精品解析：四川省雅安中学2024-2025学年高一上学期10月检测 化学试题

雅安中学2024-2025学年高2024级高一上学期10月月考 化学试题 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 选择题(共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分) 1. 二氧化氯(ClO2)在常温常压下是一种气体，使用含氯泡腾片(主要成分为二氧化氯)可有效杀灭病毒。根据物质分类分析，二氧化氯属于 A. 酸 B. 电解质 C. 碱 D. 非电解质 2. 下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 3. 2023年诺贝尔化学奖授予在“发现和合成量子点”方面作出贡献的三位科学家。“量子点”是由数百或数千个原子构成的小团体，该小团体的直径通常在2~10nm。将适量的“铜量子点”置于植物油中，形成分散系，下列对该分散系的说法不正确的是 A. 能形成丁达尔效应 B. 可以透过滤纸 C. 属于胶体 D. 可以透过半透膜 4. 分类是一种重要的学习方法。某物质的分类如图所示，物质M可能是 A. MgO B. CO C. Al2O3 D. CO2 5. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是 A. 杭州亚运会金牌属于混合物 B. 冬奥会火炬“飞扬”使用的燃料为还原性物质 C. “天问一号”火星车使用的热控材料-纳米气凝胶具有丁达尔效应 D. “长征二号”火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)为无机物 6. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 7. 某溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的是 A. B. C. D. 8. 下列电离方程式正确的是 A 硝酸铝：Al(NO3)3=Al3++3 B. 硫酸：H2SO4=H++ C. 碳酸氢钠：NaHCO3=Na++H++ D. 氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2++2H++2O2- 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、OH-、Cl- B. K+、Na+、OH-、 C. 、、Mg2+、 D. Cu2+、Cl-、H+、 10. 将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中，下列说法正确的是 A. ③两端的物质都为碱性氧化物 B. ②两端的物质都为钙盐 C. ①两端物质间可发生化合反应 D. ④两端的物质的组成元素都为非金属元素 11. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，某些古文中充分记载了古代化学研究成果。下列有关古文描述中未涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜” B. 《抱朴子》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 C. 《新修本草》中关于“青矾(FeSO4·7H2O)”的记录为“本来绿色…烧之赤色” D. 《肘后备急方》中记载：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之 12. 血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的的解毒剂。下列说法正确的是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时NaNO2发生氧化反应 C. 解毒时美蓝具有还原性 D. 美蓝不可能被NaNO2氧化 13. “践行能源革命，推动煤层气(主要成分为CH4)高效利用高质量发展”。某省在世界首创利用煤层气生产高端金刚石，下列有关分析正确的是 A. CH4和C属于非电解质 B. 金刚石和石墨为同种物质 C. 该生产过程中有电子的转移 D. 该生产过程属于化合反应 14. 下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是 A. NaCrO2→Na2CrO4 B. H2O2→O2 C. NO2→N2O4 D. H2SO4→SO2 15. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 16. 纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、催化性能优良等性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. FeCl2·4H2O属于混合物 B. H2在该流程中作还原剂 C. 获得的纳米级Fe属于胶体 D. 纳米级Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 17. 将一小块钠放入下列溶液中，既有气体产生，又有白色沉淀生成的是 A. 饱和氢氧化钠溶液 B. CuSO4溶液 C. NaCl溶液 D. FeCl3溶液 18. 下列各组的两种物质混合后发生化学反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠溶液与盐酸，氢氧化钠溶液与碳酸溶液 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液，NaHCO3溶液与硝酸溶液 D 石灰石与盐酸，石灰乳与盐酸 19. 已知Cl2氧化性比S强，下列反应属于氧化还原反应且合理的是 A. CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B. Cl2+H2S=2HCl+S C. S+2NaCl=Na2S+Cl2↑ D. H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl 20. 下列离子方程式正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 21. 2023年9月12日，“天舟五号”货运飞船再入大气层。“天舟五号”飞船天线由钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下。下列有关说法正确的是 ①高温下：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在高温和氩气氛围中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 A. 反应①中化合价变化的元素只有C、Cl B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数比为7：6 C. 由反应②可知Mg失电子的能力强于Ti D. 反应①②中Ti均被还原 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 22. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________。 （2）分散系①和(1)所得分散系分别是___________、___________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型为___________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的___________(填字母)装置。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-，实验操作及现象为___________。 23. Ⅰ 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质。 厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)②白砂糖(C6H12O6)③食醋(CH3COOH)④碱面(Na2CO3)⑤小苏打(NaHCO3)⑥洁厕灵(HCl)⑦铁锅(Fe)。 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有___________(填序号，下同)，上述厨卫用品的主要成分中，属于非电解质的有___________。 （2）使用过程中不小心把食醋滴在小苏打上，会发现___________(填实验现象)，发生的离子方程式为___________。 （3）面粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用___________区别该溶液与氯化钠溶液，该溶液与氯化钠溶液的本质区别是___________。 Ⅱ 某兴趣小组的同学向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间的变化的曲线如图所示。 （4）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （5）该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是___________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 24. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为___________(填化学式)，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为___________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是___________(填字母)。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． ③+6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原为Cr3+，该反应的离子方程式为+3-+5H+=2Cr3++3+4H2O，用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目___________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)H2O2；当参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母) A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．H2O 25. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 （1）从物质的类别来看，碳酸氢钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）为了检验某碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠固体，甲研究小组设计了如下实验(可选用的试剂：稀盐酸、稀氯化钙溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水)： 实验操作 实验现象 取少量固体溶于水 得到澄清溶液 向所得溶液中滴加足量___________ 产生白色沉淀 静置后，取上层清液于另一试管中滴加___________ 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 写出上述过程中产生白色沉淀的化学方程式：___________ 该反应属于基本反应类型中的___________。 实验结论：该碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体。 （3）乙研究小组利用如图装置对碳酸钠溶液与盐酸的反应进行探究。 实验i：广口瓶中先盛放Na2CO3溶液，将分液漏斗中的稀盐酸缓慢滴入广口瓶中，观察到的现象是开始无气泡产生，一段时间后产生气泡且气球膨胀，发生反应的离子方程式为+H+=、___________。 实验ii：广口瓶中先盛放稀盐酸，将分液漏斗中的Na2CO3溶液快速滴入广口瓶中，立即有大量气泡产生，气球膨胀，发生反应的离子方程式为___________。 实验结论：Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的。 （4）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成。乙研究小组利用如图所示的装置进行实验。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中 C. 在装置②③间需添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体 D. 反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 雅安中学2024-2025学年高2024级高一上学期10月月考 化学试题 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 选择题(共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分) 1. 二氧化氯(ClO2)在常温常压下是一种气体，使用含氯泡腾片(主要成分为二氧化氯)可有效杀灭病毒。根据物质分类分析，二氧化氯属于 A. 酸 B. 电解质 C. 碱 D. 非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化氯是非金属氧化物，所以属于非电解质，故选D。 2. 下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】HCl是强电解质，溶于水会完全发生电离； 【详解】A．图示中HCl未发生电离，A不符合题意； B．图示中HCl未完全发生电离，B不符合题意； C．图示中HCl未完全发生电离，C不符合题意； D．图示中HCl完全发生电离，D符合题意； 故选D； 3. 2023年诺贝尔化学奖授予在“发现和合成量子点”方面作出贡献的三位科学家。“量子点”是由数百或数千个原子构成的小团体，该小团体的直径通常在2~10nm。将适量的“铜量子点”置于植物油中，形成分散系，下列对该分散系的说法不正确的是 A. 能形成丁达尔效应 B. 可以透过滤纸 C. 属于胶体 D. 可以透过半透膜 【答案】D 【解析】 【分析】“量子点”的直径通常在2~10nm，将适量的“铜量子点”置于植物油中，形成分散系，属于胶体。 【详解】A．该分散系属于胶体，胶体能形成丁达尔效应，故A正确； B．该分散系属于胶体，胶粒能透过滤纸，故B正确； C．“量子点”的直径通常在2~10nm，所以该分散系属于胶体，故C正确； D．该分散系属于胶体，胶粒不能透过半透膜，故D错误； 选D。 4. 分类是一种重要的学习方法。某物质的分类如图所示，物质M可能是 A. MgO B. CO C. Al2O3 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】由题干图示信息可知，M为不是酸性氧化物的非金属氧化物，据此解题： A．MgO是金属氧化物，属于碱性氧化物，A不合题意； B．CO是非金属氧化物，既不与酸反应也不与碱反应，属于不成盐氧化物，B符合题意； C．Al2O3是金属氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C不合题意； D．CO2是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D不合题意； 故答案为：B。 5. 化学推动着社会进步和科技的创新，下列说法错误的是 A. 杭州亚运会金牌属于混合物 B. 冬奥会火炬“飞扬”使用的燃料为还原性物质 C. “天问一号”火星车使用的热控材料-纳米气凝胶具有丁达尔效应 D. “长征二号”火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)为无机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金牌的成分是合金，属于混合物，故A正确； B．燃料燃烧发生氧化反应，燃料具有还原性，故B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，热控材料-纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确； D．偏二甲肼(C2H8N2)中含有碳元素，属于有机物，故D错误； 选D。 6. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】作填充物的一定是电解质的溶液； 【详解】A．氢氧化钠是电解质，氢氧化钠溶液是电解质溶液，A不符合题意； B．硫酸是电解质，稀硫酸是电解质溶液，B不符合题意； C．乙醇俗称酒精，是非电解质，医用酒精不是电解质溶液，C符合题意； D．NaCl是电解质，食盐水是电解质溶液，D不符合题意； 故答案为C。 7. 某溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-发生反应，在溶液中不能的大量共存，故A错误； B．与H+、Ca2+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．H+、Cl-、Ca2+不与反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．OH-与H+、Ca2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 8. 下列电离方程式正确的是 A. 硝酸铝：Al(NO3)3=Al3++3 B. 硫酸：H2SO4=H++ C. 碳酸氢钠：NaHCO3=Na++H++ D. 氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2++2H++2O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铝是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为，A正确； B．硫酸是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为，B错误； C．NaHCO3是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为，C错误； D．氢氧化钙是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为，D错误； 故答案为A； 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、OH-、Cl- B. K+、Na+、OH-、 C. 、、Mg2+、 D. Cu2+、Cl-、H+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+与OH-会生成氢氧化铜沉淀，所以不能大量共存，A错误； B．OH-与要反应生成碳酸根和水，所以不能大量共存，B错误； C．与Mg2+要反应生成碳酸镁沉淀，所以不能大量共存，C错误； D．这4种离子之间不互相反应，故可以大量共存，D正确； 故选D。 10. 将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中，下列说法正确的是 A. ③两端的物质都为碱性氧化物 B. ②两端的物质都为钙盐 C. ①两端物质间可发生化合反应 D. ④两端的物质的组成元素都为非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O不是碱性氧化物，故A错误； B．CaO是氧化物，不是盐，故B错误； C．CaO和CO2发生化合反应生成CaCO3，故C正确； D．Ca是金属元素，故D错误； 选C。 11. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，某些古文中充分记载了古代化学研究成果。下列有关古文描述中未涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜” B. 《抱朴子》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 C. 《新修本草》中关于“青矾(FeSO4·7H2O)”的记录为“本来绿色…烧之赤色” D. 《肘后备急方》中记载：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之 【答案】D 【解析】 【详解】A． “曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于氧化还原反应，故不选A； B．丹砂(HgS)烧之成水银，发生反应HgSHg+S，积变又还成丹砂，反应反应Hg+S=HgS，属于氧化还原反应，故不选B； C． “青矾(FeSO4·7H2O)”的记录为“本来绿色…烧之赤色”， FeSO4·7H2O在空气中灼烧生成Fe2O3，铁、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C； D．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，用水“浸取”青蒿中的有效成分，没有发生化学反应，故选D； 选D。 12. 血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的的解毒剂。下列说法正确的是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时NaNO2发生氧化反应 C. 解毒时美蓝具有还原性 D. 美蓝不可能被NaNO2氧化 【答案】C 【解析】 【分析】血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，易被氧化，具有氧化性，能把氧化为，使血红蛋白丧失与氧气的结合能力而中毒，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时发生还原反应生成，则美蓝作还原剂，发生氧化反应； 【详解】A．中毒过程中，血红蛋白被氧化，A不符合题意； B．具有氧化性，中毒过程中，被还原发生还原反应，B不符合题意； C．解毒时，美蓝作还原剂，发生氧化反应，具有还原性，C符合题意； D．将氧化为，可以将美蓝氧化，故美蓝可以被氧化，D不符合题意； 故选C; 13. “践行能源革命，推动煤层气(主要成分为CH4)高效利用高质量发展”。某省在世界首创利用煤层气生产高端金刚石，下列有关分析正确的是 A. CH4和C属于非电解质 B. 金刚石和石墨为同种物质 C. 该生产过程中有电子的转移 D. 该生产过程属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，故B错误； C．甲烷转化为金刚石时，碳元素的化合价升高被氧化，属于氧化还原反应，所以生产过程中有电子的转移，故C正确； D．甲烷为碳氢化合物，则由质量守恒定律可知，甲烷生成金刚石时，一定还生成含氢元素的物质，所以该生产过程不可能是化合反应，故D错误； 故选C。 14. 下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是 A. NaCrO2→Na2CrO4 B. H2O2→O2 C. NO2→N2O4 D. H2SO4→SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCrO2→Na2CrO4，Cr元素化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选A； B．H2O2→O2，双氧水发生分解反应生成水和氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选B； C．NO2→N2O4元素化合价不变，不是氧化还原反应，故不选C； D．H2SO4→SO2，S元素化合价降低发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故不选D； 选A。 15. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合物不应该包含纯净物，A错误； B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误； C．在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误； D．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如上图所示，D正确； 故选D。 16. 纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、催化性能优良等性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. FeCl2·4H2O属于混合物 B. H2在该流程中作还原剂 C. 获得的纳米级Fe属于胶体 D. 纳米级Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2·4H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．氢气与FeCl2反应生成Fe，FeCl2化合价降低，作氧化剂，故氢气属于还原剂，B正确； C．胶体是混合物，纳米级Fe是单质，属于纯净物，C错误； D．Fe与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故选B。 17. 将一小块钠放入下列溶液中，既有气体产生，又有白色沉淀生成的是 A. 饱和氢氧化钠溶液 B. CuSO4溶液 C. NaCl溶液 D. FeCl3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】将Na投入到水中，会生成氢氧化钠和氢气，据此分析： 【详解】A．将Na投入到饱和氢氧化钠溶液，由于会生成氢氧化钠，故溶液会变成过饱和溶液，会有白色沉淀析出，同时产生氢气，A正确； B．将Na投入到CuSO4溶液中，产生的是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，B错误； C．将Na投入到NaCl溶液中，只会产生气体，不会有沉淀产生，C错误； D．将Na投入到FeCl3溶液中，产生的是氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，D错误； 故选A。 18. 下列各组的两种物质混合后发生化学反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠溶液与盐酸，氢氧化钠溶液与碳酸溶液 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液，NaHCO3溶液与硝酸溶液 D. 石灰石与盐酸，石灰乳与盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，氢氧化钠溶液与碳酸溶液反应的离子方程式为，故不选A； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应，都能用离子方程式表示，故选B； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为，NaHCO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为，故不选C； D．石灰石与盐酸反应的离子方程式为，石灰乳与盐酸反应的离子方程式为，故不选D； 选B。 19. 已知Cl2的氧化性比S强，下列反应属于氧化还原反应且合理的是 A. CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B. Cl2+H2S=2HCl+S C. S+2NaCl=Na2S+Cl2↑ D. H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B． Cl2+H2S=2HCl+S， Cl、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，Cl2氧化性比S强，符合强弱规律，故选B； C．Cl2的氧化性比S强，S+2NaCl=Na2S+Cl2↑不符合强弱规律，该反应不能发生，故不选C； D．H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D； 选B。 20. 下列离子方程式正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+，故A错误； B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C．澄清石灰水久置后出现白色固体是因为澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．用酸性高锰酸钾溶液验证过氧化氢的还原性的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误； 故选C。 21. 2023年9月12日，“天舟五号”货运飞船再入大气层。“天舟五号”飞船的天线由钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下。下列有关说法正确的是 ①高温下：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在高温和氩气氛围中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 A. 反应①中化合价变化的元素只有C、Cl B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数比为7：6 C. 由反应②可知Mg失电子的能力强于Ti D. 反应①②中Ti均被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中化合价变化的元素有C、Cl、Fe，故A错误； B．反应①中，C、Fe元素化合价升高，FeTiO3、C是还原剂；Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为7：8，故B错误； C．由反应②中，Mg是还原剂、Ti是还原产物，Mg失电子的能力强于Ti ，故C正确； D．反应①中Ti元素化合价不变，Ti元素既没有被还原又没有被氧化，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 22. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________。 （2）分散系①和(1)所得分散系分别是___________、___________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型为___________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的___________(填字母)装置。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-，实验操作及现象为___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 溶液 ②. 胶体 （3）带正电 （4） ①. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O ②. 复分解反应 （5） ①. C ②. 取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【分析】少量饱和FeCl3溶液滴入冷水中得到不饱和FeCl3溶液；少量饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中产生红褐色Fe(OH)3沉淀；少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色制得Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，FeCl3与H2O发生复分解反应制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 根据分析，分散系①为溶液；(1)所得分散系是胶体。 小问3详解】 由Fe(OH)3胶体的胶团结构可知，Fe(OH)3胶粒由胶核和吸附层组成，Fe(OH)3胶粒带正电。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，根据原子守恒，还有H2O生成，该反应的化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。 【小问5详解】 由图2可知，胶体和溶液能透过滤纸、浊液不能透过滤纸，胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜，故提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)应选用渗析法，即选用图3中的C装置；由于溶液能透过半透膜，故提纯后Fe(OH)3胶体在半透膜袋内，FeCl3溶液在烧杯中，设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-需要取烧杯中的液体、用稀HNO3和AgNO3溶液检验，故实验操作及现象为取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 23. Ⅰ 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质。 厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)②白砂糖(C6H12O6)③食醋(CH3COOH)④碱面(Na2CO3)⑤小苏打(NaHCO3)⑥洁厕灵(HCl)⑦铁锅(Fe)。 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有___________(填序号，下同)，上述厨卫用品的主要成分中，属于非电解质的有___________。 （2）使用过程中不小心把食醋滴在小苏打上，会发现___________(填实验现象)，发生的离子方程式为___________。 （3）面粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用___________区别该溶液与氯化钠溶液，该溶液与氯化钠溶液的本质区别是___________。 Ⅱ 某兴趣小组的同学向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间的变化的曲线如图所示。 （4）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （5）该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是___________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1） ①. ③⑥⑦ ②. ② （2） ①. 有气泡产生 ②. CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子的直径大小不同 （4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （5）②④ 【解析】 【分析】(1)①食盐(NaCl)呈固态，不能导电，属于电解质； ②白砂糖(C6H12O6)是有机化合物，不导电，属于非电解质； ③食醋(CH3COOH)是有机化合物的水溶液，混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ④碱面(Na2CO3)呈固态，不导电，属于电解质； ⑤小苏打(NaHCO3)呈固态，不导电，属于电解质； ⑥洁厕灵(HCl)是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦铁锅(Fe)能导电，既不是电解质也不是非电解质。 (2)Ba(OH)2在溶液中发生完全电离，溶液的导电能力强；随着硫酸的不断加入，Ba(OH)2不断被消耗，生成的BaSO4难溶于水，不导电，所以溶液的导电能力不断减弱；当Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应时，溶液的导电能力接近0；继续滴加硫酸，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强。 【小问1详解】 由分析可知，上述厨卫用品中，能够导电有③⑥⑦，上述厨卫用品的主要成分中，属于非电解质的有②。 【小问2详解】 使用过程中不小心把食醋滴在小苏打上，二者发生反应生成二氧化碳气体，所以会发现有气泡产生，发生的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 面粉溶于水经处理可得澄清溶液，此溶液属于淀粉胶体，可利用丁达尔效应区别该溶液与氯化钠溶液，该溶液与氯化钠溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同。 【小问4详解】 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 ①硫酸钡是电解质，但它难溶于水，所以在AB段，随着硫酸的不断滴入，溶液中离子浓度不断减小，溶液的导电能力不断减弱，①不正确； ②B点氢氧化钡与硫酸刚好完全反应，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确； ③在B点，Ba(OH)2与H2SO4刚好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，③不正确； ④a时刻溶液的导电能力接近0，则表明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故选②④。 【点睛】溶液的导电能力与电解质的强弱无关，通常取决于溶液中离子的总浓度。 24. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为___________(填化学式)，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为___________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是___________(填字母)。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． ③+6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原为Cr3+，该反应的离子方程式为+3-+5H+=2Cr3++3+4H2O，用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目___________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)H2O2；当参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母) A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．H2O 【答案】（1）BC （2）还原性 （3） ①. Cr2(SO4)3 ②. 4 ③. ac ④. （4） ①. ＞ ②. C 【解析】 【小问1详解】 A．熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙与酸性物质发生反应，该反应不属于氧化还原反应，故与氧化还原反应无关，故A不符合题意； B．燃料的燃烧与氧化还原反应有关。在燃料燃烧过程中通常涉及到氧元素的化合价变化，因此燃烧一般属于氧化还原反应。故B符合题意； C．钢铁的腐蚀与氧化还原反应有关。钢铁的腐蚀是一个涉及氧化还原反应的过程。在钢铁腐蚀的过程中，铁元素和氧元素等的化合价发生变化，这表明涉及到了氧化还原反应，故C符合题意； D．钟乳石的形成与氧化还原反应无关，钟乳石的形成是一个自然过程，主要通过碳酸钙和其他矿物质的沉积形成。故D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，故维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问3详解】 ①根据化合价的变化可知，C元素的化合价由0价升高到+4价，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，所以该反应的还原产物为Cr2(SO4)3，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为4； ②a．Fe2+具有还原性，能与反应，故a正确； b．HNO3具有强氧化性，不能与反应，故b错误； c．Na2S具有还原性，能与反应，故c正确； d．不有还原性，不与反应，故d错误； 故选ac； ③单线桥中电子转移是从还原剂指向氧化剂，故应该为； 【小问4详解】 NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2；参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，根据得失电子守恒，NaClO中Cl素的化合价由+1价降低为-1价，则H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价则该反应的还原产物为Cl-，故选C。 25. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 （1）从物质的类别来看，碳酸氢钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）为了检验某碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠固体，甲研究小组设计了如下实验(可选用的试剂：稀盐酸、稀氯化钙溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水)： 实验操作 实验现象 取少量固体溶于水 得到澄清溶液 向所得溶液中滴加足量___________ 产生白色沉淀 静置后，取上层清液于另一试管中滴加___________ 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 写出上述过程中产生白色沉淀的化学方程式：___________ 该反应属于基本反应类型中的___________。 实验结论：该碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体。 （3）乙研究小组利用如图装置对碳酸钠溶液与盐酸的反应进行探究。 实验i：广口瓶中先盛放Na2CO3溶液，将分液漏斗中的稀盐酸缓慢滴入广口瓶中，观察到的现象是开始无气泡产生，一段时间后产生气泡且气球膨胀，发生反应的离子方程式为+H+=、___________。 实验ii：广口瓶中先盛放稀盐酸，将分液漏斗中的Na2CO3溶液快速滴入广口瓶中，立即有大量气泡产生，气球膨胀，发生反应的离子方程式为___________。 实验结论：Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的。 （4）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成。乙研究小组利用如图所示的装置进行实验。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中 C. 在装置②③间需添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体 D. 反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 【答案】（1）盐 （2） ①. 稀氯化钙溶液 ②. 稀盐酸 ③. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ④. 复分解反应 （3） ①. +H+=CO2↑+H2O ②. +2H+=CO2↑+H2O （4）C 【解析】 【小问1详解】 从物质的类别来看，碳酸氢钠属于盐. 【小问2详解】 向所得溶液中滴加足量稀氯化钙溶液,发生反应碳酸钙沉淀；静置后，取上层清液于另一试管中滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，则产生白色沉淀的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。该反应属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问3详解】 广口瓶中先盛放稀盐酸，将分液漏斗中的Na2CO3溶液快速滴入广口瓶中，立即有大量气泡产生，该气体是二氧化碳，发生反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O。 【小问4详解】 A. 滴入盐酸前，产生二氧化碳气体，为了排除空气的干扰，应先将装置中含有CO2的空气排尽； B. 空气中的二氧化碳会干扰本实验，装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中； C. NaHCO3溶液与HCl气体反应生成二氧化碳，在装置②③间需添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体，C正确。 D. 反应结束时，由于空气中的二氧化碳会干扰本实验， 不能通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$