3.3.1盐类的水解 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 盐类的水解 第1课时 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 新课导入 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 新课导入 H2O 酸性 酸 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 一、盐溶液的酸碱性 酸+碱 盐+水(中和反应) 弱酸 强酸 强碱 弱碱 强酸弱碱盐(FeCl3) 强酸强碱盐(Na2SO4) 弱酸强碱盐（NaClO） 弱酸弱碱盐(CH3COONH4) PH 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 课本P71 实验探究（2） 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 课本P71 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 谁强显谁性，同强呈中性 思考与讨论 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈中性 c(H+)＝c(OH-) 溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈碱性 c(H+)＜c(OH-) 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢? 【探究1】NaCl溶液为什么呈中性？ c(H＋) = c(OH－) c(Na＋) = c(Cl－) 不反应 不反应 加NaCl后： NaCl Cl– + Na+ 纯水中： H2O H+ + OH– 加NaCl后不影响水的电离平衡。 【探究2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl后： NH4Cl Cl– + NH4+ NH3·H2O 减小 增大 + c(H＋) ＞c(OH－) 使得 总反应为：NH4Cl +H2O ⇌NH3·H2O + HCl 【探究3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ 总反应为：CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH +NaOH H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 c(H＋) ＜c(OH－) 使得 三、盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 。 2.条件： 有弱酸根或弱碱阳离子 有弱才水解，无弱不水解 1.定义： 3.实质: 盐电离出来的弱离子破坏了水的电离平衡。生成弱电解质，促进水的电离 对点训练 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 C 3.特点 4.规律 （1）可逆 （2）吸热 （3）一般很微弱 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 5.水解方程式的书写 弱酸根离子＋H2O 弱酸 ＋ OH- 要点： ①写“⇌” ②产物不标“↑”、“↓”，不稳定的产物不分解 ③多元弱酸的酸根离子分步水解 ④多元弱碱的阳离子一步水解 弱碱根离子＋H2O 弱碱 ＋ H+ 例：书写下列盐溶液的水解方程式 ①NaClO ③Na2C2O4 ②NH4NO3 ClO-＋H2O HClO＋OH- Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ C2O42-＋H2O HC2O4-＋OH- HC2O4-＋H2O H2C2O4＋OH- ④FeCl3 NH4+ ＋H2O NH3·H2O＋H+ 多元弱酸分布水解 以第一步为主 第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用 多元弱碱水解一步完成 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３·H2O+H+  B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E. Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ A 对点训练 课堂小结 盐类的水解 盐溶液的酸碱性 盐类的水解 溶液酸碱性与盐的类别的关系 盐溶液呈酸碱性的原因 盐类水解的规律 盐类水解的离子方程式 课堂检测 1.下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ） A.任何盐都可发生水解反应 B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D.盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 C 2.下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ③Na2SiO3 ⑦NaClO ②Na2S ⑤NaF ⑧KNO3 能水解的盐：_____________________ ⑥FeCl2 ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：________________ 盐溶液呈中性的有：________________ 盐溶液呈碱性的有：_______________ ①②③④⑤⑥⑦ ①④⑥ ⑧ ②③⑤⑦ 谁弱谁水解 谁强显谁性 课堂检测 对点训练 3.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H＋ B 课堂检测 4.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D、水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合， 造成盐溶液呈碱(或酸)性 C 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$