第2单元 空气、物质的构成与组成拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级上册化学(科粤版2024)

化学(科粤版)九年级上 3 第二单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列物质的用途,属于利用其物理性质的是 ( ) A. 氮气和氩气用作灯泡的保护气 B. 食品包装袋中充氮气用于防腐 C. 将稀有气体充入灯管制作霓虹灯 D. 氧气用于医疗急救 2. 下列符号中,既有宏观意义,又有微观意义的是 ( ) A. Ca2+ B. O2- C. H D. 2Fe 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列关于这三种微观粒子的说法,错误的是 ( ) A. 分子和原子都在不停地运动,而离子是静止的 B. 同种原子可能构成不同种分子 C. 同一元素的两种原子,其核内质子数一定相同 D. 当原子失去或得到电子后,其化学性质发生了改变 4. 亚硫酸根离子的化学符号为SO2-3 ,说明每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。一个亚硫 酸根离子中的质子数、电子数分别为 ( ) A. 40、38 B. 16、18 C. 46、48 D. 40、42 5. 钛元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中,错误的是 ( ) (第5题) A. 该元素属于金属元素 B. 该原子在化学反应中易失去电子 C. 该原子的相对原子质量为47.867g D. 该元素位于元素周期表的第四周期 6. 分类法是学习化学的重要方法之一。从物质组成角度分析,下列物质中有一种与另外三种明显不同,该 物质是 ( ) A. 二氧化碳(CO2) B. 氯化钠(NaCl) C. 氧化钙(CaO) D. 水(H2O) 7. 下列关于“不一定”的说法,不正确的是 ( ) A. 质子数相同的原子不一定属于同种元素 B. 纯净物不一定由同种分子构成 C. 同种元素组成的物质不一定是纯净物 D. 原子核内不一定都有中子 8. 下列排序中,正确的是 ( ) A. 原子核外电子层数: H 、C、S 由多到少 → B. 分子之间的间隔: 氧气、液氧、固态氧 由大到小 → C. 地壳中元素的含量:Si 、O、Fe 由高到低 → D. 空气中物质的体积分数: 氧气、二氧化碳、氮气 由大到小 → 9. 下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于氧化物的是 ( ) A. 净化后的自来水、高锰酸钾 B. 煤、氧气 C. 过氧化氢溶液、蒸馏水 D. 冰水混合物、二氧化碳 10. 人工暖云降水的途径之一是将吸湿性很强的粉末[如氯化钠(NaCl)、氯化钙(CaCl2)等]作为吸湿剂撒 入云中,水汽和小水滴很快凝附在粉末上,大水滴增多,从而降水。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 水分子被吸湿剂吸收后仍运动 B. 氯化钙通常可用作干燥剂 C. 氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的D. 该过程中水分子的结构改变 11. X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质 子数之和等于21,W元素的原子核中有15个质子。下列说法中错误的是 ( ) X Y Z W (第11题) A. X是碳元素 B. 由W元素组成的物质在空气中燃烧产生大量白烟 C. 空气中由Y元素组成的物质的体积分数最大 D. 由Z元素组成的单质不会造成空气污染 12. 作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg,现有24g镁粉,则这些镁粉中含 有镁原子的个数为(镁的相对原子质量:24) ( ) A. 6.02×1023 B. 5.02×1025 C. 6.02×1026 D. 5.02×1022 13. 归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法,下列类推结果正确的是 ( ) A. 钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的微观粒子都是离子 B. 氮气、氧气都是由分子构成的,则由分子构成的物质都是气体 C. 所有分子都由原子构成,则所有的分子都比原子大 D. 化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 14. 已知某微观粒子的结构示意图如图所示,下列关于该微观粒子的说法不正确的是 ( ) (第14题) A. 若x-y=9,则该微观粒子可以是Cl- B. 若x-y=10,则该微观粒子一定是原子 C. 若x-y=11,则该微观粒子可以是K+ D. 若x-y=12,则该微观粒子可以是Mg2+ 15. 某兴趣小组的同学在老师的指导下,将“测定空气中氧气含量”的实验装置(如图甲)改进为如图乙所示 的装置。下列说法不正确的是 ( ) (第15题) A. 乙装置中胶塞在整个过程中的移动是先向右后向左 B. 乙装置比甲装置更环保、得到的数据更准确 C. 两个实验装置中,若试剂用量过少,均会导致所得结果偏小 D. 甲、乙装置在测定氧气含量前都不用检查气密性 二、 填空与简答题(共32分) 16. (8分)如图是1~18号元素原子的最外层电子数与核电荷数的关系图。请回答下列问题: (第16题) (1) 1~18号元素中属于稀有气体元素的有 (填元素符号)。 (2) He和Be元素的原子最外层均有2个电子,它们的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 (3) 某元素的原子序数为16,它在化学反应中一般易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4) 由图可得到的信息是 (写一条即可)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 4 17. (10分)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1) 如表为三种元素的原子结构示意图。 元素名称 氮 氟 镁 原子结构示意图 ① 上表中m= 。氟原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 ② 镁原子失去2个电子所形成的离子的符号为 。 ③ 已知这三种原子的核外电子层数越多,原子半径越大;核外电子层数相同时,核电荷数越多,原 子半径越小。这三种原子中半径最小的是 。 (2) 守恒思想是化学中重要的学科思想,电荷守恒便是其中之一,电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所 带正电荷之和等于所有的阴离子所带负电荷之和。例如:某K2CO3 溶液中含有x 个K+、y 个 CO2-3 ,则该溶液的电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合溶液,组成如表所示: 离 子 Na+ Al3+ NO-3 SO2-4 个 数 a b c d 该混合溶液的电荷守恒可表示为 (用含a、b、c、d的代数式表示)。 18. (14分)物质的分类是化学研究的重要方法之一。 (1) 如图甲所示为纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系,若整个大圆圈代表纯净物,则 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所属的物质类别分别是 、 、 、 。 (第18题) (2) A、B、C、D 表示四种物质,其微观示意图如图乙所示。 ① 从微观角度看,图乙中含有氧分子的是 (填字母,下同)。 ② 从宏观角度看,图乙中表示混合物的是 ,表示单质的是 。 三、 实验与探究题(9分) 19. 人类的日常生活和工、农业生产离不开水。某化学兴趣小组的同学对水的组成开展了项目式学习。 活动一:用燃烧法探究水的组成。 (1) 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图甲所示),观察到火焰呈 色,然后在火焰上方罩 一个冷而干燥的小烧杯,过一会儿,观察到烧杯内壁有 且烧杯外壁发热,发生反应的 文字表达式为 。 (第19题) 活动二:用电解法探究水的组成。 该小组的同学利用如图乙所示的装置进行电解水实验,先在电解器的玻璃管里加满水(含少量氢氧化 钠),再接通直流电源。 [查阅资料]水中加入的氢氧化钠只起增强导电性的作用,本身不参与反应。 (2) 电解后,若b玻璃管中产生3mL气体,则a玻璃管中产生的气体约为 mL。 (3) 切断电源后,打开活塞,将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体,观察到的现象是 。 [实验结论] (4) 由上述两个实验都能得到的实验结论是 。 活动三:探究影响电解水速率的因素。 (5) 电解纯水速率较小。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响,该小组的同 学进行了多次实验,测得产生20mL氢气所需时间如图丙所示。 ① 电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时,改变电压对电解水速率的影响是 。 ② 上述实验中,电解水速率最大的条件是 。 ③ 除了上述因素外,你认为影响电解水速率的因素还可能有 (写一种即可)。 四、 计算题(14分) 20. 请回答下列问题: (1) 已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。 ① 若三种金属的质量各为1g,则镁、铜、铁的原子个数比为 (填最简整数比)。 ② 若三种金属的原子个数都是1000,则镁、铜、铁的质量比为 (填最简整数比)。 (2) 某元素原子的核电荷数为139,经测定,一个该原子的质量为4.89946×10-25kg(已知:一个碳-12 原子的质量为1.993×10-26kg)。 ① 该原子的相对原子质量是 (结果保留整数)。 ② 中子数与电子数之差是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第二单元拔尖测评 1. C 2. C 3. A [解析] 构成物质的微观粒子都在不停地运动,A错 误;分子是由原子构成的,同种原子可能构成不同种分子, 如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子,B正确;决定元素种 类的是质子数(即核电荷数),若两种原子属于同种元素, 则它们的原子核内质子数一定相同,C正确;当原子失去或 得到电子后,变成了离子,其化学性质发生了改变,D正确。 4. D [解析] 原子或原子团得失电子后形成离子,此过程 中质子数不变。硫原子中的质子数为16,氧原子中的质子 数为8,每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原 子,则一个亚硫酸根离子中的质子数为16+8×3=40;每 个亚硫酸根离子(SO2-3 )带2个单位的负电荷,则一个亚硫 酸根离子中的电子数为40+2=42。 5. C [解析] 钛带“钅”字旁,属于金属元素,A正确。钛原 子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而 形成阳离子,B正确。根据元素周期表中的信息可知,元素 名称下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质 量为47.867,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,C错 误。周期数=原子核外电子层数,钛元素的原子核外有 4个电子层,则钛元素位于元素周期表的第四周期,D 正确。 6. B [解析] 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。氯 化钠是由钠元素和氯元素组成的。氧化钙是由钙元素和 氧元素组成的。水是由氢元素和氧元素组成的。其中,氯 化钠中不含氧元素,与另外三种明显不同。 7. A [解析] 质子数相同的原子一定属于同种元素,A错 误;纯净物有的是由分子构成的,有的是由原子或离子构 成的,B正确;氧气和臭氧组成的混合物中就只含有一种元 素,C正确;普通氢原子的原子核内无中子,D正确。 8. B [解析] 在元素周期表中,氢元素位于第一周期,原 子核外电子层数为1,碳元素位于第二周期,原子核外电子 层数为2,硫元素位于第三周期,原子核外电子层数为3,所 以原子核外电子层数由多到少依次是 S、C、H,A错误;一 般分子之间的间隔由大到小依次是气体、液体、固体,所以 分子之间的间隔由大到小依次是氧气、液氧、固态氧,B正 确;地壳中含量居于前四位的元素由高到低依次为氧、硅、 铝、铁,C 错误;空气中各成分的体积分数大约是氮气 78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他 气体0.03%,所以空气中物质的体积分数由大到小依次是 氮气、氧气、二氧化碳,D错误。 9. C [解析] 净化后的自来水属于混合物,高锰酸钾中含 有钾、锰、氧三种元素,不属于氧化物,A错误;煤属于混合 物,氧气属于单质,B错误;过氧化氢溶液属于混合物,蒸馏 水属于氧化物,C正确;冰水混合物属于纯净物,二氧化碳 属于氧化物,D错误。 10. D [解析] 分子总是不断运动的,水分子被吸湿剂吸 收后仍运动,A说法正确;根据“将吸湿性很强的粉末[如氯 化钠(NaCl)、氯化钙(CaCl2)等]作为吸湿剂撒入云中”可 知,氯化钙具有吸水性,通常可用作干燥剂,B说法正确;氯 化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物,是由钠离 子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的,C说法正确;该过程中水 汽和小水滴很快凝附在粉末上,大水滴增多,没有新物质 生成,因此水分子的结构没有发生改变,D说法错误。 11. D [解析] 同一周期元素原子的质子数由左到右依次 增大,设Y元素原子的质子数为x,根据X、Y、Z三种元素 原子的质子数之和等于21,可得(x+1)+x+(x-1)=21, x=7,则Y为氮元素,X为碳元素,Z为氧元素,A正确;W 元素的原子核中有15个质子,为磷元素,由磷元素组成的物 质有红磷和白磷,在空气中燃烧均产生大量白烟,B正确;由 氮元素组成的物质为氮气,空气中氮气的体积分数最大,C 正确;由氧元素组成的单质有氧气和臭氧,臭氧属于空气污 染物,会造成空气污染,D错误。 12. A [解 析] 根 据 某 原 子 的 相 对 原 子 质 量 = 一个该原子的质量 一个碳-12原子的质量×112 ,可求出一个镁原子的质量为 1.993×10-26kg× 1 12×24=1.993×10 -23g× 1 12×24 ,则24g 镁粉中含有镁原子的个数为 24g 1.993×10-23g× 1 12×24 ≈ 6.02×1023。 13. D [解析] 最外层电子数为8的微观粒子不都是离 子,如氖原子,A错误;由分子构成的物质不都是气体,如水 是由水分子构成的,但为液体,B错误;所有的分子都是由 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 46 原子构成的,分子比构成它的原子大,如氢分子比氢原子 大,但并不是所有的分子都比原子大,C错误;化学变化中 分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化 学变化,D正确。 14. D [解析] 若x-y=9,即x=9+y,则质子数=17, 核外电子数=18,质子数<核外电子数,为Cl-,A正确;若 x-y=10,即x=10+y,则该微观粒子一定是原子,B正 确;若x-y=11,即x=11+y,则质子数=19,核外电子 数=18,质子数>核外电子数,为K+,C正确;若x-y= 12,即x=12+y,则质子数=20,核外电子数=18,质子 数>核外电子数,为Ca2+,D错误。 15. D [解析] 白磷燃烧放热,则刚开始时压强增大,胶塞 向右移动,随着氧气的消耗及温度的降低,装置内的压强 减小,胶塞又向左移动,A选项说法正确;乙装置的整个实 验过程均在密闭装置中进行,既防止了产生的五氧化二磷 逸散到空气中污染空气,同时得到的数据也更准确,B选项 说法正确;若试剂用量较少,则氧气没有被完全消耗,会使 所得结果偏小,C选项说法正确;涉及气体的实验均需要气 密性良好,则这两个装置在实验前都需要检查装置气密 性,D选项说法不正确。 16. (1) He、Ne、Ar (2) 不相似 (3) 得到 (4) 随着核 电荷数的递增,元素原子的最外层电子数呈现周期性变化 (合理答案均可) [解析] (1) 只有一个电子层时,该层电 子数为2的为相对稳定结构,则He为稀有气体元素;有两 个及两个以上电子层时,最外层电子数是8的为相对稳定 结构,则Ne、Ar为稀有气体元素。(2) He的化学性质稳 定,但Be元素的原子有两个电子层,最外层电子数是2,在 化学反应中易失去2个电子而形成相对稳定结构,化学性 质较活泼,则它们的化学性质不相似。(3) 原子序数为16 的元素是S元素,其最外层电子数为6,在化学反应中易得 到2个电子而形成最外层电子数为8的相对稳定结构。 17. (1) ① 5 得到 ② Mg2+ ③ 氟 (2) a+3b=c+ 2d [解析] (1) ① 在原子中质子数等于核外电子数,所以 m=7-2=5。氟原子的最外层电子数是7,大于4,在化学 反应中易得到电子。② 镁原子失去2个电子所形成的离 子是镁离子,符号为Mg2+。③ 已知这三种原子的核外电 子层数越多,原子半径越大;核外电子层数相同时,核电荷 数越多,原子半径越小。所以这三种原子中半径最小的是 氟,最大的是镁。(2) 由于溶液中所有的阳离子所带正电 荷之和等于所有的阴离子所带负电荷之和,则结合表中数 据可知,该混合溶液的电荷守恒可表示为a+3b=c+2d。 18. (1) 单质 化合物 含氧化合物 氧化物 (2) ① ACD ② CD A [解析] (1) 单质与化合物是并列关系,化合物 包含含氧化合物,含氧化合物包含氧化物。若整个大圆圈 代表纯净物,则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所属的物质类别分别是单质、 化合物、含氧化合物、氧化物。(2) ① 从微观角度看,图乙 中含有氧分子的是 ACD。② 混合物是由两种或两种以上 物质组成的,故图乙中表示混合物的是 CD;纯净物是由 一种物质组成的,单质是由一种元素组成的纯净物,故图 乙中表示单质的是A。 19. (1) 淡蓝 水雾出现 氢气+氧气 点燃 →水 (2) 6 (3) 燃着的木条燃烧得更旺 (4) 水由氢元素和氧元素组 成 (5) ① 其他条件相同的情况下,电压越大,电解水速 率越大 ② 10%氢氧化钠溶液、12V电压 ③ 温度(合理 答案均可) [解析] (1) 氢气燃烧,产生淡蓝色火焰,放出 热量;氢气燃烧生成水,故在火焰上方罩一个冷而干燥的 小烧杯,过一会儿,可观察到烧杯内壁有水雾出现;反应的 文字表达式为氢气+氧气 点燃 →水。(2) 在电解水实验中, “正氧负氢,氢二氧一”,生成氢气和氧气的体积比约为2∶ 1,a玻璃管与负极相连,产生的是氢气,b玻璃管与正极相 连,产生的是氧气,故电解后,若b玻璃管中产生3mL气 体,则a玻璃管中产生的气体约为6mL。(3) 由(2)分析可 知,b玻璃管中产生的是氧气,氧气具有助燃性,切断电源 后,打开活塞,将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生 的气体,观察到的现象是燃着的木条燃烧得更旺。(4) 氢 气和氧气在点燃的条件下反应生成水,电解水生成氢气和 氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,化学反应前 后,元素的种类不变,可得水是由氢元素和氧元素组成的。 (5) ① 由图丙可知,在其他条件相同的情况下,电压越大,产 生20mL氢气所需时间越短,说明相同条件下,电压越大, 电解水速率越大。② 在其他条件相同的情况下,电压越 大,电解水速率越大;氢氧化钠溶液浓度越大,电解水速率 越大。故电解水速率最大的条件是10%氢氧化钠溶液和12V 电压。③ 除了上述因素外,温度还可能会影响电解水速率。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 56 20. (1) ① 56∶21∶24 ② 3∶8∶7 (2) ① 295 ② 17 [解析] (1) ① 原子的相对原子质量与其实际质量成正比, 镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相 对原子质量为56,若三种金属的质量各为1g,则镁、铜、铁 的原子个数比为1g 24∶ 1g 64∶ 1g 56=56∶21∶24 。② 镁的相 对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子 质量为56,原子的相对原子质量与其实际质量成正比,则 镁、铜、铁原子的质量比为24∶64∶56=3∶8∶7。若三种 金属的原子个数都是1000,则镁、铜、铁的质量比仍为3∶ 8∶7。(2) ① 一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg, 经测定,一个某原子的质量为4.89946×10-25kg,则该原子 的相对原子质量为 4.89946×10 -25kg 1.993×10-26kg× 1 12 ≈295。② 在原 子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意可知, 该元素原子的核电荷数为139,故其核内质子数和核外电 子数均为139;根据相对原子质量≈质子数+中子数,由① 可知,该原子的相对原子质量为295,则中子数为295- 139=156;中子数与电子数之差是156-139=17。 第三单元拔尖测评 1. D 2. D 3. C 4. C [解析] 制取氧气时,装置漏气可能会导致始终收集 不到较纯的氧气,A合理;做铁丝在氧气中燃烧的实验时, 将铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积, 有利于铁丝持续燃烧,B合理;铁丝燃烧放出大量的热,若 集气瓶内没有放少量水或铺一层细沙,反应生成的高温熔 融物直接溅落在集气瓶底,瓶底会炸裂,而用于引燃的火 柴过长则可能造成铁丝不能燃烧,C不合理;给试管里的固 体加热时,试管口未略向下倾斜可能会使冷凝水倒流到热 的试管底部而使试管炸裂,D合理。 5. A [解析] 铁丝在装满氧气的集气瓶中燃烧时,在瓶内 放水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,该实验中的 水可以用细沙代替,A正确;硫在装满氧气的集气瓶中燃 烧时,在瓶内放水的目的是吸收二氧化硫气体,防止其污 染空气,细沙不能吸收二氧化硫气体,该实验中的水不可 以用细沙代替,B错误;红磷燃烧测定空气中氧气的含量是 利用水在大气压的作用下进入集气瓶中,用水的体积表示 被消耗的氧气的体积,细沙在大气压的作用下不能流动, 该实验中烧杯中的水不可以用细沙代替,C错误;用水洗涤 试管是因为水能溶解许多物质,从而达到清洁试管的目 的,细沙不能溶解物质,该实验中的水不可以用细沙代替, D错误。 6. C [解析] 空气中含量最多的气体是氮气,A错误;硫 在氧气中燃烧生成二氧化硫,B错误;左边烧杯中的白磷在 有氧气的条件下燃烧,右边烧杯中的白磷在没有氧气的条 件下不燃烧,说明氧气能支持燃烧,C正确;加热二氧化锰 不能获得氧气,D错误。 7. B [解析] 过氧化氢能分解制氧气;图示实验的研究方 法是对比实验法;二氧化锰不能分解生成氧气;没有检验 反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变,不能证明 二氧化锰是该反应的催化剂。 8. C [解析] 在加热的条件下,高锰酸钾首先分解生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气,在二氧化锰的催化作用下,氯酸钾 分解为氯化钾和氧气。若高锰酸钾部分分解、氯酸钾部分 分解,此时试管中剩余固体的种数最多,则剩余固体是高 锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾和氯化钾五种。 9. A [解析] 火上浇油的化学原理是添加可燃物,使燃烧 更旺盛,A的解释不合理;风助火威的化学原理是增加空 气的流动性,流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气,B的 解释合理;釜底抽薪的化学原理是把木柴从锅底抽掉,从 而达到灭火的目的,说明了燃烧需要可燃物,C的解释合 理;钻木取火的化学原理是摩擦生热,当温度达到木头的 着火点且木头放在空气中,木头就可以燃烧起来,D的解释 合理。 10. D [解析] 本题考查化学反应的基本反应类型。分析 四个反应,A、B、C中反应物都是两种,而生成物只有一种, 由“二变一”,是化合反应;而D中反应物只有一种,生成物 有两种,由“一变二”,是分解反应。 11. C [解析] 细沙之间有缝隙,可以滤去水中的细小颗 粒,A正确;活性炭具有吸附性,能够除去水中的色素和异 味,B正确;自来水的生产不需要经过蒸馏,C错误;过滤和 吸附只能除去水中的部分杂质,处理后得到的自来水中仍 含有可溶性杂质,属于混合物,D正确。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 66