精品解析：河北省衡水市武强中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

武强中学2024-2025学年度上学期期中考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 N-14 Na-23 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料属于有机合成材料，故A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．正十一烷属于饱和烃，故C错误； D．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故D正确； 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L 所含σ键的数目为 B. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA C. 23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA D. 1 mol白磷()中含有个共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明为标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，A错误； B．5.6gFe2+的物质的量n=0.1mol，1个Fe2+中含未成对电子4个，则0.1mol Fe2+中含未成对电子0.4NA，B错误； C．该有机物可能是乙醇也可能是二甲醚，如果是乙醇，一分子乙醇含有一个碳氧键，23g即0.5mol该物质含C-H键数目为0.5NA；如果是二甲醚，一分子二甲醚含有两个碳氧键，则0.5mol该物质含有碳氧键的数目为NA，C错误； D．1分子P4中含有6个共价键，则1 mol白磷(P4)中含有6NA个共价键，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 的电子排布式： D. HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子的VSEPR模型为四面体，A项错误； B．的结构示意图：，B项错误； C．溴离子核外有36个电子，根据构造原理电子排布式为[Ar]3d104s24p6，C项正确； D．HCl的形成过程为：，D项错误； 答案选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙醇分子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 的名称：甲基苯酚 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构类似于甲烷，为正四面体结构，Cl原子半径大于碳原子，的空间填充模型为 ，为空间填充模型，不是球棍模型，A不正确； B．乙醇的结构简式为，则其分子式为C2H6O，B不正确； C．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，C正确； D．酚的同系物命名时，应指明取代基的位置，则的名称为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚，D不正确； 故选C。 5. 某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、等。已知产气时发生的反应为，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 中含有离子键和极性共价键 B. 参与分解反应转移的电子数为 C. 在分解过程中既作氧化剂又作还原剂 D. 作氧化剂，消耗生成的金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有离子键，还含有氮氢、氮氧极性共价键，A正确； B．反应中钠化合价由+1变为0，电子转移关系为，（为0.2mol）参与分解反应转移的电子数为0.2NA，B错误； C．在分解过程中钠化合价降低、氮化合价升高，故既作氧化剂又作还原剂，C正确； D．钠具有强还原性，会和氧化铁发生氧化还原反应，反应中作氧化剂，消耗生成的金属钠，D正确； 故选B。 6. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子 C. 与同周期的元素中第一电离能小于的有5种 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的，W为P元素，X能形成4个共价键，X是C元素；Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：P3->O2->F-，故A项错误； B．W为P元素，基态原子有9个轨道填充了电子，所以电子有9种空间运动状态，故B项错误； C．W为P元素，与P同周期的元素中，第一电离能小于P的有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，故C项正确； D．Z为F元素，氟元素没有正价态，没有含氧酸，故D项错误； 故本题选C。 7. 下列说法正确的是 A. 键角：CH4>BF3>NH3>H2O B. 中σ键和键比例为7∶1 C. 用重结晶法提纯苯甲酸的操作：加蒸馏水、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量 D. SO和SiF4的中心原子的杂化类型均为sp3杂化，空间构型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为BF3价层电子对数，sp2杂化，键角为120°、CH4价层电子对数，sp3杂化，无孤电子对、NH3价层电子对数，sp3杂化，一对孤电子对、H2O价层电子对数，sp3杂化，两对孤电子对，孤电子对越多，键角越小，BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为120°、109°28′、104.5°、107°18′，所以键角大小顺序为：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，A错误； B．中σ键（20条）和键（2条）比例为10∶1，B错误； C．重结晶法提纯苯甲酸的前三步是①加热溶解，②趁热过滤，③冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥、称重，C正确； D．SiF4中Si的价层电子对数=4+=4，空间构型为正四面体，SO中S的价层电子对数=3+=4，所以中心原子均为sp3杂化，空间构型为三角锥，D错误； 故选C。 8. 有机物M是一种口服胆囊造影剂，其结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 所有碳原子一定共平面 B. 只含有一个手性碳原子 C. 该有机物是两性化合物 D. lmol该有机物最多可以和3mol氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．羧基左侧的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，A项错误； B．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，有机物M中羧基左侧的碳原子为手性碳原子，B项正确； C．该有机物既有氨基又有羧基，故显两性，C项正确； D．苯环可以和氢气1：3加成，羧基不和氢气反应，故1 mol该有机物最多可以和3 mol氢气发生加成反应，D项正确； 故选A。 9. 下列实验可以达到目的的是 验证苯和液溴的反应为取代反应 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，判断淀粉是否水解 A B 探究乙醇的氧化性 制备乙酸乙酯 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴与苯在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，挥发的Br2被CCl4溶解，HBr气体不能溶解，进入含有HNO3的AgNO3溶液，反应产生AgBr沉淀，因此可以验证苯和液溴的反应为取代反应，A正确； B．蔗糖的水解产物葡萄糖与新制 Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境中进行，蔗糖水解是在稀硫酸存在的条件下发生的，必须先加烧碱溶液中和硫酸，再加新制的 Cu(OH)2 悬浊液确定蔗糖是否发生水解，B错误； C．