2024年中考化学专题复习溶液与坐标曲线图

2024年中考化学专题复习-溶液与坐标曲线图 一、选择题 1. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. P点时的溶液能使石蕊变红 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 2. 将一定质量的锌粉逐渐加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应．实验过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. d点溶液为蓝色 B. a点固体为Zn、Cu、Ag C. b点溶液中的溶质有两种 D. c点固体中加入稀盐酸有气泡产生 3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 在t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 B. 将t2℃时乙的溶液降温到t1°C时一定有晶体析出 C. t2℃150g甲的饱和溶液降到t1℃时析出晶体的质量为20g D. 当甲物质中含有少量乙物质时可用降温结晶的方法提纯甲 4. 如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 5. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 C. 甲中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质 D. 将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲 B. t2°C时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C，析出晶体的质量相等 7. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液 B. t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法 C. 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大 9. 小组同学们利用甲、乙物质进行了如图溶解实验，依据甲、乙物质的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. a乙物质 B. ①和②中溶质的质量分数均为20% C. 甲中混有少量乙时，可用升温结晶的方法除去乙 D. t2℃时，等质量甲、乙分别配制成饱和溶液甲所需的水更少 10. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边滴边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列说法正确的是 ①混合溶液中Ca2＋个数始终保持不变 ②AB段发生中和反应 ③BC段有沉淀产生 ④CD段表明Na2CO3溶液显碱性 A. ③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 二、非选择题 11. 如图是、、三种物质的溶解度曲线。℃时，、、三种物质中溶解度最大的是______。℃时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为______。若中混有少量的，要提纯可以采用的方法是______。 12. 将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得溶液pH变化曲线如图所示。 （1）该过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）c点对应的溶液中一定含有的阴离子是___________。 13. 实验小组的同学向盛有ag铁铜混合物的烧杯中加入稀硫酸，测得该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）M→N反应的化学方程式为_______。 （2）P点对应的溶液中溶质是_______。 （3）该混合物中铁的质量为_______g。 14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）50°C时，甲的溶解度为______。 （2）40°C时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为______。 （3）将50°C时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______。 （4）将40°C时相同质量的甲、乙饱和溶液降温至20°C，析出晶体质量关系是：甲______乙（填“大于”、“等于”或“减小”）。 15. 如图为MgCl2，KCl和MgSO4的溶解度曲线。 （1）T2℃时，溶解度最大的是______。T3℃时，将40gMgCl2固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g。 （2）将T2℃时这三种物质的饱和溶液分别降温至T1℃，三种溶液的溶质质量分数都在逐渐_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）为除去KCl溶液中的少量MgCl2杂质，可向其中加入适量的某种碱溶液，发生反应的化学方程式为______________。 16. 我国古代用硝土（含KNO3和少量NaCl、CaCl2、泥沙等）制取硝酸钾的主要流程如图所示。（提示：草木灰的主要成分为K2CO3，杂质不参与反应。） （1）步骤I、Ⅱ中搅拌的作用是________________。 （2）结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，步骤IV在较高温度下过滤的原因是_______________。 （3）溶液2中溶质的成分一定有KNO3、NaCl和_______________。（填化学式） 17. 如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）图1中交点P的含义为_______。 （2）某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则该温度下B的溶解度为_______。 （3）如图2，t1 ℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是_____（填字母）。 a.甲中溶液一定变浑浊 b.乙中溶液一定变成饱和溶液 c.甲中溶液溶质的质量分数一定变小 d.甲、乙中溶液质量一定相等 18. 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ① t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是________； ② 要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在___℃； ③ t2℃时，25 g X的饱和溶液中含有5 gX，则此时X的溶解度是___g/100g水； ④ 固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是__________； ⑤ t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是____________； ⑥ t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是________； 19. 中和反应是一-类重要的化学反应。甲同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 （2）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （3）图3中V的数值最接近___________(填“40”、“45”或“50”)。 （4）为检验图2中c点溶液的组成，甲同学实验过程中取少量c点时的溶液，并向其中加入滴有酚酞的BaCl2溶液，发生的现象为___________。 20. 海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如下图所示。分析流程，回答问题。 提示： a．贝壳的主要成分是碳酸钙 b．碳化炉中发生反应的化学方程式是： c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是： （1）从海水中提取氯化钠时用了______结晶的方法。 （2）用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是______。 （3）如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是______。 （4）将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的______。 （5）该流程中可循环利用的物质是______。 21. 某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思考】 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为__________。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是________。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】 （2）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。 分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是___________。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。 【交流反思1】 （3）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。_________。 【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。 【交流反思2】 （4）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_________。 22. 2024年3月22日是第三十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，回答下列问题： （1）水的组成 ①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是_______。已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（b：a）将_______（填“大于”或“小于”）2：1。 ②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填序号）。 A.水的净化 B.氢气在氧气中燃烧 C.氢气与氧化铜反应 D.水的蒸发 （2）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。 （1）时，将20克物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 （2）时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。 （3）分析下列有关溶解度的相关数据，回答有关问题。 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①时，将硝酸钾和氯化钠分别加入水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是_______； ②某混合物由和组成，将其放入的水中，充分搅拌，再降温至，下列有关说法中正确的是_______。 A.的质量分数保持不变 B.溶液的质量减小 C.降温到时，溶液中的溶质只有 23. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。 （2）反应到b点时，生成的气体的质量是多少？___________(写出计算过程) 24. 为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) 25. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。 （1）观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是___________。 （2）展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 26. 用一定质量分数的稀盐酸去测定某氢氧化钠的浓度。取20g待测的氢氧化钠溶液于烧杯中，按图1所示将滴数传感器盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 当氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 （1）请计算该氢氧化钠溶液的质量分数为多少？_______。 （2）写出a点对应的溶液中大量存在的分子和离子_______(用化学符号表示)。 2024年中考化学专题复习-溶液与坐标曲线图参考答案 一、选择题 1. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. P点时的溶液能使石蕊变红 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 2. 将一定质量的锌粉逐渐加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应．实验过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. d点溶液为蓝色 B. a点固体为Zn、Cu、Ag C. b点溶液中的溶质有两种 D. c点固体中加入稀盐酸有气泡产生 【答案】C 3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 在t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 B. 将t2℃时乙的溶液降温到t1°C时一定有晶体析出 C. t2℃150g甲的饱和溶液降到t1℃时析出晶体的质量为20g D. 当甲物质中含有少量乙物质时可用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 4. 如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 【答案】B 5. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 C. 甲中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质 D. 将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 【答案】C 6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲 B. t2°C时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C，析出晶体的质量相等 【答案】D 7. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 【答案】D 8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液 B. t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法 C. 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大 【答案】D 9. 小组同学们利用甲、乙物质进行了如图溶解实验，依据甲、乙物质的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. a乙物质 B. ①和②中溶质的质量分数均为20% C. 甲中混有少量乙时，可用升温结晶的方法除去乙 D. t2℃时，等质量甲、乙分别配制成饱和溶液甲所需的水更少 【答案】D 10. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边滴边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列说法正确的是 ①混合溶液中Ca2＋个数始终保持不变 ②AB段发生中和反应 ③BC段有沉淀产生 ④CD段表明Na2CO3溶液显碱性 A. ③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 二、非选择题 11. 如图是、、三种物质的溶解度曲线。℃时，、、三种物质中溶解度最大的是______。℃时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为______。若中混有少量的，要提纯可以采用的方法是______。 【答案】 ①. ②. ③. 蒸发结晶 12. 将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得溶液pH变化曲线如图所示。 （1）该过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）c点对应的溶液中一定含有的阴离子是___________。 【答案】（1） （2）OH-、Cl- 13. 实验小组的同学向盛有ag铁铜混合物的烧杯中加入稀硫酸，测得该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）M→N反应的化学方程式为_______。 （2）P点对应的溶液中溶质是_______。 （3）该混合物中铁的质量为_______g。 【答案】（1）； （2）硫酸和硫酸亚铁； （3） 14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）50°C时，甲的溶解度为______。 （2）40°C时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为______。 （3）将50°C时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______。 （4）将40°C时相同质量的甲、乙饱和溶液降温至20°C，析出晶体质量关系是：甲______乙（填“大于”、“等于”或“减小”）。 【答案】（1）60g （2）28.6% （3）加入乙或蒸发或降低温度 （4）大于 15. 如图为MgCl2，KCl和MgSO4的溶解度曲线。 （1）T2℃时，溶解度最大的是______。T3℃时，将40gMgCl2固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g。 （2）将T2℃时这三种物质的饱和溶液分别降温至T1℃，三种溶液的溶质质量分数都在逐渐_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）为除去KCl溶液中的少量MgCl2杂质，可向其中加入适量的某种碱溶液，发生反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. MgCl2或氯化镁 ②. 84 （2）减小 （3）MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓ 16. 我国古代用硝土（含KNO3和少量NaCl、CaCl2、泥沙等）制取硝酸钾的主要流程如图所示。（提示：草木灰的主要成分为K2CO3，杂质不参与反应。） （1）步骤I、Ⅱ中搅拌的作用是________________。 （2）结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，步骤IV在较高温度下过滤的原因是_______________。 （3）溶液2中溶质的成分一定有KNO3、NaCl和_______________。（填化学式） 【答案】（1）加速溶解或受热均匀 （2）防止硝酸钾晶体析出 （3）KCl 17. 如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）图1中交点P的含义为_______。 （2）某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则该温度下B的溶解度为_______。 （3）如图2，t1 ℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是_____（填字母）。 a.甲中溶液一定变浑浊 b.乙中溶液一定变成饱和溶液 c.甲中溶液溶质的质量分数一定变小 d.甲、乙中溶液质量一定相等 【答案】（1）t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g （2）40g或40克 （3）d 18. 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ① t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是________； ② 要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在___℃； ③ t2℃时，25 g X的饱和溶液中含有5 gX，则此时X的溶解度是___g/100g水； ④ 固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是__________； ⑤ t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是____________； ⑥ t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是________； 【答案】 ①. Z>Y>X ②. t2 ③. 25 ④. 降温结晶或冷却热饱和溶液 ⑤. Y>Z>X ⑥. C 19. 中和反应是一-类重要的化学反应。甲同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 （2）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （3）图3中V的数值最接近___________(填“40”、“45”或“50”)。 （4）为检验图2中c点溶液的组成，甲同学实验过程中取少量c点时的溶液，并向其中加入滴有酚酞的BaCl2溶液，发生的现象为___________。 【答案】（1） （2）NaOH （3）45 （4）溶液由无色变红色并有白色沉淀生成 20. 海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如下图所示。分析流程，回答问题。 提示： a．贝壳的主要成分是碳酸钙 b．碳化炉中发生反应的化学方程式是： c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是： （1）从海水中提取氯化钠时用了______结晶的方法。 （2）用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是______。 （3）如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是______。 （4）将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的______。 （5）该流程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）蒸发 （2） （3）NaHCO3或碳酸氢钠 （4）过滤 （5）CO2或二氧化碳 21. 某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思考】 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为__________。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是________。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】 （2）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。 分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是___________。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。 【交流反思1】 （3）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。_________。 【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。 【交流反思2】 （4）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_________。 【答案】（1） ①. 0.9% ②. 溶液具有稳定性，合理即可 （2）氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大 （3）用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变 （4）不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子 22. 2024年3月22日是第三十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，回答下列问题： （1）水的组成 ①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是_______。已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（b：a）将_______（填“大于”或“小于”）2：1。 ②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填序号）。 A.水的净化 B.氢气在氧气中燃烧 C.氢气与氧化铜反应 D.水的蒸发 （2）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。 （1）时，将20克物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 （2）时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。 （3）分析下列有关溶解度的相关数据，回答有关问题。 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①时，将硝酸钾和氯化钠分别加入水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是_______； ②某混合物由和组成，将其放入的水中，充分搅拌，再降温至，下列有关说法中正确的是_______。 A.的质量分数保持不变 B.溶液的质量减小 C.降温到时，溶液中的溶质只有 【答案】（1） ①. 略 ②. 大于 ③. BC （2） ①. 60 ②. bac （3） ①. 氯化钠或NaCl ②. B 23. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。 （2）反应到b点时，生成的气体的质量是多少？___________(写出计算过程) 【答案】（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 （2）解：设碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳质量为x。 50g溶液中碳酸钠的质量50g×21.2%=10.6g。 x=4.4g 答：生成的气体的质量是4.4g 24. 为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%) 【答案】解：参加反应的NaOH质量=80g×5%=4g 设参加反应的硫酸镁的质量为x = x=6g 样品中NaCl的质量分数=×100%=70% 答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 25. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。 （1）观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是___________。 （2）展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）中和反应放热，之后自然散热 （2）解：设参与反应的硫酸的质量为x，观察上图得，当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束， 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为9.8%。 26. 用一定质量分数的稀盐酸去测定某氢氧化钠的浓度。取20g待测的氢氧化钠溶液于烧杯中，按图1所示将滴数传感器盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 当氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 （1）请计算该氢氧化钠溶液的质量分数为多少？_______。 （2）写出a点对应的溶液中大量存在的分子和离子_______(用化学符号表示)。 【答案】（1）解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x， x=0.08g 则该氢氧化钠溶液的质量分数为 答：该NaOH溶液的质量分数为0.4%。 （2）H2O、Na+、OH-、Cl- 学科网（北京）股份有限公司 $$