Fe2O3、ZnO、SiO2等金属元素)经稀硫酸溶解，得到的溶液中含有的阳离子有H+、Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加入CoO或Co(OH)2调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入有机溶剂M，除去溶液中的Zn2+，水相中加入碳酸氢铵得到Co(OH)3，Co(OH)3与H2、CO反应生成Co2(CO)8和CO2，Co2(CO)8热分解得到钴，以此解答。 【小问1详解】 适当提高“酸浸”温度、适当提高稀硫酸浓度、粉碎含钴废渣均可以提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 “酸浸”后溶液中的阳离子有，“氧化”的目的是使转化为，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，“试剂X”可选用AC，消耗，生成的可进入产品；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中为，c(OH-)为，以形式完全沉淀时，，，，则理论上为：，，Zn2+未开始沉淀； 【小问4详解】 根据题意可知，“萃取分液”的目的是除去溶液中的； 【小问5详解】 “气体Y”是，“合成”过程中，则反应的化学方程式为：，的熔点为，可溶于多数有机溶剂，可知其为分子晶体，结合结构简式，可知其中不含离子键，故答案选C； 【小问6详解】 根据题意还原出晶胞的示意图为，由图可知晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为正八面体；根据均摊法，每个晶胞中含有1个，含有个，含有个O，晶胞质量为，根据晶体密度知晶胞体积为，晶胞参数为，距离最近的两个O原子之间的距离为。 17. 铁氰化钾常用于检验。实验室制备的原理如下： Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成； Ⅱ．分离、提纯； Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成； Ⅳ．分离、提纯产品。 选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）装置A中橡胶管的作用是_______。 （3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→_______。 （4）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。 （5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是_______。 （6）(俗名：黄血盐)、(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。 ①的中心离子的配位数为_______。 ②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下： ； 。 配离子稳定性：_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）⑤ （2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （3） （4） （5）增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等 （6） ①. 6 ②. > 【解析】 【分析】将FeSO4、KOH、KCN溶液按适当比例混合，发生反应生成K4[Fe(CN)6]，分离、提纯K4[Fe(CN)6]，向K4[Fe(CN)6]溶液中通入氯气，生成K3[Fe(CN)6]，分离、提纯K3[Fe(CN)6]产品。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰反应制取需要加热，装置A没有加热仪器，故不能选用； 【小问2详解】 题给装置A中橡胶管起连通作用，可平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问3详解】 氯气中的氯化氢杂质要除去，因为氯化氢会破坏配离子，故必要装置的作用依次为制备氯气、除去氯化氢、氧化亚铁氰化钾、吸收尾气，即； 【小问4详解】 氯气作氧化剂，与发生反应，还原产物为氯化钾，故答案为：； 【小问5详解】 多孔球泡能增大氯气与亚铁氰化钾溶液的接触面积，提高反应速率； 【小问6详解】 ①的中心离子是、有空轨道，配位体是、含有孤电子对，配位数是6； ②根据题意可知，配离子稳定常数越大，配离子越稳定，故答案为：>。 18. 钛酸钡广泛用于电子陶瓷材料。以高钛渣(主要成分为和，含少量等)为原料制备的流程如图所示。 已知：①溶于热的浓硫酸形成； ②时，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区，基态原子的价电子排布式为_______。滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）设计实验证明滤液1中含有：_______。 （3）实验室完成“萃取”之后的操作需要的玻璃仪器有_______(填名称)。 （4）“熔融”产生的气体依次通过无水、澄清石灰水，观察到的现象是白色粉末变为蓝色、溶液变浑浊。写出“熔融”时发生反应的化学方程式：_______。 （5）已知：某高钛渣中的质量分数为。这样的高钛渣，经上述工艺制备纯度为的产品，则钛的收率为_______%(用含a、w、b、c的代数式表示)。(收率) 【答案】（1） ①. d ②. ③. （2）取少量滤液1于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，则证明含有，否则不含有 （3）分液漏斗、烧杯 （4） （5）或 【解析】 【分析】由题给流程可知，向高钛渣中加入稀盐酸酸浸，将Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3转化为AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3（即滤液1），TiO2和SiO2与稀盐酸不反应，过滤，向TiO2和SiO2混合物中加入浓硫酸，TiO2与热的浓硫酸反应生成TiOSO4，SiO2与浓硫酸不反应，过滤，滤渣为SiO2，加入萃取剂除去残留的硫酸，将溶液中TiOSO4水解生成TiO2·nH2O沉淀，向TiO2·nH2O中加入碳酸钡，熔融状态下，生成钛酸钡，据此分析回答。 【小问1详解】 Ti为22号元素，Ti位于元素周期表第四周期第ⅣB族，属于 d区元素；基态Ti原子的价电子排布式为：3d24s2；由分析可知，滤渣的主要成分是：SiO2； 小问2详解】 滤液1中含有AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3等，可用溶液检验铁离子，具体方案为取少量滤液1于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，则证明含有，否则不含有铁离子。 【小问3详解】 “萃取”之后需要分液，所用玻璃仪器为烧杯、分液漏斗； 【小问4详解】 根据题意可知，“熔融”的气体产物为和水蒸气，化学方程式为：； 【小问5详解】 原料中钛的质量为：，产品中钛的质量为：，钛的收率为。 19. 有机物H在药物研发和精细化工领域用途广泛，还可以作为医药中间体和材料中间体，在化学工业中有着重要应用。一种合成H的路线如图所示： 回答下列问题： （1）芳香烃A的质谱图如图所示，A的结构简式为_______。 （2）C的名称是_______。E中含氧官能团的名称是_______。 （3）的反应类型是____；中“”是指____(填“稀溴水”“浓溴水”或“液溴”)。 （4）写出的化学方程式：_______。 （5）在D的同分异构体中，同时具有下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①苯环上有2个取代基，其中1个是；②能发生银镜反应。 （6）参照上述流程中的反应原理，以和乙二醇为原料合成涤纶，设计合成路线如下： X的结构简式为_______；写出反应Ⅲ的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 对乙基苯胺(或4-乙基苯胺) ②. 酰胺基 （3） ①. 取代反应 ②. 液溴 （4） （5） ①. 15 ②. （6） ①. ②. n，(写为也可) 【解析】 【分析】根据质谱信号可知A为苯，苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成B（），B硝化并还原生成C（），C与(CH3CO)2O取代生成D()，D苯环上发生取代生成E（），E水解生成F（），F与NaNO2、HCl、CuCN生成G（），G在酸性条件下与水反应生成H（），据此分析； 【小问1详解】 根据质谱信号可知，A的相对分子质量为78，结合流程中B的结构简式可知，A为苯，结构式为； 【小问2详解】 C中乙基作取代基，母体为苯胺，故C的名称为对乙基苯胺或4-乙基苯胺。E中含碳溴键、酰胺基，其中含氧官能团是酰胺基； 【小问3详解】 A与氯乙烷发生取代反应生成B和氯化氢。溴化铁在水中易水解，失去催化活性，故“”应指液溴； 【小问4详解】 发生取代反应，副产物为乙酸，； 【小问5详解】 D的同分异构体中，除含有苯环、氨基外，还含有1个醛基，且侧链上共含有3个碳原子(醛基为取代基，共5种)，与氨基连接在苯环上的邻间对位，共3×5=15种，故符合条件的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为的结构简式为； 【小问6详解】 合成涤纶时，对苯二胺引入氰基生成，水解得到对苯二甲酸，最后与乙二醇发生缩聚反应合成目标产物；n(写也可)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期高三年级10月阶段考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Ti：48 Co：59 Ba：137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 B. 中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于金属材料 C. 用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 D. 太阳能电池封装时需要使用聚甲基丙烯酸甲酯，该材料属于有机高分子化合物 2. 化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是 A. 溶于水形成水合阴、阳离子： B 分子模型： C. 分子中键形成过程： D. 基态原子价层电子排布图： 3. 生物大分子与生命活动息息相关。下列有关叙述正确的是 A. 由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 甘油醛存在对映异构体 D. 核酸水解最终生成两种产物，分别为戊糖和碱基 4. 下列实验室废弃物处理得当的是 A. 废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和 B. 向含浓硫酸的废液中先加水稀释、再用碱中和 C. 用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液 D. 废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中 5. 使用药剂处理含氰电镀废水生成低毒性的，发生反应的离子方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有键和键总数为 B. 溶液中阴离子总数大于 C. 中含有的电子数为 D. 晶胞(如图)中含有的离子总数为 6. 家务劳动有利于促进“知行合一”。下列有关家务劳动的解释错误的是 选项 劳动项目 原理分析 A 用汽油清洗衣服上的油渍 汽油和油渍都是有机物，相似相溶 B 用过碳酸钠(或固体双氧水)溶液擦拭桌椅 过碳酸钠具有碱性，能杀菌 C 用碱液清洗厨房油污 油脂在碱性条件下可发生水解 D 帮助家长煎鸡蛋饼 蛋白质高温下变性 A. A B. B C. C D. D 7. 茶多酚的结构简式如图所示，下列有关茶多酚的叙述正确的是 A. 遇溶液能发生显色反应 B. 能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 茶多酚最多能消耗 8. 部分含N或S或或元素的物质“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色固体，则b溶于水生成c B. 若c在空气中迅速转化成e，则高温下a与水蒸气反应生成e C. 若常温常压下f为红棕色气体，则a、b都是非极性分子 D. 若g能使酸性溶液褪色，则f能使品红溶液褪色 9. W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. X的名称是甲基丙烯醛 B. Z的结构简式为 C. Z发生缩聚反应生成线型结构的W D. W可作隐形眼镜材料的原因之一是羟基与水形成氢键 10. 冠醚与碱金属离子可形成如图所示超分子。下列有关叙述错误的是 A. 向中加入冠醚(18-冠-6)可加快其与乙烯的反应 B. 图示超分子中碳提供孤电子对与阳离子形成配位键 C. 冠醚形成超分子的条件是碱金属离子直径和冠醚空腔直径适配 D. 图示超分子的一氯代物只有1种(不考虑立体异构) 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析错误的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应 B 能大量共存，粒子间不发生反应 C 不能大量共存，因发生反应 D 能大量共存，不生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否变质 向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀 B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 C 制备晶体 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤 D 证明溴乙烷发生了消去反应 加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体 B. 苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子 C. 从肉桂醛到肉桂醇发生了极性键和非极性键的断裂 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 14. 叠氮化锂常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图乙所示。已知：晶胞参数长、宽为，高为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 B. 含离子键、键、π键和极性键 C. 在元素周期表中，和N位于相同的分区 D. 晶体密度 15. 铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是，含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液 B. “酸浸”时发生反应 C. 分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “氧化”时发生反应的离子方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如下图所示。回答下列问题： 已知：①含钴废渣的主要成分为； ②时，以氢氧化物形式完全沉淀时的分别为3.0、8.2； ③“调”前溶液中； ④离子完全沉淀时溶液中离子浓度。 （1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：_______。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“试剂X”可选用_______(填标号)；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中_______(填“是”或“否”)开始沉淀。 A． B． C． （4）“萃取分液”的目的是_______。 （5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按进行反应，则反应化学方程式为_______；的熔点为，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为_______(填标号)。 A．极性共价键 B．π键 C．离子键 D．配位键 E．键 （6）一种掺催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下图所示。晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为_______，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为_______(用含的代数式表示)。 17. 铁氰化钾常用于检验。实验室制备的原理如下： Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成； Ⅱ．分离、提纯； Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成； Ⅳ．分离、提纯产品。 选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）装置A中橡胶管的作用是_______。 （3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→_______。 （4）写出装置E中发生反应离子方程式：_______。 （5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是_______。 （6）(俗名：黄血盐)、(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。 ①的中心离子的配位数为_______。 ②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下： ； 。 配离子稳定性：_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 钛酸钡广泛用于电子陶瓷材料。以高钛渣(主要成分为和，含少量等)为原料制备的流程如图所示。 已知：①溶于热的浓硫酸形成； ②时，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区，基态原子的价电子排布式为_______。滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）设计实验证明滤液1中含有：_______。 （3）实验室完成“萃取”之后的操作需要的玻璃仪器有_______(填名称)。 （4）“熔融”产生的气体依次通过无水、澄清石灰水，观察到的现象是白色粉末变为蓝色、溶液变浑浊。写出“熔融”时发生反应的化学方程式：_______。 （5）已知：某高钛渣中的质量分数为。这样的高钛渣，经上述工艺制备纯度为的产品，则钛的收率为_______%(用含a、w、b、c的代数式表示)。(收率) 19. 有机物H在药物研发和精细化工领域用途广泛，还可以作为医药中间体和材料中间体，在化学工业中有着重要的应用。一种合成H的路线如图所示： 回答下列问题： （1）芳香烃A的质谱图如图所示，A的结构简式为_______。 （2）C的名称是_______。E中含氧官能团的名称是_______。 （3）的反应类型是____；中“”是指____(填“稀溴水”“浓溴水”或“液溴”)。 （4）写出的化学方程式：_______。 （5）在D的同分异构体中，同时具有下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①苯环上有2个取代基，其中1个是；②能发生银镜反应。 （6）参照上述流程中的反应原理，以和乙二醇为原料合成涤纶，设计合成路线如下： X的结构简式为_______；写出反应Ⅲ的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $