精品解析：云南省曲靖民族中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

曲靖市民族中学高一年级第一次月考试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述错误的是 A. 生成了一种产物 B. 发生的是置换反应 C. 发生的是化合反应 D. 只有一种物质完全反应 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小 C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 5. 某化学兴趣小组，按照图I、图II接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A. 图I中灯泡不亮、图II中灯泡发亮 B. 是电解质 C. 在水溶液中可以电离出自由移动离子 D. 只有在溶液中才能导电 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确是 A. ： B. ： C. ： D. ： 8. 下列说法中正确的是 A. 氯化氢溶于水后在电流的作用下电离出H＋和Cl－ B. 电离能产生氢离子的化合物不一定为酸 C. 金刚石和石墨二者性质不同，不互为同素异形体 D. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 9. 现有CuO、Fe、、溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生的反应属于复分解反应的有 A. 3个 B. 5个 C. 4个 D. 6个 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液： D. 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸： 11. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 12. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A. 若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B. 若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C. 若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D. 若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的多 13. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点前发生反应的离子方程式： B. 到点之间发生反应的离子方程式： C. 曲线②代表的是向溶液中加入溶液的导电能力变化曲线 D. 曲线①处a点导电性几乎为零说明硫酸钡不是电解质 15. 两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A. 和来自同一溶液 B. 和一定来自同一溶液 C. 和可能来自同一溶液 D. 和一定来自不同溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 请回答下列相关问题。 （1）现有以下物质：①熔融KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于氧化物的是___________，能导电的是___________。 （2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Fe2(SO4)3___________； ②KHSO4___________。 （3）钙及其化合物之间的转化关系如图所示：，反应中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于复分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 17. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________(填字母)。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：___________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是___________。胶体与其他分散系的本质区别为___________。 ③胶体是不是电解质：___________(填“是”或“不是”)。 （3）将(2)中制得的胶体放入半透膜(半透膜孔径小于)制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体___________(填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是___________。 18. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； ⅲ．取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在阴离子是___________；一定存在的阳离子是___________；一定不存在的离子是___________。 （2）ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液 ①溶液___________ 原溶液中含 ②取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入___________溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含___________ 19. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 （1）B物质的化学式为___________。 （2）G是一种由三种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。 （3）C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （4）过滤时所用玻璃仪器的名称为___________，操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。 （5）加盐酸调溶液pH的目的是___________。 （6）步骤⑥操作名称是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 曲靖市民族中学高一年级第一次月考试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述错误的是 A. 生成了一种产物 B. 发生的是置换反应 C. 发生的是化合反应 D. 只有一种物质完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应前有9个黑色双原子分子，5个白色双原子分子，反应后，还剩4个黑色双原子分子，无白色双原子，生成了10个黑白双原子分子； 【详解】A．由图可知生成了黑白双原子分子，一种产物，A正确； B．黑色双原子分子和白色双原子分子反应生成了黑白双原子分子，发生的反应为化合反应，B错误； C．黑色双原子分子和白色双原子分子反应生成了黑白双原子分子，发生的反应为化合反应，C正确； D．5个白色双原子分子完全反应，D正确； 故选B； 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是碱，属于盐，A错误； B．不是酸性氧化物，B错误； C．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，分类正确，C正确； D．不是酸，属于盐，D错误； 故答案为：C。 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小 C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误； B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误； C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误； 故选C。 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。 5. 某化学兴趣小组，按照图I、图II接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A. 图I中灯泡不亮、图II中灯泡发亮 B. 是电解质 C. 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D. 只有在溶液中才能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动，不导电，故图I中灯泡不亮，A正确； B．在水中可电离生成能够自由移动的和，可导电，是电解质，B正确； C．在溶液中电离生成能够自由移动的和，故图II中灯泡发亮，C正确； D．在熔融状态下也能导电，D错误； 故选D 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，A错误； B．存在的溶液中不能大量存在，B错误； C．之间不反应，且都与不反应，在溶液中能够大量共存，C正确； D．之间能够发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误； 故答案为：C。 7. 下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写正确，A正确； B．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，C错误； D．碳酸钙不能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钙，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，D错误； 故选A。 8. 下列说法中正确的是 A. 氯化氢溶于水后在电流的作用下电离出H＋和Cl－ B. 电离能产生氢离子的化合物不一定为酸 C. 金刚石和石墨二者性质不同，不互为同素异形体 D. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢溶于水后在水的作用下电离出H＋和Cl－，不需要通电，A错误； B．电离能产生氢离子的化合物也可能为酸式盐(如NaHSO4)，B正确； C．金刚石和石墨均为C元素形成的单质，互为同素异形体，C错误； D．SO3溶于水后与水反应生成H2SO4，H2SO4能电离出离子而使溶液导电，电离出离子的物质是H2SO4而不是SO3，H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，D错误； 答案选B。 9. 现有CuO、Fe、、溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生的反应属于复分解反应的有 A. 3个 B. 5个 C. 4个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】常温下能够两两发生反应的有，，，，，，其中属于复分解的有5个：，，，，； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液： D. 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2，二者不会发生反应，B错误； C．NaHSO4在水溶液中完全电离生成Na＋、H＋和，溶液中的H＋与反应生成CO2和H2O，正确的离子方程式为，C错误； D．NaHCO3在水溶液中电离生成Na＋与，与过量的盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为，D错误； 答案选A。 11. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 【答案】AC 【解析】 【分析】设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有 ， ，x=13.8g; ,y=7.3g。 根据计算可知即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳，但题干中给的信息是，K2CO3固体不纯，故根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；据质量守恒定律可知，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中碳元素的质量相等，故通过比较碳酸根的含量来确定生成二氧化碳气体的质量多少，在碳酸钾中，含碳酸根为，在碳酸钠中，含碳酸根为，在碳酸镁中，含碳酸根为，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同时，碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量大。 【详解】A．硫酸铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，故A正确； B．结合以上分析，样品中一定含有NaCl，故B错误； C．所加稀盐酸中溶质的质量分数，故C正确； D．结合上述分析，样品中可能含有Na2CO3和MgCO3中的一种，也可能两种均含有，故D错误。 答案为：AC。 12. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A. 若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B. 若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C. 若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D. 若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的多 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，A正确； B．氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，加入稀硫酸后，溶液由红色变为无色，说明二者发生了中和反应，B正确； C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此可用硫酸除铁锈，C正确； D．过量的金属与一定量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量取决于硫酸的量，反应结束后生成氢气的量相等，D错误； 故选D。 13. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液与NaOH溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不同，故A不符合题意； B．过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，二者反应实质都是二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式都是：CO2+OH=HCO，故B符合题意； C．向烧碱溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：H++OH-=H2O；向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸生成CO2和水，离子方程式为：，离子方程式不同，故C不符合题意； D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式：H++OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+H2O，离子方程式不同，故D不符合题意。 答案选B。 14. 常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点前发生反应的离子方程式： B. 到点之间发生反应的离子方程式： C. 曲线②代表的是向溶液中加入溶液的导电能力变化曲线 D. 曲线①处a点导电性几乎为零说明硫酸钡不是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，①曲线表示Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，曲线②表示NaHSO4和Ba(OH)2反应的曲线，b点反应是：，b到d点又发生。 【详解】A．曲线②表示NaHSO4和Ba(OH)2反应的曲线，点是恰好沉淀完全的点，则点前发生反应的离子方程式为，A正确； B．到点之间为中和反应，发生反应的离子方程式为，B正确； C．曲线②代表的是向溶液中加入溶液的导电能力变化曲线，C正确； D．a点导电性几乎为零说明溶液与溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，不能说明硫酸钡不是电解质，D错误。 答案选D。 15. 两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A. 和来自同一溶液 B. 和一定来自同一溶液 C. 和可能来自同一溶液 D. 和一定来自不同溶液 【答案】D 【解析】 【分析】、均会与结合生成沉淀，和结合生成沉淀，和、结合均会生或沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答， 【详解】A．根据上述分析可知，和来自不同的溶液、A错误； B．和来自不同的溶液，B错误； C．和来自不同的溶液，C错误； D．和一定来自不同溶液，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 请回答下列相关问题。 （1）现有以下物质：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于氧化物的是___________，能导电的是___________。 （2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Fe2(SO4)3___________； ②KHSO4___________。 （3）钙及其化合物之间的转化关系如图所示：，反应中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于复分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ①③ ③. ⑤ ④. ①②⑥ （2） ①. ②. （3） ①. ①②③ ②. ④⑤⑥ ③. ① 【解析】 【小问1详解】 以上物质中，④70%的乙醇是由乙醇与水混合而成，⑥稀硫酸是由硫酸与水混合而成，则属于混合物的是④⑥；①熔融的KCl、③BaCO3都是盐，则属于电解质的是①③；⑤CO2由C、O两种元素组成，其中一种元素是O元素，则属于氧化物的是⑤；②Cu发生电子导电，①熔融的KCl、⑥稀硫酸发生离子导电，则能导电的是①②⑥。 【小问2详解】 ①Fe2(SO4)3属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为； ②KHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为。 小问3详解】 钙及其化合物之间的转化关系中，对应反应的化学方程式为：①2Ca+O2=2CaO、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③CaO+CO2=CaCO3、④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 则上述反应中，属于化合反应的是①②③，属于复分解反应的是④⑤⑥，属于氧化还原反应的是①。 17. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________(填字母)。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：___________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是___________。胶体与其他分散系的本质区别为___________。 ③胶体是不是电解质：___________(填“是”或“不是”)。 （3）将(2)中制得的胶体放入半透膜(半透膜孔径小于)制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体___________(填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 丙 ②. ③. 用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成 ④. 分散质粒子的直径大小不同 ⑤. 不是 （3） ①. 不会 ②. 胶体的粒子直径()大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应； A、云彩是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，A正确； B、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，B错误； C、清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应，C正确； D、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，D错误； 答案选B； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是：向40mL40 mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，操作正确的是丙，方程式为：； 证明胶体的方法是利用丁达尔效应，即用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成；胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； 电解质是纯净物，胶体是混合物，胶体不是电解质； 【小问3详解】 胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不能发生丁达尔效应，原因是：胶体的粒子直径()大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应。 18. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； ⅲ．取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的阴离子是___________；一定存在的阳离子是___________；一定不存在的离子是___________。 （2）ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液 ①溶液___________ 原溶液中含 ②取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入___________溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含___________ 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） （3） （4） ①. 变红 ②. ③. 【解析】 【分析】某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)，取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2，说明溶液中含有，不含、；另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，该白色沉淀中含有BaCO3和BaSO4，则溶液中含有，取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生AgCl白色沉淀，由于ⅱ中加入了盐酸，引入了，不能确定该溶液中是否含有，综上所述，结合电荷守恒，一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是，可能存在。 【小问1详解】 由分析可知，此溶液中一定存在的阴离子是、，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是。 【小问2详解】 ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”， BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式。 【小问3详解】 ⅲ中Ag+和反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为：。 小问4详解】 和在溶液中均能使酚酞显红色，取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，使、转化为沉淀过滤除去，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含，取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入溶液，产生AgCl白色沉淀，原溶液中含。 19. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 （1）B物质的化学式为___________。 （2）G是一种由三种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。 （3）C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （4）过滤时所用玻璃仪器的名称为___________，操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。 （5）加盐酸调溶液pH的目的是___________。 （6）步骤⑥操作名称是___________。 【答案】（1）S （2） （3） （4） ① 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 溶液 （5）除去NaOH、Na2CO3 （6）蒸发结晶 【解析】 【分析】根据价类二维图可知A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐； 粗盐加过量的氢氧化钠除去Mg2+，加过量的BaCl2溶液除去Ba2+，加入过量的 Na2CO3溶液除去过量的BaCl2溶液和过量的Ca2+，加入适量的盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠溶液。 【小问1详解】 由分析可知，B的化学式为S； 【小问2详解】 G为一种由三种元素组成的钠盐，则G为，则其电离方程式为； 【小问3详解】 用过量的NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为； 【小问4详解】 过滤时所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 由分析可知，③为向滤液中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、加入氯化钡除溶液去溶液中的硫酸根离子、加入碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子及过量钡离子，则a为氢氧化钠溶液、b为氯化钡溶液、c为碳酸钠溶液； 【小问5详解】 由分析可知，⑤为向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，故答案为：除去NaOH、Na2CO3； 【小问6详解】 为得到纯净的氯化钠，应采用蒸发结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$