精品解析：江西省抚州市临川第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

2024~2025年度高二年级上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，故A错误； B．纤维素是一种天然化合物，其分子式为，其相对分子质量大，是一种天然高分子，故B正确； C．嫦娥石因其含有等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，故C正确； D．的乙醇因渗透作用使蛋白质变性而消毒，84消毒液是用的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，故D正确； 故选A。 2. 下列说法中正确的是 A. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含1mol CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol−1 C. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故A错误； B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，即CO(g)+O2(g) =CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol−1，反应热与化学计量数成正比，化学方程式反写时，反应热的符号相反，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，故B正确； C．硫蒸气的能量比固态硫的能量高，硫蒸气充分燃烧释放的能量比固态硫成分燃烧释放的能量多，已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2，故C错误； D．能量越低越稳定，已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D错误； 故选：B。 3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 形成1个NO分子会放出632kJ的热量 B. 常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g) C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ D. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子，A错误； B．常温下，氮气和氧气混合不反应，B错误； C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为946+498-2×632=180kJ，C正确； D．该反应为吸热反应，故1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，D错误； 故选C。 4. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 【答案】A 【解析】 【详解】已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。 5. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，以A物质为标准判断反应速率： A．； B．，则； C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，则； D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则； 所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理选项是D。 故选D。 6. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知：反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=，故0～2 min v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，A正确； B．根据A计算可知2分钟内反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=0.5 mol，反应开始时O2的物质的量为1 mol，故O2转化率是=50%，B正确； C．从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生H2O的物质的量为△n(H2O)=，反应容器的容积是5 L，故2分钟末c(H2O)==0.12 mol/L，C错误； D．根据热化学方程式可知：每反应产生4 mol NO气体时，反应放出热量是905.9 kJ，现在是发生该反应产生了0.4 mol NO 气体，因此2分钟反应放出的热量值Q==90.59 kJ，D正确； 故合理选项是C。 7. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确； B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选D。 8. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该反应的焓变为负值 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知反应为气体反应体系，根据该反应的平衡常数表达式K=可知，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正确； B．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，B错误； C．若温度适当降低，F的浓度增加，说明降温平衡逆向进行，则该反应为吸热反应，该反应的焓变为正值，C错误； D．温度不变，平衡常数不发生改变，D错误； 答案选A。 9. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是 A. 将炭块粉碎，可加快反应速率 B. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动 C. 增大的量，可以增大活化分子百分数 D. 增大碳的量，可以提高的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．将炭块粉碎可以增大其与的接触面积，可以加快反应速率，A正确； B．在恒温恒容时，向容器中充入惰性气体不能改变反应物浓度，平衡不移动，B错误； C．增大的量，增大活化分子数，活化分子百分数不变，C错误； D．碳为固体，增大碳的量，不能改变反应速率，平衡不移动，的转化率不变，D错误； 故选A。 10. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则的浓度为。而实际再达到平衡时，的浓度为，的浓度增大，说明减小压强，平衡逆向移动，则有。据此分析作答。 【详解】A．由上述分析可知，压强减小，平衡逆向移动，则，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误； C．根据分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡逆向移动，的体积分数减小，D错误； 故选C。 11. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A. B. C. D. 在相同条件下，若将O元素改为S元素，则会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．，故，A正确； B．，故，B正确； C．根据盖斯定律，，C错误； D．在相同条件下，若将改为之间有氢键，放出能量更多，且，故会增大，D正确； 答案选C。 12. 由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 A. 热端电极为负极，发生还原反应 B. 放电一段时间后，Fe(CN)浓度增大，Fe(CN)浓度减小 C. 冷端电极上发生反应Fe(CN)+e-=Fe(CN) D. 反应过程中，K+向热端电极扩散 【答案】C 【解析】 【分析】热端电极失电子，是负极，电极反应：FeCN) -e-= Fe(CN)；冷端电极得电子，是正极，电极反应：Fe(CN)+e-=FeCN)。 【详解】A．根据分析知，热端电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．负极反应：FeCN) -e-= Fe(CN)，正极反应：Fe(CN)+e-=FeCN)，则放电一段时间后，Fe(CN)、Fe(CN)浓度不变，B错误； C．根据分析知，冷端电极上发生反应Fe(CN)+e-=FeCN)，C正确； D．反应过程中，K+向正极扩散，即向冷端电极扩散，D错误； 故选C。 13. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（ ） A. K1=K2<K3 B. 升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C. 实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3<K2=K1，A错误； B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误； C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，C正确； D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，实验III中，原平衡的化学平衡常数为K==4。温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商Qc==4=K，因此恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，化学平衡没有发生移动，D错误； 故合理选项是C。 14. 以为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： I． II． III． 不同压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. 纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙 B. 压强由大到小的顺序为 C. 图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 D. 同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为高温和低压 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的平衡产率减少，所以图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度反应Ⅲ向正反应方向移动，升高一定温度后以反应Ⅲ为主，的平衡转化率又升高，所以图乙纵坐标表示的平衡转化率，A正确； B．反应Ⅰ和Ⅱ是气体体积减小的反应，压强增大，反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ气体体积不变化，压强增大，平衡不移动，故压强增大的平衡产率增大，根据图示，压强大小关系为：，B正确； C．温度升高，反应Ⅰ和Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ向正反应方向移动，所以温度时，三条曲线交与一点的原因为：时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响，C正确； D．根据图示可知，温度越低，的平衡转化率越大，的平衡产率越大，压强越大，的平衡转化率越大，的平衡产率越大，所以选择低温和高压，D错误； 故选D。 二、非选择题：本小题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题 （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-xkJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=-ykJ·mol-1 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H—H键 N≡N键 N—H键 E/(kJ·mol-1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。 ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。 （4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH1＜0　 Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)　ΔH2＜0　 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)； 【答案】（1）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol （2） （3） ①. 254 ②. 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.8kJ/mol （4）2ΔH1-ΔH2 【解析】 【小问1详解】 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol； 【小问2详解】 依次将所给的两个热化学方程式编号为①、②，根据盖斯定律×(②-①)得SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ/mol； 【小问3详解】 ①根据键能数据，可求出NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的ΔH=3×391kJ/mol-(×946kJ/mol+×436kJ/mol)=46kJ/mol。NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ/mol，则其逆反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)的活化能Ea2=Ea1-ΔH=300kJ/mol-46kJ/mol=254kJ/mol； ②把反应NH3(g)⇌N2(g)+H2(g)的系数扩大4倍，其ΔH=+46kJ/mol×4=+184kJ/mol，把反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的系数扩大3倍，其ΔH=-483.6kJ./mol×3=-1450.8kJ/mol，把两反应相加，得总反应：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，其ΔH=+184kJ/mol-1405.8kJ/mol=-1266.8kJ/mol； 【小问4详解】 根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ得：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH=2ΔH1-ΔH2。 16. 某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。 【答案】（1） ①. 上下搅动 ②. Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）1337.6 （3）abe （4）不同意，因为不同的温度计误差不同 （5）偏小 （6） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，故答案为：上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大； 【小问2详解】 三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为Q=，故答案为：1337.6； 【小问3详解】 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选； b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选； c．将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选； d．做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选； e．大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选； 故答案为：abe； 【小问4详解】 因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，故答案为：不同意，因为不同的温度计误差不同； 【小问5详解】 如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(△H)偏小，故答案为：偏小； 【小问6详解】 如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是换算成生成1mol水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(△H)与上述反应相等，故答案为：不相等；相等。 17. Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________，更为合理，其理由是___________； （2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________； （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______。 Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(从大到小)。 Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 0.05 ③. 排出阴离子的干扰 （2）生成40mL气体所需要的时间 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）D＞C＞B＞A （5） ①. 反应温度 ②. 10.0 ③. 6.0 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的目的是应用变量唯一化原则探究催化剂、温度和浓度对反应速率的影响。 【小问1详解】 过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水，所以可依据反应生成气泡的快慢程度定性判断铁离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果；由于氯化铁和硫酸铜的阴离子也不相同，为排出阴离子对实验的干扰，应用0.05mol/L硫酸铁溶液替代0.1mol/L氯化铁溶液完成对比实验，故答案为：产生气泡；0.05；排出阴离子的干扰； 【小问2详解】 由题意可知，实验时应测定生成40mL气体所需要的时间来比较反应的快慢，定量判断铁离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果，故答案为：生成40mL气体所需要的时间； 【小问3详解】 由题给信息可知，铁离子是反应的催化剂，由催化剂改变反应途径，但反应前后的组成和性质不变可知，铁离子与过氧化氢反应生成的亚铁离子在酸性条件下能与过氧化氢反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 反应的瞬时速率与曲线的斜率有关，曲线的斜率越大，反应的瞬时速率越大，由图可知，斜率的大小顺序为D＞C＞B＞A，则反应速率的大小顺序为D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A； 【小问5详解】 由表格数据可知，实验①、②探究反应温度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验①、②反应物的浓度应保持相同，所以硫代硫酸钠溶液的体积应相同，则V1为10.0；实验①、③探究硫酸浓度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验①、②的反应温度、硫代硫酸钠溶液的浓度和混合溶液的总体积应保持不变，所以V5=20.0—14.0=6.0，故答案为：反应温度；10.0；6.0。 18. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇， 发生的主要反应如下： I．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1 II．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2 （1）在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①ΔH1___________0，其理由是___________。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变 C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变 ③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是___________，图乙中t2时刻发生改变的条件是___________。 ④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正) ___________v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是___________。 （2）某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。 ①v(H2)=___________kPa·min−1。 ②该温度下反应的平衡常数Kp=___________(Kp是用分压表示的平衡常数)。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应 ③. B ④. 使用催化剂或增大压强 ⑤. 从体系中分离出H2或降低温度 ⑥. 小于 ⑦. Qc＞K(1200℃)，平衡逆向移动 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由表可知，温度升温平衡常数增大，则正反应吸热，ΔH1＞0，其理由是：随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应。 ②A．c(CO)=c(CO2) ，不能说明正逆反应速率相等、不能说明各成分含量不再变化，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．容器内CO2的体积分数保持不变，则v正(CO2)= v逆(CO2)，说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．反应前后，气体的质量不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．该反应是气体分子数不变的反应，则反应前后，容器内的压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选B； 图甲中，t2时刻， v正、v逆同幅度增大，平衡未发生移动，则t2时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会增大v正、v逆，且平衡不移动，故图甲中t2时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，t2时刻，c(CO2)不变、随后增大，c(CO) 不变、随后减小，平衡逆向移动，t2时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出H2，且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出H2或降低温度； ④Qc===4＞2.6=K(1200℃)，则平衡逆向移动，此时v(正)小于v(逆)。 【小问2详解】 ①设开始时，n(CO)=x mol，n(H2)=2x mol，Δn(CO)=y mol，则有 ，反应前气体的总物质的量为3x mol，P1(H2)= ，平衡时气体的总物质的量为(3x−2y)mol，则有，则，，故平衡时P2(H2)==[]p0 kPa=(p0−)kPa，则v(H2)= =kPa·min−1； ②平衡时，P(H2)=(p0−)kPa，P(CO)==(p0−)kPa，P(CH3OH)= ===kPa，则KP===。 19. 2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。 （1）甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 ①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_____ (填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_____ (填“正向”或“逆向”)移动； ②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。 a．A、B两条曲线的压强分别为、，则_____ (填“＞”“＜”或“=”)； b．若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_____。 （2）在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为： 第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g) 第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g) ①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步___________(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量___________(填“高”或“低”)； ②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp___________(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_____。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 正向 ③. ＞ ④. 90% （2） ①. 大 ②. 高 ③. 减小 ④. 温度为主要影响因素，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高 【解析】 【小问1详解】 ①分析图象可知，压强相同时，温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，即升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；在p2及512K时，N点在曲线下方未达到平衡，达到平衡后甲醇的物质的量为，平衡向正向移动才能增大甲醇的物质的量，故N点此时向正向移动； ②a．由热化学方程式得，相同温度下，增大压强，平衡向正向移动，的转化率增大，＞。 ｂ．设a点对应CO2转化率为x，列三段式： ，解得x=0.9，则CO2的转化率为90%。 【小问2详解】 ①活化能越大，反应速率就越慢，第二步反应比第一步反应慢，则第二步的活化能大于第一步；反应物断开化学键需要吸收能量，正反应为放热反应，总能量降低，则中间产物的能量比产物的能量高。 ②正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆向移动，则减小；此反应的速率方程为，反应速率加快，k值增大，可得到Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高，T＞Tm时温度为主要影响因素，因此T＞Tm时v逐渐减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025年度高二年级上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 C. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 D. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同 2. 下列说法中正确的是 A. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含1mol CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol−1 C. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 形成1个NO分子会放出632kJ的热量 B. 常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g) C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ D. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 4. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 5. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 6. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 7. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 8. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该反应的焓变为负值 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 9. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是 A. 将炭块粉碎，可加快反应速率 B. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动 C. 增大的量，可以增大活化分子百分数 D. 增大碳的量，可以提高的转化率 10. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数增大 11. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A. B. C. D. 在相同条件下，若将O元素改为S元素，则会增大 12. 由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 A. 热端电极为负极，发生还原反应 B. 放电一段时间后，Fe(CN)浓度增大，Fe(CN)浓度减小 C. 冷端电极上发生反应Fe(CN)+e-=Fe(CN) D. 反应过程中，K+向热端电极扩散 13. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（ ） A. K1=K2<K3 B. 升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C. 实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动 14. 以为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： I． II． III． 不同压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. 纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙 B. 压强由大到小的顺序为 C. 图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 D. 同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为高温和低压 二、非选择题：本小题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题 （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-xkJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=-ykJ·mol-1 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H—H键 N≡N键 N—H键 E/(kJ·mol-1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。 ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。 （4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH1＜0　 Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)　ΔH2＜0　 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)； 16. 某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___。 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)___。 17. Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________，更为合理，其理由是___________； （2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________； （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______。 Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(从大到小)。 Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 18. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇， 发生的主要反应如下： I．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1 II．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2 （1）在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①ΔH1___________0，其理由是___________。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变 C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变 ③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是___________，图乙中t2时刻发生改变的条件是___________。 ④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正) ___________v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是___________。 （2）某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。 ①v(H2)=___________kPa·min−1。 ②该温度下反应的平衡常数Kp=___________(Kp是用分压表示的平衡常数)。 19. 2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。 （1）甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 ①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_____ (填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_____ (填“正向”或“逆向”)移动； ②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。 a．A、B两条曲线的压强分别为、，则_____ (填“＞”“＜”或“=”)； b．若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_____。 （2）在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为： 第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g) 第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g) ①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步___________(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量___________(填“高”或“低”)； ②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp___________(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $