精品解析：浙江省温州市绣山中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷

金秋折桂学习力评估（科学） 亲爱的同学： 欢迎参加本次金秋折桂！请你认真审题，积极思考，细心答题．答题时，请注意： 1．本卷共4页．有四大题．25小题．满分为120分，练习时间100分钟。 2．答案必须写在答题纸的相应位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分。） 1. 艾灸是利用点燃的艾柱产生热，刺激人体特定部位，达到防病治病的目的，下列是艾柱的制作过程与使用方法，其中一定发生化学变化的是（　　） A. 清洗艾叶 B. 晒干艾叶 C. 卷成艾柱 D. 燃烧艾柱 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗艾叶没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、晒干艾叶没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、卷成艾柱没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、燃烧艾柱生成新物质，属于化学变化；故选项正确。 故选D。 2. 下列操作规范的是（　　） A. 滴加试剂 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误； B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确； C、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜，图中瓶口紧挨试管口，标签没有对准手心，试管直立，错误； D、测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，错误。 故选B。 3. 在阳台上用营养液进行无土栽培，已成为城镇居民的家庭时尚。下列营养液配方中属于磷肥的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有磷元素，属于磷肥，故正确； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故错误； C、中含有氮元素，属于氮肥，故错误； D、中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故错误。 故选A。 4. 不同物质分别在水中电离后的离子种类如下，其中能表示酸的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子。 【详解】A、中不存在氢离子，不属于酸； B、中不存在氢离子，不属于酸； C、中的阳离子全部是氢离子，属于酸； D、中阳离子不全部是氢离子，不属于酸。 故选C。 5. 1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl可知，反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应； 故选D。 6. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与溶液一样呈碱性的是（　　） A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸的pH小于7，显酸性，故选项错误； B、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误； C、蒸馏水的pH等于7，显中性，故选项错误； D、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，故选项正确。 故选D。 7. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液有剩余，静置后可观察到的现象是产生蓝色沉淀，溶液显无色。故选B。 8. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。 故选B。 9. 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 【答案】B 【解析】 【详解】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜，故选B。 10. 如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体 物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致 【详解】A 、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； D 、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，符合题意。 故选D。 11. 钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（　　） A. 铜>镍>钯 B. 镍>铜>钯 C. 镍>钯>铜 D. 铜>钯>镍 【答案】B 【解析】 【详解】①中无现象，说明了金属的活动性是铜＜氢； ②中无现象，说明了金属的活动性是钯＜氢； ③中无现象，说明了金属的活动性是铜＞钯； ④有明显的现象，说明了金属的活动性是镍＞氢； 由以上可知，金属的活动性顺序是：镍＞铜＞钯。 故选B。 12. 欲除去NaCl溶液中的少量，可以加入（　　） A. 适量溶液 B. 过量溶液 C. 适量溶液 D. 过量溶液 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【详解】A、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量CaCl2溶液，能除去杂质且不引入新的杂质，正确； B、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量的CaCl2溶液，能除去杂质，但不引入新的杂质（过量的氯化钙），错误； C、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠，错误； D、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠和过量的，错误。 故选A。 13. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确； B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误； D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误； 故选A。 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共34分。） 14. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小 【解析】 【小问1详解】 将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状需要涂抹碱性液体进行中和。所以要缓解蚊子叮咬后皮肤红肿、痛痒的症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水； 【小问3详解】 先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小。石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。 15. 汽车是现代生活中城常见的一种交通工具，回答有关问题： （1）汽车烤漆相当于保护膜，既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是________。 （2）铜制导线可将电池、汽车部分零部件连接成高度协调的电路系统，说明铜具有优良的________。（填写物理性质） （3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是________。（选填字母序号） A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金是一种混合物 C. 制造合金的过程是化学变化 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水； 【小问2详解】 铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性； 【小问3详解】 A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，故说法正确； B、合金是金属和金属（或非金属）融合而成，是混合物，故说法正确； C、制造合金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误； 故选AB。 16. 归纳总结是学习化学的重要方法，秀秀总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示）。 （1）图中⑤所表示的物质类别是________。 （2）利用如图盐酸性质________（填序号）可除去铁表面的铁锈． （3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是________。（选填字母序号） A. B. C. 【答案】（1）碱 （2）② （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据酸的通性，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，故⑤是碱； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈； 【小问3详解】 依据金属活动性顺序可知铜、银均在氢后不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，故选C。 17. 秀秀借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）结合图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观本质是________。 （3）图2中c点的溶质有________。 【答案】（1）稀盐酸 （2）H+和OH-结合生成水分子 （3）氯化钠和氯化氢 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。 18. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。 （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式______。 （2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示 【答案】 ①. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ②. Fe2+ 【解析】 【详解】（1）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 （2）反应前硫酸铜溶于水解离出铜离子与硫酸根离子，反应后生成的硫酸亚铁溶于水解离出亚铁离子和硫酸根离子，则表示的是反应前不存在而反应后出现的亚铁离子，一个亚铁离子带两个单位的正电荷，其离子符号为Fe2+，故填Fe2+。 19. 某白色固体M可能由中的一种或几种物质组成。为确定其成分，山山进行如图所示实验。 （1）操作一的名称为________。 （2）白色沉淀A的化学式是________。 （3）白色固体M的成分所有可能是________。 【答案】（1）过滤 （2）BaCO3 （3）## 【解析】 【分析】白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀A中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化钡，一定不含硫酸钠，无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以M中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钡，可能含有氯化钠。 【小问1详解】 操作一后得到沉淀和溶液，所以操作一的名称为过滤； 【小问2详解】 由分析可知，A是碳酸钡，化学式为：BaCO3； 【小问3详解】 由分析可知，白色固体M的成分所有可能是或。 三、探究题（本题有4小题，20（3）22（3）23（3）每空3分，其余每空2分，共27分） 20. 秀秀通过学习了解铁生锈的基本原因，想通过实验进行验证，设计了以下方案：取三支试管编号为①、②、③，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 （1）若想知道铁钉的生锈与空气有关，则应该选取的试管编号是________。 （2）通过实验发现食盐会加快金属锈蚀，则观察到的现象是________。 （3）若想证明铁生锈与水有关，还应该设计一组实验，请简要阐述应补充的实验________。 【答案】（1）①③ （2）试管②中铁钉生锈速度比①中快 （3）将打磨的铁钉密封在盛有干燥的空气和干燥剂的试管中（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①中铁钉接触水和氧气，生锈，③中铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，设计两实验对照，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关； 【小问2详解】 试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀； 【小问3详解】 据图可知，①②③中的铁钉都与水接触，若想证明铁生锈与水有关，还需要设计铁钉只与干燥空气接触的实验，具体方案如下：将打磨的铁钉密封在盛有干燥的空气和干燥剂的试管中。 21. 山山设计如图实验装置测定某品牌牙膏中的摩擦剂碳酸钙的含量： 【查阅资料】①牙膏中其它成分不与盐酸反应，②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，依据图示回答下列问题： （1）装置A的作用是________。 （2）实验结束后仍需通入空气，其目的是________。 （3）若想知道牙膏中碳酸钙中的含量，还应该在该实验中测量的物理量是_______。 【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳 （2）使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收 （3）C装置反应前后的质量 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水。 【小问1详解】 A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳； 【小问2详解】 因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量，所以为了使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收，需要实验过程中需持续缓缓通入空气； 【小问3详解】 因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量。 22. 图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。 （1）实验中还需要控制相同的一个变量是________。 （2）分析乙图，得出三次实验的盐酸都已反应完全的证据是________。 （3）在进行上述实验过程中，每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，请分析可能的原因________。 【答案】（1）金属与酸接触的表面积、温度 （2）生成氢气体积相等 （3）反应放热，瓶内温度升高，气体热胀冷缩；水蒸发加快，气压变大 【解析】 【小问1详解】 实验中，金属与盐酸的反应速度与金属与酸的接触面积、温度等有关，实验中还要控制成一致的变量是镁、铝、铁的形状相同（即表面积）、温度。 【小问2详解】 分析乙图，根据最终气压相等，即生成氢气体积相等，得出三次实验的盐酸都已反应完全。 【小问3详解】 在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，可能的原因是反应放热，瓶内温度升高，气体热胀冷缩，水蒸发加快，气压变大。 23. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象___________（选填“支持”或“不支持”）猜想一、 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是___________。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因___________。 【答案】 ①. 不支持 ②. 产生红褐色沉淀 ③. 开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了 【解析】 【详解】（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一； （2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀； （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。 四、解答题（本题有2小题，第24题6分，第25题14分，共20分） 24. 黄铜由锌和铜组成，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，秀秀取黄铜样品粉末32.5克，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （已知：） （1） 黄铜样品中铜的质量为________克。 （2）计算当反应结束后产生的氢气质量_______。 【答案】（1）26 （2）设：当反应结束后产生的氢气质量为x 。 x=0.2g 答：当反应结束后产生的氢气质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为26g。 【小问2详解】 由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g，见答案。 25. 将12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水共形成溶液100克，再将100克稀盐酸分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入HCl溶液质量/克 20 20 20 20 20 溶液总质量/克 118.9 m 156.7 175.6 195.6 （1）表格中m的数值是________。 （2）溶液中恰好完全反应是在第________次实验。 （3）求所加盐酸溶液的溶质质量分数_______。 （4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图________。 【答案】（1）137.8 （2）4 （3）9.1% （4） 【解析】 【小问1详解】 第1次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-118.9g=1.1g；第3次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+100g-156.7g=3.3g；由此可知，每加入20g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，则第2次实验后，生成二氧化碳的质量为2.2g，故m=100+20+20-2.2=137.8； 【小问2详解】 第1次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-118.9g=1.1g；第3次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+100g-156.7g=3.3g；由此可知，每加入20g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，第4次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+20g+100g-175.6g=4.4g；第5次实验后，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20g-195.6g=0，所以第4次实验碳酸钠恰好完全反应； 【小问3详解】 设第1次实验中参加反应的氯化氢的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z， x=1.825g， y=2.65g， z=2.925g， 所加盐酸溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量=12.6g-2.65g4=2g；由计算可知，前4次实验中每加入20g盐酸生成氯化钠的质量为2.925g，第5次实验后氯化钠的质量不在改变（2g+2.925g4=13.7g），故溶液中NaCl质量的变化如图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金秋折桂学习力评估（科学） 亲爱的同学： 欢迎参加本次金秋折桂！请你认真审题，积极思考，细心答题．答题时，请注意： 1．本卷共4页．有四大题．25小题．满分为120分，练习时间100分钟。 2．答案必须写在答题纸的相应位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分。） 1. 艾灸是利用点燃的艾柱产生热，刺激人体特定部位，达到防病治病的目的，下列是艾柱的制作过程与使用方法，其中一定发生化学变化的是（　　） A. 清洗艾叶 B. 晒干艾叶 C. 卷成艾柱 D. 燃烧艾柱 2. 下列操作规范的是（　　） A. 滴加试剂 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D. 测溶液的pH 3. 在阳台上用营养液进行无土栽培，已成为城镇居民的家庭时尚。下列营养液配方中属于磷肥的是（　　） A. B. C. D. 4. 不同物质分别在水中电离后的离子种类如下，其中能表示酸的是（　　） A. B. C. D. 5. 1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与溶液一样呈碱性的是（　　） A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液 7. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 8. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 9. 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 10. 如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体 物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（　　） A. 铜>镍>钯 B. 镍>铜>钯 C. 镍>钯>铜 D. 铜>钯>镍 12. 欲除去NaCl溶液中的少量，可以加入（　　） A. 适量溶液 B. 过量溶液 C. 适量溶液 D. 过量溶液 13. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共34分。） 14. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁__________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__________。 （3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（填“大”或“小”）。 15. 汽车是现代生活中城常见的一种交通工具，回答有关问题： （1）汽车烤漆相当于保护膜，既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是________。 （2）铜制导线可将电池、汽车部分零部件连接成高度协调的电路系统，说明铜具有优良的________。（填写物理性质） （3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是________。（选填字母序号） A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金是一种混合物 C. 制造合金的过程是化学变化 16. 归纳总结是学习化学的重要方法，秀秀总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示）。 （1）图中⑤所表示的物质类别是________。 （2）利用如图盐酸性质________（填序号）可除去铁表面的铁锈． （3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是________。（选填字母序号） A. B. C. 17. 秀秀借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）结合图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观本质是________。 （3）图2中c点的溶质有________。 18. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。 （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式______。 （2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示 19. 某白色固体M可能由中的一种或几种物质组成。为确定其成分，山山进行如图所示实验。 （1）操作一的名称为________。 （2）白色沉淀A的化学式是________。 （3）白色固体M的成分所有可能是________。 三、探究题（本题有4小题，20（3）22（3）23（3）每空3分，其余每空2分，共27分） 20. 秀秀通过学习了解铁生锈的基本原因，想通过实验进行验证，设计了以下方案：取三支试管编号为①、②、③，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 （1）若想知道铁钉的生锈与空气有关，则应该选取的试管编号是________。 （2）通过实验发现食盐会加快金属锈蚀，则观察到的现象是________。 （3）若想证明铁生锈与水有关，还应该设计一组实验，请简要阐述应补充的实验________。 21. 山山设计如图实验装置测定某品牌牙膏中的摩擦剂碳酸钙的含量： 【查阅资料】①牙膏中其它成分不与盐酸反应，②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，依据图示回答下列问题： （1）装置A的作用是________。 （2）实验结束后仍需通入空气，其目的是________。 （3）若想知道牙膏中碳酸钙中的含量，还应该在该实验中测量的物理量是_______。 22. 图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。 （1）实验中还需要控制相同的一个变量是________。 （2）分析乙图，得出三次实验的盐酸都已反应完全的证据是________。 （3）在进行上述实验过程中，每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，请分析可能的原因________。 23. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象___________（选填“支持”或“不支持”）猜想一、 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是___________。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因___________。 四、解答题（本题有2小题，第24题6分，第25题14分，共20分） 24. 黄铜由锌和铜组成，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，秀秀取黄铜样品粉末32.5克，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （已知：） （1） 黄铜样品中铜的质量为________克。 （2）计算当反应结束后产生的氢气质量_______。 25. 将12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水共形成溶液100克，再将100克稀盐酸分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入HCl溶液质量/克 20 20 20 20 20 溶液总质量/克 118.9 m 156.7 175.6 195.6 （1）表格中m的数值是________。 （2）溶液中恰好完全反应是在第________次实验。 （3）求所加盐酸溶液的溶质质量分数_______。 （4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $