1.2 物质结构基础（同步练习）-《基础化学》同步精品课堂（人卫版·第二版）

1.2第一章 物质结构基础 一、单项选择题 1．下列关于化学键的说法正确的是（   ） A. 共价化合物中只存在共价键   B．离子化合物中只存在离子键 C． 只含共价键的物质一定是共价化合物   D．只含非金属元素的物质一定不含离子键 【答案】A 【解析】 共价化合物一定含有且只含有共价键，含有共价键的物质不一定是共价化合物。如：H2含有共价键但属于单质，NaOH也含共价键是离子化合物。 · 2．下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（    ） A． NaOH                               B． NaCl                               C． H2SO4                               D． (NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 ABD都有离子键。 3．下列物质中含有化学键类型完全相同的是（      ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH                                 B． Cl2、Na2S、HCl、SO2 C． HBr、CO2、H2O、CS2                                      D． Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】 C均为共价键。 4．下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（      ） A． NaCl                                   B． 干冰                                    C． 晶体硅                                   D．石英 【答案】B 【解析】 干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏化学键。 5．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　） A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑                           B． Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C． CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑                  D． NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O 【答案】A 【解析】A反应Na2O2、H2O有离子键、极性键、非极性键断裂，NaOH、O2有离子键、极性键、非极性键形成。 6．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(     )。 A． 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性      B． 金属元素的单质在常温下都为固体 C． 含金属元素的离子都是阳离子                                      D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 【答案】D 【解析】 亚铁离子既有氧化又有还原性；汞常温是液体；高锰酸根是阴离子。 7．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（   ） A． 有共用电子对偏移       B． 有电子得失       C．既有电子得失，又有共用电子对偏移       D． 存在共价键 【答案】A 【解析】 共价化合物中，原子非金属性不同，对共用电子对吸引力不同。 8．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（    ） A．7个                                   B． 9个                                    C． 19个                                    D． 不能确定 【答案】B 【解析】 三硫化四磷分子中，每个磷原子（P）形成3个共价键，每个硫原子（S）形成2个共价键。由于每个P4S3分子中有4个磷原子和3个硫原子，因此共价键的总数为4×3 + 3×2 = 12，但由于每个磷原子形成的3个共价键中，有2个是与硫原子形成的，所以实际独立的共价键数为9个。 9．有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（   ） A．X,W能形成共价化合物                                         B．Z,W能形成离子化合物 C.．Y分子中存在共价键                                             D． Y和Z不能形成化合物 【答案】C 【解析】 氖气存在的是分子间作用力。 10．过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（   ）  A．过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键                        B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C． 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为      D． H2O2与H2O互为同位素 【答案】C 【解析】过氧化氢只有共价键O-H、O-O，和水是同素异形体。 11．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】A 【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 二、名词解释 1．化学键 【答案】相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2．共价键 【答案】原子间通过共用电子形成的化学键。 3．离子键 【答案】阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 4．分子间作用力 【答案】分子间存在着一种相互吸引的作用，即分子间力。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2第一章 物质结构基础 一、单项选择题 1．下列关于化学键的说法正确的是（   ） A. 共价化合物中只存在共价键   B．离子化合物中只存在离子键 C． 只含共价键的物质一定是共价化合物   D．只含非金属元素的物质一定不含离子键 2．下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（    ） A． NaOH                               B． NaCl                               C． H2SO4                               D． (NH4)2SO4 3．下列物质中含有化学键类型完全相同的是（      ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH                                 B． Cl2、Na2S、HCl、SO2 C． HBr、CO2、H2O、CS2                                      D． Na2O2、H2O2、H2O、O3 4．下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（      ） A． NaCl                                   B． 干冰                                    C． 晶体硅                                   D．石英 5．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　） A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑                           B． Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C． CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑                  D． NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O 6．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(     )。 A． 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性      B． 金属元素的单质在常温下都为固体 C． 含金属元素的离子都是阳离子                                      D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（   ） A． 有共用电子对偏移       B． 有电子得失       C．既有电子得失，又有共用电子对偏移       D． 存在共价键 8．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（    ） A．7个                                   B． 9个                                    C． 19个                                    D． 不能确定 9．有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（   ） A．X,W能形成共价化合物                                         B．Z,W能形成离子化合物 C.．Y分子中存在共价键                                             D． Y和Z不能形成化合物 10．过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（   ）  A．过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键                        B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C． 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为      D． H2O2与H2O互为同位素 11．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 二、名词解释 1．化学键 2．共价键 3．离子键 4．分子间作用力 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$