第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 （分层练习） 一、单选题 1．（23-24高一下·北京通州·期中）下列元素相比，原子半径最大的是 A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 【答案】A 【详解】硅、磷、硫、氯为同周期元素，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径最大的是Si； 答案选A。 2．（23-24高一上·陕西安康·阶段检测）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．离子半径：A2->C->B2＋ B．C元素的最高正价一定为＋7价 C．对应气态氢化物的稳定性：A>C D．还原性：A2-<C- 【答案】A 【分析】在短周期元素中最低负价是－1价的离子只有H－、F－和Cl－，A、B同周期，同时B2＋和C－具有相同的电子层结构，所以C－只能是F－，所以C为F，则B为Mg，A、B同周期，A为S，据此解答。 【详解】A．S2－核外有3个电子层，F－、Mg2＋核外电子排布相同，都有2个电子层，Mg2＋核内质子数较F－大，对核外电子吸引能力更大，离子半径更小，因此半径：S2－＞F－＞Mg2＋，故A正确； B．F是非金属性最强的元素，所以没有最高正价，故B错误； C．非金属性：F＞S，因此气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故C错误； D．非金属性：F＞S，因此简单离子的还原性：S2－＞F－，故D错误； 故答案为A。 3．（23-24高一上·黑龙江佳木斯·期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是 A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1 B．原子半径：Z>W C．X、Y、Z、W中非金属性最强的是W D．气态氢化物稳定性：W>Y 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可推断X是N元素，Y是地壳中含量最高的元素则Y是O元素，最外层电子数X+Z=Y，则Z是Na，Y和W在元素周期表中相邻则W是S元素； 【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比为1∶2，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>S，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性最强的是O，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性：H2O>H2S，D错误； 故选B。 4．（23-24高一上·江苏扬州·期末）元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素最高化合价： C．碱性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），故原子半径，A错误； B．一般情况，主族元素最高化合价等于其原子最外层电子数（O、F除外），元素最高化合价为+2价，元素最高化合价为+7价，元素最高化合价为，B正确； C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性为，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，热稳定性为，D错误； 答案选B。 5．（23-24高一下·北京·阶段检测）下列各级元素性质的递变规律中，不正确的是 A．、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、元素的最高正化合价依次降低 C．N、O、F原子的半径依次减小 D．K、元素的金属性依次增强 【答案】B 【详解】A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确； B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B错误； C．N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C正确； D．K、Rb、Cs是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确。 故选B。 6．（23-24高一下·福建三明·阶段检测）下列有关各元素的性质递变规律错误的是 A．Li、Na、K单质的熔点依次降低 B．C、N、O、F的原子半径依次减小，元素的最高价依次升高 C．Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱 D．Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强 【答案】B 【详解】A．同主族的碱金属单质的熔点从上往下依次降低，A正确； B．C、N、O、F的原子半径依次减小，F无正价，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左往右金属性减弱，所以Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，C正确； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性在增强，所以Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强，D正确； 故选B。 7．（23-24高一下·上海·期中）在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 【答案】C 【详解】A．的最高价含氧酸为H3AsO4，为三元酸，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径，C正确； D．的非金属性弱于溴单质，不可以从溶液中置换出，D错误； 故选C。 8．（23-24高一下·上海·期末）元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化 【答案】D 【详解】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的结果，因此元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，故合理选项是D。 9．（23-24高一上·湖南湘西·期末）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．明矾中各元素均处于短周期 B．离子半径： C．非金属性： D．碱性： 【答案】C 【详解】A．明矾中含有K、Al、S、O、H元素，其中K元素属于长周期元素，A错误； B．含有2个电子层，含有3个电子层，因此离子半径：，B错误； C．同一主族的元素，非金属性从上到下依次减弱，因此非金属性：，C正确； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：，D错误； 答案选C。 10．（23-24高一上·贵州遵义·期末）某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示 以下说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性E小于B B．C是短周期中原子半径最大的原子 C．D的最高价氧化物的水化物为强碱 D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应 【答案】C 【分析】短周期元素A、B、C、D、E中，E的最高价为+6，A的最低价为-2，则E为S元素、d为O元素；C的最高价为+1，其原子序数大于O，则C为Na元素；B的最低价为-1，其原子序数大于S，则C为Cl元素；D的最高价为+3，其原子序数大于Na，则D为A1元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：A是O，B是Cl，C是Na，D是Al，E是S元素。 A．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。B是Cl，E是S元素，元素的非金属性：S＜Cl，所以简单氢化物的稳定性：H2S＜HCl，A正确； B．C是Na，位于元素周期表第三周期第ⅠA族。同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；同一主族元素原子序数越大，原子半径就越大，故Na原子是短周期中原子半径最大的原子，B正确； C．D是Al，位于元素周期表金属与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不属于强碱，C错误； D．根据上述分析可知：A是O，D是Al，E是S元素，O与Al、S两种元素形成的化合物分别是Al2O3、SO2。其中Al2O3是两性氧化物，能够与强酸、强碱发生反应；SO2是酸性氧化物，能够与强碱反应，因此SO2，Al2O3都可以与强碱NaOH溶液反应，D正确； 故合理选项是C。 11．（22-23高一上·山东聊城·期末）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是 A．和属于同种核素 B．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C．简单气态氢化物的稳定性： D．A和B只能形成一种化合物 【答案】B 【分析】短周期元素中A为-2价、E为+6价，处于VIA族，可推知A为O、E为S，B有+1价，原子序数大于氧，则B为Na，由原子序数可以知道C、D处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则C为Al、D为P，则A、B、C、D、E分别为O、Na、Al、P、S五种元素据此分析； 【详解】A．由分析可知，31D和33D即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误； B．B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，B正确； C．由分析可知，A、D、E分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故简单气态氢化物的稳定性：即H2O＞H2S＞PH3，C错误； D．A和B能形成氧化钠、过氧化钠，故不止一种化合物，D错误； 答案选B。 12．（23-24高一上·云南昭通·期末）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M<Y C．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>X>Y 【答案】D 【分析】根据示意图可知X只有—2价，是氧元素。Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。 【详解】A．金属性：Al＜Na，故A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故C错误； D．原子序数：Cl>S>O>C，即Z>M >X>Y，D正确； 答案选D。 2、 填空题 13．（23-24高一下·安徽淮北·阶段检测）Ⅰ．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题： (1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是 。 (2)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 。 (3)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 。 (4)地壳中含量最多的金属元素是 。 Ⅱ．判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空 (5)① ；     ② ；     ③ ；     ④ 。 【答案】(1)Na (2) (3)Cl (4)Al (5) ＜ ＜ ＞ ＞ 【详解】（1）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na；故答案为：Na。 （2）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，其最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；故答案为：。 （3）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，因此能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是Cl；故答案为：Cl。 （4）地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则地壳中含量最多的金属元素是Al；故答案为：Al。 （5）①根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此＜；故答案为：＜。 ②根据同电子层结构核多径小，因此＞；故答案为：＞。 ③根据原子得到电子变为阴离子，半径逐渐增大，因此＞；故答案为：＞。 ④根据同电子层结构核多径小，因此＞；故答案为：＞。 14．（23-24高一上·四川绵阳·阶段检测）下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： (1)①的名称是 ，②的原子结构示意图为 ，1molD2O含有的中子个数为 。 (2)上述元素中，金属性最强的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (写出酸的化学式)。 (3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是： 。(用离子符号表示) (4)④、⑧中非金属性更强的元素是 ，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为 ，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为 盐。 (5)将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为 ，离子方程式为 。 (6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】(1) 氢 (2) 钠 (3) (4) O 酸式 (5) 溶液变蓝 (6)AC 【分析】①～⑨十种元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为元素，⑥为元素，⑦为元素，⑧为S元素，⑨为元素。 【详解】（1） ①的名称是氢；C的原子结构示意图为；1molD2O含有的中子个数为； （2）上述元素中，金属性最强的是钠；以上元素中，的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是； （3）由O、、四种元素形成的简单离子半径结构相同，原子序数越大，半径越小，离子半径由大到小的顺序是； （4）O、S中非金属性更强的元素是O元素；由H、N、O、S形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为酸式盐； （5）将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为溶液变蓝，离子方程式为； （6）⑤为元素，⑥为元素，可以比较、两元素金属性强弱的实验是， A．、属于同周期元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A符合题意； B．金属钠与会先与水反应，不能将从其盐溶液中置换出来，B不符合题意； C．将这两种元素的单质分别放入冷水中，金属性强的钠反应更加剧烈，可以据此比较两种元素金属性强弱，C符合题意； D．金属性与得失电子的数目无关，与得失电子的难易程度有关，D不符合题意； 故选AC。 15．（23-24高一下·山东·阶段检测）已知随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题： (1)z元素位于周期表中的第 周期第 族。 (2)d、g的简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)： ；g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序： 。 (3)写出与反应的化学方程式： 。 (4)e与f相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。 A．e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质的小 B．e单质与冷水反应迅速，而f单质与冷水几乎不反应 C．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 【答案】(1) 二 ⅤA (2) (3) (4) Na BC 【分析】d和g的最低负价均为-2价，则二者均为第ⅥA族元素，g的原子序数较大，则g为S元素，d为O元素；x和e的最高正价均为+1价，则二者均为第IA族元素，x的原子半径小于O，则x为H元素，e的原子半径大于S，则e为Na元素；y最高正价为+4价，原子序数小于O，则y为C元素；z的最高正价为+5价，原子序数小于O，则z为N元素；f的最高正价为+3价，原子序数大于Na，则f为Al元素；h的最低负价为-1价，原子序数大于S，则h为Cl元素。 【详解】（1）z为N元素，位于第二周期第ⅤA族； （2）离子所含电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径大小为；同周期主族元素自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性； （3）和反应生成NaOH和氧气，化学方程式为； （4）同周期主族元素自左至右金属性减弱，所以金属性较强的是Na； A．单质的熔沸点以及硬度与形成的晶体的结构有关，不能作为判断金属性强弱的依据，A项错误； B．Na可以和冷水反应，Al与冷水几乎不反应，说明Na的活泼性更强，则金属性更强，B项正确； C．元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即碱性，可以说明金属性Na>Al，C项正确； 故选BC。 一、单选题 1．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．两种元素气态氢化物的稳定性： C．简单离子的半径： D．自然界中任何一种 原子的质量数都是 【答案】D 【分析】原子半径同周期从左到右一次减小，同主族从上往下一次增大。通过图像可知X、Y原子半径较小，还比较接近应该属于第二周期，X为O，Y为F，Z、M、R应该是第三周期原子半径普遍比第二周期大，Z为Na，M为Al，R为Cl。 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化铝，故A正确； B．非金属越强氢化物越稳定，F的非金属性比Cl大，两种元素气态氢化物的稳定性：，故B正确； C．离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：，故C正确； D．自然界中Cl有不同的同位素和，其质量数分别为35和37， 35.5是氯元素的平均相对原子质量，故D错误； 故选：D。 2．（23-24高一上·湖北武汉·阶段检测）有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，-2 ＋7，-1 ＋5，-3 -2 ＋1 A．R可能为金属元素 B．X、Z可以形成多种化合物 C．离子半径： D．Z的简单氢化物稳定性强于M的简单氢化物 【答案】B 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，Z是S；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；W有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则W为N元素；Y的最高化合价为+3，没有负化合价，且原子半径大于Cl元素，则Y为Al元素；X、R均有最高正价+1，处于ⅠA族，X的原子半径比Al的大，X为Na元素，R为H元素，据此解答。 【详解】根据上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素； A．X是H，为非金属，故A错误； B．钠和硫可以形成多种硫化物，故B正确； C．核外电子层数越多，离子半径越多，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则，故C错误； D．非金属性氯强于硫，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢，故D错误； 故选B。 3．（21-22高一上·江西九江·期末）如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＜W B．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D．Y和W可以形成离子化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。 【详解】A．X为O、W为S，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A错误； B．X为O、Y为Na，两者可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物，但两者的阴阳离子个数比均为1:2，B错误； C．X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半径最小的是Al3＋(Z3+)，C错误； D．Y为Na、W为S，两者可形成离子化合物Na2S，D正确； 答案选D。 4．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．非金属性：Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X 【答案】D 【分析】由元素在周期表的位置可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素； 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径的大小顺序为：X>Y>Z，故A错误； B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金属性大于P元素，P元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：Z＞X，故B错误； C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：Y<Z，故C错误； D、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Y，故D正确； 故选D。 5．（23-24高一下·福建厦门·阶段检测）根据下列微粒结构示意图，有关说法不正确的是 ①   ②   ③   ④   ⑤ A．原子半径：①>② B．最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤ C．氢化物的稳定性：①<② D．微粒半径：②>③ 【答案】D 【分析】依据原子结构示意图可知，①为C，②为F，③为F-，④为S，⑤为Cl，据此分析解题。 【详解】A．C和F为同周期元素，C在F左边，所以原子半径：①>②，A正确； B．S和Cl位于同周期，S在Cl的左边，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤，B正确； C．C和F为同周期元素，C在F左边，非金属性氟大于碳，氢化物的稳定性：①<②，C正确； D．F和F-质子数和中子数都相同，属于同一原子核，则化合价越低半径越大，即微粒半径：②＜③，D错误； 故答案为：D。 6．（23-24高一下·河南郑州·阶段检测）下列有关原子结构和元素周期律说法正确的是 A．核外电子层数越多，原子半径越大 B．铝是第三周期所有元素中形成的简单离子半径最小的 C．主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和都等于8 D．一个元素原子的失电子能力弱，其得电子能力一定比较强 【答案】B 【详解】A．电子层数越多，微粒半径不一定越大，如Li原子的半径大于Al、Si等原子，故A错误； B．Al为第三周期简单离子半径最小的元素，故B正确； C．同种非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)，故C错误； D．如稀有气体元素既难失去电子，又难得到电子，故D错误； 选B。 7．（23-24高一下·北京·阶段检测）、两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．还原性： C．酸性： D．既具有氧化性又具有还原性 【答案】D 【分析】根据Se、Br的原子结构示意图可知，Se位于第四周期第ⅥA族、Br位于第四周期第ⅦA族。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径Se＞Br＞S，A项错误； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则还原性Se2-＞S2-，B项错误； C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C项错误； D．Se元素的最高正价为+6价、最低负价为-2价，SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于中间价，SeO2既有氧化性又有还原性，D项正确； 答案选D。 8．（23-24高一下·山东潍坊·期中）下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．、、、 C．Li、Na、K、Rb D．、、、 【答案】D 【详解】A．元素非金属性越大，形成单质的氧化性越强，由于氧、硫元素同一主族，则单质氧化性O＞S，Cl、S、P同一周期，则单质氧化性：O>Cl＞S＞P；电子层越大，微粒半径越大，若电子层一样，则核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：P＞S＞Cl＞O，A项不符合题意； B．钙、钡元素同一主族，则金属性钡＞钙＞铝，则还原性钡＞钙＞铝，还原性越强，对应离子氧化性越弱，则离子氧化性：＞＞>，B项不符合题意； C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，还原性逐渐减弱，原子不具备氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li ，C项不符合题意； D．根据金属活动性顺序表，金属还原性越强，对应离子氧化性越弱。则离子氧化性：＞＞＞，离子半径K+ >Mg2+ > Al3+ > H+，D项符合题意； 故答案选D。 9．（23-24高一下·江苏连云港·期中）消毒剂“优氯净”常用于泳池杀菌消毒。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．在周期表中的位置：第二周期IVA族 C．非金属性： D．简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族从下到上原子半径依次增大，所以，A错误； B．O位于元素周期表第2周期ⅥA族，B错误； C．同周期主族元素自左至右非金属性依次增大，所以非金属性：，C正确； D．非金属性N＜O，所以简单气态氢化物的稳定性NH3＜H2O，D错误； 故选C。 10．（23-24高一下·山东青岛·期中）碲化镉（CdTe）具有光电转化功能，可用于制造发电玻璃。已知和S位于同一主族。下列叙述错误的是 A．CdTe中Cd呈现+2价 B．Te位于第5周期ⅥA族 C．还原性比HI弱 D．的酸性比弱 【答案】C 【详解】A．是ⅥA族元素，CdTe中Te显-2价，则Cd呈现+2价，故A正确；     B．和S位于同一主族，Te位于第5周期ⅥA族，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性越强，还原性比HI强，故C错误；     D．同主族元素从上到下非金属性减弱，的酸性比弱，故D正确； 选C。 11．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列叙述不正确的是 A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多 B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱 C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高 D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 【答案】B 【详解】A．锂、钠、钾元素分别位于第二、三、四周期，故锂、钠、钾原子的电子层数依次增多，A项正确； B．同一周期从左到右元素的非金属性越强，故氮、氧、氟元素非金属性依次增强，B项错误； C．钠、镁、铝元素最高化合价分别是＋1、+2、+3，故钠、镁、铝元素最高化合价依次升高，C项正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，D项正确； 故答案为：B。 12．（21-22高一上·云南曲靖·期末）如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是 A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4>HZO4 C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y D．原子半径：W>Z>Y>X 【答案】D 【分析】如图所示为元素周期表的一部分，X位于第二周期ⅦA族，为F元素，结合各元素的相对位置可知，Y为O元素，W为S元素，Z为Cl元素，以此解题。 【详解】 A．氧元素的非金属性较强，不存在最高正价，A错误； B．氟元素的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，气态氢化物的稳定性：H2W<H2Y，C错误； D．短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞Cl＞O＞F，D正确； 故选：D。 2、 填空题 13．（23-24高一下·河南南阳·阶段检测）、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；与同族，的原子序数是的两倍，与的最高化合价之和为8，是地壳中含量最多的金属元素。 (1)写出含有10个中子的原子的化学符号 。 (2)、、的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)、中非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是 (填字母)。 a．的气态氢化物的稳定性比的强 b．相同条件下的氢化物的还原性比的强 c．的气态氢化物的水溶液酸性比的强 d．的氢化物的沸点比的高 (4)的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，写出其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式 。 (5)与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为 (用元素符号表示)。 【答案】(1) (2) (3) O cd (4)或 (5) 【分析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。与同族，的原子序数是的两倍，则为元素，为S元素。是地壳中含量最多的金属元素，则为元素；与的最高化合价之和为8，的最高价为，的最高价为+5，则为元素。 【详解】（1）含有10个中子的氧原子的化学符号为。 （2）根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，Al有3层，半径最大，则原子半径。 （3）元素与S元素比较，非金属性较强的为； a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，的气态氢化物的稳定性比的强，能够证明非金属性，故a不选； b．相同条件下的氢化物的还原性比的强，即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性，故b不选； c．元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，气态氢化物水溶液的酸性与非金属性强弱无关，不能根据氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故c选； d．氢化物的沸点高低与非金属性强弱无关，故d选； 答案选cd。 （4）的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与强碱溶液反应的离子方程式为或。 （5）与同周期相邻金属元素为，同一周期从左向右主族元素的金属性逐渐减弱，则金属性。 14．（23-24高一下·河南郑州·阶段检测）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题： (1)①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是 ；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为 ，物质DT属于 (选填“单质”、“化合物”)。 (2)元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。 (3)元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为 。 (4)③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号作答)。 (5)④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 (用化学式作答)。 (6)元素⑨的氢化物可与H2O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为 。 【答案】(1) 氟 同位素 单质 (2)2H2O2=2H2O+O2↑ (3)2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑ (4)Cl－>O2−>Na+>Al3+ (5)KOH>NaOH>Al(OH)3 (6)H2 【分析】根据元素周期表分析，①~⑨对应元素分别为H、O、F、Na、Al、S、Cl、K、Ca。 【详解】（1）①~⑨对应元素中，根据同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是右上角的元素，则非金属性最强的元素名称是氟；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，同种元素形成的是单质，因此物质DT属于单质；故答案为：氟；同位素；单质。 （2）元素①与元素②可形成10电子H2O分子和18电子H2O2分子，该18电子分子转化成10电子分子即双氧水分解变为氧气和水，其化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑。 （3）元素②的简单氢化物(H2O)与⑧的单质(K)反应生成KOH和H2，其反应的离子方程式为2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑；故答案为：2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑。 （4）根据层多径大，同电子层结构核多径小，则③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是Cl－>O2−>Na+>Al3+；故答案为：Cl－>O2−>Na+>Al3+。 （5）根据同周期从左到右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，则④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH>NaOH>Al(OH)3；故答案为：KOH>NaOH>Al(OH)3。 （6）元素⑨的氢化物CaH2可与H2O反应生成一种碱和一种单质，即CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，该单质的化学式为H2；故答案为：H2。 15．（23-24高一上·江苏徐州·期末）元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.088 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 (1)b元素在元素周期表中的位置： 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (3)a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为 。 (4)g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因： 。 (5)试推测碳原子半径的范围 。 【答案】(1)第三周期IIA族 (2) (3) (4)g(N元素)和 d(P元素)的最外层电子数相等，g(N元素)的原子半径比d(P元素)的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g(N元素)比d(P元素)得电子能力强，非金属性强 (5)之间 【分析】由8种短周期元素的原子半径及主要化合价，a只有-2价，不显正价，为O；b只有+2价，为Mg；c和f最高正化合价均为+1价，且c半径小于f，则c为Li，f为Na；d和g最高正化合价均显+5价，最低负化合价均为-3价，d的半径大于g，则d为P， g为N；根据e化合价，为Cl；h半径大于a、g，则为第二周期元素，且最高正化合价为+3，为B。 【详解】（1）b为Mg，在元素周期表中的位置第三周期IIA族； （2）上述元素Cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （3）a为O，f为Na，a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为过氧化钠，与水反应的离子方程式为 （4）d为P，g为N，N的非金属性强于P，原因：g(N元素)和 d(P元素)的最外层电子数相等，g(N元素)的原子半径比d(P元素)的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g(N元素)比d(P元素)得电子能力强，非金属性强； （5）根据同周期元素从左到右半径逐渐减小，故C原子半径小于B，大于N，推测碳原子半径的范围之间。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 （分层练习） 一、单选题 1．（23-24高一下·北京通州·期中）下列元素相比，原子半径最大的是 A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 2．（23-24高一上·陕西安康·阶段检测）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．离子半径：A2->C->B2＋ B．C元素的最高正价一定为＋7价 C．对应气态氢化物的稳定性：A>C D．还原性：A2-<C- 3．（23-24高一上·黑龙江佳木斯·期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是 A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1 B．原子半径：Z>W C．X、Y、Z、W中非金属性最强的是W D．气态氢化物稳定性：W>Y 4．（23-24高一上·江苏扬州·期末）元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素最高化合价： C．碱性： D．热稳定性： 5．（23-24高一下·北京·阶段检测）下列各级元素性质的递变规律中，不正确的是 A．、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、元素的最高正化合价依次降低 C．N、O、F原子的半径依次减小 D．K、元素的金属性依次增强 6．（23-24高一下·福建三明·阶段检测）下列有关各元素的性质递变规律错误的是 A．Li、Na、K单质的熔点依次降低 B．C、N、O、F的原子半径依次减小，元素的最高价依次升高 C．Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱 D．Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强 7．（23-24高一下·上海·期中）在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 8．（23-24高一下·上海·期末）元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化 9．（23-24高一上·湖南湘西·期末）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．明矾中各元素均处于短周期 B．离子半径： C．非金属性： D．碱性： 10．（23-24高一上·贵州遵义·期末）某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示 以下说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性E小于B B．C是短周期中原子半径最大的原子 C．D的最高价氧化物的水化物为强碱 D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应 11．（22-23高一上·山东聊城·期末）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是 A．和属于同种核素 B．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C．简单气态氢化物的稳定性： D．A和B只能形成一种化合物 12．（23-24高一上·云南昭通·期末）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M<Y C．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>X>Y 2、 填空题 13．（23-24高一下·安徽淮北·阶段检测）Ⅰ．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题： (1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是 。 (2)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 。 (3)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 。 (4)地壳中含量最多的金属元素是 。 Ⅱ．判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空 (5)① ；     ② ；     ③ ；     ④ 。 14．（23-24高一上·四川绵阳·阶段检测）下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： (1)①的名称是 ，②的原子结构示意图为 ，1molD2O含有的中子个数为 。 (2)上述元素中，金属性最强的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (写出酸的化学式)。 (3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是： 。(用离子符号表示) (4)④、⑧中非金属性更强的元素是 ，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为 ，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为 盐。 (5)将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为 ，离子方程式为 。 (6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 15．（23-24高一下·山东·阶段检测）已知随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题： (1)z元素位于周期表中的第 周期第 族。 (2)d、g的简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)： ；g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序： 。 (3)写出与反应的化学方程式： 。 (4)e与f相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。 A．e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质的小 B．e单质与冷水反应迅速，而f单质与冷水几乎不反应 C．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 一、单选题 1．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．两种元素气态氢化物的稳定性： C．简单离子的半径： D．自然界中任何一种 原子的质量数都是 2．（23-24高一上·湖北武汉·阶段检测）有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，-2 ＋7，-1 ＋5，-3 -2 ＋1 A．R可能为金属元素 B．X、Z可以形成多种化合物 C．离子半径： D．Z的简单氢化物稳定性强于M的简单氢化物 3．（21-22高一上·江西九江·期末）如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＜W B．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D．Y和W可以形成离子化合物 4．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．非金属性：Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X 5．（23-24高一下·福建厦门·阶段检测）根据下列微粒结构示意图，有关说法不正确的是 ①   ②   ③   ④   ⑤ A．原子半径：①>② B．最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤ C．氢化物的稳定性：①<② D．微粒半径：②>③ 6．（23-24高一下·河南郑州·阶段检测）下列有关原子结构和元素周期律说法正确的是 A．核外电子层数越多，原子半径越大 B．铝是第三周期所有元素中形成的简单离子半径最小的 C．主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和都等于8 D．一个元素原子的失电子能力弱，其得电子能力一定比较强 7．（23-24高一下·北京·阶段检测）、两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．还原性： C．酸性： D．既具有氧化性又具有还原性 8．（23-24高一下·山东潍坊·期中）下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．、、、 C．Li、Na、K、Rb D．、、、 9．（23-24高一下·江苏连云港·期中）消毒剂“优氯净”常用于泳池杀菌消毒。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．在周期表中的位置：第二周期IVA族 C．非金属性： D．简单气态氢化物的热稳定性： 10．（23-24高一下·山东青岛·期中）碲化镉（CdTe）具有光电转化功能，可用于制造发电玻璃。已知和S位于同一主族。下列叙述错误的是 A．CdTe中Cd呈现+2价 B．Te位于第5周期ⅥA族 C．还原性比HI弱 D．的酸性比弱 11．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列叙述不正确的是 A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多 B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱 C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高 D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 12．（21-22高一上·云南曲靖·期末）如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是 A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4>HZO4 C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y D．原子半径：W>Z>Y>X 2、 填空题 13．（23-24高一下·河南南阳·阶段检测）、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；与同族，的原子序数是的两倍，与的最高化合价之和为8，是地壳中含量最多的金属元素。 (1)写出含有10个中子的原子的化学符号 。 (2)、、的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)、中非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是 (填字母)。 a．的气态氢化物的稳定性比的强 b．相同条件下的氢化物的还原性比的强 c．的气态氢化物的水溶液酸性比的强 d．的氢化物的沸点比的高 (4)的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，写出其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式 。 (5)与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为 (用元素符号表示)。 14．（23-24高一下·河南郑州·阶段检测）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题： (1)①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是 ；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为 ，物质DT属于 (选填“单质”、“化合物”)。 (2)元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。 (3)元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为 。 (4)③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号作答)。 (5)④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 (用化学式作答)。 (6)元素⑨的氢化物可与H2O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为 。 15．（23-24高一上·江苏徐州·期末）元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.088 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 (1)b元素在元素周期表中的位置： 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (3)a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为 。 (4)g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因： 。 (5)试推测碳原子半径的范围 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$