精品解析：天津市南开大学附属中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

南开大学附中24-25学年度第一学期阶段检测1 高二化学学科试卷 一、选择题(共计50分，每题2分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应 C. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 3. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A. 需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B. 反应 ，则该反应能自发进行 C. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D. 若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 4. 下列说法正确的是 A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D. 常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 5. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH4+) C. c(NH3·H2O)/c(NH4+) D. c(OH─) 6. 四位同学同时进行反应：的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①；②③④。其中，反应进行得最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 下列有关中和热实验的说法正确的是（ ） A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1 D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 8. 已知热化学方程式：C(金刚石，s) ； C(石墨，s) ； C(石墨，s)(金刚石，s) 。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. C. D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 9. 下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B. 的溶液一定是中性溶液 C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D. 将水加热，增大，不变 10. 下列关于反应热的叙述正确的是（ ） A. 当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应 B. 由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B. 使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C. 在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 12. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 14. 某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 15. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 16. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 17. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 18. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 19. 时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小 B. 向该溶液中加少量固体，减小 C. 该温度下的醋酸溶液 D. 升高温度，增大，变大 20. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 21. 关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A. CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 22. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A. B. 该反应， C. ，y轴表示B的平衡转化率 D. ，y轴表示混合气体的密度 23. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 24. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是 A. 加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b C. b→c的过程中，在下降 D. 向c点溶液中加入少量的NaOH固体，溶液中和均增大 25. 汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 容器 温度/ 起始物质的量/ 甲 0.20 0.20 乙 0.30 0.30 丙 0.20 0.20 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大 C. 时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前 D. 时，若起始时向丙中充入和，则达平衡时的转化率为 二、填空题 26. I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ΔH1=-49kJ/mol ② ΔH2=+41.17kJ/mol ③ ΔH3 （1）反应③中ΔH3=___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。该反应中活化能Ea(逆)___________Ea(正)(填＜、＞、=)。 Ⅱ．亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为 （2）氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ① ② ③ K1、K2、K3之间的关系为K3=___________。 （3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同的温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图所示： ①根据图示分析可知T1___________T2(填＜、＞、=)，此反应正反应方向为_________反应(填吸热、放热)。 ②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________(填字母)。 a．气体体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．气体颜色保持不变 d. e．混合气体的平均相对分子质量不变 f．NO与CINO的物质的量比值保持不变 g.平衡常数K保持不变 ③反应开始到10min时Cl2的平均反应速率为___________。 ④温度为T2时10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=___________。 27. 回答下列有关水溶液的问题： （1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是_________。 ①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液 （2）已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示： ①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝_______。 ②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。 ③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的pH＝_________。 28. 获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。 ②将自己配制的(0.010mol·L-1标准Na2S2O3(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。 试回答下列问题： （1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 ②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________。 A．=10.00mL B．=15.00mL C．<10.00mL D.>15.00mL （2）步骤①发生的离子反应方程式为___________，加入的指示剂是___________。 （3）步骤②、③中将标准液装入___________滴定管，达到滴定终点的现象是___________。 （4）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填字母序号)。 A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测水样 C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （5）滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为___________mL，工业废水水样中Cl2的浓度是___________mg/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开大学附中24-25学年度第一学期阶段检测1 高二化学学科试卷 一、选择题(共计50分，每题2分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，使周围环境的温度降低，所以常用于制作医用硝酸铵速冷冰袋，故A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，所以工业生产采用500℃而不采用常温与化学平衡移动原理无关，故B错误； C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源可以减少化石能源的使用，有利于实现“低碳经济”，故C正确； D．使用铁触媒做合成氨的催化剂可以加快反应速率，能提高单位时间内氨气的产率，有利于提高合成氨的生产效率，故D正确； 故选B。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应 C. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．灼热的碳与CO2反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，B符合题意； C．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．甲烷在氧气中的燃烧反应虽然属于氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A. 需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B. 反应 ，则该反应能自发进行 C. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D. 若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 【答案】C 【解析】 【详解】A．时反应自发进行，不能根据是否加热判断反应的自发进行情况，A错误； B．反应 ，其，该反应的，则不能自发进行，B错误； C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，溶液中氢离子浓度几乎不变，则反应速率不变，C正确； D．反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D. 常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子间发生的碰撞，生成了新物质时的碰撞才是有效碰撞，而取向不合理的碰撞不是有效碰撞，并不是所有的碰撞都是有效碰撞，A错误； B．使用催化剂，能够降低反应物的活化能，导致活化分子百分数增多，化学反应速率增大，B正确； C．升高温度，活化分子的数目增大，活化分子百分数增大，任何一个化学反应的速率都会增大，C错误； D．反应的，在常温下自发进行，则要有，即该反应是，D错误； 故选B。 5. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH4+) C. c(NH3·H2O)/c(NH4+) D. c(OH─) 【答案】A 【解析】 【详解】A、加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以始终保持增大趋势，选项A正确； B、加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，但水增大的倍数较大，c(NH4+)减小，选项B错误； C、加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，选项C错误； D、加水稀释促进一水合氨电离，虽然溶液中n(OH-)增大，但水增大的倍数较大，c(OH─)减小，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了弱电解质电离，稀释弱电解质促进弱电解质电离，但是离子的浓度一般会减小，氢离子和氢氧根离子的浓度的变化趋势相反，氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小。 6. 四位同学同时进行反应：的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①；②③④。其中，反应进行得最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【分析】同一反应中，不同物质表示的化学反应速率可能不同，因此比较同一反应在不同条件下的反应速率的快慢，应转化为同一种物质(以下反应速率我们都转化为A物质)。 【详解】①； ②B呈固态，不能用浓度变化表示反应速率； ③，则； ④，则； 比较以上数据可得出，③中速率数值最大，反应进行得最快，故选C。 7. 下列有关中和热实验的说法正确的是（ ） A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1 D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，故A正确； B. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的能量，是一个定值，其大小与中和反应生成水的多少无关，故B错误； C. 强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成，如硫酸和氢氧化钡酸碱中和反应，生成1molH2O时放出的热量都大于57.3kJ，故C错误； D. 中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故D错误； 正确答案是A。 【点睛】在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。 定义要点： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准。 8. 已知热化学方程式：C(金刚石，s) ； C(石墨，s) ； C(石墨，s)(金刚石，s) 。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. C. D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误； B．石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比等质量的金刚石少，放热反应的，则，B错误； C．将3个反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，，故，C错误； D．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1可知石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，D正确； 故答案选：D。 9. 下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B. 的溶液一定是中性溶液 C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D. 将水加热，增大，不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中加入少量固体，电离出H+，H+的浓度增大导致水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，A错误； B．25℃时c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液是中性溶液，温度高于25℃时c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈碱性，B错误； C．水的离子积[Kw= c(H+)c(OH-)]只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下溶液中其c(H+)c(OH-)=1×10-14，C正确； D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，增大，pH减小，D错误； 故选C。 10. 下列关于反应热的叙述正确的是（ ） A. 当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应 B. 由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 放热反应，ΔH＜0，ΔH＜0表示该反应为放热反应，故A错误； B. 碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热不是110.5kJ·mol－1，故B错误； C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误； D. 醋酸是弱电解质，电离吸热，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B. 使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C. 在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO浓度减小，使得平衡向右移动，溶液中的c(Cl2)减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．在稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固体，CH3COO－的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H＋)减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3的方程式：，是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选B。 12. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 【答案】B 【解析】 【详解】A项，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，故A项正确； B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误； C项，此酸的电离平衡常数约为K===1×10-7，故C项正确； D项，由HA电离出的c(H+)约为10-4 mol·L-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D项正确。 答案选B。 13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 【答案】A 【解析】 【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误； B．平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确； C．平衡向逆反应方向移动，C正确； D．由分析可知，x+y＜z，D正确； 答案为A。 14. 某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO的量，加快了反应速率，故A项错误； B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B项错误； C．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C项正确； D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D项错误； 故答案为C。 15. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中c（OH−）＞c（H＋），呈碱性，、Fe2＋都与OH−反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在H＋的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下由水电离产生的c（OH−）＝1×10−11mol•L−1的溶液中呈酸性或碱性，、、、、H＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，故C符合题意； D．常温下的溶液呈酸性，H＋、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选C。 16. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。 【详解】①中若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质； ②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系； ③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质； ④中发生的是酸碱中和反应，醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电解质； ⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H＋反应，与CH3COOH溶液反应，放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分电离； ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质；综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质； 正确选项A。 【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点。 17. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致消耗标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误； B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误； C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数会导致所读出的标准液体积偏小，则测定结果偏低，C正确； D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大，使结果偏高，D错误； 答案选C。 18. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆反应速率大于正反应速率，逆向移动，说明正反应放热，即∆H<0，A正确； B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C错误； D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1>P2，D正确； 故选C。 19. 时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小 B. 向该溶液中加少量固体，减小 C. 该温度下的醋酸溶液 D. 升高温度，增大，变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，增大，故A错误； B．向该溶液中加少量固体，增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变，平衡常数不变，，由于氢离子浓度减小，则增大，故B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液，故C错误； D．醋酸电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，增大，变大，故D正确； 故选D。 20. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 21. 关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A. CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C. 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D. 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热为1 mol CO完全燃烧产生CO2气体时放出热量，则反应热小于0，故根据②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol可知CO的燃烧热为ΔH=-283 kJ/mol，A错误； B．在③进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不能使ΔH减小，B错误； C．3.2 g CH4的物质的量是n(CH4)=，根据③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol可知：若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ，C错误； D．根据①可知反应产生2 mol CO2气体，放出热量是1300 kJ，而根据②反应可知产生2 mol CO2气体，放出热量是566 kJ，故若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO，D正确； 故合理选项是D。 22. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A. B. 该反应， C. ，y轴表示B的平衡转化率 D. ，y轴表示混合气体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据图Ⅱ可知，在温度相同时，压强不同，Y的含量不同，说明该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以x不等于3，选项A错误； B. 根据图I先拐先平数值大，可判断T1>T2，温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0，p1<p2，压强大时C%较大，则正方向为气体体积缩小的方向，x<3，，选项B错误； C. 增大压强，C增大，说明增大压强，平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3。对于此可逆反应，p越大，B的转化率越大，T越高，B的转化率越小，选项C正确； D. 在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体密度始终不变，选项D错误； 答案选C。 23. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】C 【解析】 【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； 【详解】A、稀释时，弱酸电离平衡正向移动，酸越弱，平衡正向移动程度越大，产生更多氢离子，pH升高越慢，由图可知，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，稀释相同的倍数，Ⅰ的pH更小，Ⅰ的c(H+)更大，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误； C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图像，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。 24. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是 A. 加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b C. b→c的过程中，在下降 D. 向c点溶液中加入少量的NaOH固体，溶液中和均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸是纯乙酸，加水前以电解质分子形式存在，无自由移动的离子，则加水前导电能力为零，A正确； B．b点前，随加水量增多，乙酸晶体不断溶解，醋酸电离程度增大，b点时乙酸晶体完全溶解，b点后，再加水稀释促进醋酸电离，则CH3COOH电离程度：a<b<c，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c，B错误； C．b→c过程，加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大，但溶液体积增大程度更大，则c(H+)减小，C正确； D．向c点溶液中加入少量的NaOH固体，c(OH−)增大，同时消耗H+，使醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO−)增大，D正确；  故选B。 25. 汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 容器 温度/ 起始物质的量/ 甲 0.20 0.20 乙 0.30 0.30 丙 0.20 0.20 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大 C. 时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前 D. 时，若起始时向丙中充入和，则达平衡时的转化率为 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，甲容器中反应先达到平衡，则温度T1℃大于T2℃，甲容器中二氧化碳的物质的量小于丙容器，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误； B．乙容器和甲容器的反应温度相同，起始一氧化氮的物质的量乙容器大于甲容器，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的体积分数增大，则达到平衡时，乙中二氧化碳的体积分数比甲中的大，故B正确； C．由题给数据可建立如下三段式： 由三段式可知，温度为T1℃时，反应的平衡常数K==10，若起始时向甲中充入0.40mol一氧化氮、0.40mol一氧化碳、0.40mol氮气和0.40mol二氧化碳，此时浓度熵Qc==5＜K，平衡向正反应方向移动，则反应达到新平衡前正反应速率大于逆反应速率，故C错误； D．由题给数据可建立如下三段式： 由三段式可知，温度为T1℃时，反应的平衡常数K==，则逆反应的化学平衡常数为； T2℃时，起始时向丙中充入0.10mol氮气和0.20mol二氧化碳，若假设达平衡时氮气的转化率为成立，由假设可建立如下三段式： 由三段式数据可得逆反应的化学平衡常数为=≠，则假设不成立，达平衡时氮气的转化率不等于，故D错误； 故选B。 二、填空题 26. I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ΔH1=-49kJ/mol ② ΔH2=+41.17kJ/mol ③ ΔH3 （1）反应③中ΔH3=___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。该反应中活化能Ea(逆)___________Ea(正)(填＜、＞、=)。 Ⅱ．亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为 （2）氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ① ② ③ K1、K2、K3之间的关系为K3=___________。 （3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同的温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图所示： ①根据图示分析可知T1___________T2(填＜、＞、=)，此反应正反应方向为_________反应(填吸热、放热)。 ②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________(填字母)。 a．气体体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．气体颜色保持不变 d. e．混合气体的平均相对分子质量不变 f．NO与CINO的物质的量比值保持不变 g.平衡常数K保持不变 ③反应开始到10min时Cl2的平均反应速率为___________。 ④温度为T2时10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=___________。 【答案】（1） ①. -90.17kJ/mol ②. 低温自发 ③. ＞ （2） （3） ①. ＜ ②. 放热 ③. bcef ④. 0.05mol/(L•min) ⑤. 2 【解析】 【小问1详解】 ① ΔH1=-49kJ/mol ② ΔH2=+41.17kJ/mol ③ ΔH3 利用盖斯定律，将反应①-②得：反应③中ΔH3=-49kJ/mol -41.17kJ/mol=-90.17kJ/mol，该反应为放热、熵减的反应，自发条件是低温自发。该反应中活化能Ea(逆)＞Ea(正)。 【小问2详解】 ① ② ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3 利用盖斯定律，将反应②×2-①，可得反应③，则K1、K2、K3之间的关系为K3=。 【小问3详解】 ①图中信息显示，T2时先达平衡，则T1＜T2，降低温度c(ClNO)增大，则降温平衡正向移动，所以此反应正反应方向为放热反应。 ②a．恒容容器中，气体体积始终保持不变，则反应不一定达平衡状态，a不符合题意； b．体积恒定，反应前后气体分子数不等，随反应进行压强不断减小，当容器压强保持不变时，反应达平衡状态，b符合题意； c．气体颜色保持不变，则c(Cl2)不变，反应达平衡状态，c符合题意； d．不管反应是否达到平衡，都存在v(ClNO)=v(NO)，则不能确定反应是否达到平衡，d不符合题意； e．反应前后气体的总质量不变，气体的物质的量不断减小，则混合气体的平均相对分子质量不断发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，e符合题意； f．NO为反应物，ClNO为生成物，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，当NO与CINO的物质的量比值保持不变时，反应达平衡状态，f符合题意； g. 温度一定时，不管反应是否发生移动，平衡常数K始终保持不变，g不符合题意； 故选bcef。 ③在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，反应达平衡时，c(ClNO)=1mol/L，则可建立下列三段式： 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率为=0.05mol/(L•min)。 ④温度为T2时10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K==2。 【点睛】温度一定时，即便条件改变使平衡发生移动，平衡常数也不发生改变。 27. 回答下列有关水溶液的问题： （1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是_________。 ①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液 （2）已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示： ①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝_______。 ②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。 ③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的pH＝_________。 【答案】（1）1：10 （2） ①. A ②. 10-12 ③. 10：1 ④. 9 【解析】 【小问1详解】 ①酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，室温下，pH＝1的盐酸中氢氧根浓度为1×10-13mol/L，②碱溶液中的氢离子全部来自水的电离，室温下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-12mol/L，由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是1:10。 【小问2详解】 ①曲线A条件下Kw=c(H+)c(OH-)=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线； B为95℃水的电离平衡曲线，Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12。 ②25℃时，所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，酸碱恰好中和，n(OH-)=n(H+)，则V[Ba(OH)2]×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1。。 ③曲线B对应温度下， Kw=10-12，pH＝2的盐酸溶液c(H＋)=0.01mol/L， pH＝11的氢氧化钠溶液c(OH－)=0. 1mol/L，按体积比9：1混合，则混合液中 ，c(H＋)=10-9mol/L，pH=9。 28. 获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。 ②将自己配制的(0.010mol·L-1标准Na2S2O3(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。 试回答下列问题： （1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 ②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________。 A．=10.00mL B．=15.00mL C．<10.00mL D.>15.00mL （2）步骤①发生的离子反应方程式为___________，加入的指示剂是___________。 （3）步骤②、③中将标准液装入___________滴定管，达到滴定终点的现象是___________。 （4）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填字母序号)。 A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测水样 C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （5）滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为___________mL，工业废水水样中Cl2的浓度是___________mg/L。 【答案】（1） ①. c ②. D （2） ①. ②. 淀粉溶液 （3） ①. 碱式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 （4）ACE （5） ①. 25.50 ②. 905.25 【解析】 【分析】饮用水中溶解的会与加入的发生反应：，然后根据遇淀粉溶液变为蓝色，以淀粉溶液为指示剂，用溶液滴定反应产生的，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色时达到滴定终点，停止滴加，然后根据物质反应关系计算水中的含量，根据实际滴定操作对标准溶液的消耗量判断滴定误差。 【小问1详解】 ①标准溶液显碱性，应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c； ②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读，所以当用滴定管进行实验时，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应，故选D； 【小问2详解】 饮用水中溶解的会与加入的发生反应：，故离子方程式为：；遇淀粉溶液变为蓝色，所以以淀粉溶液为指示剂，故答案为：淀粉溶液； 【小问3详解】 标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，故答案为：碱式； 达到滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液时，蓝色褪去，且半分钟不恢复原色； 【小问4详解】 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，A正确； B．锥形瓶水洗后直接装待测水样,不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，B错误； C．装标准，溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，C正确； D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，D错误； E．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，E正确； 故选ACE。 【小问5详解】 由滴定管的液面位置可知：在滴定前读数为，滴定达到终点时，读数为，则滴定过程中消耗标准液的体积为：，故答案为：； ，根据方程式，，可得关系式：，所以水样中含有的物质的量为：，则该工业废水水样中的浓度为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $