第八单元 金属和金属材料 知识清单-【宝典训练】2024-2025学年新教材九年级全册化学高效课堂(人教版2024)

官典训体|化学·九年级全册 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 1.金属材料：包括 以及它们的 2.常见金属的物理性质和用途 (1)共性和用途：有金属光泽（制作金属饰品）， 性（制作导线），导热性（制作炊具）， 性（冲压成各种形状）。 (2)特性：①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈 色，金呈 色，铁粉呈 色。②状态：常 温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为 态。 3.金属之最 地壳中含量最多的金属元素一 人体中含量最多的金属元素— 目前世界年产量最多的金属— 导电、导热性最好的金属一 熔点最高的金属—（作灯丝) 熔点最低的金属— (制作水银温度计) 4.合金 (1)概念：在纯金属中加热熔合某些 或 ,制得具有金属特征的 ①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成分的化学性质不变。 (2)性能：合金和组成他的纯金属相比较，硬度一般 ,熔点一般 合 抗腐蚀性 相互刻画，纯金属上有明显划痕 (3)常见的合金 纯金属 生铁：含碳量 钢 :钛合金：与人体有很好的相容性，可用 于 二、金属的化学性质 1.金属与物质之间的反应 (1)金属与氧气的反应：金属十氧气→金属氧化物（化合反应） 镁 铝 铁 铜 金 2Mg+0= 3Fe+20.点尴Fe,0 高温下 2Cu+0,-A-2Cuo 2MgO 不反应 铁丝在氧气中剧烈燃 常温下表面形 常温下表面形 红色的铜丝加热 烧，火星四射，生成 成氧化膜 成氧化膜 后 固体 注意事项：铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中的氧气反应，表面生成 ,从而阻止铝进一步被氧化。 (2)金属与盐酸、稀硫酸反应：金属（金属活动性在氢之前）十稀酸→盐十氢气( 反应) 20 化学·期末复习+寒假作业 镁 锌 铁 铜 固体逐渐溶解，产生大 固体逐渐溶解，产生 固体逐渐溶解，无色溶液变 量气泡 较多气泡 为 ,产生少量气泡 Mg+2HCI--MgCl,+ Zn 2HCl 不反应 H2个 ZnCl2+H2↑ Mg+HSO,—MgSO Fe+H:SO,-FeSO.+ +H2↑ H2↑ (3)金属与金属化合物溶液的反应：金属十金属化合物→新金属十新金属化合物( 反应) 铁钉十硫酸铜溶液 铝丝十硫酸铜溶液 铜丝十硝酸银溶液 铁表面有红色固体产生， 铝表面有红色固体产生 铜表面有银白色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 溶液由蓝色逐渐变为无色 溶液由无色逐渐变为蓝色 活动性：铁>铜 活动性：铝>铜 活动性：铜>银 知识拓展：鉴别黄金和假黄金（铜锌合金）的方法：①加入 :有气泡产生的是假黄 金，反之为黄金。② :有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金。 置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。 2.金属活动性顺序和规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越 (2)在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于 能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K CaNa除外). 铁矿石、焦炭、石灰石 三、金属资源的利用和保护 高炉气体个高炉气体 1.常见的金属矿物及主要成分：赤铁利矿( )；磁铁矿 ( ):铝土矿( );赤铜矿(CuO):软锰矿(MnO2) 高 2.铁的冶炼（工业炼铁） 3C0+Fe,0,=2Fe+3C01上层 C+Co2co 中层 (1)设备： 表摆 C+0,C0 下层 (2)原料：铁矿石( )、焦炭、石灰石，空气。 通风口 通风口 (3)反应原理：C+0,点槛C0.,C0,+C商温2C0 护渣 “生铁 →出渣口 出铁口 21 官典树体|化学·九年级全册 (4)焦炭的作用：① (C+0.点槛c0,):② (C+c0,商温2Co) (焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分) (5)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO,2)转变为炉渣(CaSiO)。 (6)产品： (工业生产中炼出的铁含碳)。 3.金属资源的保护 (1)金属的腐蚀与防护 ①实验探究：铁锈蚀条件的探究 棉花和干燥剂 煮沸后远 速冷却的 铁钉 蒸馏水 现象 分析 结论 试管A 铁钉生锈 铁与水、氧气同时接触 铁生锈的过程是铁与空 试管B 铁钉无明显变化 铁只与水接触 气中的 试管C 铁钉无明显变化 铁只与氧气接触 发生化学反应的过程 注意事项：蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是 :试管B中植物油的作用 是 :试管C中的干燥剂是氯化钙，具有 铁生锈属于缓慢氧化，铁锈 呈 ,其主要成分是 ②防止铁生锈原理： 防止生锈的方法：保持铁制品表面 :表 面覆盖一层保护膜：如 烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等：改变内部 结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 (2)金属资源的保护途径：① :② :③有计划、合理的开采矿 物，严禁乱采滥挖：④寻找金属的代用品。 金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少环境的污染。 22九年级全册 参考答案 六。 第八单元 金属和金属材料 1.C 2.D 3.C 4. B 5.B 6.A 7.D 一、1.纯金属 合金 七。 2.(1)导电 延展 (2)红 黄 黑 液 1.B 2.D 3.C 4.D 3.(从左往右)错 铁 银 鹤 录 4.(1)金属 非金属 混合物 1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D (2)更大 更低 更好 九。 (3)2%-4.3% 0.03%~2% 制造人造骨 1. D 2. D 3. B 4.C 5. B 6. D 二. 1.(1)4A1+30--2A1O 专题二 气体的制备和性质 黑色 变黑 一层致密的氧化铅薄膜 1.(1)锥形瓶 水糟 (2)置换 浅绿色 Fe+2HCl-FeCL.+H. 正放 Zn+ H.sO-ZnSO +H. (3)A 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则 (3)置换 Fe+CuSO.-Cu+FeSO 证明已收集满 2A1+3CuSO-A1.(SO.).+3Cu (4)a Ca(OH).+CO.CaCO+H.O Cu+2AgNO.-2Ag+Cu(NO.) 稀盐酸或稀疏酸 灼烧 单质 化合物 (3)AE 单质 化合物 (4)黑色粉末变红 收集一氧化碳,防止污染空气 2.(1)强 (2)氢前面 (3)前面的金属 二。 3.(1)①长颈漏斗 1. FeO. Fe O. A1.O. 装置的气密性 ③BE 可以控制反应的发生和停止 2.(1)高炉 (2)赤铁矿 BC (2)C+0-co. (3)3cO+Fe:0.高-2Fe+3co. 变浑浊 (4)提供热量 过 生成CO 4.(1)分液漏斗 (6)生铁 (2)2KMnO.-.K.MnO.+MnO.+0. 3.(1)①氧气、水蒸气 待有连续均匀气泡冒出时 除去水中溶解的氧气 隔绝氧气 吸水性 (3)控制反应的速率 红棕色 FeO. CaCO+2HClCaCI.+H.O+CO. ②隔绝氧气和水蒸气洁净、干燥 刷油漆、涂油 (4)C 将燃烧的木条放在集气瓶口,若熄灭,则集满 (2)防止金属的腐蚀 回收利用废旧金属 (5)a 5.(1)长颈漏斗 专题复习答案 分解反应 待有连续并均匀的气泡冒出时 专题一 单项选择题 (3)①B CaCO.+2HClCaCl+HO+CO 一 ②mnjk 1.D 2.C 3.C 4. D 5.A 6.D 7.C 8.A 9.A (4)G b 10.D 11.A 12.D 13.D 6.(1)长颈漏斗 二。 (2)CaCO+2HC1CaCl+H.O+CO 1.D 2.A 3.C 4.C 5.A 6.B ② Ca(OH):+CO.CaCO.+HO 二。 (3)软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 1.D 2.C 3. B 4.D 5. B 6.A 7.C (4)酸 对比实验 四。 7.(1)D CO.+HO-HCO 1.B 2.C 3.A 4.A 5.C 6.C 7.C (2)澄清石灰水变浑浊 五 Ca(OH)+CO.-CaCO.+HO 1.D 2. B 3.B 4.B 5.D (3)甲 既不能燃烧也不支持燃烧 35