山东省淄博市高新区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度第一学期期中学业水平测试 初四化学试题 本试题闭卷考试，时间60分钟，满分100分，把答案填涂在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A. 白酒 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 生理盐水 2. 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A. KOH B. O2 C. NaCl D. CO2 3. 生活中一些常见物质的pH如表： 物质 柠檬汁 西红柿 鸡蛋清 漂白液 pH 2.0~2.5 3.2~4.1 6.3~8.5 10.2~11.4 上述物质中，酸性最强的是 A. 柠檬汁 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 漂白液 4. 关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A. 100g水中溶有16g硝酸钾 B. 溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25 C. 将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液 D. 溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4 5. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液 B. 溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动 C. 配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中 6. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 读取数据 C. 称量固体 D. 取用固体药品 7. 能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A. 加水 B. 倒出部分溶液 C. 加硝酸钾固体 D. 加热蒸发水，再降温至该温 8. 下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CH4+2O2CO2+2H2O C. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D. H2+CuOCu+H2O 9. 如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 稀盐酸，对该过程描述正确的是（　　） A. 温度计读数持续上升 B. 测其 pH 逐渐变小 C. 溶液呈红色时，反应没发生 D. 溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠 10. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 11. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D. 能与CO2反应生成白色沉淀 12. 将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是 A. B. C. D. （蔗糖） 13. 下列物质露置至空气中既发生物理变化又发生化学变化而使质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 14. 如图所示，实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液：稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中，能将它们一次性鉴别出来的是。 A. 酚酞试液 B. 镁条 C. CuO粉末 D. Na2CO3溶液 15. 依据一定的特点或规律对物质进行分类，，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. NaOH HCl Mg(OH)2 MgCl2 B. CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3 C. H2O HNO3 Cu(OH)2 NH4Cl D. SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4 16. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D. 甲的溶解度受温度影响较小 17. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。有人对它的含义提出了下列猜测，其中正确的是（ ） A. pH与溶液中所含的氢离子和氢氧根离子没有任何关系 B. pH与酸、碱的化学式有关，与溶液中水的含量无关 C. pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关 D. pH表示的是溶液中所含的酸或碱的质量分数 18. 下列图示是物质X溶于水发生离解的微观示意图，其中能说明X的溶液显酸性但不属于酸类物质的是 A. B. C. D. 19. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25 C. 丁溶液一定是饱和溶液 D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 20. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D. 硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、理解与应用(本题包括5小题，共28分) 21. 物质的结构决定性质，性质决定用途。按要求从氢氧化钙、氧化钙、硝酸铵、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可用作除铁锈的酸：_______； （2）溶于水吸热的盐：_______； （3）可作干燥剂的氧化物：_______； （4）可用于改良酸性土壤的碱_______。 22. 可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答： 可乐型碳酸饮料 净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月 （l）该饮料里的溶剂是____________。 （2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？_________（填“是”或“否”），原因是__________________。 （3）该饮料________（填“是”或“不是”）混合物。 23. 合理运用化学知识可以解决生活问题，请回答下列问题。 （1）生活中常用稀硫酸或稀盐酸去除铁制品表面的锈渍。现将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是_________，有关反应的化学方程式是__________；过一会儿，还可以观察到的现象________，有关反应的化学方程式是___________。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜难以用水清洗掉，合理运用实验室里的化学试剂就可以轻松洗掉这层白膜，一般洗掉这层白膜所选用的试剂是_________，有关反应的化学方程式___________。 24. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度_______B的溶解度(选填“>”、“=”或者“<”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。 （3）t2°C时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比______。 （4）如果A中混有少量B应用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A。 25. 在学习完酸的通性后，小强同学总结出了稀硫酸的化学性质如图所示。 （1）①中指示剂的名称是_____试液，②中单质的化学式可能是__________。 （2）若③中氧化物是氧化铜，该反应的化学方程式是_______，该反应的基本类型属于_____反应。 （3）请写出④中稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学反应方程式___________。 三、实验与探究(本题包括3小题，共22分) 26. 某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为_______g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （3）仪器a的名称是________；步骤①中玻璃棒的作用是___________。 （4）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______(填序号)。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时仰视读数 （5）欲将上述配制好的氯化钠溶液加水稀释至溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需加入水的质量_________g。 27. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加______，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液，并不断振荡 有______生成 说明原溶液中一定有 碳酸钠 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液， 滴加______溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 氢氧化钠 【实验结论】该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：______。 （2）小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案______（填“可行”或“不可行”）。 28. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈____色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有_______(填序号) A.Cu(OH)2 B.锌粒 C.碳酸钠 D.紫色石蕊溶液 E.AgNO3溶液 （2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是_______的反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）图2中c点表示的含义是______；b点溶液中含有的阳离子有______。 （4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_________。 四、分析与计算(本题包括1小题，共10分) 29. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 （1）恰好完全反应时pH值为___________。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 2024-2025学年度第一学期期中学业水平测试 初四化学试题 本试题闭卷考试，时间60分钟，满分100分，把答案填涂在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、理解与应用(本题包括5小题，共28分) 【21题答案】 【答案】（1）H2SO4 （2）NH4NO3 （3）CaO （4）Ca(OH)2 【22题答案】 【答案】 ①. 水 ②. 否 ③. 溶液是均一、稳定的混合物 ④. 是 【23题答案】 【答案】（1） ①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③. 产生气泡 ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2） ①. 稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【24题答案】 【答案】（1）= （2）B （3）1：4 （4）降温结晶 【25题答案】 【答案】（1） ①. 紫色石蕊 ②. Fe （2） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 复分解 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 三、实验与探究(本题包括3小题，共22分) 【26题答案】 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3） ①. 量筒 ②. 加速食盐的溶解 （4） ①. 继续向左盘添加食盐 ②. AD （5）100g 【27题答案】 【答案】 ①. 足量的稀盐酸（合理即可） ②. 白色沉淀 ③. 无色酚酞 ④. 部分 ⑤. ⑥. 不可行 【28题答案】 【答案】（1） ①. 红 ②. E （2）放热 （3） ①. 酸碱恰好完全反应 ②. Na+、H+ （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 四、分析与计算(本题包括1小题，共10分) 【29题答案】 【答案】（1）7 （2）解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x x=4g 废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $