精品解析：河北省承德县第一中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：元素及其化合物、物质结构和性质、热化学、电化学、速率和化学平衡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化 C. 将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2. HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子价层电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. HCl分子中键的形成： 3. 完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是 A．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．验证SO2溶于水显酸性 D．量取20.00mLKMnO4溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于的说法正确的是 A. 一定条件下，和充分反应，释放能量92.4kJ B. 加压或使用高效催化剂均能提高的平衡转化率 C. 反应中每生成，转移电子的数目约为 D. 反应的(表示键能) 5. 下列指定条件下物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 6. 为六种短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 是一种新型陶瓷材料 D. 自然界中不存在Y、P的单质 7. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法中错误的是 A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为 B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子： 8. 某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物Y的平均生成速率/ mol·L-1·min-1 0.20 0.15 0.10 A. 1min时，Y的浓度为 B. 3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数 C. 5min时，M的物质的量为1.4mol D. 6min时，加入0.20molM，此时 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入NaClO溶液，观察实验现象 B 温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 C 反应的可逆性 向溶液中滴加溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色 D 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧杯中，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 10. 在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应的影响，充入一定物质的量浓度的进行反应，中部分物质随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. M代表代表 B. 催化剂1的催化效能低于催化剂2 C. 内无催化剂条件下速率为 D. 上述反应为熵增加过程 11. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 平衡常数： C. 压强： D. 点时，HF的转化率为 12. 一种炔键嵈基化合成环酯的历程如图所示(Ar为芳基，X为卤原子，Ln为配体)。下列说法错误的是 A. 该历程中，有非极性键的断裂和形成 B. 为该反应的催化剂 C. 该历程的总反应原子利用率为 D. 中Pd提供空轨道形成配位键 13. 一种由高选择性完全转化为高附加值的的电化学装置如图所示(电解液为碱性溶液)。下列说法正确的是 A. Pt电极与电源的正极相连接 B. 该电化学装置能将电能全部转化成化学能 C. Pt极电极反应式为 D. 每生成1 mol理论上生成44.8L(标准状况下) 14. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 C. 晶体密度 D. S与之间的最短距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。 已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为； ②。 回答下列问题： （1）盛放铜片的仪器名称是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中___________(填“=”“>”或“<”)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸；b．的KI溶液；c．的溶液；d．的酸性溶液； 实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入___________(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加___________，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为VmL，则的纯度为___________。 16. 化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题： （1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表： 化学键 C-H C=C H-H C-C 断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量(kJ/mol) 413 615 436 348 则___________。 （2）已知：；。 若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。 （3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为___________。 （4）已知某反应器中发生如下反应： ⅰ.； ⅱ.； ⅲ.； ⅳ.； 若，则反应ⅳ热化学方程式为___________。 （5）酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示： ①酸性锌锰干电池工作时，向___________(填“正极”或“负极”)移动。 ②碱性锌锰干电池负极电极反应式为___________。 ③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：___________。 17. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收的工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的名称是___________。 （2）“沉砷”过程中的作用是___________。 （3）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：___________，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是___________。 （5）写出“还原”时反应的化学方程式：___________。 （6）是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为___________。 （7）用去除酸性废水中的机理如下(“HS”为自由基，“”表示孤电子)，方框中X的化学式为___________。 18. 开发高效催化剂，将转化为高附加值的等，仍是当前研究重点。回答下列问题： （1）在催化剂作用下，CO和合成，其能量变化如图所示。曲线___________(填“a”或“b”)代表加入催化剂。该反应在___________(填“高温”或“低温”)能自发进行。 （2）制备的反应为，一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应，当混合气体中物质的量分数为，该反应___________(填“一定”或“不一定”)达到平衡，理由是___________。 （3）已知反应：，其速率方程式为，，温度的关系如图所示，其中，曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)符合题意，判断理由是___________。 （4）向体积相同的甲、乙密闭容器中分别充入和，发生反应：，在“恒温恒容”、“绝热(体系与环境之间无热量交换)恒容”条件下，测得体系总压强与时间的关系如图所示。 ①进行绝热恒容反应的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②___________填(“>”“<”或“=”)。 ③乙容器中，该温度下的平衡常数___________(分压代替浓度，分压总压体积分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：元素及其化合物、物质结构和性质、热化学、电化学、速率和化学平衡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化 C. 将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，也能产生丁达尔效应，A正确； B．维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B错误； C．铁合金中含碳量越小，其韧性越大，C正确； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确； 故答案为：B。 2. HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子价层电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. HCl分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子序数为7，基态N原子价层电子排布式为，A错误； B．氯化铵为离子化合物，其电子式：，B错误； C．中心原子N价层电子对数：，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．HCl分子中H原子的原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成键，形成过程为，D正确； 答案选D。 3. 完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是 A．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．验证SO2溶于水显酸性 D．量取20.00mLKMnO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成喷泉，说明NH3易溶于水，无色酚酞变红，说明溶液呈碱性，A正确； B．瓷坩埚中的SiO2在加热条件下与NaOH固体反应，B错误； C．SO2使品红褪色，验证SO2漂白性，C错误； D．KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该用酸式滴定管来盛放，D错误； 故答案为：A。 4. 下列关于的说法正确的是 A. 一定条件下，和充分反应，释放能量92.4kJ B. 加压或使用高效催化剂均能提高的平衡转化率 C. 反应中每生成，转移电子的数目约为 D. 反应的(表示键能) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应存在限度，和充分反应放出的能量小于92.4kJ，A错误； B．加压平衡正向移动，能提高的平衡转化率，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B错误； C．由反应方程式可知，N2中N的化合价由0价降低到-3价，每生成2molNH3转移6mol电子，故每生成，转移电子的数目约为，C正确； D．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，反应的，D错误； 故选C。 5. 下列指定条件下物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO光照下生成和HCl，A错误； B．SO2是酸性氧化物，和石灰乳反应生成，可以被氧气氧化为，B正确； C．催化氧化生成，C错误； D．不与盐酸反应，D错误； 故选B。 6. 为六种短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 是一种新型陶瓷材料 D. 自然界中不存在Y、P的单质 【答案】D 【解析】 【分析】由题干及图示信息可知，短周期元素X最高正价为+1价，原子半径在六种中最大，则X为Na，Y的最高正价为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z的最高正价为+4价，原子半径大于Y，则Z为Si，W最高正价为+5价，原子半径小于Y和Z，W为N，P最高正价为＋6价，原子半径大于N小于Si，则P为S，Q最高正价为＋7价，原子半径大于N小于S，则Q不是F、为Cl； 【详解】A．第一电离能：，即，A项正确； B．非金属性：，故最简单氢化物的热稳定性：，B项正确； C．是一种新型陶瓷材料，C项正确； D．自然界中存在硫单质，如火山口处，D项错误; 故答案选D； 7. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法中错误的是 A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为 B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子： 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量，“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，过滤，滤渣a是；溶液中加过量氨水生成氢氧化铁沉淀“沉铁”， 转化为；b是氢氧化铁；滤液中通入二氧化硫生成沉淀“沉铜”， 转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu。 【详解】A．“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，故A正确； B．是弱碱，“沉铁”时，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C．滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，铜元素化合价由+2降低为+1，则发生氧化还原反应， 故C错误； D．转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子有，故D正确； 选C。 8. 某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物Y的平均生成速率/ mol·L-1·min-1 0.20 0.15 0.10 A. 1min时，Y的浓度为 B. 3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数 C. 5min时，M的物质的量为1.4mol D. 6min时，加入0.20molM，此时 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则内Y的平均生成速率大于内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于，A项错误； B．反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1:2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为，B项错误； C．由表中数据知4min时生成Y0.6mol，0.6min时生成Y也是0.6mol，则说明4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6mol，则M的转化量为0.6mol，初始M的物质的量为2.0mol，剩余M的物质的量为1.4mol，C项正确； D．M为固体，加入M，反应速率不变，，D项错误； 故选C。 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入NaClO溶液，观察实验现象 B 温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 C 反应的可逆性 向溶液中滴加溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色 D 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧杯中，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO氧化生成和，无明显现象，A项不符合题意； B．温度高，分解速率加快，B项符合题意； C．过量，无法确定反应的可逆性，C项不符合题意； D．大理石和纯碱的成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D项不符合题意； 故本题选B。 10. 在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应的影响，充入一定物质的量浓度的进行反应，中部分物质随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. M代表代表 B. 催化剂1的催化效能低于催化剂2 C. 内无催化剂条件下速率为 D. 上述反应为熵增加过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用曲线相同时间段平均速率之比等于化学计量数之比可知，速率之比为曲线代表，A正确； B．由图像可知，在相同条件下，催化剂2速率较快，即活化能较小，催化效率较高，B正确； C．由图知，内无催化剂条件下,，速率是速率的，则，C错误； D．由反应可知，该反应是分子数增加的反应，故该反应的，D正确； 故选C。 11. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 平衡常数： C. 压强： D. 点时，HF的转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高，平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于升温平衡向吸热反应方向移动，因此正反应是放热反应，，A项错误； B．正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则，两点温度相同，平衡常数相等，即，故，B项错误； C．同一温度下，压强增大，平衡正向移动，物质的量减小，平均摩尔质量增大，压强：，C项错误； D．设起始时，转化率为，生成为，则，，D项正确； 答案选D。 12. 一种炔键嵈基化合成环酯的历程如图所示(Ar为芳基，X为卤原子，Ln为配体)。下列说法错误的是 A. 该历程中，有非极性键的断裂和形成 B. 为该反应的催化剂 C. 该历程的总反应原子利用率为 D. 中Pd提供空轨道形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该历程中，断裂了碳碳三键，形成碳碳双键及碳碳单键，即有非极性键的断裂和形成，A项正确； B．由历程可知，为该反应的催化剂，B项正确； C．观察分析历程图可知，有HOX生成，原子利用率小于100%，C项错误； D．金属原子或金属离子提供的空轨道与配体Ln提供的孤电子对形成配位键，D项正确； 故答案选C。 13. 一种由高选择性完全转化为高附加值的的电化学装置如图所示(电解液为碱性溶液)。下列说法正确的是 A. Pt电极与电源的正极相连接 B. 该电化学装置能将电能全部转化成化学能 C. Pt极电极反应式为 D. 每生成1 mol理论上生成44.8L(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，Pt电极H2O得电子生成H2，H的化合价降低，得到电子，发生还原反应，为阴极，故Pt电极应与电源负极相连接，A错误； B．电能不可能全部转化成化学能，还可能转化为其他形式的能量，B错误； C．由图知，Pt电极H2O得电子生成H2，H的化合价降低，得到电子，发生还原反应，为阴极，Pt电极反应式为，C错误； D．由电池反应为知，生成1 mol理论上生成2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确； 故选D。 14. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 C. 晶体密度 D. S与之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．S为16号元素，基态原子的价电子排布为，核外未成对电子数为2，A错误； B．由P原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中M原子的分数坐标为，B错误； C．由晶胞图知，位于顶点和面心，共有个，S位于晶胞体内，共有4个，则晶体密度为，C错误； D．由晶胞图知，S与之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，D正确； 故答案：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。 已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为； ②。 回答下列问题： （1）盛放铜片的仪器名称是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中___________(填“=”“>”或“<”)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸；b．的KI溶液；c．的溶液；d．的酸性溶液； 实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入___________(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加___________，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为VmL，则的纯度为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）(浓) （3） ①. ②. > （4）作安全瓶，防止倒吸 （5） ①. 过量(或足量)的KI溶液 ②. 稀盐酸 ③. 或其他合理形式 【解析】 【分析】A装置中制备二氧化硫，B中二氧化硫还原一定浓度的硝酸生成等物质的量的NO、NO2，C中等物质的量的NO、NO2，恰好被石灰乳吸收生成，D装置为安全瓶，E装置吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放铜片的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置B中二氧化硫把硝酸还原为物质的量比为1:1的NO与，二氧化硫被氧化为硫酸，N元素化合价由+5降低为+4、+2，S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，装置B中发生反应的化学方程式为。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，硝酸氧化性增强，生成二氧化氮增多，则会使逸出的气体中>。 【小问4详解】 装置D中两侧导管一样长，根据装置特点，可知D作用是作安全瓶，防止倒吸； 【小问5详解】 根据在酸性条件下能将氧化为，利用的氧化性来测定其纯度，准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入足量的KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀盐酸，用的溶液滴定至终点。根据方程式、建立关系式~~2，消耗的溶液VmL，则()=n()= ，则的纯度为。 16. 化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题： （1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表： 化学键 C-H C=C H-H C-C 断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量(kJ/mol) 413 615 436 348 则___________。 （2）已知：；。 若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。 （3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为___________。 （4）已知某反应器中发生如下反应： ⅰ.； ⅱ.； ⅲ.； ⅳ.； 若，则反应ⅳ热化学方程式为___________。 （5）酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示： ①酸性锌锰干电池工作时，向___________(填“正极”或“负极”)移动。 ②碱性锌锰干电池负极电极反应式为___________。 ③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：___________。 【答案】（1）+123 （2）或等表达形式正确即可 （3） （4） （5） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【分析】酸性锌锰干电池中锌为负极，电极反应为，碳棒为正极，电极反应为；碱性锌锰干电池锌为负极，电极反应为 。 【小问1详解】 =反应物的总键能-生成物的总键能=2×348+8×413-615-348-6×413-436=+123； 【小问2详解】 根据盖斯定律： ①； ②。 ①×2+②=-2a-b，标准状况下3.36LCO即0.15mol时，放出的热量为kJ或 kJ； 【小问3详解】 如图所示， 【小问4详解】 根据，则，由盖斯定律可知反应ⅳ热化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析①酸性锌锰干电池工作时，阳离子向正极移动；②碱性锌锰干电池负极电极反应式为；③酸性锌锰干电池正极电极反应式。 17. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收的工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的名称是___________。 （2）“沉砷”过程中的作用是___________。 （3）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：___________，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是___________。 （5）写出“还原”时反应的化学方程式：___________。 （6）是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为___________。 （7）用去除酸性废水中的机理如下(“HS”为自由基，“”表示孤电子)，方框中X的化学式为___________。 【答案】（1）亚砷酸钠 （2）沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率 （3）FeS （4） ①. ②. 水 （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】酸性高浓度含砷废水加入Na2S、FeSO4，根据滤渣As2S3、FeS知，其中FeSO4可除去过量的S2-生成FeS，滤液I中含有Na2SO4；滤渣中加入加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，再加入NaClO溶液氧化生成Na3AsO4，Na3AsO4酸化得到H3AsO4，H3AsO4被SO2还原生成As2O3，以此解答。 【小问1详解】 的名称是亚砷酸钠。 【小问2详解】 酸性高浓度含砷废水加入Na2S、FeSO4，得到滤渣As2S3、FeS，的作用是沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率。 【小问3详解】 滤渣As2S3、FeS加入加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，FeS不和NaOH溶液反应，浸渣的主要成分是FeS。 【小问4详解】 “脱硫”时和NaClO溶液发生氧化还原反应生成S和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；单质硫的极性较弱，CCl4是一种非极性溶剂，水和酒精是极性溶剂，单质硫在酒精中的溶解度比在水中要大，则单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是水。 【小问5详解】 “还原”时被SO2还原生成As2O3，SO2转化为H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问6详解】 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，则第三步电离方程式为或。 【小问7详解】 HS·中S原子有一个单电子，因此2个HS·可结合成HS-SH，化学式为。 18. 开发高效催化剂，将转化为高附加值的等，仍是当前研究重点。回答下列问题： （1）在催化剂作用下，CO和合成，其能量变化如图所示。曲线___________(填“a”或“b”)代表加入催化剂。该反应在___________(填“高温”或“低温”)能自发进行。 （2）制备的反应为，一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应，当混合气体中物质的量分数为，该反应___________(填“一定”或“不一定”)达到平衡，理由是___________。 （3）已知反应：，其速率方程式为，，温度的关系如图所示，其中，曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)符合题意，判断理由是___________。 （4）向体积相同的甲、乙密闭容器中分别充入和，发生反应：，在“恒温恒容”、“绝热(体系与环境之间无热量交换)恒容”条件下，测得体系总压强与时间的关系如图所示。 ①进行绝热恒容反应的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②___________填(“>”“<”或“=”)。 ③乙容器中，该温度下的平衡常数___________(分压代替浓度，分压总压体积分数)。 【答案】（1） ①. b ②. 低温 （2） ①. 不一定 ②. 该反应在任何时刻体积分数均为 （3） ①. Ⅰ ②. 正反应是吸热反应，，升高温度平衡正向移动，增大程度大于增大程度，增大 （4） ①. 甲 ②. > ③. 1.44或 【解析】 【小问1详解】 ①加入催化剂可以降低反应的活化能，图像b符合，故答案为：b；②CO和H2反应生成CH3OH的方程式为：；因此反应的熵值减小，又由图像可知，反应为放热反应，即，则根据可知该反应在低温下能自发进行，故答案为：低温； 【小问2详解】 设初始时二氧化碳和氢气的物质的量均为1mol，二氧化碳在反应过程中转化的物质的量为2a mol，列三段式得到：，可知t时刻CO2的物质的量分数=，因此该反应在任何时刻体积分数均为；故答案分别为：不一定；该反应在任何时刻体积分数均为； 【小问3详解】 升高温度，正逆反应速率均增大，和均增大，但因正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大程度大于增大程度，， 增大，因此曲线Ⅰ符合题意；故答案为：Ⅰ；正反应是吸热反应，，升高温度平衡正向移动，增大程度大于增大程度，增大； 【小问4详解】 该反应是反应前后气体分子数减少的反应，在恒温恒容条件下，容器内的压强逐渐减小至反应达到平衡，故恒温恒容的是乙容器；该反应正向是放热反应，随着反应的正向进行，绝热容器中温度升高，平衡逆向移动，压强增大，故绝热恒容的是甲容器；①根据分析可知，进行绝热恒容反应的容器是：甲；②根据分析可知，甲容器中温度更高，达到平衡时反应速率更大，故答案为：>；③根据物质的量列三段式，得到：，反应前后物质的量的比等于压强比，即，解得a=0.75，因此平衡时CO2，H2，CH3OH，H2O的物质的量分别为：0.25mol，0.25 mol，0.75 mol，0.75 mol，总物质的量为2mol，所以。 【点睛】用平衡分压计算平衡常数时，反应前后压强比等于物质的量之比是关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $