2.1 第2课时 原子与离子、分子-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(鲁教版2024)

中子星上不存在原子,所以中子星上不可能存在丰富的氢 原子,B错误;中子的质量约是电子质量的1836倍,C正 确;原子核的体积很小,但原子的质量主要集中在原子核 上,根据题中信息可知,整颗中子星是由原子核紧挨在一 起形成的,所以中子星的密度远大于地球,D正确。 13. (1) 正 (2) 原子内部绝大部分空间是空的 (3) 原 子核 (4) 科学模型在科学研究中起着重要作用(合理答 案均可) (5) 金原子中有由79个质子和118个中子构成 的原 子 核,79 个 电 子 绕 着 原 子 核 作 高 速 运 动 [解析] (1) 中子不带电,每个质子带1个单位正电荷,所 以α粒子带2个单位正电荷。(2) 由卢瑟福的理论和题述 可知,原子内部绝大部分空间是空的。(3) 原子的质量主 要集中在体积很小的原子核上。(4) 通过了解原子结构模 型的建立过程,认识到科学模型在科学研究中起着重要作 用或人类通过建立模型来认识原子结构等。(5) 因为在原 子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以金原子核内 的中子数为197-79=118,即金原子中有由79个质子和 118个中子构成的原子核,79个电子绕着原子核作高速 运动。 第2课时 原子与离子、分子 1. B 2. A 3. D 4. (1) 2 (2) Sr2+ (3) 88 (4) ab 得到1个电子 [解析] (1) 在原子中,核内质子数=核外电子数,故x= 38-2-8-18-8=2。(2) 锶原子的最外层电子数是2,易 失去2个电子形成锶离子,化学符号为 Sr2+。(3) 相对原 子质量≈质子数+中子数,已知锶原子核内有50个中子, 质子数是38,所以锶的相对原子质量约为50+38=88。 (4) c粒子的最外层电子数为7,得到1个电子后,才能达 到相对稳定结构。 5. C [解析] 稀有气体原子的核外电子排布处于相对稳 定结构,A正确;金属原子的最外层电子一般少于4个, B正确;非金属原子的最外层电子一般等于或多于4个,但 也有特例,如氢原子的最外层电子数是1,C错误;非金属 原子的最外层电子一般等于或多于4个,在化学反应中容 易得到电子,形成相对稳定结构,D正确。 6. C [解析] 原子变成离子后,原子核和相对原子质量一 定不发生改变,化学性质、原子的电性、最外层电子数一定 改变,电子层数可能改变。 7. C [解析] Fe、Fe2+、Fe3+的质子数(即核电荷数)相同, 且质量几乎相等,但核外电子数不同,电子层结构也不同。 8. D [解析] 原子的化学性质主要由其最外层电子数决 定,但B中原子核外只有一个电子层且该电子层上有2个 电子,已达到了相对稳定结构,与第二、三、四等层作为最外 层时有2个电子的结构的原子性质相差很大。 9. B [解析] 已知锂原子的核电荷数为3,则其质子数为 3,但无法判断其中子数,其原子的最外层电子数为1,在化 学变化中容易失去1个电子,其离子符号为 Li+,B正确, A、C、D错误。 10. D [解析] 带电的粒子不一定是离子,如电子带负电, A错误;氦气为稀有气体,氦原子最外层电子数为2,且最 外层电子数为8的粒子也可能为离子,B错误;有些离子 (如原子团)在化学变化中可以再分,C错误;原子失去电子 后形成阳离子,得到电子后形成阴离子,D正确。 11. C [解析] ①为稀有气体的原子,④为阳离子,二者的 化学性质不相同,A错误;②可能是原子,也可能是阴离子, 故x可能为6,也可能为8,B错误,C正确;当②为原子时, 最外层电子数为6,不是稳定结构,D错误。 12. B [解析] b-a和d-c分别表示X和Y原子的中子 数,虽然 b aXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同,但是X、Y 原子的中子数不一定相等,A错误。a-n表示 b aXn+电子 层排布的电子数,c+m 表示 d cYm-电子层排布的电子数, 因为 b aXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同,所以a-n= c+m,B正确。a+n表示X原子的质子数加上失去的电 子数,c-m 表示Y原子的质子数减去得到的电子数,由 b aXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同可得,a+n>c-m, C错误。b-n表示X原子核内质子数与中子数之和减去 失去的电子数,d+m 表示Y原子核内质子数与中子数之 和加上得到的电子数,b-n不一定等于d+m,D错误。 13. (1) 原子 分子 离子 (2) ① 18 ② 阳离子 K+ 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。金属、 某些固态非金属、稀有气体由原子直接构成;只含非金 属原子的物质(如氧气、二氧化碳)一般由分子构成;由 金属原子与非金属原子相互结合而形成的物质(如氯化 钠、硫酸铜)一般由离子构成。 14. C [解析] 因微观粒子X的质量最小,则X为电子。 若该离子为阳离子,则质子数大于核外电子数,由题意可 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 8 知,b>a=c,所以 Y为质子,X为电子,Z为中子,A、B错 误;若该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意 可知,a=b>c,X为电子,Y为中子,Z为质子,C正确;若 该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知, a>b=c,X为电子,Y、Z 分别为质子或中子,D错误。 15. (1) 11 (2) ① 四种元素的原子的最外层电子数相同 ② 从锂到铷四种物质的熔、沸点逐渐降低 ③ 从锂到铷 四种物质与冷水的反应越来越剧烈(合理答案均可) [解析] (2) 描述原子结构方面的规律从最外层电子数入 手,描述物理性质方面的规律从熔、沸点入手,描述化学性 质方面的规律从与冷水反应的剧烈程度入手。 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一,是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律,它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中每个周期或每个族的元素排列规律就是依据各元素 原子的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实 归纳出一般的原理,用归纳出的一般原理可以更好地认 识一些具体事实。 第二节　元　素 第1课时 元素 单质与化合物 1. B 2. A 3. C 4. A 5. (1) 铝、铁、钙 (2) 铝 8.2% (3) 铁 氧 铁、氧气 6. A [解析] 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原 子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数);元素 的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切,决定元 素化学性质的是最外层电子数。 7. B [解析] 纯净物的组成中可以含有多种元素,如二氧 化碳是由碳、氧两种元素组成的,A错误;混合物的组成中 可以只含有一种元素,如氧气和臭氧的混合气体中只含有 氧元素,C错误;相同的元素组成的物质不一定相同,如氢 元素和氧元素可以组成水或过氧化氢,D错误。 8. A [解析] 131 53I和 127 53I表示质子数均为53的两种原子, 属于同种元素,两者核外电子数相同,两种原子的中子数 分别为78、74。 9. B [解析] 同种元素的原子,核内质子数与核外电子数 一定相等,而质子数与中子数不一定相等,B错误。 10. D [解析] 粒子的结构示意图中,圈内数字表示质子 数,不同种元素的质子数不同,故②③属于不同种元素, A正确;原子中质子数=核外电子数,若①表示原子,则 x=2+8=10,B正确;②中质子数是11、核外电子数是10, 表示钠离子,钠元素属于金属元素,C正确;④表示的原子 最外层电子数是6,最外层电子数大于4,在化学反应中易 得到电子形成阴离子,D错误。 11. A [解析] 图A中三个分子构成相同,为同种物质的 分子,且该分子是由同种原子构成的,所以其表示的物质 为单质,A选项符合题意。图B中有两种分子,该图所示 物质为混合物,B选项不符合题意。图C中有两种分子,该 图所示物质为混合物,C选项不符合题意。图D中有两种 分子,该图所示物质为混合物,D选项不符合题意。 12. B [解析] ① 属于单质的物质,一定是纯净物,正确; ② 某物质中含有两种以上质子数不同的原子,即含有两种 以上不同的元素,则该物质一定不是单质,正确;③ 多种元 素组成的物质不一定是混合物,例如水是由两种元素组成 的,属于纯净物,错误;④ 金刚石是由碳元素组成的非金属 单质,错误;⑤ 冰水共存物中只含有一种物质水,水是由氢 元素和氧元素组成的纯净物,属于一种化合物,正确。 13. (1) 8 (2) 3(或三) (3) D [解析] (3) 钙原子的最 外层电子数为2。由于A粒子的核外只有一个电子层且该 电子层上有2个电子,属于相对稳定结构,与第二、三、四等 层作为最外层时有2个电子的结构的粒子性质相差很大, 因此A粒子是相对稳定结构,与钙原子化学性质相似的 是D。 14. (1) 过氧化氢分子 2个氢原子 2个氧原子 改变 不变 (2) 氢元素和氧元素 改变 不变 [解析] 化学 反应前后分子种类、物质种类发生改变,而原子种类、元素 种类不变。 15. B [解析] 若两种微观粒子的核外电子数相同,则这 两种微观粒子不一定属于同种元素,如镁离子和钠离子的 核外电子数相同,但它们的质子数不同,不属于同种元素, A错误;若两种微观粒子属于同种元素,则这两种微观粒 子的质子数一定相同,但中子数不一定相同,如 11H和 21H 属于同种元素,但两者的中子数不同,B正确;若两种微观 粒子属于同种元素,则这两种微观粒子的核内质子数相 同,但这两种微观粒子的最外层电子数不一定相同,如钠 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 9 16 第2课时 原子与离子、分子 ▶ “答案与解析”见P8 1. 下列物质都由分子构成的一组是 ( ) A. 铁、汞 B. 氨气、干冰 C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠 2. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元 素原子的是 ( ) A. B. C. D. (第3题) 3. (2023·内江)如图为铝原子的结构 示意图。下列有关铝原子的说法中, 正确的是 ( ) A. 图中“+”表示铝原子带正电 B. 铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C. 铝原子在化学反应中易得到电子 D. 铝原子核外有3个电子层 4. 科学家研制出了目前世界上最精确的锶原子 光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。 甲 乙 (第4题) (1) 图甲中,x的值为 。 (2) 锶的符号为Sr,锶离子的化学符号为 。 (3) 已知锶原子核内有50个中子,锶的相对 原子质量约为 。 (4) 如图乙所示的粒子中,具有相对稳定结构 的是 (填字母)。图乙中未达到稳定结 构的粒子需 达到相对稳定结构。 5. (2023·东营调研)下列有关原子结构特征的 叙述,错误的是 ( ) A. 稀有气体原子的核外电子排布处于相对 稳定结构 B. 金属原子的最外层电子一般少于4个 C. 非金属原子的最外层电子都多于4个 D. 非金属原子在化学反应中一般容易得到 电子,形成相对稳定结构 6. 原子变成离子后,一定不发生变化的是( ) ① 化学性质 ② 相对原子质量 ③ 原子的 电性 ④ 原子核 ⑤ 电子层数 ⑥ 最外层 电子数 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ②④ D. ①②④⑤ 7. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法,正确的是 ( ) ① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 电子层结构完全相同 ④ 质量几乎相等 ⑤ 等质量的三种粒子中所含的质子数相同 A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 8. 已知镁原子结构示意图如图所示,下列各微 观粒子中,化学性质与其相似的是 ( ) (第8题) A. B. C. D. 9. 已知锂原子(Li)的核电荷数为3。下列说法 中,正确的是 ( ) A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的结构示意图为 C. 锂原子在化学反应中容易得到电子 D. 锂离子符号为Li- 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级上 17 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列 推理中,正确的是 ( ) A. 离子是带电的原子或原子团,所以带电 的微观粒子一定是离子 B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8,所 以最外层电子数为8的粒子一定是稀有 气体的原子 C. 原子在化学变化中不能再分,则离子在 化学变化中也不能再分 D. 原子失去电子后形成阳离子,则原子得 到电子后一定形成阴离子 11. 如图是四种微观粒子的结构示意图,下列关 于各微观粒子的说法,正确的是 ( ) (第11题) A. ①④的化学性质相同 B. ②③中的x和y均为8 C. ②可能是离子,也可能是原子 D. ①②③④均为稳定结构 12. 化学上用符号 A ZX表示原子的组成,其中X 代表原子符号,Z 表示原子核内的质子数, A 表示原子核内质子数与中子数之和。已 知 b aXn+的电子层排布和 d cYm-的完全相 同。下列关系中,正确的是 ( ) A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 13. ★如图所示为物质与构成物质的微观粒子之 间的关系图。据图回答下列问题: (第13题) (1) 金属铜是由 构成的;二氧化碳 是由 构成的;氯化镁是由 构成的。(填“原子”“分子”或“离子”) (2) 某微观粒子的结构示意图为 。 ① 当a= 时,该微观粒子是原子。 ② 当a=19时,该微观粒子是 (填 “原子”“阳离子”或“阴离子”),其符号为 (提示:质子数为19的原子符号为K)。 答案讲解 14. (2023·杭州调研)一个带电的离 子中含有 X、Y、Z 三种微观粒子 (均为质子、电子、中子三者之一, 且不重复出现),X、Y、Z 的微观粒子数目依 次为a、b、c。已知微观粒子X的质量最小, 关于此离子,下列说法中,正确的是 ( ) A. 若该离子为阳离子,且b>a=c,则 Z 为质子 B. 若该离子为阳离子,且b>a=c,则 Z 为电子 C. 若该离子为阴离子,且a=b>c,则 Z为质子 D. 若该离子为阴离子,且a>b=c,则 Z为电子 15. ★比较与归纳是学习化学的重要方法。请你 分析表中的信息,回答下列问题: 名 称 锂 钠 钾 铷 符 号 Li Na K Rb 原子 结构 示意图 熔点 /℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 沸点 /℃ 1347 882.9 774 688 与冷水 反应 缓 慢 剧 烈 轻微爆炸 爆 炸 (1) 写出钠原子结构示意图中x 的数 值: 。 (2) 从不同方面找出对应规律(各写一条)。 ① 原子结构: 。 ② 物理性质: 。 ③ 化学性质: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第二单元　认识物质的构成