铜丝在空气中灼烧后生成CuO，乙醇和CuO发生氧化还原反应生成乙醛和Cu，C元素化合价升高，乙醇做还原剂，该实验探究乙醇的还原性，C错误； D．导管口插入饱和碳酸钠溶液中会造成倒吸，导管口应置于液面以上，D错误； 故选A。 10. 一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是 A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B. 在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 C. 一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D. 从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲醛中不含碳碳双键，茉莉醛中含有碳碳双键，所以苯甲醛和茉莉醛的结构不同，不属于同系物，故A错误； B．在一定条件下，能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、醛基，1mol该物质含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成，故B错误； C．含-CHO，能发生氧化、还原反应，但不能发生酯化反应，故C错误； D．含1个-CHO，茉莉醛的相对分子质量为202，202g茉莉醛的物质的量为1mol，可从足量银氨溶液中还原出2mol银，质量为216g，故D正确； 故选：D。 11. 硒()是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为和)进行综合处理的一种工艺流程如图： 下列有关说法错误的是 A. 实验室中过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、普通漏斗 B. 既有氧化性又有还原性，其还原性比强 C. “焙烧”时的主要反应为(浓) D. 向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)加入浓硫酸可生成SeO2、SO2气体，SeO2、SO2气体与水反应生成H2SO4和Se，母液含硫酸；对应废渣为银、硫酸铜，加入硫酸溶液酸溶后过滤分离出Ag，滤液含硫酸铜，电解精炼粗银，可得到纯银，以此解答该题。 【详解】A．过滤操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、普通漏斗，A正确； B．SeO2中Se的化合价为+4价，属于中间价态，故既有氧化性又有还原性，SeO2、SO2气体与水反应生成H2SO4和Se，说明二氧化硫的还原性更强即SeO2的还原性比SO2弱，B错误； C．根据分析可知，“焙烧”时的主要反应为(浓)，C正确； D．向“滤液”中滴加过量的氨水，先产生蓝色沉淀即Cu(OH)2，然后获得深蓝色透明溶液即Cu(NH3)4SO4，D正确； 答案选B。 12. 下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是 物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A. 反应可使用浓硫酸作催化剂 B. 分水器中水层高度不变时可停止加热a C. 仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管) D. 可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 【答案】D 【解析】 【分析】实验室制备乙酸丁酯的反应为浓硫酸作用下乙酸与1-丁醇共热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水。 【详解】A．由分析可知，制备乙酸丁酯时可使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A正确； B．分水器中水层高度不变说明乙酸与1-丁醇共热发生的酯化反应达到最大限度，可停止加热a，故B正确； C．蛇形冷凝管的接触面积大于球形冷凝管，冷凝效果强于球形冷凝管，所以仪器b可以换成仪器c，故C正确； D． 由表格数据可知，乙酸丁酯与乙酸和1-丁醇的沸点相差不大，不能用不断蒸出乙酸丁酯减少生成物浓度的方式来增大产率，故D错误； 故选D。 13. 下列有关有机物的描述不正确的是 A. 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体 B. 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰 C. 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型 D. 1 mol 一定条件下最多可以与4 mol Br2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体中分别滴加FeCl3溶液，出现分层，下层为黄色的为苯，出现紫色的为苯酚，出现分层，上层为黄色的为四氯化碳，不分层，出现红色溶液的为KSCN，不分层，没有明显现象的为乙醇，出现白色沉淀的为硝酸银，所以氯化铁可以鉴别，A正确； B．，没有对称轴，该分子中有6种氢原子，所以其核磁共振氢谱图中有6种吸收峰，B错误； C．这个反应中存在羟基的消去反应生成碳碳双键，和羟基被溴原子取代，涉及取代反应和消去反应两种类型，C正确； D．该有机物中，碳碳双键、酚羟基的邻位和Br2反应，一定条件下1mol最多可以与4mol Br2反应，D正确； 故选B。 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se的价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确； B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B正确； C．A点原子坐标为，由B的投影图可知，B点原子坐标为，C错误； D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，则晶胞边长为，Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为nm，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）D分子中官能团的名称是_______。反应①的反应类型是_______。 （2）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。 ②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。 ③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应 （2） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，为CH2=CH2，B有特殊的香味，A和H2O发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，E是常见的高分子材料，A通过加聚反应生成E，则E为，乙醇可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸，B发生催化氧化生成C即CH3CHO，据此答题。 【小问1详解】 据分析可知，D为乙酸，其官能团名称为羧酸，①为加成反应，该空分别填羧酸、加成发应； 【小问2详解】 ①由已知可知，装置左侧主要发生酯化反应，其化学方程式为，则圆底烧瓶中放入几块碎瓷片主要是为了防止暴沸，该空填防止暴沸； ②仪器C叫球形干燥管，在该实验中，它的作用除了冷凝，还具有缓冲作用，防止倒吸，该空分别填球形干燥管，防倒吸； ③由反应装置图可知，产生的乙酸乙酯、乙醇和乙酸混合气体进入烧杯D中，则烧杯D中盛放的溶液应是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，又能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故该空分别填饱和碳酸钠溶液，bc。 16. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示： 回答下列问题： （1）CaO2中氧元素的化合价为_______，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤I发生反应的离子方程式为：_______。 （3）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为_______。 （4）待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。 （5）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、_______；该过程生成1个O2分子，转移_______个电子。 【答案】（1） ①. -1 ②. 纯净物 （2）CaCO3+2H+=Ca2 + +H2O+CO2↑ （3）NH4Cl （4）漏斗 （5） ①. 2H2O2=2H2O+O2↑ ②. 2 【解析】 【分析】制备CaO2时，以大理石为原料，先制得纯CaCO3，再加盐酸溶解得到CaCl2溶液，往溶液中加入H2O2、NH3•H2O，冰水浴冷却，得到CaO2•8H2O晶体，洗涤、烘干得到CaO2。 【小问1详解】 CaO2中，Ca元素的化合价为+2，由正负化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1，CaO2•8H2O是结晶水合物，属于纯净物； 【小问2详解】 步骤I中CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2 + +H2O+CO2↑； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，则另一种化合物的化学式为NH4Cl； 【小问4详解】 待CaO2•8H2O结晶析出后，分离晶体所使用的操作是过滤，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问5详解】 CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑；该过程中，H2O2中O元素一部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，则生成1个O2分子，转移2个电子。 17. 丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)： （1）C的化学名称为_______，C原子的杂化类型 _______。 （2）B中所含官能团为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）A的结构简式为_______，A→B所需反应条件和试剂为_______。 （5）D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （6）M的同分异构体(不含M)满足：①含有酯基 ②苯环上只有一个支链。且核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式为_______(只写一种)。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. sp2 、sp3 （2）羟基 （3）氧化反应 （4） ①. ②. 氢氧化钠水溶液、加热 （5） （6）或或 【解析】 【分析】与氯气在光照条件下发生取代反应，甲基上一个氢原子被氯原子取代生成，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成；丙烯在HBr、过氧化物作用下转化为CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br水解转化为CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH发生氧化反应转化为CH3CH2COOH；CH3CH2COOH与苯甲醇发生酯化反应生成。 【小问1详解】 C为，其化学名称为丙烯，双键碳原子采取sp2杂化，甲基碳原子采取sp3杂化； 【小问2详解】 B的结构简式为，其中所含官能团为羟基； 【小问3详解】 D的分子式为C3H7Br，3×2+2-7-1=0，即D为溴代烷烃，E的分子式为C3H8O，3×2+2-8=0，E为D反应产物，所以E为饱和一元醇，据F的结构简式可知，E的结构简式CH3CH2CH2OH、D的结构简式为CH3CH2CH2Br，则E→F的反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 与氯气在光照条件下发生取代反应，甲基上一个氢原子被氯原子取代生成，即A的结构简式为，A→B即转化为为氯代烃转化为醇，所需反应条件和试剂为氢氧化钠水溶液、加热； 【小问5详解】 据以上分析可知，D的结构简式为CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为； 【小问6详解】 M的结构简式为，其同分异构体(不含M)满足：①含有酯基 ②苯环上只有一个支链，且核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物，苯环上取代基可能为或或，则结构简式为或或。 18. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。 （1）写出基态铜原子的价电子排布式_______。H、O、C电负性由大到小的顺序_______。 （2）是制备此离子液体的原料。 ①微粒中F—B—F键角：_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②可以与NaF反应生成的原因是_______。 （3）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性，镍在周期表中的位置为：_______。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于_______区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原因：_______。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 （4）与F-距离最近且相等的有_______个。 （5）表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积_______。()。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. O>C>H （2） ①. > ②. BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键 （3） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. d ③. 基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，最后填入电子的能级为3d区 （4）6 （5） 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性O>C，H的电负性最小，所以O>C>H； 【小问2详解】 ①BF3中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，B采取sp2杂化，中心B原子价层电子对数为，且无孤电子对，B采取sp3杂化，所以F—B—F键角：BF3>； ②BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键，故BF3可以与NaF反应生成NaBF4； 【小问3详解】 镍为28号元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，最后填入电子的能级为3d区，故Ni位于d区； 【小问4详解】 以体心处白球F-为研究对象，与F-等距且最近的Na+位于6个面心处，故与F-距离最近且相等的Na+有6个； 【小问5详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Na+，结合化学式，则晶胞物质的量为n=，晶胞体积V=(a×10−9)3m3，则晶体的摩尔体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2024-2025学年度上学期期中考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 N-14 Na-23 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 B．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L 所含σ键的数目为 B. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA C. 23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA D. 1 mol白磷()中含有个共价键 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 的结构示意图： C. 的电子排布式： D. HCl的形成过程： 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙醇分子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 的名称：甲基苯酚 5. 某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、等。已知产气时发生的反应为，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A. 中含有离子键和极性共价键 B. 参与分解反应转移的电子数为 C. 在分解过程中既作氧化剂又作还原剂 D. 作氧化剂，消耗生成的金属钠 6. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子 C. 与同周期的元素中第一电离能小于的有5种 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW 7. 下列说法正确的是 A. 键角：CH4>BF3>NH3>H2O B. 中σ键和键比例为7∶1 C. 用重结晶法提纯苯甲酸的操作：加蒸馏水、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量 D. SO和SiF4的中心原子的杂化类型均为sp3杂化，空间构型相同 8. 有机物M是一种口服胆囊造影剂，其结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 所有碳原子一定共平面 B. 只含有一个手性碳原子 C. 该有机物是两性化合物 D. lmol该有机物最多可以和3mol氢气发生加成反应 9. 下列实验可以达到目的的是 验证苯和液溴的反应为取代反应 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，判断淀粉是否水解 A B 探究乙醇的氧化性 制备乙酸乙酯 C D A. A B. B C. C D. D 10. 一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是 A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B. 在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 C. 一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D. 从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 11. 硒()是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为和)进行综合处理的一种工艺流程如图： 下列有关说法错误的是 A. 实验室中过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、普通漏斗 B. 既有氧化性又有还原性，其还原性比强 C. “焙烧”时的主要反应为(浓) D. 向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液 12. 下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是 物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A. 反应可使用浓硫酸作催化剂 B. 分水器中水层高度不变时可停止加热a C. 仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管) D. 可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 13. 下列有关有机物的描述不正确的是 A. 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体 B. 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰 C. 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型 D. 1 mol 一定条件下最多可以与4 mol Br2反应 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）D分子中官能团的名称是_______。反应①的反应类型是_______。 （2）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。 ②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。 ③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 16. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示： 回答下列问题： （1）CaO2中氧元素的化合价为_______，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤I发生反应的离子方程式为：_______。 （3）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为_______。 （4）待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。 （5）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、_______；该过程生成1个O2分子，转移_______个电子。 17. 丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)： （1）C的化学名称为_______，C原子的杂化类型 _______。 （2）B中所含官能团为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）A的结构简式为_______，A→B所需反应条件和试剂为_______。 （5）D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （6）M的同分异构体(不含M)满足：①含有酯基 ②苯环上只有一个支链。且核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式为_______(只写一种)。 18. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。 （1）写出基态铜原子的价电子排布式_______。H、O、C电负性由大到小的顺序_______。 （2）是制备此离子液体的原料。 ①微粒中F—B—F键角：_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②可以与NaF反应生成的原因是_______。 （3）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性，镍在周期表中的位置为：_______。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于_______区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原因：_______。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 （4）与F-距离最近且相等的有_______个。 （5）表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积_______。()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $