3.2氮及其重要化合物-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

3.2氮及其重要化合物 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】固氮 1 【题型二】氨气的性质及制法 2 【题型三】铵盐与化学肥料 5 【题型四】硝酸的性质 6 二、分阶培优练 8 【题型一】固氮 【典例分析】人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A．催化氧化为NO B．闪电时转化为NO C．工业上利用合成 D．豆科植物的根瘤菌将转化为 【提分秘籍】 基本规律：氮的同定的途径 （1）生物固氮 豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。 （2）大气同氮 闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 N2 + O22NO（无色气体） 2NO + O2 = 2NO2（红棕色气体） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。 （3）工业固氮 氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3)。 N2 + 3H22NH3 工业上就是利用这个原理来合成氨的。 【变式演练】 1．下列过程属于自然固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 2．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其主要依据是 A．液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温 B．N2在空气中燃烧放热 C．N2与H2反应放热 D．N2在空气中约占78%(体积分数) 3．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于 A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮 【题型二】氨气的性质及制法 【典例分析】用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是 A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是： 【提分秘籍】 基本规律： 1．氨的化学性质 （1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH 在氨水中的微粒有三种分子和三种离子：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。 （2）喷泉实验原理 ①原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 ②常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl CO2、SO2、Cl2、NO2、H2S 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液　　　 NaOH溶液 （3）与酸反应 HCl+NH3=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 H2SO4+2NH3= (NH4)2SO4 【注意】氨气与氯化氢相遇便产生白烟 ，可用于NH3与HCl的相互检验。 （4）氨气的还原性 性质 化学方程式 催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 被氯气氧化 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 被氧化铜氧化 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 2．氨气的实验室制法 （1）原理：固态铵盐与碱加热反应： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）装置：固+固+加热型，与制备氧气相似 （3）收集： 只能向下排空气法 （4）干燥：在干燥管中盛放 碱石灰 作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。 （5）验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满； ②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。 3．氨气的工业制法 N2 + 3H22NH3 该反应为可逆反应，所以所得产品是NH3、N2、H2的混合物，利用NH3易液化的特点将NH3分离以后，N2、H2可循环使用。 【变式演练】 1．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为，下列说法正确的是 A．浓氨水和液氯均属于混合物 B．该反应中物质的氧化性： C．氯气可使鲜花变成白花，说明氯气具有漂白性 D．烟属于分散系，分散质颗粒直径大于 2．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制取氨水 3．某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 【题型三】铵盐与化学肥料 【典例分析】下列关于铵盐的说法错误的是 A．铵盐都易溶于水，且都易分解 B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 C．除去氯化钠中少量的氯化铵，可采用加热的方法 D．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气并不涉及氧化还原反应 【提分秘籍】 基本规律： 1．铵盐的化学性质 (1)铵盐受热分解 如：NH4ClNH3↑+ HCl↑ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑ 【注意】并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3。但NH4NO3、(NH4)2SO4等铵盐受热分解不生成NH3，其分解产物较复杂且加热时可能发生爆炸。 (2)铵盐与碱的反应 如：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O. NH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH3↑+ H2O。 【注意】铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。实验室利用铵盐的这一性质来制取氨气和检验铵根离子的存在。 2．铵盐的用途及贮存 (1)用途：铵盐可作氮肥。常用的氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[(NH2)2CO]等。 (2)贮存：密封包装并放在阴凉通风处。 因为铵盐受热易分解。所以施肥时应将肥料埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 【变式演练】 1．绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是( A．KCl B． C． D． 2．只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是 A．配平后的系数是2 B．该反应的氧化产物和还原产物都是 C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂 D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为 【题型四】硝酸的性质 【典例分析】一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．I中生成无色气体的反应： B．II中气体变为红棕色，发生了反应： C．Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 【提分秘籍】 基本规律： 1．硝酸的性质 (1)不稳定性：浓硝酸见光或受热会分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (2)强氧化性 ①稀硝酸与Cu发生反应：8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为2NO＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 ②浓硝酸 a．常温下Fe、Al遇浓硝酸钝化，因此常温下可用铝制或铁制的容器贮存浓硝酸。 b．浓硝酸与Cu发生反应：4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，离子方程式为2NO＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 ③王水 由浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，体积比为1∶3。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 2．硝酸的工业制法 上述转化的化学方程式： N2→NH3：N2＋3H22NH3。 NH3→NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 NO→NO2：2NO＋O2===2NO2。 NO2→HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 【变式演练】 1．向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为 A． B． C． D． 2．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 3．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况下)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸的物质的量为0.2 mol B．消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) C．铜和硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3 mol D．混合气体中含NO2 1.12 L(标准状况下) ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．生物固氮是指 A．生物从土壤中吸收含氮养料 B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气 D．微生物将空气中的氮气转变为含氮化合物 2．下列关于NO的叙述正确的是 A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 3．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是 A．氨水是一种强碱 B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾 C．液氨常用来做制冷剂 D．氨的分子结构呈正四面体 4．下列关于铵盐的说法正确的是 A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B．铵盐的溶液能使石蕊变蓝色 C．铵盐都易溶于水 D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 5．液氨可用作制冷剂，其原因是 A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 6．下列关于的说法中，不正确的是 A．无色无味气体 B．易液化 C．可用作制氮肥 D．可以与HCl反应 7．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是 A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 8．如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A．HCl气体和水 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和饱和食盐水 D．NH3和稀盐酸 9．下列化肥中，氮元素的质量分数最大的是 A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2 10．有关氨的性质的叙述正确的是 A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性 C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化 培优第二阶——能力提升练 11．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解) A．3∶1∶2 B．3∶2∶2 C．1∶1∶2 D．2∶6∶3 12．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 13．将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol 14．碳铵是一种常用化肥，但在较高温度下会发生分解．下列不是其分解的产物的是 A．水 B．二氧化碳 C．氮气 D．氨气 15．下列说法中正确的是 A．硝酸应保存在棕色塑料瓶中 B．常温下，浓硝酸不与铁和铝反应，但稀硝酸可以与铁和铝反应 C．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性 D．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性 16．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 A．加热晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成 D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 17．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是 A．硫铵(NH4)2SO4 B．碳铵NH4HCO3 C．硝铵NH4NO3 D．氯化铵NH4Cl 18．对于铵盐的描述都正确的是 ①都溶于水    ②都是白色晶体    ③都有刺激性气味    ④加热后都有NH3放出  ⑤与碱混合后加热都有NH3放出 A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 19．下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是 A．NO2是无色气体 B．液氨可用作制冷剂 C．可向溶液中加入强碱溶液并加热，检验NH D．绝大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥 20．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是 A．常温下二者都可用铁制容器贮存 B．常温下二者都能与铜较快反应 C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性 培优第三阶——培优拔尖练 21．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 22．下列有关氨气的叙述中，正确的是 ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 ⑤氨气能够和氯气反应 A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤ 23．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．NH3合成NaHCO3应先通CO2再通NH3 24．下列对化肥的认识不正确的是 A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 25．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O D．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 26．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．③、④中现象说明③中的反应是 B．④中白烟的主要成分是 C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 27．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 28．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 29．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 30．甲同学采用图Ⅰ装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。 (1)反应过程中的实验现象是 。 (2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是 。 (3)丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该实验的步骤如下表所示，请在表格中填写对应的实验现象。 实验步骤 实验现象 ①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端 — ②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象 ③待反应停止后打开胶塞，观察实现现象 (4)从环境保护角度看，丙同学的实验存在什么缺陷 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.2氮及其重要化合物 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】固氮 1 【题型二】氨气的性质及制法 3 【题型三】铵盐与化学肥料 6 【题型四】硝酸的性质 8 二、分阶培优练 11 【题型一】固氮 【典例分析】人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A．催化氧化为NO B．闪电时转化为NO C．工业上利用合成 D．豆科植物的根瘤菌将转化为 【答案】C 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，催化氧化为NO，不属于氮的固定，A错误； B．闪电时N2转化为NO，属于天然固氮，B错误； C．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律：氮的同定的途径 （1）生物固氮 豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。 （2）大气同氮 闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 N2 + O22NO（无色气体） 2NO + O2 = 2NO2（红棕色气体） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。 （3）工业固氮 氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3)。 N2 + 3H22NH3 工业上就是利用这个原理来合成氨的。 【变式演练】 1．下列过程属于自然固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．分离液态空气获得氮气 C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】D 【分析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，据此解答。 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨，属于人工固氮，A不选； B．分离液态空气获得氮气属于物理变化，B不选； C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，属于人工固氮，C不选； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于自然固氮，D选； 答案选D。 2．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其主要依据是 A．液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温 B．N2在空气中燃烧放热 C．N2与H2反应放热 D．N2在空气中约占78%(体积分数) 【答案】A 【详解】氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应；液氮的沸点很低，极易汽化，汽化时吸收热量，体积膨胀而驱动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境，跟氮气的化学性质及在空气中的体积分数无关； 故选A。 3．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于 A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮 【答案】A 【详解】用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素，该方法是通过化学方法将氮气转化为化合态的尿素，属于人工固氮，答案选A。 【题型二】氨气的性质及制法 【典例分析】用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是 A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是： 【答案】A 【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误； B．NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确； C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确； D．NH3⋅H2O可以电离出OH-，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，故D正确； 答案选A。 【提分秘籍】 基本规律： 1．氨的化学性质 （1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH 在氨水中的微粒有三种分子和三种离子：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。 （2）喷泉实验原理 ①原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 ②常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl CO2、SO2、Cl2、NO2、H2S 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液　　　 NaOH溶液 （3）与酸反应 HCl+NH3=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 H2SO4+2NH3= (NH4)2SO4 【注意】氨气与氯化氢相遇便产生白烟 ，可用于NH3与HCl的相互检验。 （4）氨气的还原性 性质 化学方程式 催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 被氯气氧化 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 被氧化铜氧化 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 2．氨气的实验室制法 （1）原理：固态铵盐与碱加热反应： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）装置：固+固+加热型，与制备氧气相似 （3）收集： 只能向下排空气法 （4）干燥：在干燥管中盛放 碱石灰 作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。 （5）验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满； ②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。 3．氨气的工业制法 N2 + 3H22NH3 该反应为可逆反应，所以所得产品是NH3、N2、H2的混合物，利用NH3易液化的特点将NH3分离以后，N2、H2可循环使用。 【变式演练】 1．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为，下列说法正确的是 A．浓氨水和液氯均属于混合物 B．该反应中物质的氧化性： C．氯气可使鲜花变成白花，说明氯气具有漂白性 D．烟属于分散系，分散质颗粒直径大于 【答案】B 【详解】A．液氯是液态氯气，属于纯净物，故A错误； B．由方程式可知，反应中氯元素的化合价的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氮气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气，故B正确； C．氯气可使鲜花变成白花是因为氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，故C错误； D．烟属于气溶胶，分散质颗粒直径小于，故D错误； 故选B。 2．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制取氨水 【答案】D 【详解】A．制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误； B．氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，干燥氨气用碱石灰干燥，B错误； C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误； D．氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确； 答案选D。 3．某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 【答案】C 【分析】①中双氧水在二氧化锰催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．氨气能与氯化钙结合生成稳定化合物，不能使用氯化钙做干燥剂，故A错误； B．③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO是氧化产物，NO和H2O都是还原产物，故B错误； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D错误； 故选C。 【题型三】铵盐与化学肥料 【典例分析】下列关于铵盐的说法错误的是 A．铵盐都易溶于水，且都易分解 B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 C．除去氯化钠中少量的氯化铵，可采用加热的方法 D．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气并不涉及氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．铵盐是白色易溶于水的固体，具有热不稳定性，受热易分解，故A正确； B．NH4NO3加热到时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新结合为氯化铵固体，出现“升华”，使氯化铵与氯化钠分离，故可采用加热的方法除去氯化钠中少量的氯化铵，故C正确； D．氯化铵与石灰加热法制备氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，元素化合价不变，并不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．铵盐的化学性质 (1)铵盐受热分解 如：NH4ClNH3↑+ HCl↑ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑ 【注意】并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3。但NH4NO3、(NH4)2SO4等铵盐受热分解不生成NH3，其分解产物较复杂且加热时可能发生爆炸。 (2)铵盐与碱的反应 如：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O. NH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH3↑+ H2O。 【注意】铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。实验室利用铵盐的这一性质来制取氨气和检验铵根离子的存在。 2．铵盐的用途及贮存 (1)用途：铵盐可作氮肥。常用的氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[(NH2)2CO]等。 (2)贮存：密封包装并放在阴凉通风处。 因为铵盐受热易分解。所以施肥时应将肥料埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 【变式演练】 1．绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是( A．KCl B． C． D． 【答案】D 【详解】A．KCl中含有钾元素，植物施用KCl，可使茎秆粗壮，A不符合题意； B．中含有磷元素，植物施用磷肥，能使根系发达，B不符合题意； C．不含有植物生长所需的氮、磷、钾元素，不能作为植物的肥料，C不符合题意； D．能为植物提供氮元素，能使植物叶色浓绿，生长茂盛，D符合题意； 故选D。 2．只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．NaOH只能将氯化铵、硫酸铵和硫酸钠、氯化钠区分开来，无法进一步区分氯化铵和硫酸铵，也无法进一步区分硫酸钠和氯化钠，A错误； B．氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，硫酸根离子和银离子反应生成硫酸银微溶也会出现白色沉淀，无法用硝酸银区分这四种物质，B错误； C．硝酸钡能将硫酸铵、硫酸钠和氯化铵、氯化钠区分开来，但是无法进一步区分硫酸钠和硫酸铵，也无法进一步区分氯化铵和氯化钠，C错误； D．氢氧化钡能与氯化铵反应生成氨气，能与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和氨气，能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不与氯化钠反应，氢氧化钡与四种物质反应现象不同，可区分四种物质，D正确。 答案选D。 3．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是 A．配平后的系数是2 B．该反应的氧化产物和还原产物都是 C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂 D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为 【答案】D 【分析】由未配平的方程式可知，反应的化学方程式为，反应中铵根离子中氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，配平后硝酸的系数为2，故A正确； B．由分析可知，氮气即是氧化产物也是还原产物，故B正确； C．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应是氧化还原反应，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，故C正确； D．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应中被氧化和被还原的氮原子的比值为5：3，故D错误； 故选D。 【题型四】硝酸的性质 【典例分析】一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．I中生成无色气体的反应： B．II中气体变为红棕色，发生了反应： C．Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 【答案】C 【分析】铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，据此解答。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为，故A正确； B．II中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO2，发生了反应：，故B正确； C．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应比原硝酸浓度减小，不会增大。加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C错误； D．向反应后的溶液中继续滴加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子可以与铜粉继续反应生成NO，铜可以继续溶解，故D正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．硝酸的性质 (1)不稳定性：浓硝酸见光或受热会分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (2)强氧化性 ①稀硝酸与Cu发生反应：8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为2NO＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 ②浓硝酸 a．常温下Fe、Al遇浓硝酸钝化，因此常温下可用铝制或铁制的容器贮存浓硝酸。 b．浓硝酸与Cu发生反应：4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，离子方程式为2NO＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 ③王水 由浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，体积比为1∶3。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 2．硝酸的工业制法 上述转化的化学方程式： N2→NH3：N2＋3H22NH3。 NH3→NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 NO→NO2：2NO＋O2===2NO2。 NO2→HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 【变式演练】 1．向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应实质是：。溶液有，有，由方程式可知不足，以为标准进行计算，，最多溶解的铜粉质量为。故选C。 2．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，故A错误； B．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错误； C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，故C错误； D．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂被还原，该反应理论上有20%的硝酸被还原，故D正确； 选D。 3．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况下)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸的物质的量为0.2 mol B．消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) C．铜和硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3 mol D．混合气体中含NO2 1.12 L(标准状况下) 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液与Cu2+恰好完全沉淀时，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒，参加反应的n(HNO3)=n(NaNO3)+n(混合气)=(50×10-3×4+)mol=0.3mol，A错误； B．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，根据离子方程式求出参加反应的n(Cu)=50×10-3×mol=0.1mol，铜失去的电子最终给了氧气，根据得失电子守恒得：n(Cu)×2=n(O2)×4，则n(O2)=mol=0.05 mol，在标准状况下氧气的体积为0.05mol×22.4L· mol-1=1.12L，B错误； C．铜和硝酸反应失去电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，C错误； D．设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(-x)mol，根据得失电子守恒得：3x+(-x)=0.2，解得x=0.05，因此在标准状况下NO2的体积为0.05mol×22.4L· mol-1=1.12L，D正确； 故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．生物固氮是指 A．生物从土壤中吸收含氮养料 B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气 D．微生物将空气中的氮气转变为含氮化合物 【答案】D 【分析】氮的固定是氮元素由游离态变为化合态。 【详解】A．生物从土壤中吸收含氮养料，氮元素从化合态到化合态，不属于氮的固定，故不选A； B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质，氮元素从化合态到化合态，不属于氮的固定，故不选B； C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气，氮元素由化合态变为游离态，不属于氮的固定，故不选C； D．微生物将空气中的氮气转变为含氮化合物，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故选D； 选D。 2．下列关于NO的叙述正确的是 A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 【答案】C 【详解】A．NO是无色气体，A错误； B．常温常压下，NO很容易与氧气直接化合生成NO2，B错误； C．NO和CO含有相同质量的O元素，则二者所含O原子的物质的量相同，则NO和CO的物质的量相等，C正确； D．NO不溶于水，能用排水法收集，D错误； 故选C。 3．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是 A．氨水是一种强碱 B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾 C．液氨常用来做制冷剂 D．氨的分子结构呈正四面体 【答案】C 【详解】A.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱，A项错误； B.氨气和易挥发性酸相遇能产生白烟，和难挥发性酸不产生白烟，也不会产生白雾，B项错误； C.液氨气化会吸收大量热，能降低温度，所以液氨可用作制冷剂，C项正确； D. NH3中N原子与H原子之间形成3个N-H键，有一对未成键的孤对电子，其杂化轨道数为4，采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形，而不是正四面体，D项错误； 答案选C。 4．下列关于铵盐的说法正确的是 A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B．铵盐的溶液能使石蕊变蓝色 C．铵盐都易溶于水 D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 【答案】C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，使紫色石蕊变红，B错误； C．铵盐都易溶于水，C正确； D．要密封保存铵盐，防止分解，D错误； 答案选C。 5．液氨可用作制冷剂，其原因是 A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 【答案】A 【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，其故选A。 6．下列关于的说法中，不正确的是 A．无色无味气体 B．易液化 C．可用作制氮肥 D．可以与HCl反应 【答案】A 【详解】A．氨气有刺激性气味，A错误； B．氨气容易液化，B正确； C．氨气可以制作氮肥，C正确； D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，D正确； 故答案为：A。 7．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是 A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量增大，从而溶质质量分数变小，B正确； C．浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶质质量减小，质量分数减小，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶液质量减小，D错误； 故选B。 8．如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A．HCl气体和水 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和饱和食盐水 D．NH3和稀盐酸 【答案】C 【详解】A．气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象，A错误； B．二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象，B错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，C正确； D．氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化铵，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，D错误； 故选C。 9．下列化肥中，氮元素的质量分数最大的是 A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2 【答案】D 【详解】碳酸氢铵中氮元素质量分数为：，硫酸铵中氮元素质量分数为：，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，尿素中氮元素质量分数为：，因此氮元素质量分数最大的为尿素，答案选D。 10．有关氨的性质的叙述正确的是 A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性 C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化 【答案】B 【详解】A、氨气在纯氧中可以燃烧，但是在空气中不能燃烧，故A错误； B、氨水中一水合氨能电离出大量的氢氧根离子，溶液显示碱性，故B正确； C、氨气和挥发性酸挥发出的蒸气反应生成对应的盐产生白烟，但是通入酸溶液中，只能得到盐溶液，故C错误； D、反应 NH3+H＋=NH4＋ 没有元素的化合价发生变化，不存在去电子被氧化的微粒，故D错误； 答案选B。 培优第二阶——能力提升练 11．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解) A．3∶1∶2 B．3∶2∶2 C．1∶1∶2 D．2∶6∶3 【答案】A 【详解】相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1mol。由得失电子守恒可得关系3/2Cu～NO，1/2 Cu～NO2，Cu～SO2，生成1mol气体消耗Cu的物质的量分别为3/2mol、1/2mol、1mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为：3/2∶1/2∶1＝3∶1∶2。 故选A。 12．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 【答案】D 【详解】试题分析：浓硝酸的氧化性更强，能使蓝色石蕊试纸先变红色，然后褪色，A不正确；硝酸和碳酸钠溶液反应上传CO2气体、硝酸钠和水，B不正确；硝酸具有氧化性，能氧化硫离子生成硫酸，C不正确，所以正确的答案选D。 考点：考查硝酸的性质 13．将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol 【答案】B 【详解】锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Zn)＝19.5g÷65g/mol＝0.3mol，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol。故选B。 14．碳铵是一种常用化肥，但在较高温度下会发生分解．下列不是其分解的产物的是 A．水 B．二氧化碳 C．氮气 D．氨气 【答案】C 【详解】碳铵（NH4HCO3）在较高温度下会发生分解生成氨气、水以及二氧化碳，不会伴随氧化还原反应的发生，所以不会产生氮气，故选C。 15．下列说法中正确的是 A．硝酸应保存在棕色塑料瓶中 B．常温下，浓硝酸不与铁和铝反应，但稀硝酸可以与铁和铝反应 C．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性 D．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性 【答案】D 【详解】A．硝酸具有强氧化性且见光易分解，故应保存在棕色玻璃瓶中，A错误； B．常温下，浓硝酸可以与铁和铝反应钝化，生成一层致密氧化膜，保护内部金属，B错误； C．稀硝酸与Cu反应时，硝酸表现为强氧化性和酸性，C错误； D．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性，D正确； 故选D。 16．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 A．加热晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成 D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 【答案】C 【详解】A．NH4Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢冷却后又结合成氯化铵，所以不能用加热NH4Cl晶体的方法制备氨气，故A错误﹔ B．将蘸有浓氨水和浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，挥发出的NH3和HCl(HNO3)结合成氯化铵(硝酸铵)固体小颗粒，在空气中形成白烟，但浓硫酸难挥发，所以将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，故B错误； C．将浓氨水滴到CaO上，发生反应CaO ＋NH3·H2O =NH3↑+Ca(OH)2，生成氨气，同时CaO遇水放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故C正确； D．在加热条件下，碘升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢；冷却后碘凝华，氨气和氯化氢结合成氯化铵，碘和氯化铵仍混在一起，所以不能采用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，故D错误； 故选C。 17．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是 A．硫铵(NH4)2SO4 B．碳铵NH4HCO3 C．硝铵NH4NO3 D．氯化铵NH4Cl 【答案】C 【详解】土壤胶粒带负电，容易吸附带正电的粒子，所以吸附的含N粒子应是铵根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果，硝酸根中也含有N元素，但硝酸根带负电，不能被吸附，含氮量相同硫铵、碳铵、硝铵和氯化铵，能被吸附的N元素最少的是硝铵，则硝铵肥效最差； 故答案选C。 18．对于铵盐的描述都正确的是 ①都溶于水    ②都是白色晶体    ③都有刺激性气味    ④加热后都有NH3放出  ⑤与碱混合后加热都有NH3放出 A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】铵盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应放出氨气，加热后生成氨气和水，大多数铵盐加热后分解生成氨气；铵盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等； 答案选C。 19．下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是 A．NO2是无色气体 B．液氨可用作制冷剂 C．可向溶液中加入强碱溶液并加热，检验NH D．绝大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥 【答案】A 【详解】A．NO2是红棕色气体，A错误； B．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，B正确； C．可向溶液中加入强碱溶液并加热，若生成能使红色石蕊变蓝的气体，则证明含有NH，C正确； D．绝大多数铵盐易溶于水，铵态氮容易被农作物吸收利用，在农业上常用作氮肥，D正确； 故选A。 20．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是 A．常温下二者都可用铁制容器贮存 B．常温下二者都能与铜较快反应 C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性 【答案】B 【详解】常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化，都可用铁制容器贮存，A正确；Cu与浓HNO3在常温下就能反应，而Cu与浓H2SO4需加热才能反应，B错；二者露置在空气中，浓HNO3易挥发，溶质减少浓度降低，浓H2SO4吸收空气中水分，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低，C正确；浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸，D正确。 培优第三阶——培优拔尖练 21．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 【答案】C 【解析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小，以此解答该题。 【详解】A. 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不符合题意； B. 氨气易溶于水，①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不符合题意； C. 一氧化氮和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，所以水不能沸腾，C符合题意； D. 水和二氧化氮反应，使试管②中气体的压强减小，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，D不符合题意； 故合理选项是C。 22．下列有关氨气的叙述中，正确的是 ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 ⑤氨气能够和氯气反应 A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤ 【答案】D 【详解】①氨气易溶于水，溶于水可使烧瓶内产生负压，所以可以用来做喷泉实验，①正确； ②氨气本身没有碱性，溶于水后形成的氨水显碱性，②不正确； ③氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，③不正确； ④氨易液化，气化时可从周围环境中吸收热量，工业上可用液氨作制冷剂，④正确； ⑤氨气具有还原性，能被氯气氧化，生成N2和HCl(若氨气过量，可生成NH4Cl)，⑤正确； 综合以上分析，①④⑤正确，故选D。 23．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．NH3合成NaHCO3应先通CO2再通NH3 【答案】C 【详解】A．NaHCO3不是常用的化肥，A错误； B．Na2CO3受热时不易分解，B错误； C．NH3和NO2两者N元素的化合价分别是-3价和+4价，在一定条件下可发生氧化还原反应，化合价归中生成N2，C正确； D．根据侯氏制碱法原理，NH3合成NaHCO3应先通NH3再通CO2，D错误； 故选C。 24．下列对化肥的认识不正确的是 A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 【答案】D 【详解】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，选项A正确； B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，选项B正确； C．铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，选项C正确； D．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，选项D错误； 答案选D。 25．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O D．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不合题意； B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不合题意； C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项C不合题意； D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项D符合题意； 答案选D。 26．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．③、④中现象说明③中的反应是 B．④中白烟的主要成分是 C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 【答案】B 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 故选B。 27．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 【答案】B 【详解】A． 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确； B． 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误； C． 浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确； D． 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应，D正确； 故选B。 28．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 【答案】C 【详解】NO2、N2O4、NO混合气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n(Cu)×2=n(O2)×4，解得n(Cu)=0.037 5 mol×2=0.075 mol，根据Cu2＋～2OH-得NaOH为0.075 mol×2=0.15 mol，则NaOH溶液的体积V==0.03 L=30 mL； 答案选C。 29．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 【答案】D 【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能堵塞，应该放一团棉花，C错误； D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确； 故选D。 30．甲同学采用图Ⅰ装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。 (1)反应过程中的实验现象是 。 (2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是 。 (3)丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该实验的步骤如下表所示，请在表格中填写对应的实验现象。 实验步骤 实验现象 ①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端 — ②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象 ③待反应停止后打开胶塞，观察实现现象 (4)从环境保护角度看，丙同学的实验存在什么缺陷 。 【答案】(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色气体，水槽试管内液面下降，收集到无色气体 (2)若反应产生的是NO2，与水反应也能产生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到的NO为NO2与H2O反应所得 (3)铜丝溶解，溶液变蓝色 U形管左端液面上升 (4)无色气体遇到空气变为红棕色气体；改进方案为丙同学实验中没有尾气吸收装置 【详解】（1）铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则反应过程中的实验现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色气体，水槽试管内液面下降，收集到无色气体； （2）若反应产生的是NO2，与水反应也能产生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到的NO为NO2与H2O反应所得； （3）①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端，U形管右端收集到无色气体，液面下降； ②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象：铜丝溶解，溶液变蓝色； ③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象：U形管左端液面上升； （4）从环境保护的角度看，丙同学的实验存在的缺陷为：无色气体遇到空气变为红棕色气体；改进方案为丙同学实验中没有尾气吸收装置；应在胶塞上安装一带活塞的导管并接入盛有O2的集气瓶中。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$