精品解析：黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

萝北高中2024-2025学年上学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100 一、单选题(每题3分，45分) 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A. 与反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C. 小苏打与盐酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 2. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 3. 在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是 CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 A. Ca→CaO的反应发生了化合反应 B. CaO是碱性氧化物 C. 实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体 D. 反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO 4. 胶体区别于与其它分散系的本质特征是 A. 胶体粒子直径在1-100nm之间 B. 均一、稳定、透明 C. 有丁达尔效应 D. 胶体分散质能透过滤纸 5. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 6. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 制得胶体，含有胶体粒子数为 B. 在足量的中完全燃烧，生成分子数为 C. 将加入足量的水中，转移电子数为 D. 将溶于水，电离产生个 8. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D. 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 9. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3)。下列说法中正确的是 A. 把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B. 钠一直停留在苯层不发生反应 C. Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 10. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A. ②⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 11. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发 B. c可用于自来水消毒 C. d→e的转化需要加入碱 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 13. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 14. 在测定电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 氨水中滴加醋酸溶液 D. 硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液 15. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—是一种常见的非电解质 C. 矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 二、填空题 16. 碘元素的“价-类”二维图如图，已知淀粉溶液遇变蓝。请根据所学知识回答下列问题： （1）物质B(含氧酸)为___________(填化学式，下同)，加碘盐中添加的物质为___________。 （2）D是碘唯一稳定的氧化物，可将CO转化为，常用于测定合成氨工厂进料气中CO的含量。反应时加入少许能使该反应在常温下快速发生，其反应方程式为___________(CO与D的系数比为5：1)；该反应中和D的作用分别是___________、___________。 （3）设计实验检验A溶液中的阴离子与阳离子。 阳离子检验：取少许A溶液于试管中，加入几滴___________(填试剂名称)，溶液___________(填现象)。 阴离子检验：取少许A溶液于试管中，加入少量E溶液，再滴几滴___________溶液，溶液变蓝。写出发生反应的离子方程式并用双线桥标出电子的转移情况：___________。 17. 是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图是其中一种生产工艺： （1）的名称为_______。 （2）“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平(计量数为1时也要写) _______。 ___________________________________ （3）还原性：_______(填“>”或“<”)。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质主要是_______(填化学式)。 （5）“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量。则“尾气吸收”步骤中的氧化产物是_______(填化学式)。 （6）“电解”步骤中反应的离子方程式为_______。 （7）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的_______倍。 18. 小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为___________，与反应方程式为___________。 （2）若装置的连接顺序为，中试剂为___________，第二次C装置的作用是___________。 Ⅱ．探究与水反应 取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 （3）由实验___________中现象可知，与反应有生成。 （4）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与___________有关。 （5）查阅资料猜想，实验ⅳ中溶液褪色的原因可能是氢氧化钠浓度过大，设计合理补充实验v证实此猜想___________。 （6）向ⅱ中褪色后的溶液中滴加少量盐酸，溶液___________(填“能”或“不能”)变成红色。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： （1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 萝北高中2024-2025学年上学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100 一、单选题(每题3分，45分) 1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A. 与反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C. 小苏打与盐酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为：，易溶易电离，需要拆成离子，其余为单质和氧化物，保留化学式，则反应的离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为：，反应物都属于易溶易电离，要拆成离子，生成物都是沉淀，都不能拆开，则反应的离子方程式为：，B错误； C．小苏打与盐酸反应的化学方程式为：，反应物都属于易溶易电离，要拆成离子，但碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆开，则反应的离子方程式为：，C正确； D．溶液与少量的溶液混合，溶液不足量，定其化学计量系数为1，则反应的化学方程式为：，其中、、属于易溶易电离，要拆成离子，所以反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 2. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，都能稳定存在，A符合题意； B．澄清透明溶液中，能发生反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，都能反应生成白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明溶液中，能发生反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3. 在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是 CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 A. Ca→CaO的反应发生了化合反应 B. CaO是碱性氧化物 C. 实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体 D. 反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙和氧气发生化合反应生成氧化钙，A正确； B．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；氧化钙为碱性氧化物，B正确； C．实现反应③也可加入可溶性碳酸盐，如Na2CO3，C错误； D．CaCO3为难溶盐，不能拆，Ca(HCO3)2为可溶性盐可拆，碳酸钙和水、二氧化碳生成碳酸氢钙，D正确； 故选C。 4. 胶体区别于与其它分散系的本质特征是 A. 胶体粒子直径在1-100nm之间 B. 均一、稳定、透明 C. 有丁达尔效应 D. 胶体分散质能透过滤纸 【答案】A 【解析】 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，答案选A。 5. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，A错误； B．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，小于1nm的是溶液，B正确； C．丁达尔效应是光通过胶体分散质粒子发生散射产生的，C错误； D．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都属于分散系，D错误。 综上所述，答案为B。 6. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 制得胶体，含有胶体粒子数为 B. 在足量的中完全燃烧，生成分子数为 C. 将加入足量的水中，转移电子数为 D. 将溶于水，电离产生个 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子是聚集体，制得胶体，含有胶体粒子数小于，故A错误； B．在足量的中完全燃烧，生成分子数为2，故B错误； C．将加入足量的水中生成2molNaOH和0.5molO2,过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，转移电子数为，故C正确； D．NaClO电离产生Na+、ClO-，不产生，故D错误； 选C。 8. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸 C. 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D. 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B正确； C． Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成沉淀，NaHCO3溶液中和氯化钙反应无现象，可以鉴别，故C正确； D．NaHCO3固体受热易分解，产生CO2，而Na2CO3不易分解，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选A。 9. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3)。下列说法中正确的是 A. 把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B. 钠一直停留在苯层不发生反应 C. Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的密度比氯化镁溶液小，把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在下层，故A错误； B．钠的密度比苯大，比水小，则钠介于苯和水层之间，钠与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2，气泡附着在钠块上，使固体浮力增大，Na块上升进入苯中，当H2脱离钠块后，钠回落又与MgCl2溶液发生上述反应，因此钠块并不是一直停留在苯层不发生反应，故B错误； C．结合选项B可知，钠块上下跳动直至消失，期间，由于NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，因此会看到MgCl2溶液中有白色沉淀产生，故C错误； D．因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，有白色沉淀，故D正确； 故选：D。 10. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A. ②⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，说明锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，则将密度小于水的绿豆大的锂投入水中观察到的实验现象为锂浮在水面上，与水缓慢反应并放出热量，锂表面有气泡逸出，产生的气体使锂四处游动，反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变蓝，则②⑥正确，故选A。 11. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 【答案】D 【解析】 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，滤液加入试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，a为HCl溶液。 【详解】A．氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去Mg2+，A正确； B．碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀、和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠的作用之一是除去过量的，B正确； C．根据分析，试剂a为HCl溶液，C正确； D．碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠要在氯化钡后面，的作用是除去Mg2+，NaOH改在BaCl2后加入也可达到相同目的，D错误； 故选D。 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发 B. c可用于自来水消毒 C. d→e的转化需要加入碱 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 【答案】C 【解析】 【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。 【详解】A．HCl的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发，A项正确； B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，B项正确； C．d→e的转化不一定需要加入碱，如次氯酸和碳酸钠反应可以生成次氯酸钠和碳酸氢钠，C项错误； D．、ClO-分别与浓盐酸混合发生氧化还原反应，均可制得氯气，D项正确； 答案选C。 13. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 14. 在测定电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 氨水中滴加醋酸溶液 D. 硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，离子浓度不可能变为0，灯泡不能熄灭，故不选A； B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，离子浓度不能变为0，灯泡不能熄灭，故不选B； C．氨水中滴加醋酸溶液生成醋酸钠和水，阴、阳离子浓度增大，导电性增强，灯泡不能熄灭，故不选C； D．硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时，离子浓度降为0，导电性为0，氢氧化钡过量时，离子浓度增大，导电性增强，故选D； 选D。 15. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—是一种常见的非电解质 C. 矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 【答案】D 【解析】 【详解】A．“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程为加热蒸发，不涉及化学变化，A正确； B．“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”，氨水易挥发，故这里的“气”，氨气本身不能发生电离，是一种常见的非电解质，B正确； C．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”， 水解显酸性，高温下发生分解反应，该反应中Fe和S的化合价发生了变化，故为氧化还原反应，C正确； D．“烟”是指分散在空气中的固体小颗粒，D错误； 故选D。 二、填空题 16. 碘元素的“价-类”二维图如图，已知淀粉溶液遇变蓝。请根据所学知识回答下列问题： （1）物质B(含氧酸)为___________(填化学式，下同)，加碘盐中添加的物质为___________。 （2）D是碘唯一稳定的氧化物，可将CO转化为，常用于测定合成氨工厂进料气中CO的含量。反应时加入少许能使该反应在常温下快速发生，其反应方程式为___________(CO与D的系数比为5：1)；该反应中和D的作用分别是___________、___________。 （3）设计实验检验A溶液中的阴离子与阳离子。 阳离子检验：取少许A溶液于试管中，加入几滴___________(填试剂名称)，溶液___________(填现象)。 阴离子检验：取少许A溶液于试管中，加入少量E溶液，再滴几滴___________溶液，溶液变蓝。写出发生反应的离子方程式并用双线桥标出电子的转移情况：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 作催化剂 ③. 作氧化剂 （3） ①. 紫色石蕊试液 ②. 变红 ③. 淀粉 ④. 【解析】 【分析】由价类二维图可知，A为HI，B为，C为I2，D为，E为碘酸盐； 【小问1详解】 物质B(含氧酸)为，加碘盐中添加的物质为； 【小问2详解】 D为，可将CO转化为，加入少许能使该反应在常温下快速发生，说明是催化剂，CO与的系数比为5：1，根据电子守恒判断出的还原产物为I2，该反应的化学方程式为；该反应中作催化剂，在反应中碘元素化合价降低，作氧化剂； 【小问3详解】 A是HI，检验其中H+方法是取少许A溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明有H+； 检验其中I-方法是取少许A溶液于试管中，加入少量碘酸盐溶液，再滴几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有I-，该反应是归中反应，+5价I和-1价碘都变为0价，1mol碘酸根转移电子物质的量为5mol，故反应的离子方程式并用双线桥标出电子的转移为。 17. 是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图是其中一种生产工艺： （1）的名称为_______。 （2）“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平(计量数为1时也要写) _______。 ___________________________________ （3）还原性：_______(填“>”或“<”)。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质主要是_______(填化学式)。 （5）“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量。则“尾气吸收”步骤中的氧化产物是_______(填化学式)。 （6）“电解”步骤中反应的离子方程式为_______。 （7）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的_______倍。 【答案】（1）氯酸钠 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （3）﹥ （4）NaOH （5）O2 （6） （7）2 【解析】 【分析】“还原”步骤中氯酸钠与硫酸、二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，二氧化氯与饱和食盐水电解生成NaClO2和Cl2，“尾气吸收”步骤是用氢氧化钠和过氧化氢吸收“电解”步骤排放出的少量ClO2，生成NaClO2，经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此分析。 【小问1详解】 NaClO3的名称为氯酸钠； 【小问2详解】 “还原”步骤中的反应为氯酸钠与硫酸、二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，硫元素化合价从+4价升高至+6价，失去2e-，氯元素化合价从+5价降低至+4价，得到e-，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，反应化学方程式为： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； 【小问3详解】 由化学方程式：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4可知，该反应中，硫元素化合价从+4价升高至+6价，发生氧化反应，则二氧化硫为还原剂；氯元素化合价从+5价降低至+4价，发生还原反应，二氧化氯为还原产物，则还原性：SO2﹥ClO2； 【小问4详解】 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，反应化学方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+H2O+NaOH，则此时溶液中的溶质主要是NaOH； 【小问5详解】 “尾气吸收”步骤中的化学方程式为： H2O2+2NaOH+2ClO2= 2NaClO2+2H2O+O2，该反应中氯元素化合价降低，发生还原反应，则ClO2为氧化剂，NaClO2为还原产物；氧元素化合价升高发生氧化反应，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物； 【小问6详解】 “电解”步骤中反应为二氧化氯与饱和食盐水电解生成NaClO2和Cl2，化学方程式为：，则离子方程式为：； 【小问7详解】 1mol Cl2得到2mol电子，而1molNaClO2得到4mol电子，则处理含CN−相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是NaClO2的2倍。 18. 小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为___________，与反应方程式为___________。 （2）若装置的连接顺序为，中试剂为___________，第二次C装置的作用是___________。 Ⅱ．探究与水反应 取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 （3）由实验___________中现象可知，与反应有生成。 （4）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与___________有关。 （5）查阅资料猜想，实验ⅳ中溶液褪色的原因可能是氢氧化钠浓度过大，设计合理补充实验v证实此猜想___________。 （6）向ⅱ中褪色后的溶液中滴加少量盐酸，溶液___________(填“能”或“不能”)变成红色。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的水或CO2进入装置发生反应生成杂质 （3）ⅲ （4）H2O2 （5）向ⅳ中溶液滴加蒸馏水稀释或滴加HCl，当滴加到一定程度红色复现 （6）不能 【解析】 【小问1详解】 A为H2O2以MnO2为催化剂的分解反应装置，其中装H2O2的玻璃仪器为分液漏斗，Na2O2与CO2反应方程式；该空分别填分液漏斗；； 【小问2详解】 制备Na2O2的装置连接顺序为A→C→B→C，即在A装置中生成O2，通过C的浓硫酸干燥后在B中与Na发生反应，充分反应生成Na2O2，多余气体再通过C装置，同时尾部的C装置还能防止空气中的水或CO2进入装置与Na2O2反应生成杂质，该空分别填浓硫酸；防止空气中的水或CO2进入装置发生反应生成杂质； 【小问3详解】 由实验ⅲ可知，加入MnO2后产生了O2，则说明溶液中含有H2O2，故该空填ⅲ； 【小问4详解】 实验ⅱ可知溶液A加酚酞后变红，说明溶液为碱性，20s后红色褪去主要由于H2O2具有强氧化性，可使指示剂褪色，该空填H2O2； 【小问5详解】 向ⅳ中溶液滴加蒸馏水稀释或滴加HCl，当滴加到一定量时，溶液红色复现，说明猜想正确；该空填向ⅳ中溶液滴加蒸馏水稀释或滴加HCl，当滴加到一定程度红色复现； 【小问6详解】 ⅱ中褪色主要由于H2O2具有强氧化性，使指示剂褪色，当继续滴加HCl溶液不能变成红色，该空填不能。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： （1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 、、、 ②. ③. 向滤液中滴加溶液 【解析】 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液，说明溶液显碱性，原溶液中OH-、CO一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析； 【小问1详解】 原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离子是Fe3+； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为Mg2+； 【小问3详解】 实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有CO、SO，Ba2+与CO、SO反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+；故答案为BaCO3、BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2+； 【小问4详解】 根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、CO、SO、OH-；不能确定离子是Cl-，确定该离子操作是实验取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，过滤，取滤液，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含；故答案为Na+、CO、SO、OH-；Cl-；向滤液中滴加溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $