【双基聚焦】2025年内蒙古普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷15

2025年内蒙古普通高中学业水平合格性考试模拟卷.化学（十五） 注意事项： 1、 本试卷共8页，考试时间60分钟，满分100分。 2、 作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3、 考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cu-64 1、 选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（2024·福建学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应中，反应前后各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应中，N元素化合价发生变化，由+4价升高到+5价和降低到+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，Na元素的化合价由0价升至+1价，H元素的化合价由+1价降至0价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，Cl元素化合价发生变化，由0价升高到+1价和降低到-1价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 2．（2024·福建学业考试）下列有机物分子的空间填充模型，表示乙烷的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该模型中含有4个原子，不能代表乙烷，A错误； B．该模型中含有6个原子，不能代表乙烷，B错误； C．该模型中2个黑球代表碳原子，6个小一点的白球代表氢原子，则该模型可以表示乙烷，C正确； D．该模型中含有9个原子，不能代表乙烷，D错误； 故选C。 3. （2024年·内蒙古学业考试模拟）贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，属于强碱具有强的腐蚀性，因此贮存氢氧化钠固体的容器应贴腐蚀品的标识，B正确； 故选：B。 4. （2024年·内蒙古学业考试模拟）下列反应中，只作为氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．F元素的化合价降低，水中上元素的化合价升高，水为还原剂，A错误； B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确； 故选D。 5. （2024年·内蒙古学业考试模拟）完成下列实验，操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．分离溴的四氯化碳溶液 C．氨气尾气处理 D．闻氯气的气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，需要将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，A错误； B．水和溴的四氯化碳溶液不互溶，水在上层，溴的四氯化碳溶液在下层，可通过分液漏斗分离，B正确； C．氨气极易溶于水，图示装置会引起倒吸，C错误； D．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，D错误； 故答案选B。 6．（2024·广东学业考试）小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A．主要源于分子运动 B．主要源于丁达尔效应 C．出现时，空气转化为纯净物 D．出现时，水蒸气发生了分解反应 【答案】B 【详解】早晨，空气中含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故选：B。 7.（2024·黑龙江学业考试） “四大发明”、《天工开物》和《淮南万毕术》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是 A. 制作冰雕 B. 黑火药爆炸 C. 火法炼锌 D. 湿法炼铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．黑火药爆炸时有新物质产生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意； C．火法炼锌时有锌单质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．湿法炼铜时有铁生成，发生了化学变化，D不符合题意； 故选A。 8. （2024·黑龙江学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和不反应，可以共存，A正确； B．和反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．和反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．和反应生成水，不能共存，D错误； 故选A。 9. （2024·北京学业考试）下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硫酸铜在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：，A项正确； B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，B项正确； C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C项错误； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：，故D正确； 故选C 10. （2024·黑龙江学业考试）下列可应用于磁悬浮技术的新型无机非金属材料是 A. 水泥 B. 超导陶瓷 C. 橡胶 D. 玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．水泥是传统无机非金属材料，A错误； B．超导陶瓷是新型无机非金属材料，可应用于磁悬浮技术，B正确； C．橡胶是有机高分子材料，C错误； D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误； 故选B。 11．1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。 12．（2023·湖北学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应中的N元素和O元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意； C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选B。 13. （2023·山东学业考试）将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确； B. 钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔点低，钠熔成金属小球，故B错误； C. 反应过程中生成氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故C正确； D. 反应后溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确； 故选：B。 14．氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。    利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是 A．发生装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 【答案】B 【解析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，则Cl2中含有HCl，应先通过饱和食盐水洗气，除去Cl2中的HCl，再通过浓硫酸干燥Cl2，接着用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液来吸收尾气。则上述缺少除杂装置。故选B。 15. （2024·北京学业考试）下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子最外层有1个电子，与另一个H原子的单电子形成一个H-H键，H2的电子式为，A选项正确； B．Cl原子最外层有7个电子，其中有1个单电子，与H原子形成一个H-Cl键，HCl的电子式为，B选项正确； C．C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子分别形成两对共用电子对，CO2的电子式为，C选项错误； D．Na最外层有1个电子，在与Cl结合形成NaCl时失去电子给Cl，则Na形成Na+，Cl形成Cl-，NaCl的电子式为，D选项正确； 故答案选C。 16. （2024·北京学业考试）下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 无色、无气味的液体 B. 官能团是羟基 C. 能与乙酸反应 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在常温、常压下是一种无色透明液体，具有酒香的气味，并略带刺激，故A错误； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为-OH，故B正确； C．乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；       D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D正确； 选A。 17．乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子结构模型如图。下列关于乙烯的说法正确的是    A．结构简式：CH2=CH2 B．发生取代反应使溴的四氯化碳溶液褪色 C．发生氧化反应生成   D．与水发生加成反应的产物是CH3COOH 【答案】A 【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确； B．乙烯和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误； C．发生加聚反应生成  ，故C错误； D．乙烯和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，故D错误； 故选A。 18. （2023·山东学业考试）下列有关化学反应与能量变化说法错误的是 A. 镁与盐酸反应为放热反应 B. 铝与氧化铁反应为吸热反应 C. 化学反应都伴随着能量的变化 D. 原电池可以将化学能直接转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁与盐酸反应放出热量，为放热反应，A正确； B．铝与氧化铁反应放出热量，为放热反应，B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，所以一定伴随着能量的变化，C正确； D．原电池是化学能直接转化为电能的装置，D正确； 故选B。 19．将锌片和铜片插入苹果中制成水果电池。有关说法正确的是    A．将电能转化为化学能 B．锌片上发生还原反应 C．铜片是原电池的正极 D．电子流向：铜片→电流表→锌片 【答案】C 【解析】A．原电池是将化学能转化为电能，A错误； B．锌做负极，发生氧化反应，B错误； C．根据分析可知铜做正极，C正确； D．电子流向：锌片→电流表→铜片，D错误； 故答案为：C。 20.（2023·广东第二次学业考试）密闭容器中丁二烯(C4H6)进行“二聚反应”，不同时间C4H6的浓度如表所示： t/s 0 1 000 2 000 3 000 c(C4H6)/mmol·L－1·s－1 10.0 6.3 4.6 3.6 前2 000 s内C4H6的平均反应速率为(　　) A.2.3×10－3 mmol·L－1·s－1　　B.2.7×10－3 mmol·L－1·s－1 C.3.2×10－3 mmol·L－1·s－1　　D.4.6×10－3 mmol·L－1·s－1 【答案】.B　【解析】速率公式：v(A)＝，v(C4H6)＝5.4 mmol·L－1/2 000 s＝2.7×10－3mmol·L－1·s－1，B正确。 非选择题 2、 非选择题（共4题，共40分，按要求完成下列各题） 21. （2023年1月·福建学业考试）为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。（共10分） （1）a是___________(填仪器名称)。（1分） （2）在组装好装置装入药品前，需要进行的操作是___________。（1分） （3）将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。 ①与反应的化学方程式为___________。（2分） ②随着反应的进行，c处实验现象为___________，b处实验现象为___________。（2分） ③几分钟后，发现d处气球变小，逐渐恢复至原样，说明二氧化硫具有的性质是___________。（1分） ④为证明二氧化硫与水反应具有可逆性，需要进行的实验操作是___________。（2分） （4）这种实验设计的优点之一是___________。（1分） 【答案】（1）酒精灯 （2）检查装置气密性 （3） ①. ②. 试纸变红色 ③. 品红溶液褪色 ④. 易溶于水 ⑤. 加热褪色后的b试管，红色复原 （4）节约药品或不污染环境 【解析】 【分析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知a为酒精灯； 【小问2详解】 在组装好装置装入药品前，需要进行的操作是检查装置气密性； 【小问3详解】 ①将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，反应方程式为：； ②随着反应的进行，c处实验现象为：紫色石蕊试纸变红，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性；同时二氧化硫就有漂白性，能使b中品红溶液褪色； ③几分钟后，发现d处气球变小，逐渐恢复至原样，说明二氧化硫易溶于水； ④为证明二氧化硫与水反应具有可逆性，可点燃酒精灯，加热褪色后的b试管，红色复原； 【小问4详解】 这种实验设计的优点之一是节约药品、不会污染环境等； 22、（2023·上海学业考试）.“民以食为天”，粮食安全是国家安全的重要保障。（共10分） （1）“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。俗话说“雷雨发庄稼”。写出大气固氮的化学方程式___________。 （6分） （2）NH3是制备氮肥的原料之一。 ①写出NH3的电子式。___________（2分） ②下列关于NH3的说法错误的是___________。（2分） A. 极易溶于水 B. 可用作制冷剂 C. 属于电解质 D. 属于共价化合物 【答案】（1）、、 【答案】（2）① ② C 【解析】 【详解】（1）雷电发生时，和化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，可被植物吸收，故大气固氮的化学方程式为： 、、。 （2）①NH3属于共价化合物，其电子式：； ② A．氨气物理性质：极易溶于水，故A说法正确； B．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故B说法正确； C．NH3溶于水形成，属于电解质，NH3属于非电解质，故C说法错误； D．NH3属于共价化合物，故D说法正确； 答案选C。 23．（2023·湖北学业考试）实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置（部分夹持装置略去），用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。（共10分）    回答下列问题： (1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 （填标号）。（2分） a．球形分液漏斗        b．长颈漏斗 (2)装置A中反应的化学方程式表示为（浓），式中X的化学式为 。（2分） (3)装置B中浓硫酸的作用是 （填“干燥气体”或“作催化剂”）。（2分） (4)反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为 （填“取代反应”或“加成反应”）。（2分） (5)装置D中的溶液用于除去尾气中的、等，其中倒置漏斗的作用是 。（2分） 【答案】(1)a (2)MnCl2 (3)干燥气体 (4)取代反应 (5)防止倒吸 【解析】与浓盐酸加热生成氯气，将氯气和甲烷通入浓硫酸中干燥后进入C中，在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气以及生成的HCl。 （1）由仪器构造可知滴加浓盐酸的玻璃仪器为球形分液漏斗； （2）根据元素守恒可知X的化学式为：MnCl2； （3）装置B中浓硫酸可以干燥氯气和甲烷； （4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成等多种有机产物； （5）倒置漏斗可以起到防止倒吸的作用。 24．天然气中常混有，现用如下方法测定天然气中的含量。反应中涉及的方程式有： ① ② ③（共10分） (1)反应①中，体现 (选填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。（1分） 采用以下方法测定的含量。 步骤I：将1L天然气中的溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。 步骤II：加入0.001mol的I2(过量)使ZnS完全转化为ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol·L-1的滴定过量的I2，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。 (2)①滴定达到终点的现象为：溶液由 色变 色，且半分钟不恢复原色。（2分） ②根据条件计算天然气中H2S的含量为 mg·L-1。（1分） ③若在步骤I收集H2S的过程中，有少量硫化氢进入溶液中，则测得H2S的含量 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（1分） (3)假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I- 。（2分） (4)利用硫碘循环处理H2S的方法如图所示： 写出上述流程中A、B、C的化学式。 A： ；B： ；C： 。（3分） 【答案】(1)酸性 (2)蓝 无 8.5 偏低 (3)取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子(合理即可) (4) HI I2 【解析】（1）反应①为非氧化还原反应，故在该反应中体现酸性； （2）碘单质遇淀粉溶液变蓝色，达到滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色。根据反应①、②、③可得、，则天然气中的含量为 g·Lmg·L。在步骤Ⅰ收集的过程中，若有少量进入溶液，则未被完全吸收，测得的含量偏低； （3）检验溶液中的，可将氧化为单质，利用遇淀粉变蓝色的性质进行检验，方法为取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子存在； （4）硫碘循环中与浓硫酸反应生成S和，I2和、反应生成HI和，HI分解生成H2和I2，因此A为H2SO4，B为HI，C为I2，反应如图所示 。 学科网（北京）股份有限公司 $$