精品解析：湖北省荆州中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

荆州中学2024～2025学年高一上学期10月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 《抱朴子》记载“丹砂烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 B. 《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应 C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是古人利用焰色试验鉴别“硝石” D. 《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 2. 高分子分离膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)，根据孔直径大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜(分离膜功能示意图如图)，下列说法正确的是 A. 胶体粒子的直径 B. 该高分子分离膜材料可以用来分离胶体细菌和泥沙 C. 分离过程中发生了化学变化 D. 反渗透膜可用于分离乙醇和水形成的溶液 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D 氨气、碱石灰 电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的个数是 ①钠久置于空气中最终生成 ②向胶体中加溶液有红褐色沉淀生成 ③非金属单质在反应中只做氧化剂 ④含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 ⑤如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上的硼酸 ⑥液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点 ⑦金属氧化物都是碱性氧化物 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 7. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中： B. 与水反应之后的溶液中： C. 加生成的溶液中： D. 强酸性的溶液中： 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 通过焰色试验确认溶液中是否含有 B 钠投到溶液中置换金属铜 C 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D 除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠 A. A B. B C. C D. D 10. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 12. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是 A. B. 和的混合气体 C. D. 14. 某澄清透明溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊 B. 对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 C. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 D. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 15. 催化剂上甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述甲烷化过程的总反应可表示为 B. 图中碳元素为+2价的中间体只有 C. 经过一个甲烷化循环后的再次与结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程 D. 真正起催化作用的是 二、填空题 16. 现有下列10种物质：①钠②③氨气④浓盐酸⑤溶液⑥高锰酸钾粉末⑦熔融的⑧液态硫酸⑨干燥晶体⑩乙醇。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)；属于电解质的有_______。 （2）⑦属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，②和⑤反应的离子方程式为_______。 （3）④和⑥混合发生反应(未配平)其中氧化剂与还原剂的个数比为_______。 （4）请用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目_______。 17. 常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅为单质，其他物质均为化合物且由四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，属于盐的是_______。 （2）反应①⑤中，不属于氧化还原反应的是______(填标号)，反应⑤的离子方程式为______。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。 （4）下列除杂方法选择正确的是_______。 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 溶液 适量稀盐酸 B 溶液 适量溶液 C 固体 溶解，通入过量，再低温蒸干 D 固体 溶解，加入适量稀盐酸，再低温蒸干 18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）根据的化合价，推测具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有___________ ② 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为___________ 具有还原性 ③ 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有___________ （3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）上述实验②中所发生的化学反应的离子方程式为：___________。 （5）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg；则200g15%的溶液最少可生产的肉制品的质量为___________kg。 19. 完成下列问题。 （1）某小组想要制备，将和高温下反应，共生成两种产物，其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠去除废水中的，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_______。 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价发生变化)后得到一种磁性化合物，化学式为，该物质中二价铁和三价铁的个数比为_______。 （3）向溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。 ①推断时M的组成成分_______。 ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比_______。 （4）叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： A.制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热一段时间后，检验氨气纯度。 B.制备加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 C.制取向装置A中b容器内充入加热介质并加热到，然后通入。 D.冷却后，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，过滤，用乙醚洗涤，晾干。 已知：I．是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； II．熔点，沸点，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： ①步骤c中最适宜的加热方式为_______(填水“浴加热”或“油浴加热”)。 ②仪器e的名称为_______，其中盛放的药品为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2024～2025学年高一上学期10月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 《抱朴子》记载“丹砂烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 B. 《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应 C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是古人利用焰色试验鉴别“硝石” D. 《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．丹砂烧之成水银，Hg的化合价从+2价→0价，存在化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故A说法正确； B．铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故B说法正确； C．钾元素的焰色试验为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C说法正确； D．草木灰的主要成分是K2CO3，碳酸钾的水溶液显碱性，故D说法错误； 答案为D。 2. 高分子分离膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)，根据孔直径大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜(分离膜功能示意图如图)，下列说法正确的是 A. 胶体粒子的直径 B. 该高分子分离膜材料可以用来分离胶体细菌和泥沙 C. 分离过程中发生了化学变化 D. 反渗透膜可用于分离乙醇和水形成的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径介于1nm和100nm之间， A错误； B．从分离过程示意图知，胶体细菌不能透过该高分子分离膜材料，泥沙更不能透过，则该高分子分离膜材料不能分离胶体细菌和泥沙，B错误； C．从分离过程示意图知，没有新物质生成，未发生化学变化，C错误； D．由图知，反渗透膜可使有机物和水分离，故可用于分离乙醇和水形成的溶液，D正确； 故选D。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D 氨气、碱石灰 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．KNO3是电解质，NH3在溶液中导电和其本身无关，氨气是非电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 4. 下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠， A不符合； B．氧化铜不溶于水，不能与水反应一步化合生成氢氧化铜，B符合； C．氧化钙和二氧化碳能化合为， C不符合； D．点燃下，钠和氧气能化合为， D不符合； 故答案选B。 5. 下列说法正确的个数是 ①钠久置于空气中最终生成 ②向胶体中加溶液有红褐色沉淀生成 ③非金属单质在反应中只做氧化剂 ④含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 ⑤如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上的硼酸 ⑥液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点 ⑦金属氧化物都是碱性氧化物 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3，错误； ②胶体遇到电解质溶液会聚沉，向胶体中加溶液有红褐色沉淀生成，正确； ③非金属单质在反应中不一定只做氧化剂，例如氢气和氯气反应时氢气为还原剂，错误； ④含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，例如五氧化二磷中P为最高价，但没有氧化性，错误； ⑤为防止腐蚀，如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上的硼酸，正确； ⑥胶体具有介稳性，液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点，正确； ⑦金属氧化物都是不一定都是碱性氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧化物，错误； 综上，说法正确的有3个，选C。 6. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银等，无法排除等离子的干扰，不能确定原溶液含，A错误； B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，B错误； C．氢氧化铜为蓝色难溶物，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，可证明原溶液中含有，C正确； D．加入稀硫酸生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，D错误； 故答案为C。 7. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3不能继续与NaOH反应，则其属于正盐，A错误； B．由A项分析可知，亚磷酸属于二元酸，B正确； C． 由A、B项分析可知，Na2HPO3属于正盐，故其在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++，C错误； D．由题干信息可知，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑，故亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3：1，D错误； 故答案为：B。 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中： B. 与水反应之后的溶液中： C. 加生成的溶液中： D. 强酸性的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中：铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误； B．与水反应之后的溶液为氢氧化钠溶液，碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B项错误； C．加生成的溶液中含大量氢离子，氢离子与相互不反应，能大量共存， C项正确； D．强酸性的溶液中，氢离子和醋酸根反应生成醋酸，不能大量存在，D项错误； 答案选C。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 通过焰色试验确认溶液中是否含有 B 钠投到溶液中置换金属铜 C 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D 除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色确认溶液中是否含K+，A错误； B． Na与CuSO4溶液反应生成，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，B错误； C．碳酸氢钠不稳定，应置于内部温度较低的小试管中， C错误； D．胶体粒子不能通过半透膜，钠离子和氯离子能通过半透膜；故可以用渗析法除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠，D正确； 故选D。 10. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。 故选：B。 11. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变； 故选D。 12. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 13. 一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是 A. B. 和的混合气体 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2H2O、合并得”总方程式”：，即得到反应的关系式：H2~H2O~2NaOH~ Na2O2·H2，可知：反应后固体质量增加的恰为氢气的质量，同理2CO+O22CO2 、合并得”总方程式”： ， 即得关系式：CO~ CO2~Na2CO3~Na2O2·CO，则反应后固体质量增加的恰为CO的质量，氢气和一氧化碳的混合气体或有机物在足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，再与Na2O2发生反应使固体质量增加，可推知：氢气和一氧化碳的混合气体可拆写成(CO)m(H2)n的形式，则反应后固体质量增加的恰为原混合气体的质量，有机物例如可改写为(CO)6(H2)6，也满足上述结果，不能改写(CO)m(H2)n的形式，则不满足上述结果；可改写为CO2·H2，其中有一半氧元素没有被吸收，结果相当于CO·H2被吸收，最后固体质量增加值小于的质量，可改写为CO·C·H2，”C”与空气中的氧结合，最终相当于(CO)2·H2被吸收进入固体，最后固体质量增加值大于的质量； 综上，C满足，答案选C。 14. 某澄清透明溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊 B. 对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 C. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 D. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 【答案】B 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，则溶液中含，不含能与反应的Ba2+；向所得的滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀1为BaSO4，则原溶液中含、且原溶液不含Cu2+和Fe3+，向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀2，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。 【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生碳酸钙沉淀，当CO2气体过量时，碳酸钙、CO2和水产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A错误； B．若原溶液含铵离子，则滤液1中含铵离子，滤液2中含一水合氨、经加热产生氨气，则若对滤液2加热有气体生成说明原溶液一定存在，B正确； C．据分析，白色沉淀2为氯化银，但不能据此说明原溶液中一定存在，C错误； D．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解， D错误； 本题选B。 15. 催化剂上甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述甲烷化过程的总反应可表示为 B. 图中碳元素为+2价的中间体只有 C. 经过一个甲烷化循环后的再次与结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程 D. 真正起催化作用的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，由图可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化条件下生成甲烷和水，得到方程式：，故A正确； B．镁呈+2价、O呈-2价、H呈+1价，按元素化合价代数和为0可知，图中碳元素为+2价的中间体只有，故B正确； C．MgO是催化剂，在化学反应中的量不发生改变，反应前后性质不改变，经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程，故C正确； D．由图可知，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO和Pd，故D错误； 故选D。 二、填空题 16. 现有下列10种物质：①钠②③氨气④浓盐酸⑤溶液⑥高锰酸钾粉末⑦熔融的⑧液态硫酸⑨干燥晶体⑩乙醇。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)；属于电解质的有_______。 （2）⑦属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，②和⑤反应的离子方程式为_______。 （3）④和⑥混合发生反应(未配平)其中氧化剂与还原剂的个数比为_______。 （4）请用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑦ ②. ②⑥⑦⑧⑨ （2） ①. 盐 ②. （3）1:5 （4） 【解析】 【分析】存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此判断。 ①钠是金属单质，能导电，不是电解质； ②纯醋酸不导电，属于电解质； ③NH3在溶液中导电和其本身无关，液态氨气由分子构成、不导电，属于非电解质； ④浓盐酸可导电，属于混合物，不是电解质； ⑤NaOH溶液可导电，属于混合物，不是电解质； ⑥高锰酸钾粉末不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质； ⑦熔融的KCl能导电，是电解质； ⑧液态硫酸由分子构成不导电，属于电解质； ⑨干燥晶体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质体； ⑩乙醇自身不能电离，属于非电解质 【小问1详解】 据分析，上述物质中能导电的有①④⑤⑦；属于电解质的有②⑥⑦⑧⑨。 【小问2详解】 由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物属于盐，⑦KCl属于盐，②和⑤反应即醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为。 【小问3详解】 ④和⑥混合发生反应(未配平)，反应中，部分氯元素从-1价升高到0价得到氯气、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：，其中氧化剂与还原剂的个数比为2:10=1:5。 【小问4详解】 反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目： 17. 常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅为单质，其他物质均为化合物且由四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，属于盐的是_______。 （2）反应①⑤中，不属于氧化还原反应的是______(填标号)，反应⑤的离子方程式为______。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。 （4）下列除杂方法选择正确的是_______。 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 溶液 适量稀盐酸 B 溶液 适量溶液 C 固体 溶解，通入过量，再低温蒸干 D 固体 溶解，加入适量稀盐酸，再低温蒸干 【答案】（1） ①. CO2 ②. Na2CO3 （2） ①. ④ ②. （3） ①. 有白色固体析出 ②. （4）BC 【解析】 【分析】A的焰色试验火焰呈黄色，说明上述转化关系涉及钠元素的转化，B具有助燃性，则说明B为氧气，固态乙可用于人工降雨，说明乙为二氧化碳，戊和丁的水溶液均呈碱性，说明戊为过氧化钠与水反应的产物之一氢氧化钠，丁为过氧化钠与二氧化碳反应的产物之一碳酸钠，甲的相对分子质量为78，则为钠与氧气加热条件下反应的产物过氧化钠，相应关系图如下：，据此结合钠及其化合物的性质分析解答。 【小问1详解】 根据分析可推出A为钠，B为氧气，甲为过氧化钠，乙为二氧化碳，丁为碳酸钠，丙为水，戊为氢氧化钠，C为氢气，其中属于酸性氧化物的是CO2，属于盐的是Na2CO3。 【小问2详解】 反应①为钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应②为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应④为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应； 反应⑤为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 综上所述，反应①⑤中，反应④不属于氧化还原反应；反应⑤为钠和水生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为。 【小问3详解】 相同温度下碳酸氢钠的溶解度较碳酸钠低，所以向丁的饱和溶液中通入足量气体乙即CO2，会生成溶解度较小的碳酸氢钠，所得溶液中水的质量减少、溶质的质量增加，则形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出碳酸氢钠固体，则可观察到的现象为有白色固体析出；反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A．碳酸氢钠和碳酸钠均能和稀盐酸发生反应， A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，故可提纯，B正确； C．碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，再低温蒸干可以得到碳酸氢钠固体，故可提纯，C正确； D．碳酸氢钠和碳酸钠均能和盐酸发生反应，D错误； 故选BC。 18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 （1）根据的化合价，推测具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有___________ ② 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为___________ 具有还原性 ③ 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有___________ （3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）上述实验②中所发生的化学反应的离子方程式为：___________。 （5）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg；则200g15%的溶液最少可生产的肉制品的质量为___________kg。 【答案】（1）氧化性和还原性 （2） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. 氧化性和还原性 （3）>> I2 （4） （5）200kg 【解析】 【小问1详解】 中N元素的化合价是+3价，处于元素的中间价，既有氧化性又有还原性；答案为氧化性和还原性； 【小问2详解】 淀粉溶液变蓝说明有I2生成，KI变成I2，碘元素化合价升高体现还原性，所以体现氧化性；体现还原性，N元素化合价升高，则表现氧化性，溶液褪色；反应生成了NO和NO2，N元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性； 【小问3详解】 在实验②中能把氧化，说明氧化性强于；在实验①中是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性强于I2，所以氧化性强弱顺序为：>> I2； 【小问4详解】 上述实验②中所发生的化学反应为将氧化生成硝酸钠，同时自身被还原为锰盐，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据信息可知，=200kg。 19. 完成下列问题。 （1）某小组想要制备，将和高温下反应，共生成两种产物，其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠去除废水中的，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_______。 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价发生变化)后得到一种磁性化合物，化学式为，该物质中二价铁和三价铁的个数比为_______。 （3）向溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。 ①推断时M的组成成分_______。 ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比_______。 （4）叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： A.制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热一段时间后，检验氨气纯度。 B.制备加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 C.制取向装置A中b容器内充入加热介质并加热到，然后通入。 D.冷却后，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，过滤，用乙醚洗涤，晾干。 已知：I．是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； II．熔点，沸点，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： ①步骤c中最适宜的加热方式为_______(填水“浴加热”或“油浴加热”)。 ②仪器e的名称为_______，其中盛放的药品为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3:4 （3） ①. Na2CO3、NaHCO3 ②. 1:3 （4） ①. 油浴加热 ②. U形管 ③. 碱石灰 【解析】 【分析】加热装置D制取氨气，通入氨气一段时间后排尽装置内的空气，然后加热装置A中的钠，Na与NH3反应生成NaNH2，NaNH2油浴加热然后通入N2O反应生成NaN3，最后向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，用乙醚洗涤干燥。 【小问1详解】 某小组想要制备，将和高温下反应，共生成两种产物，其中有一种为可燃性气体，则反应中，铁元素从+3价降低到+2价，碳元素从0价升高到+2价得到一氧化碳，按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由图可知，零价铁与过硫酸钠反应，生成Fe2+和硫酸根离子，反应的离子方程式：。 中 Fe显+2、+3价，As显+5价，O显-2价，可设二价铁的个数为x，则三价铁的个数为(7-x)，依据化合价的代数和等于0，可建立如下等量关系式：2x+3(7-x)+10=28，x=3，从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3:4。 【小问3详解】 ①由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为4.0g÷40g/mol=0.1 mol，随着CO2的通入依次发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；若全部生成碳酸钠，则固体的质量为0.05mol×106g/mol=5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则固体的质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g；B点对应的固体M的质量为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间，故M为Na2CO3、NaHCO3的混合物。 ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设固体M中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则反应先后2个阶段消耗盐酸的体积之比为x：(x+y)= 1：(5-1)，则溶质的个数之比=x：y= 1：3。 【小问4详解】 ①水浴加热温度无法达到210-220℃，因此步骤c中最适宜的加热方式为油浴加热。 ②钠能与水反应，在水溶液中易水解，则实验时需要干燥环境，需要吸收氨气中的水蒸气，应选择碱石灰，则仪器e的名称为U形管，其中盛放的药品为碱石灰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $