安徽省芜湖市普通高中2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试卷

0000 芜湖市 粱2￥2期学府摩普通高中联考试卷 第一 3000 000 3000 高二化学 0000 3000 (答案写在答题卡上) 2000 000 (满分100分，时间75分钟) )00O 可能用到的相对原子质量H1C120-16 )0O0 000 第1卷（选择题共42分)》 )00O 000 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意〉 号 1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是() O A,高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 0 B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 密 名 C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 封 2.下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是( 级 A.钠与水反应B.煤气燃烧 C.氧化钙溶于水 D.碳酸钙受热分解 3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( 线 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高$O2的转化率 名 B.反应CO(g)+NO2(g)一CO,(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 0000 C.加入MnO2可以加快H2Oz的分解速率 000O D.工业合成氨采用高温条件 00O0 000O 4.已知：25℃、101kPa时，0.5molH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能 00O 表达H2燃烧热的热化学方程式中书写正确的是() 000 00 A.2H2+02=2H20△H=-142.9kJmo 0OOO B.H,(g)+20,(g)=H,00△H=-285.8kmor 00 0OOO C.2H2(g)+02(g)=2H20(g△H=-571.6 kJ.mol- 000O o00O D. H,(g)+0,(g=H,0(g)△AH=+2858-mor o0oO 高二年级期中化学试卷第1页（共8页） 5.在不同条件下，分别测得反应2NO2(g)+O(g)=NO,(g)+O2(g)的化学反应速率如 下，其中表示该反应进行得最慢的是() A.v(NO2)=4 mol-L-1.min B.v(03)=3 molL-1.min C.v(N2Os)=0.04mol-L-1.s D.v(O2)=0.05mol-L-1.s 6.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g十yB(g)=zZ(g)平衡时测得A的浓度 为0.50molL1,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的 浓度为0.30molL-1.下列有关判断正确的是( A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.物质B的转化率降低 D.物质Z的体积分数增大 7.下列说法不正确的是（) A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B.当△H<0,△S>0时，反应能自发进行 C.2NO(g+2CO(g)=N2(g汁2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 D.反应NH(g)+HCI(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的AH<0 8.常温下，将0.10moL氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是() A.NH4数目增多 B.c(NH4)=0.01mol-L-I C.NHHO的电离程度增大 D.cNH/cNH3H2O)增大 9.一定温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)=SiO2(S)+4HF(g), 下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是() ①y三H2O)=2v(HF②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化 ④4molH-0键断裂的同时，有2molH-F键断裂⑤混合气体的体积不再变化 A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.③④⑤ 10.将8 molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，发生反应2A(g+B(g)=2C(g)。若 经20s后测得C的浓度为3.6molL1,下列不正确的是() A.用A物质表示的反应速率为0.18moL1sB.20s时物质A的转化率为80% C.B表示的反应速率为5.4 molL-.min D.20s时物质B的浓度为0.2moLl 高二年级期中化学试卷第2页（共8页） 11.下列装置与设计不能达到实验目的的是( 选项 A B MnO,粉未 装置与设计 \稀硫酸 锌粒 2ml5%H0 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 选项 D 湿度计 装置与设计 】铝片 将NO,球漫泡在 冷水和热水中 目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 12.温度为T1℃时，在2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+02(g)≠2NO2(g)△H<0。 实验测得： V正V猫耗NO)=2Vw耗(O2)=kE·c2(NO)c(O2),V逆=V耗(NO2)=k速c2(NO2), kEke为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中nNO)、n(O2)如表： 时间/s 0 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 n(O2)/mol 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是( A.0~2s内，该反应的平均速率vNO)-0.04 mol-L-1.s B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20 nolNO和0.10molO2,则达到新的平衡时NO2体 积分数减小 C.其他条件不变，移走部分NO2,则平衡正向移动，平衡常数增大 D.当温度改变为T2℃时，若k玉ke,则T2>T1 高二年级期中化学试卷第3页（共8页） 13.在Fe*作用下，C0与NO发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fe*=N2+Fe0*(慢)：②Fe0+C0=C02+Fe(快) 个能量 N,O+CO N+CO 0-●0 ●O Fe*+NO-FeO'+N, FeO+CO-Fe+CO, 反应过程 下列说法正确的是() A,F+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的△H B.FeO+是中间产物，也作催化剂 C.总反应的化学反应速率由反应②决定 D.总反应中每转移2mole,在标准状况下生成22.4LN2 14.向某恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：1的M与N,发生反应： M(g)+N(g)亡Q(g+3R(g)△H,反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的 关系如图所示(K即是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物 tM的体积分数/% 质的量分数)。下列说法正确的是() A.△H<0 25 B.p总1<印总2 C.若Z点M的分压为2MPa,则TK时K。=6.75 TK D.混合气体的平均相对分子质量：Z>X>Y 第〢卷（非选择题 共58分) 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.（每空2分，共12分)回答下列问题： (1)已知室温时，0.1molL1某一元酸CHC0OH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c(H)= mol.LI。 ②CH3COOH的电离平衡常数K= 高二年级期中化学试卷第4页（共8页） (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： oooooO oooo 弱酸 HCOOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×104 K1=4.4×107,K2=4.7×1011 K=3.0×108 00OO ①在相同浓度的HCOOH和HCIO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HCIO(填“>“<” 0O00O 或“=”，下同)：在相同浓度的CO}和CIO的溶液中，结合H的能力C0? C10。 0000O ②HCO的电离平衡常数表达式为 ③将少量C02气体通入NaCIO溶液中，写出该反应离子方程式 16.(每空2分，共14分)回答下列问题： 0000O (1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 00oO 000OO 反应Ⅱ o0oO 02 S02+H,0 S02 0000O 太阳能→热能HS,分解 SO2催化歧化 S燃烧→热能→电能 OOOO 反应I 反应Ⅲ OOOO H2S0, -02 000oO o0ooO OOO 反应I:2HS04(1)=2S02(g+2H20(g)+02(g)△H1=+551 kJmol- 0000O 0000O 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=S02(g)△H=-297 kJ-mol-! 反应Ⅱ的热化学方程式为：3S02(g+2H20(g)-2H2S04①)+S(s)△H=」 (2)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条 件下，S02被空气中的O2氧化为S03。V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出： V2O在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、I两个反应阶段，如图甲所示： 1/202 1岁 温度计 S02(g) V205 S03(g) 内简 m 杯盖 oooo 隔热层 o0 1202 000OO V204S03 外壳 0ooooO 0000O0 图甲 图乙 000000 高二年级期中化学试卷 第5页（共8页） ①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 S=0(S02) 0-0(02) S=0S0) 能量kJ 535 496 472 由此计算反应I的△H= kJ.mol-1. ②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为 (3)室温下，用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL-Na0H溶液在如图乙所示装置 中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下 列问题： ①仪器a的名称为」 ② (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。 ③上述实验测得中和热的数值小于57.3kol',产生偏差的原因可能是_（填字母）。 A.量取NaOH溶液时仰视读数 B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C.实验装置保温隔热效果差 D,用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 17.(除标注外，每空2分，共15分)研究小组利用H2C204溶液和酸性M04溶液的反 应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 取用的物质 实验 溶液颜色褪 实验 温度 KMnO4溶液（含硫酸） HCzO4溶液 H20 至无色时所 序号 K 需时间s V/mL c/mol-L-1 V/mL c/mol-L-1 V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② Ty 2 0.02 3 0.1 V 8 ③ 315 2 0.02 V2 0.1 t红 高二年级期中化学试卷 第6页（共8页） 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中V1= (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中 数据可知v(H2C2O4片 。(3分) (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为 是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度， 结果如下： 时间/s 0 2 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 结合实验目的与表中数据，得出的结论是 0 你猜想可能是 的 影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试 剂是 (填标号)。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 18.(除标注外，每空2分，共17分)氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。 回答下列问题： (1)SC2、S2Ch常用于硫化橡胶工业。已知： ①2S(g)+C(g)-S2Ch(g)△H1: ②S2Ch(g)+C1(g)=2SC(g)△H2: ③S8(s)=8S(g)△H。 则S8(s)十8Cg)=8SCl(g)△H= (用含△H、△H2、△H3的式子表示)。 (2)光气(COC)在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用C0和Cb混合合成光气。已知： 合成0.1 mol COC2(g)时放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： (3)在恒温恒容的密闭容器中充入NOg)和C(g),发生反应2NOg)HCk(g)=2NOC1(g): 下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.NO的消耗速率等于NOCI的生成速率 D.Q(浓度商)不随时间变化 (4)硫酰氯(S02Ch)常用于有机合成。制备原理为SO2(g)+C(g)=SO2C(g) △H=-97.3kmo。实验测得速率方程为v=kc(SO2)c(CL)k为速率常数，只与 温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、 负数和0)。 高二年级期中化学试卷第7页（共8页） ①为了测得反应级数，实验数据记录如下： ooooO 序号 c(SO2)/mol-L c(Ck)/mol-L-I 速率/(molL-.min1) o0oOO oo0oo a 0.10 0.10 6.0×10-3 ooooO 00oO b 0.20 0.10 1.2×10-2 0000 o00O c 0.10 0.05 3.0×103 000oO 00O OOO0O 根据上述实验结果，计算m= n= 0000O ②已知：Rnk=- 仅为常数，B,为活化能，T为温度)。测得-Rk及在催化剂 o0ooO T 000 000oO Cat1,Cat2作用下随二的变化如图甲所示。 ooooo 0000O 3.0 o00o 2.5 ￥2.0 1.5 4210 M4,75) 000O ooooo o0ooO Cat? ooooo 1.0 o0oOOc 0.5 o00oOC 0g600a0d0405060708o90品 0000O デ00K) n(HCI) O0OOOC 0,) oooOOC 图甲 图乙 o0ooOC 000O 催化剂Cat1对应的活化能为 kJ.mol-I。 0000OO (5)我国古代采用“地康法”制备氯气：4HCI(g)十O2(g)=2C(g)+2H2O(g)△H<0。为 0000 0000 了探究制氯气的原理，将总压强保持恒定为4.25MPa,向密闭容器中充入HCl和O,, 000ooO 发生上述反应，在温度T1、Tz下，测得HCl的平衡转化率与投料比[(HC)/n(O2)的 000OO 关系如图乙所示。则T(填“>”“<”或“=”)T2。T时平衡常数Kp= 0000OO kPa 00000O (3分)(Kp是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结 000000 果保留两位小数)。 0000OO 00000 0000O 000oO 高二年级期中化学试卷第8页（共8页）