高二化学第三次月考卷（上海专用，沪科版2020选择性必修1第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选择性必修一1-4单元（沪科版2020）。1-3章节中期中部分占分数40%，3-4章节部分占据60% 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K39 S 32 Fe 56 Ba 137 一、中和热的测定（23分） 【答案】(1) 环形玻璃搅拌棒 (2分） 偏大 (2分） 相等 (2分） (2)kJ/mol (2分） (3) 吸热 (2分）   kJ/mol (3分） (4) A (2分） (3分） 氧化性 (2分） (5) kJmol (3分） 二．燃料电池与电解池组合的综合利用（16分） 【答案】(1) 正 （2分） （2分） (2) 电能（2分） 化学能（2分） (3) 氢气 （2分） 电极III上产生的气体为H2（2分） (4)D（2分） (5) 2.24（2分） 三．从砷化镓中回收镓和砷（18分） 【答案】1．(1)B（2分） (2) 、 （2分） （2分） （2分） (3)（2分） (4) 蒸发皿（1分） 普通漏斗（1分） (5)C（2分） (6)（2分） (7)（2分） 四、弱电解质的电离平衡与盐类水解（18分） 【答案】(1) <（2分） 5（2分） (2)>（2分） (3)（2分） (4) dbfaecg （3分） 防止碘挥发损失导致实验结果偏低（2分） （3分） 偏大（2分） 五．氢能源的综合利用（25分） 【答案】(1) 6mol （1分） （2分） 5:4（2分） (2) 255.7kJ/mol （2分） 提高的产率、提供热量 （2分） ab （2分） M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2 （2分） NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O （2分） 水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 （2分） 600 ℃ （2分）温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活 （2分）CO(NH2)2+8OH--6e-=CO+N2↑+6H2O（2分） (3)NaHCO3受热分解，导致HCOO-产率下降（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选择性必修1第1~4章（沪科版2020）。1-3章节中期中部分占分数40%，3-4章节部分占据60% 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K39 S 32 Fe 56 Ba 137 一、中和热的测定（23分） 1．回答下列问题： (1)某化学兴趣小组的同学欲测定中和热。用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的简化装置中进行中和反应。则 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (2)捕集涉及下列反应： ①   ②   有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓(H)为0，则 kJ⋅mol-1。 (3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图所示： ①过程Ⅰ为 (填“吸热”或“放热”)过程。 ②已知过程Ⅰ的焓变为 a kJ·mol−1，过程Ⅱ的焓变为b kJ·mol−1，则该反应的热化学方程式为 。 (4)某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子()和带正电荷的空穴()。 ①光催化分解水时，能量的转化形式为 。 A. 光能→电能→化学能 B.光能→化学能→电能 B. C.电能→化学能→光能 D.电能→光能→化学能 ②发生的电极反应式为 。在反应过程中体现了 。(填“氧化性”或“还原性”)。 (5)常温常压下，2.6g在中完全燃烧生成和，放出129.9kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 二．燃料电池与电解池组合的综合利用（16分） 2．一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： (1)电极Ⅰ为 (填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为 。 (2)右侧电池工作室中能量的转化形式主要为 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 。 (3)气体X为 (填化学名称)，判断的理由为 。 (4)电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)当电路中每转移0.2mol电子： ①此时消耗的质量为 g。 ②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为 L(标准状况下)。 三．从砷化镓中回收镓和砷（18分） 3．砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：Ga与Al化学性质相似。 (1) Ga位于周期表 区。 A.s B.p C.ds D.d (2)“碱浸”后得到的滤渣Ⅰ的化学式为 。“浸出液”中含有的负离子为、、、 等离子，碱浸反应发生反应的离子方程式为 。 (3)“中和”发生反应的离子方程式为 。 (4)若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、 、 、玻璃棒。 (5)“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为 。 A.Ga(OH)3 B. Ga(OH)3、SiO2 C. H2SiO3 D.SiO2 (6)惰性电极电解溶液时，在电极有金属镓生成，该电极反应式为 。 (7)实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下，，使硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[为]，则溶液中 。 四、弱电解质的电离平衡与盐类水解（18分） 4．弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题： (1)已知室温时，。 ①的NaF溶液与的溶液相比，一定有 (填“>”“=”或“<”)。 ②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液 。 (2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，B点溶液中： (填“>”“=”或“<”)。 (3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。 (4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。 ①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为 (填字母)。 a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2~3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 。 ③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为，产品中碘酸钾的纯度为 %(用含a、c、V的代数式表示)；若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 五．氢能源的综合利用（25分） 5．氢能源是最具应用前景的能源之一 (1)氢气的应用 氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。 ①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为 。 ②负极上参加反应的电极反应式为 。 ③若进入电极A的，理论负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是 。 (2)氢气的制备 方法一：乙醇水催化重整可获得，其主要反应为 反应I：   反应II：   ①反应的 。 ②已知  。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是 。 方法二：反应在一个容积可变的密闭容器中进行。 ③下列条件到改变对其反应速率几乎无影响的是 。 a．增加C的量             b．保持体积不变，充入使体系压强增大 c．将容器的体积缩小一半    d．保持压强不变，允入使容器体积变大 方法三：一氧化碳变换反应：  。 ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气首先被催化剂的活性表面吸附而解离，生成中间体，能量变化如图所示。用化学方程式表示该催化反应(其中催化剂化学式用M表示)的历程(反应机理)： 。 方法四：甲烷裂解制氢的反应为  ，和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 ⑤催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应程式为 。 ⑥向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是 。 ⑦使用催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为 。 ⑧条件下，后，氢气的体积分数快速下降的原因为 。 方法五：电解尿素[]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。 ⑨电解时，阳极的电极反应式为 。 (3)氢气的储存：反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于，产率下降的可能原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选择性必修一1-4单元（沪科版2020）。1-3章节中期中部分占分数40%，3-4章节部分占据60% 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K39 S 32 Fe 56 Ba 137 一、中和热的测定（23分） 1．回答下列问题： (1)某化学兴趣小组的同学欲测定中和热。用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的简化装置中进行中和反应。则 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (2)捕集涉及下列反应： ①   ②   有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓(H)为0，则 kJ⋅mol-1。 (3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图所示： ①过程Ⅰ为 (填“吸热”或“放热”)过程。 ②已知过程Ⅰ的焓变为 a kJ·mol−1，过程Ⅱ的焓变为b kJ·mol−1，则该反应的热化学方程式为 。 (4)某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子()和带正电荷的空穴()。 ①光催化分解水时，能量的转化形式为 。 A.光能→电能→化学能 B.光能→化学能→电能 C.电能→化学能→光能 D.电能→光能→化学能 ②发生的电极反应式为 。在反应过程中体现了 。(填“氧化性”或“还原性”)。 (5)常温常压下，2.6g在中完全燃烧生成和，放出129.9kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 【答案】(1) 环形玻璃搅拌棒 (2分） 偏大 (2分） 相等 (2分） (2)kJ/mol (2分） (3) 吸热 (2分）   kJ/mol (3分） (4) 光能→电能→化学能 (2分） (3分） 氧化性 (2分） (5) kJmol (3分） 【解析】（1）①中和热测定，需要酸碱充分混合，从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌器。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，但是中和热为负值，则求得的中和热数值偏大。 ③中和热是酸和碱反应生成1mol水放出的热量，如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等。 （2）由图知，存在以下热化学方程式：Ⅰ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol；Ⅱ． H2(g)＋O2 (g)=H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol；Ⅲ．C (g)＋H2(g)=CH4(g)　ΔH＝－75 kJ/mol；Ⅳ．C (g)＋O2(g)=CO2 (g)　ΔH＝－394 kJ/mol。根据盖斯定律，Ⅱ－Ⅰ＝①，则CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝[－242－(－283)] kJ/mol＝＋41 kJ/mol； （3）①断键吸热，过程Ⅰ氮氧键断裂，为吸热过程。 ②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为。 （4）①依据图中信息，可见光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来，则转化形式为：光能→电能→化学能； ②观察图中信息，可得出，图中乙醇生成乙醛体现还原性，故h+体现氧化性； （5）2.6g是0.1mol乙炔，2.6g在中完全燃烧生成和，放出129.9kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出1299kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为。 二．燃料电池与电解池组合的综合利用（16分） 2．一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： (1)电极Ⅰ为 (填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为 。 (2)右侧电池工作室中能量的转化形式主要为 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 。 (3)气体X为 (填化学名称)，判断的理由为 。 (4)电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)当电路中每转移0.2mol电子：此时电极Ⅳ上生成气体的体积为 L(标准状况下)。 【答案】(1) 正 （2分） （2分） (2) 电能（2分） 化学能（2分） (3) 氢气 （2分） 电极III上产生的气体为H2（2分） (4)D（2分） (5) 2.24（2分） 【解析】（1）由分析可得，电极I为燃料电池的正极，该电极上的反应式为； （2）右侧电池为电解池，能量的转化形式主要为电能转化为化学能； （3）由分析可知，气体X为氢气，电极III为阴极，阴极发生还原反应产生； （4）III电极为阴极，电极反应为，I电极的反应式为，II电极的反应式为，则I电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%>b%，II电极不断消耗，所以 b%>a%，故大小关系为c%>b%>a%，故选D； （5）由电子得失守恒可知，，则=1.6g，电子得失守恒可知，，则=2.24L。 三．从砷化镓中回收镓和砷（18分） 3．砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：Ga与Al化学性质相似。 (1) Ga位于周期表 区。 A.s B.p C.ds D.d (2)“碱浸”后得到的滤渣Ⅰ的化学式为 。“浸出液”中含有的负离子为、、、 等离子，碱浸反应发生反应的离子方程式为 。 (3)“中和”发生反应的离子方程式为 。 (4)若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、 、 、玻璃棒。 (5)“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为 。 A.Ga(OH)3 B. Ga(OH)3、SiO2 C. H2SiO3 D.SiO2 (6)惰性电极电解溶液时，在电极有金属镓生成，该电极反应式为 。 (7)实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下，，使硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[为]，则溶液中 。 【答案】1．(1)B（2分） (2) 、 （2分） （2分） （2分） (3)（2分） (4) 蒸发皿（1分） 普通漏斗（1分） (5)C（2分） (6)（2分） (7)（2分） 【分析】由题给流程可知，砷化镓废料经浆化后，加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸，砷化镓转化为和Na3AsO4，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铁、碳酸钙不与混合溶液反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣和含有硅酸钠、和Na3AsO4的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将溶液中的硅酸钠、转化为硅酸、Ga(OH)3沉淀，过滤得到含有Na3AsO4的滤液和含有硅酸、Ga(OH)3的滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到Na3AsO4·12 H2O；向滤渣中加入稀硫酸溶液，将Ga(OH)3转化为可溶于水的Ga2(SO4)3，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有Ga2(SO4)3的滤液，加入氢氧化钠溶液Ga2(SO4)3生成，电解溶液生成Ga。 【详解】（1）Ga位于元素周期表中第四周期、ⅢA族，属于p区 （2）根据废料中成分、、和和流程后面成分分析，不溶于、的是、，因此滤渣Ⅰ是、，滤液有、、、、，故发生反应的离子方程式为； （3）根据已知，Ga和Al相似具有两性，因此“中和”发生反应的离子方程式为； （4）从溶液中获得晶体，一般经过：蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的硅酸盐仪器有蒸发皿、普通漏斗； （5）“中和”中与、、依次反应，生成、沉淀，“酸溶”中沉淀溶解，分离了沉淀； （6）“转化”中与溶液生成溶液，电解该溶液得到Ga单质，因此，阴极电极反应式为； （7）计算该反应平衡常数 因此。 四、弱电解质的电离平衡与盐类水解（18分） 4．弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题： (1)已知室温时，。 ①的NaF溶液与的溶液相比，一定有 (填“>”“=”或“<”)。 ②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液 。 (2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，B点溶液中： (填“>”“=”或“<”)。 (3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。 (4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。 ①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为 (填字母)。 a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2~3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 。 ③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为，产品中碘酸钾的纯度为 %(用含a、c、V的代数式表示)；若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) <（2分） 5（2分） (2)>（2分） (3)（2分） (4) dbfaecg （3分） 防止碘挥发损失导致实验结果偏低（2分） （3分） 偏大（2分） 【解析】（1）①0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，c(Na+)= c(K+)，由于Ka(HF) > Ka(CH3COOH)，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，所以c(F-)> c(CH3COO-)，所以c(Na+)-c(F-)<c(K+) - c(CH3COO )，故答案为: <； ②根据醋酸的电离平衡常数可知Ka(CH3COOH) =，则c(H+)= 1.810-5mol/L= 10-5mol/L，则此时溶液的pH = 5，故答案为: 5； （2）B点时滴加NaOH溶液为10mL，根据浓度关系，可知此时HA反应了一半，此时溶液中的溶质为HA和NaA，且浓度比为1 : 1，此时AG>0，说明，即c(H+) > c(OH-)，即H A的电离程度大于A-的水解程度，所以B点溶液中:c(A-)> c(HA)，故答案为:>； （3）25℃时，将mmol/ L的醋酸钠溶液与nmol/L盐酸溶液等体积混合，混合溶液体积增大一倍，c(Na+)、 c(Cl- )降为原来的一半，反应后溶液恰好显中性，混合溶液中c(H+)= c(OH-) = 10- 7mol/L，溶液中存在电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)+ c(OH-)则c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)，溶液中存在物料守恒c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，所以c(CH3COOH)= c(Cl-)= 0.5nmol/L，c(CH3COO-) = 0.5(m - n)mol/L，该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=c=； （4）滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤滴定管，用滴定液润洗滴定管2～3次，装入滴定液至零刻度线以上，排除气泡，调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下，记录起始读数，开始滴定，故正确操作为dbfaecg； ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低； ③由题意可知，ag产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为10cV×10-3mol，由关系式可知KClO3~3I2~6，碘酸钾的物质的量为，则产品中碘酸钾的纯度为，若盛标准溶液的滴定管未润洗，会导致V标准偏大，则测得的结果偏大。 五．氢能源的综合利用（25分） 5．氢能源是最具应用前景的能源之一 (1)氢气的应用 氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。 ①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为 。 ②负极上参加反应的电极反应式为 。 ③若进入电极A的，理论负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是 。 (2)氢气的制备 方法一：乙醇水催化重整可获得，其主要反应为 反应I：   反应II：   ①反应的 。 ②已知  。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是 。 方法二：反应在一个容积可变的密闭容器中进行。 ③下列条件到改变对其反应速率几乎无影响的是 。 a．增加C的量             b．保持体积不变，充入使体系压强增大 c．将容器的体积缩小一半    d．保持压强不变，允入使容器体积变大 方法三：一氧化碳变换反应：  。 ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气首先被催化剂的活性表面吸附而解离，生成中间体，能量变化如图所示。用化学方程式表示该催化反应(其中催化剂化学式用M表示)的历程(反应机理)： 。 方法四：甲烷裂解制氢的反应为  ，和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 ⑤催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应程式为 。 ⑥向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是 。 ⑦使用催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为 。 ⑧条件下，后，氢气的体积分数快速下降的原因为 。 方法五：电解尿素[]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。 ⑨电解时，阳极的电极反应式为 。 (3)氢气的储存：反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于，产率下降的可能原因是 。 【答案】(1) 6mol （1分） （2分） 5:4（2分） (2) 255.7kJ/mol （2分） 提高的产率、提供热量 （2分） ab （2分） M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2 （2分） NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O （2分） 水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 （2分） 600 ℃ （2分）温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活 （2分）CO(NH2)2+8OH--6e-=CO+N2↑+6H2O（2分） (3)NaHCO3受热分解，导致HCOO-产率下降（2分） 【解析】（1）①“催化重整”步骤反应为CH4+H2O3H2+CO，其中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，则每消耗1molCH4转移6mol电子； ②负极上参加反应被氧化生成CO2，电极反应式为； ③若进入电极A的，由负极反应为、，消耗3mol氢气转移6mol电子生成3mol，消耗1molCO转移2mol电子生成2mol，共转移8mol电子生成5 mol，由正极反应O2+2CO2+4e-=2，消耗4mol，理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是5:4； （2）①由盖斯定律，反应Ⅰ+2×Ⅱ可得反应反应的173.3kJ/mol+2×41.2kJ/mol=255.7kJ/mol； ②已知是放热反应，重整反应是吸热反应，体系中加入适量多孔，其优点是提高的产率、提供热量。 ③a．C是固体，增加C的量对反应速率几乎无影响； b．保持体积不变，充入N2，各气体组分的浓度不变，反应速率不变； c．将容器的体积缩小一半，各气体组分的浓度都增大，反应速率增大； d．保持压强不变，充入N2，容器体积变大，各气体组分的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述，符合题意的有ab； ④水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生H2，第二步吸附CO产生CO2，对应反应历程依次为：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。 ⑤NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解Ni、CO2和H2O，方程式为NiC2O4·2H2ONi＋2CO2↑＋2H2O； ⑥向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，因为水蒸气与碳反应生成CO(或CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞； ⑦根据图像可知650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降，1500s后氢气体积分数比较稳定且体积分数相对最高的是600℃，则转化率最高，故600℃最佳； ⑧650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活； ⑨CO(NH2)2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成，电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO+N2↑+6H2O； （3）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，温度高于70℃，碳酸氢钠受热分解，导致HCOO-产率下降。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学第三次月考卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码， 违纪标记 2. 选择遷必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【11/1 1. (23分) (1】 (2) (3) (4)1AB剧CID (5) 2.(16分) (1) (2) (3) (4)IA]IB]ICI ID] (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3.(18分) (1)AB剧ICDI (2) (3) (4) (5)IA]IB]ICI [D] (6) (7) 4.(18分) (1) (2) (3) (4) 5.(25分) (1) (2)① ② ③A]IB]IC]ID ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ (3) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框跟定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选择性必修一1-4单元（沪科版2020）。1-3章节中期中部分占分数40%，3-4章节部分占据60% 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K39 S 32 Fe 56 Ba 137 一、中和热的测定（23分） 1．回答下列问题： (1)某化学兴趣小组的同学欲测定中和热。用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的简化装置中进行中和反应。则 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (2)捕集涉及下列反应： ①   ②   有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓(H)为0，则 kJ⋅mol-1。 (3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图所示： ①过程Ⅰ为 (填“吸热”或“放热”)过程。 ②已知过程Ⅰ的焓变为 a kJ·mol−1，过程Ⅱ的焓变为b kJ·mol−1，则该反应的热化学方程式为 。 (4)某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子()和带正电荷的空穴()。 ①光催化分解水时，能量的转化形式为 。 A. 光能→电能→化学能 B.光能→化学能→电能 B. C.电能→化学能→光能 D.电能→光能→化学能 ②发生的电极反应式为 。在反应过程中体现了 。(填“氧化性”或“还原性”)。 (5)常温常压下，2.6g在中完全燃烧生成和，放出129.9kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 二．燃料电池与电解池组合的综合利用（16分） 2．一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： (1)电极Ⅰ为 (填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为 。 (2)右侧电池工作室中能量的转化形式主要为 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 。 (3)气体X为 (填化学名称)，判断的理由为 。 (4)电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)当电路中每转移0.2mol电子： ①此时消耗的质量为 g。 ②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为 L(标准状况下)。 三．从砷化镓中回收镓和砷（18分） 3．砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：Ga与Al化学性质相似。 (1) Ga位于周期表 区。 A.s B.p C.ds D.d (2)“碱浸”后得到的滤渣Ⅰ的化学式为 。“浸出液”中含有的阴离子为、、、 等离子，碱浸反应发生反应的离子方程式为 。 (3)“中和”发生反应的离子方程式为 。 (4)若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、 、 、玻璃棒。 (5)“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为 。 A.Ga(OH)3 B. Ga(OH)3、SiO2 C. H2SiO3 D.SiO2 (6)惰性电极电解溶液时，在电极有金属镓生成，该电极反应式为 。 (7)实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下，，使硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[为]，则溶液中 。 四、弱电解质的电离平衡与盐类水解（18分） 4．弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题： (1)已知室温时，。 ①的NaF溶液与的溶液相比，一定有 (填“>”“=”或“<”)。 ②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液 。 (2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，B点溶液中： (填“>”“=”或“<”)。 (3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。 (4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。 ①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为 (填字母)。 a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2~3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是 。 ③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为，产品中碘酸钾的纯度为 %(用含a、c、V的代数式表示)；若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 五．氢能源的综合利用（25分） 5．氢能源是最具应用前景的能源之一 (1)氢气的应用 氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。 ①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为 。 ②负极上参加反应的电极反应式为 。 ③若进入电极A的，理论负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是 。 (2)氢气的制备 方法一：乙醇水催化重整可获得，其主要反应为 反应I：   反应II：   ①反应的 。 ②已知  。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是 。 方法二：反应在一个容积可变的密闭容器中进行。 ③下列条件到改变对其反应速率几乎无影响的是 。 a．增加C的量             b．保持体积不变，充入使体系压强增大 c．将容器的体积缩小一半    d．保持压强不变，允入使容器体积变大 方法三：一氧化碳变换反应：  。 ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气首先被催化剂的活性表面吸附而解离，生成中间体，能量变化如图所示。用化学方程式表示该催化反应(其中催化剂化学式用M表示)的历程(反应机理)： 。 方法四：甲烷裂解制氢的反应为  ，和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 ⑤催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应程式为 。 ⑥向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是 。 ⑦使用催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为 。 ⑧条件下，后，氢气的体积分数快速下降的原因为 。 方法五：电解尿素[]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。 ⑨电解时，阳极的电极反应式为 。 (3)氢气的储存：反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于，产率下降的可能原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学第三次月考卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【！【1【/小 1. (23分) (1) (2) (3) (4)B周CD (5) 2.(16分) (1) (2) (3) (4)NB图ICD (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3.(18分) (1)[A][B]IC][D] (2) (3) (4) (5)N®周ICD (6) (7) 4.(18分) (1) (2) (3) (4) 5.(25分) (1) (2)① ② ③ANB周IC][D ④ ⑤ @ ⑦ ⑧ 9 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！